浙教版科學(xué)八年級下冊2.7元素符號表示的量-第1課時教案設(shè)計

浙教版科學(xué)八年級下冊 2.7浙教版科學(xué)八年級下冊 2.7元素符號表示的量-第1課時教案設(shè)計/6日期周次課時/課題2.7元素符號表示的量-第一課時教材解讀目標(biāo)1、了解相對原子質(zhì)量的概念及計算方法2、理解相對分子質(zhì)量的概念3、會查閱相對原子質(zhì)量表4、能根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量重點1、相對原子質(zhì)量的概念、相對分子質(zhì)量的概念2、能根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量難點1、相對原子質(zhì)量的概念、相對分子質(zhì)量的概念2、能根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量學(xué)情環(huán)節(jié)師生活動占用時間教學(xué)

過程

設(shè)計一、復(fù)習(xí)引入：1、它有哪些意義？al.表示碳元素環(huán)節(jié)師生活動占用時間教學(xué)

過程

設(shè)計一、復(fù)習(xí)引入：1、它有哪些意義？al.表示碳元素.表示一個碳原子.表示碳物質(zhì)二、講述：1、元素符號、化學(xué)式還可以表示“量”的含義表示碳的一種同位素原子6c卜碳原子的質(zhì)量:1.993X103「克F個氧俅子的質(zhì)量,2.657X10-26那么個二氧化碳分電撥麟7.307x103千克 一教學(xué)準(zhǔn)備課件，教案思考：談一談計算過程中有什么體會？ 有什么方法可以簡化？2、相對原子質(zhì)量國際上規(guī)定：采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量關(guān)系。1.相對原子質(zhì)量定義以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。簡稱原子量。思考：為什么要把原子的實際質(zhì)量轉(zhuǎn)化成相對原子質(zhì)量?原子的實際質(zhì)量極小，計算起來復(fù)雜不方便。3、如何求相對原子質(zhì)量？?個碳陽七的偵星:星二o.oooooooooobdooooooooaooooi993r由I,印式工X]0-四干克一個氣原芋的屆舊；1.674X10。F丸一個包履子的煩，式;N,GS7XI。2C你岫算出個T將分子的質(zhì)5顯學(xué)少”9？一個kit?僦分千 4、計算相對原子質(zhì)量步驟.標(biāo)準(zhǔn)：把一個C—12原子的質(zhì)量分為12等份，即一份為1.661X10-27千克.把其他原子的質(zhì)量與這個標(biāo)準(zhǔn)進行比較， 所得比值就是相對原子質(zhì)量。練習(xí)：已知一個碳原子的質(zhì)量是1.993X10-26千克，一個氧原子的質(zhì)量是2.657X10-26千克，一個氫原子的質(zhì)量是1.674X10-27千克，求出碳、氧、氫的相對原子質(zhì)量。浦口森fl洲對原「斯K=2.6573叼相對J螟廣加用1.661X10'17-f1.674X1OR產(chǎn)出1.661X10-27[A,\思考:1.如果以一種碳原子質(zhì)量的1/10作為標(biāo)準(zhǔn)，則氧原子的相1616。b,那么這個原子的相對對原子質(zhì)量還是16嗎？比16大嗎？標(biāo)準(zhǔn)變了，相對原子質(zhì)量也要改變。不是.如C—12的質(zhì)量是a,某原子的質(zhì)量是質(zhì)量可以怎樣表示？*個原子的相財質(zhì)量=ax務(wù).能否用一個計算公式來計算相對原子質(zhì)量?5、相對原子質(zhì)量計算公式c-12hitr的版早xc-12hitr的版早x相對摩7M城和墓原產(chǎn)的J山特X1NCT2J克子的麗顯相對原子質(zhì)量有沒有單位？單位：1（單位1一般不寫出）思考：相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量有什么關(guān)系?原子的實際質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量，也越大。思考討論：1.相對原子質(zhì)量是不是原子的實際質(zhì)量？ 它能否體現(xiàn)原子的實際質(zhì)量大??？不是原子的實際質(zhì)量。是一個比值。能，相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量越大。.相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量相比， 有什么優(yōu)點？數(shù)值比較簡單，便于書寫、運算、記憶。.我們要用到某原子的相對質(zhì)量，是否都需要進行計算？不需要?？梢詮南鄬υ淤|(zhì)量表中（附錄3）查出元素的相對原子質(zhì)量。6、相對原子質(zhì)量數(shù)值（一）查閱相對原子質(zhì)量的方法：1）從相對原子質(zhì)量表中查。2）從元素周期表中查。7、思考與討論.從表2-11中的數(shù)據(jù)，你能獲得什么啟示?微粒質(zhì)0「克和對質(zhì)量說明|碳原子1.993x10?126個冊子,6個中子質(zhì)廣1.6726*11質(zhì)子附運■中子質(zhì)證中子1.6748X10^1電子9.1176*10311/1834電子岐就是Wi『順吊的1MS34A.質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，且都約等于一種碳原子的質(zhì)量的1/12。B.電子的質(zhì)量很小，相對質(zhì)量可以忽略，原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上。.完成下表，能否找到一個簡單的數(shù)量關(guān)系？相對原子質(zhì)量的近似計算公式:罪對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：8、相對分子質(zhì)量分子的質(zhì)量也很小，用實際質(zhì)量計算也不方便。分子質(zhì)量也可以用相對分子質(zhì)量表小。.定義：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。.計算步驟：1）寫出正確的化學(xué)式2）查出各元素的相對原子質(zhì)量3）求分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和例子：求二氧化碳、硫酸的相對分子質(zhì)量已知：C-12O—16H—1S—32的相對分廣質(zhì)也44（二氧化碳分D的相對分廣質(zhì)也44X1+16X2=H2SO4（硫酸芬:干的和對分子質(zhì)量Yy=1X2+32XI+16X4=98相對分子質(zhì)量是個定值，只要知道物質(zhì)的化學(xué)式，就可以計算出它的相對分子質(zhì)量。已知：C-12O—16H—1N—14Na —23S—32喬出卜冽相對分子質(zhì)量二3淅二三加16HQ18NaOH_40_JJCO（NH2）260（NH4）2S04432^2.思考與討論：A.什么物質(zhì)的相對分子質(zhì)量最?。繗錃?B.化學(xué)式CO2?可以表示什么意義？1）表示該種物質(zhì)（二氧化碳?xì)怏w）2）表示該物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成（CO2分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成）3）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）我們把這種能指示南北的物體稱為指南針。4）表示該物質(zhì)的一個分子（一個二氧化碳分子）5）表不該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（CO2HI對分子質(zhì)量為44）三、課堂小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生自主小結(jié)，并逐步完善和形成概念圖。1、相對原子質(zhì)量.相對原子質(zhì)量定義.相對原子質(zhì)量計算公式.相對原子質(zhì)量數(shù)值

2、相對分子質(zhì)量1.定義2.計算步驟1、相對原子質(zhì)量是 （ ）A.一個原子的質(zhì)量B.某原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12相比較所得的數(shù)值C.一種碳原子質(zhì)量的1/12和某種原子質(zhì)量相比較所得的數(shù)值D.某原子與一種碳原子的1/12相比較所得的數(shù)值2、已知某元素白^原子與碳一12原子的質(zhì)量比為9,則該元素的相對原子質(zhì)量為 （ ）A.108 B.1.33C.108克D.1.33克3、下列相對分子質(zhì)量計算正確的是 （ ）NO2:相對分子質(zhì)量=14X16X2=4482NH3:相對分子質(zhì)量=2X14+1X3=31當(dāng)堂

檢測O2:相對分子質(zhì)量=16X2=32克當(dāng)堂

檢測2Ca（OH2:相對分子質(zhì)量=2[40+（16+1）X2]=1484、已知一個碳原子（質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為6）的質(zhì)量為m千克，某原子的相對原子質(zhì)量為a,則該原子的質(zhì)量為（ ）。5、某化合物白^化學(xué)式為R2O3它的相對分子質(zhì)量是160,則R的相對原子質(zhì)量是 （ ）A.56B.112C.114D.726、練一練：已知：C-12O—16H—1N—14Ca—40S—32Mg-241GHoO CHOH宣74防（ZHR260（NHdSd