河南省鄭州市八校2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題

---14.硼的化合物BF3分子的空間構(gòu)型；以及BF3與NH3反應(yīng)生成的BF3?NH分子中，B原子的雜化方式分別是（）A.三角錐形；sp2 B.三角錐形；sp3C.平面三角形；sp2 D.平面三角形；sp3【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型分析， BF3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 3133,無(wú)孤2電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為平面三角形； BF3?NH分子中，NH3與B原子形成配位鍵，所以中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為31232 4,所以雜化方式為sp3,故選D?！军c(diǎn)睛】中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) =（中心原子價(jià)層電子數(shù)+配原子數(shù)Xn+電荷數(shù)）/2;說(shuō)明：配原子為H、X（X=F、Cl、Br、I）,n=1;配原子為O、S、n=0;電荷數(shù)：帶正電時(shí)減去；帶負(fù)電時(shí)加上。15.下列關(guān)于離子晶體CaF2的敘述正確的是（）CaF2的熔點(diǎn)低于CaCl2的熔點(diǎn)Ca2+與F響僅存靜電吸引作用CaF2中所含化學(xué)鍵為離子鍵，因此 CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1的物質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)均與CaF2的晶體結(jié)構(gòu)相同【答案】C【解析】【詳解】A.氟離子半徑小于氯離子半徑， CaF2晶格能大于CaCl2的晶格能，所以CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2的熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.陰陽(yáng)離子間既存在靜電引力也存在靜電斥力，故B錯(cuò)誤；CaF2中所含化學(xué)鍵為離子鍵，在熔融狀態(tài)下，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C正確；2：1的物D.2：1的物質(zhì)不一定與CaF2的晶體結(jié)構(gòu)相同，故 D錯(cuò)誤；故選Co16.2018年7月5日《科學(xué)》雜志在線報(bào)道：合成一種新的具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料一一神化硼（BAs）。通過(guò)反應(yīng)4Bl3（g）+As4（g）產(chǎn)J4BAs（s,晶體）+6I2（g）可制備BAs晶體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）圖（a）圖（圖（a）圖（b）圖（c）A.圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，As4分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)數(shù)目之比為 3:1B.圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元，該基本單元為正 20面體C.圖（b）所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為 2180C,它屬于原子晶體D.圖（c）表示BAs晶胞結(jié)構(gòu)，As原子的配位數(shù)為4【答案】A【解析】【詳解】A.圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，每個(gè)As原子最外層有5個(gè)電子，形成3個(gè)鍵，還有1

對(duì)孤電子對(duì)，AS4分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)數(shù)目之比為 6:4,即3:2,故A錯(cuò)誤；B.圖(b)表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)面都是由 3個(gè)B原子形成的正三角形，每個(gè)B原子被5個(gè)正三角形共用，一共20個(gè)面，所以該基本單元為正 20面體，故B正確；C.單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為2180C,熔點(diǎn)較高，且原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，屬于原子晶體，故C正確；BAs晶胞中，較大的原子為As原子，在其周圍最近的B原子數(shù)目為4,所以As原子的配位數(shù)為4,故D正確；故選Ao二、非選擇題17.A?G是幾種燒的分子球棍模型(如圖)17.A?G是幾種燒的分子球棍模型(如圖)(1)常溫下含氫量最高的氣態(tài)煌是(填字母)。(2)能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的燃有 種。(3)寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1).A(2).3 (3).+HO-NO2(濃)+H2O(1).A由結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙快，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯,根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題?！驹斀狻坑山Y(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙快，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯；(1)常溫下含氫量最高的氣態(tài)燒是為甲烷，故答案為： A;(2)能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的燃有乙烯、乙快和甲苯，故答案為： 3;(3)苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，方程式為：+H2。。+HO-NO2+H2。?！军c(diǎn)睛】注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，根據(jù)結(jié)構(gòu)模型判斷有機(jī)物的種類，為解答該題的關(guān)鍵。甲苯中的甲基，由于苯環(huán)的影響容易被酸性高鎰酸鉀氧化。18.氣態(tài)煌A在一定條件下和B發(fā)生下列反應(yīng)生成物質(zhì)C,已知煌A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g?L-1。請(qǐng)回答：(1)A的官能團(tuán)名稱為(2)上述有機(jī)反應(yīng)類型為(3)下列說(shuō)法正確的是C的密度比水大A、B、C都能與濱水反應(yīng)C分子中所有碳原子處于同一個(gè)平面C分子的一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))

【答案】.碳碳三鍵(或三鍵).【答案】.碳碳三鍵(或三鍵).加成反應(yīng).bd【解析】【分析】根據(jù)氣態(tài)煌的密度計(jì)算摩爾質(zhì)量，判斷煌的組成；根據(jù)結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)判斷官能團(tuán)的種類和反應(yīng)類型，判斷同分異構(gòu)體的種類和原子共面情況?！驹斀狻炕虯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g?L-1,則A的摩爾質(zhì)量為22.4L/molX1.16g?匚1=26g/mol,A為乙快；(1)乙快的官能團(tuán)名稱為碳碳三鍵；(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)變化，上述反應(yīng)是乙快與1,3-戊二烯的加成反應(yīng)；(3)a.常見的脂肪煌的密度都小于水，故 C的密度比水小，故a錯(cuò)誤；b.A、B、C分子中分別含有碳碳三鍵或是碳碳雙鍵等不飽和鍵， 可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，故b正確；Lc.如圖(中“？”為飽和碳原子，與其直接相連的 3個(gè)碳原子和該碳原子不都在同一平面上，C分子中所有碳原子不可能處于同一個(gè)平面，故 c錯(cuò)誤；d.根據(jù)C分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性，氯原子的位置有以下幾種： 1、甲基上；2、與甲基相連的碳原子上；3、雙鍵兩端的碳原子上(2種)；4、與甲基相對(duì)位置的碳原子上；一共 5種同分異構(gòu)體，故d正確，故答案為：bd?！军c(diǎn)睛】注意事項(xiàng)：①要認(rèn)真審題，比如題目要求“最多有多少個(gè)原子共面”還是“最多有多少個(gè)碳原子共面”，是“可能共面的原子”還是“一定共面的原子”等等。②單鍵可以旋轉(zhuǎn)，而雙鍵、三鍵不能旋轉(zhuǎn)。

19.Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)鈉在火焰上灼燒 黃光是一種(填字母)A.吸收光譜；B.發(fā)射光譜。H2s的VSEPR模型為其分子的空間構(gòu)型為斷離子N3—的空間構(gòu)型為(3)Li(3)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)Born-Haber2L"g)1040kJ-2L"g)1040kJ-mol-2Li(g)O2(g)產(chǎn)|TO3kJ*mor0(g)249kJmol2Li(晶體)+日“(g)可知Li可知Li2O晶格能為kJN、O、Mg元素的前3級(jí)i450.73388.3i450.73388.328S6.0X、Y、Z中為N元素的是判斷理由是N5一為平面正五邊形，科學(xué)家預(yù)測(cè)將來(lái)會(huì)制出含 N4>N6等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類離子中都存在大兀鍵，可用符號(hào)m表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)(如果分子中的大 兀鍵可表示為：)，則N4商子中的大兀鍵應(yīng)【答案】 (1).B (2).正四面體型(3).V型(4).直線型(5).2908 (6).Z(7).X最外層為2個(gè)電子，為Mg;N與O相比，2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故失去第. _ 5一個(gè)電子較難，I1較大，則Z是N兀素(8).%【解析】【分析】根據(jù)焰色反應(yīng)原理分析解答；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型分析分子的空間結(jié)構(gòu)；根據(jù)晶格能及電離能的概念計(jì)算晶格能及分析元素的種類；根據(jù)大 兀鍵的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)表示相應(yīng)的大 兀鍵?！驹斀狻?1)焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的揮發(fā)性化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)。有些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)能使火焰呈特殊顏色，這是因?yàn)檫@些金屬元素的原子在接受火焰提供的能量時(shí)，其基態(tài)原子的電子將會(huì)被激發(fā)到能量較高的激發(fā)態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的電子不穩(wěn)定，又要躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)，不同元素原子的外層電子具有著不同能量的基態(tài)和激發(fā)態(tài)，在這個(gè)過(guò)程中就會(huì)產(chǎn)生不同的波長(zhǎng)的電磁波，如果這種電磁波的波長(zhǎng)是在可見光波長(zhǎng)范圍內(nèi)，就會(huì)在火焰中觀察到這種元素的特征顏色。利用元素的這一性質(zhì)就可以檢驗(yàn)一些金屬或金屬化合物的存在，這就是物質(zhì)檢驗(yàn)中的焰色反應(yīng)。所以它利用的是原子發(fā)射光譜，而不是原子原子吸收光譜，故答案為： B;(2)H2s的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6224,所以VSEPR模型為正四面體；S原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以其分子的空間構(gòu)型為 V型；N3與CO2分子具有相同的原子總數(shù)及價(jià)電子總數(shù)，所以互為等電子體，空間構(gòu)型相同，都為直線型；(3)晶格能是指氣態(tài)離子形成 1mol離子晶體釋放 能量，根據(jù)圖示分析可知Li2O晶格能為2908kJ -閏3X的I3比I2大許多，說(shuō)明X原子最外層電子數(shù)為2,則X為Mg;N原子外圍電子排布式為2s22p3,N與O相比，2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故失去第一個(gè)電子較難， I1較大，則Z是N元素；N4一為平面正四邊形，有4個(gè)原子形成大兀鍵，每個(gè)N原子提供1個(gè)電子，加上一個(gè)負(fù) .、 一 .一 5電荷一共5個(gè)電子形成大兀，所以大兀鍵應(yīng)表本為為。【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)在于對(duì)焰色反應(yīng)原理的理解，區(qū)別原子吸收光譜和原子發(fā)射光譜是解題的關(guān)鍵。20.A、B、C、D、E為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前 36號(hào)元素，基態(tài)A原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn,C原子基態(tài)時(shí)2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)的電子，D元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)上成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 3倍，B與E同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)A原子的價(jià)電子軌道表示式為其電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云形狀為OB、C、E三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)E的含氧酸有兩種形式，化學(xué)式分別為 H3EO3和H3EO4,則二者酸性強(qiáng)弱H3EO3H3EO4(填“V”或“=”)D單質(zhì)在AC氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài) D(AC)4配合物，該配合物的晶體類型是 DC晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，離子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0),b為(1°,0),則c2 2離子的坐標(biāo)參數(shù)為一定溫度下，DC晶體可自發(fā)地分散并形成“單層分子”，可以認(rèn)為C2—作密置單層排列，D2+填充其中，如圖2所示，C2商子的半徑為xm,阿伏加德羅常數(shù)的彳1為Na,則每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g(用含x、Na的代數(shù)式表示)。

⑷.，,… 11< (5).分子晶體⑷.，,… 11< (5).分子晶體(6).(0,—,萬(wàn))1 16+59_ 75(7).2.3x2XNa23x2NA根據(jù)元素核外電子排布規(guī)律分析元素的種類;根據(jù)元素周期律比較電負(fù)性大?。桓鶕?jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體類型；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！驹斀狻炕鶓B(tài)A原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn,則A的價(jià)電子排布式為2s22p2,A為C元素；C原子基態(tài)時(shí)2P能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)的電子，則C為氧元素，因?yàn)锳、B、C、D、E為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前級(jí)上成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的36號(hào)元素，則B為氮元素；D元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前級(jí)上成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，則D原子3d軌道上電子數(shù)目為8,則D為28號(hào)元素饃；B與E同主族，則素饃；B與E同主族，則E為神；(1)基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式為2s

向2p；其電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p能級(jí),p軌道的電子云形狀為：?jiǎn)♀徯?或紡錘形)(2)非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故電負(fù)性： O>N,同主族元素核電荷數(shù)越小電負(fù)性越大，故電負(fù)性： N>As,故答案為：O>N>As；(3)相同非金屬元素對(duì)應(yīng)的含氧酸中，元素化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，則二者酸性強(qiáng)弱 H3EO3VH3EO4；(4)該配合物為無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)，說(shuō)明熔沸點(diǎn)較低，構(gòu)成晶體的微粒間以范德華力結(jié)合，則該配合物的晶體類型是分子晶體;（5）根據(jù)圖示坐標(biāo)軸的方向，1 （5）根據(jù)圖示坐標(biāo)軸的方向，1 一、，2,0）,則c離子的坐標(biāo)參數(shù)為a為原點(diǎn),1（。，坐標(biāo)參數(shù)為（0,0,0）,則b的坐標(biāo)參數(shù)為（」，21 一一）;圖中單層分子可以如圖畫出一維重復(fù)單元：21飛行工\產(chǎn)重復(fù)1飛行工\產(chǎn)重復(fù)單元呈平行四邊形，所占面積,J3s=22J3x2m2,每個(gè)重復(fù)單元包含1個(gè)O原子和1個(gè)Ni原子，則1m2上該晶體的質(zhì)量為1 *16+59= 752.3x2Na2.3x2NAg21.Fe、Si金屬間化合物是近幾年研究的熱點(diǎn)材料，它在電子學(xué)、熱電、光電和磁學(xué)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，另外鐵的配合物也有極其廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）鐵的一種配合物的化學(xué)式為[Fe(Htrz)（1）鐵的一種配合物的化學(xué)式為[Fe(Htrz)3](C1O4)2,其中Htrz為1,2,4-O①配合物中陰離子空間構(gòu)型為中心原子的雜化方式是②Htrz分子中含b鍵數(shù)為 個(gè)，其與Fe2+形成配位鍵的原子是③1,2,4 -三氮陛與環(huán)戊二烯O）的物理性質(zhì)如下：環(huán)戊二烯1,2,4-三氮。相對(duì)分子質(zhì)里6669物理性質(zhì)無(wú)色液體,42.5C不溶于水，沸點(diǎn)為無(wú)色晶體，溶于水，沸點(diǎn)為260C

它們的水溶性和沸點(diǎn)差異很大的主要原因是(2)一種Fe、Si金屬間化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：Osi?fr晶胞中含鐵原子為 個(gè)，已知晶胞參數(shù)為0.564nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na,則Fe、si金屬間化合物的密度為g列出?計(jì)cm式)【答案】 (1