初三化學(xué)總結(jié)

《走進(jìn)化學(xué)世界》全章復(fù)習(xí)與鞏固【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.掌握物理變化和化學(xué)變化的概念和判斷；掌握物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念和判斷。.掌握藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實(shí)驗(yàn)操作；認(rèn)識(shí)常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，并掌握其用途及使用時(shí)的注意事項(xiàng)。.初步學(xué)會(huì)科學(xué)探究的方法。【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、物理變化和化學(xué)變化的概念和判斷.物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化叫物理變化。例：石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)等。.化學(xué)變化：生成其它物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。例：煤燃燒、鐵生銹等?！疽c(diǎn)詮釋】物理變化和化學(xué)變化的判斷依據(jù)（本質(zhì)區(qū)別）：變化時(shí)是否有其它（新）物質(zhì)生成。要點(diǎn)二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念和判斷.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例：顏色、狀態(tài)、溶解性等。.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例：可燃性、還原性、穩(wěn)定性、毒性等?！疽c(diǎn)詮釋】化學(xué)性質(zhì)的語言描述是在化學(xué)變化的基礎(chǔ)上加一些表現(xiàn)能力的字眼，如“可以”、“容易”、“能”、“會(huì)”等。要點(diǎn)三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、水槽等。.能直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等。.間接加熱（墊上石棉網(wǎng)）的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。.托盤天平：（1）左物右碼。（2）稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品。（3）稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼。.量筒：讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與液體凹液面的最低點(diǎn)水平相切。.使用藥品“三不能”原則：（1）不能用手接觸藥品；（2）不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；（3）不得嘗任何藥品的味道。.藥品取最少量原則（1）要嚴(yán)格按照用量來取；（2）如果沒有說明用量，應(yīng)取最少量，即：液體取1~2mL，固體只需蓋滿試管底部。.用剩藥品“一要三不要”原則（1）要放在指定容器內(nèi)；（2）不要放回原瓶，不要隨意丟棄，不要帶出實(shí)驗(yàn)室。.常見事故的處理：（1）灑在桌面的酒精燃燒：立即用濕抹布撲蓋。（2）濃酸、濃堿流到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上：①濃酸：a.加碳酸氫鈉溶液；b.水沖洗；c.抹布擦干。②濃堿：a.加稀醋酸；b.水沖洗；c.抹布擦干。（3）濃酸、濃堿沾到皮膚或衣物上：①濃酸：立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的NaHCO溶液；②濃堿：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 3（4）眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液：立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛，必要時(shí)請(qǐng)醫(yī)生治療?！疽c(diǎn)詮釋】.酒精燈：（1）①外焰溫度最高，用外焰加熱；②燈體內(nèi)的摺精不可超過燈容積的2/3,也不可少于1/4；③意外失火，用濕抹布蓋滅。（2）固體加熱：試管口略向下傾斜。（3）液體加熱：試管口向上與桌面成45°角，液體不要超過試管容積的1/3。（4）三個(gè)絕對(duì)禁止：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈。.固體藥品（廣口瓶）：（1）取用塊狀：鑷子（一橫二放三慢豎）；（2）取用粉末狀：藥匙（或紙槽）（一斜二送三直立）。.液體藥品（細(xì)口瓶）：（1）不定量取用：傾倒法（取下瓶塞倒放桌上，標(biāo)簽要向著手心，一斜二挨三倒）一斜：試管傾斜；二挨：試管口緊挨試劑瓶口；三倒：緩緩倒入。（2）定量取用：量筒（一倒二看三滴）一倒：向量筒內(nèi)倒入藥品；二看：視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平；三滴：用滴管添加所差拭劑。（3）少量取用：膠頭滴管要點(diǎn)四、科學(xué)探究.蠟燭及其燃燒的探究：產(chǎn)生黃色光亮火焰?；鹧娣秩龑?，外焰溫度最高，焰心溫度最低。應(yīng)用外焰進(jìn)行加熱。.對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究：（1）呼出的氣體與吸入的空氣相比較，氧氣的含量減少，二氧化碳和水蒸氣的含量增多。（2）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，以此可以檢驗(yàn)氧氣的存在；木條燃燒得越旺，說明氧氣的含量越多。（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，以此可以檢驗(yàn)二氧化碳的存在；白色渾濁越多，說明二氧化碳的含量越多?！段覀冎車目諝狻啡聫?fù)習(xí)與鞏固【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.掌握空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)；能區(qū)分純凈物和混合物；能說出空氣的成分及體積分?jǐn)?shù)。.掌握氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能區(qū)別化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和氧化反應(yīng)。.掌握氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法；認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用。.了解大氣污染的來源、危害及防止空氣污染采取的措施。【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】空氣成分的研究研究空氣成分的代表人物：拉瓦錫（:法）空氣成分的研究研究空氣成分的代表人物：拉瓦錫（:法）測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)嗡關(guān)注空氣的質(zhì)量空氣污染指數(shù)項(xiàng)目防治方法關(guān)注空氣的質(zhì)量空氣污染指數(shù)項(xiàng)目防治方法我們周圍的空氣空氣的成分/氮?dú)饽?、氧氣21%、稀有氣體口.94%、二氧化碳口.03%其d也氣懵口雜質(zhì)口.03%物理性質(zhì)：通常是無色無味的氣體，比空氣密度大，不易溶于水我們周圍的空氣空氣的成分/氮?dú)饽?、氧氣21%、稀有氣體口.94%、二氧化碳口.03%其d也氣懵口雜質(zhì)口.03%物理性質(zhì)：通常是無色無味的氣體，比空氣密度大，不易溶于水化學(xué)性質(zhì)

（氧化性）（與金屬M(fèi)g、Fe等反應(yīng)與非金屬磷等反應(yīng)與石蠟反應(yīng)化臺(tái)反應(yīng)氧化反應(yīng)藥品：氯酸鈿、高鎰酸抑、過氧化氫一氫仆?錦原理：氯酸鉀一較?氯化鉀+氧氣高鎰酸鉀加熱 卜鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣過氧化氫二氧化鎬、水+氧氣儀器裝置

<收集萬法：排水法、向上排空氣法

l用途：支持燃燒、供給呼吸【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、空氣的組成及空氣中氧氣含量的測(cè)定.“紅磷燃燒耗氧法”測(cè)定空氣中氧氣的含量：（1）實(shí)驗(yàn)原理：利用紅磷在空氣中燃燒，將集氣瓶?jī)?nèi)氧氣消耗掉，生成五氧化二磷白色固體，使密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減??；在大氣壓作用下，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積即為減少的氧氣的體積。紅磷和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式：占燃紅磷+氧氣 >五氧化二磷（2）實(shí)驗(yàn)裝置： 彈簧典（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。.氮?dú)猓菏菬o色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑。主要用途是用作保護(hù)氣、合成氮肥等。.稀有氣體：氮、笳、氤、氟、包等氣體的總稱。是無色、無味的氣體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，一般情況下不與其他物質(zhì)反應(yīng)。通常作保護(hù)氣、制成多種電光源等。.空氣的污染及防治:

污染空氣的物質(zhì)①粉塵；②有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）污染物的主要來源①礦物燃燒；②工廠的廢氣；③汽車排放的尾氣等空氣污染的危害①損害人體的健康；②影響作物生長(zhǎng)；③破壞生態(tài)平衡；④導(dǎo)致全球氣候變暖；⑤破壞臭氧層；⑥形成酸雨空氣污染的防治①使用清潔能源；②工廠的廢氣經(jīng)過處理后再排放；③使燃料充分燃燒；④對(duì)化石燃料進(jìn)行脫硫處理；⑤積極植樹、造林、種草等【要點(diǎn)詮釋】空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕??？諝獾某煞职大w積計(jì)算如下表:氣體氮?dú)猓∟2）氧氣（O2）稀有氣體（氦氣、氖氣、氬氣等）二氧化碳（CO2）其他氣體和雜質(zhì)占空氣總體積的比例78%21%0.94%0.03%0.03%要點(diǎn)二、純凈物和混合物概念：只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物；由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。【要點(diǎn)詮釋】純凈物和混合物的區(qū)別:物質(zhì)純凈物混合物區(qū)別①由同種物質(zhì)組成，即相同的分子、原子或離子，具有固定的組成②可以用化學(xué)式表示，如氧氣用O2表示③有固定的性質(zhì)①由不同種物質(zhì)混合而成，各種物質(zhì)彼此間不反應(yīng)，沒有固定的組成②不能用化學(xué)式表示③無固定性質(zhì)（如熔、沸點(diǎn)等），各自保持原物質(zhì)的性質(zhì)舉例氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、蒸餾水、氫氧化鈣等空氣、鹽水、糖水、礦泉水、鋁合金、醬油等要點(diǎn)三、氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì).在通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣密度比空氣略大，不易溶于水。.氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定條件下可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【要點(diǎn)詮釋】氧氣與物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象等方面的對(duì)比：反應(yīng)物條件在空氣中燃燒反應(yīng)現(xiàn)象在氧氣中燃燒反應(yīng)后化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式木炭和氧氣占八、、燃持續(xù)紅熱，放出熱量劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量生成使澄清石灰水變渾濁的氣體占燃碳+氧氣……、二氧化碳

硫磺和氧氣發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放出熱量發(fā)出明鳧的藍(lán)紫色火焰，放出熱量生成有刺激性氣味的氣體占燃硫+氧氣一4T二氧化硫紅磷和氧發(fā)出黃色火焰，放出熱量發(fā)出耀眼的白光，放出熱量產(chǎn)生大量白煙占燃磷+氧氣一山工今五氧化二磷鐵絲和氧氣灼燒至紅熱，離火后迅速變涼（不能燃燒）劇烈燃燒，火星四射，放出熱量生成黑色固體占燃鐵+氧氣 >四氧化三鐵要點(diǎn)四、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣.反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置：（1）分解過氧化氫溶液制取氧氣（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖B或C所示）二朝化眨工過氧化氫 >水+氧氣（2）加熱高錳酸鉀（紫黑色固體）制取氧氣（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖A所示）加就高錳酸鉀—二^錳酸鉀十二氧化錳+氧氣（3）加熱氯酸鉀（白色固體）制取氧氣（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖A所示）氯酸鉀二一就氯化鉀+氧氣.收集方法：（1）排水集氣法：如上圖E（因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?）向上排空氣集氣法：如上圖F（因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯螅?驗(yàn)滿方法：（1）排水集氣法：當(dāng)有氣泡從集氣瓶口冒出來，說明氧氣已收集滿。（2）向上排空氣集氣法：把帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明氧氣已收集滿。

.檢驗(yàn)方法：將帶火星的小木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶?jī)?nèi)氣體是氧氣。【要點(diǎn)詮釋】分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置也可以使用上圖D所示裝置，這樣就可以通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞來控制液體的滴加速度，從而可以控制反應(yīng)速率，得到比較穩(wěn)定的氧氣流。要點(diǎn)五、催化劑和催化作用.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。.催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用?！疽c(diǎn)詮釋】催化劑的特點(diǎn)：“一變二不變”，“一變”是改變反應(yīng)速率，“二不變”是反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變。要點(diǎn)六、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)與氧化反應(yīng)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)（多變一）。分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)（一變多）。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)?！疽c(diǎn)詮釋】.緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進(jìn)行的很慢、不易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫緩慢氧化。如：鐵生銹、動(dòng)植物呼吸、食物腐爛等。.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都屬于基本反應(yīng)類型，而氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》全章復(fù)習(xí)與鞏固【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.掌握分子的性質(zhì)和用粒子的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。.知道分子、原子、離子等是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，知道它們的相互關(guān)系及原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。.能認(rèn)識(shí)并記住一些常見元素的名稱和符號(hào)，知道元素的簡(jiǎn)單分類，初步認(rèn)識(shí)元素周期表?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】元家網(wǎng)期也分子的性質(zhì)原子核一［質(zhì)子

中戶同種元米—F單由不同種元素八二鵬?化合物元家網(wǎng)期也分子的性質(zhì)原子核一［質(zhì)子

中戶核舞電子相對(duì)原子質(zhì)量（Ar1陽離F陰鷹子「金展-單質(zhì)—作金屬L稀有氣體r氧化物L(fēng)化合物一j【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、分子和原子.定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。.分子的性質(zhì)：(1)分子的質(zhì)量和體積都很小。(2)分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。(3)分子之間有間隔。(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同?！疽c(diǎn)詮釋】分子與原子的比較：分子原子區(qū)另IJ(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(2)分子在化學(xué)變化中可以再分(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子(2)原子在化學(xué)變化中不可再分聯(lián)系(1)原子可以構(gòu)成分子，分子在化學(xué)變化中可以分成原子(2)分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，都可以直接構(gòu)成物質(zhì)(3)分子比構(gòu)成它的原子大要點(diǎn)二、從分子的觀點(diǎn)理解有關(guān)概念.物理變化和化學(xué)變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有發(fā)生變化，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了改變，生成了其他物質(zhì)的分子。.純凈物和混合物：從分子的觀點(diǎn)看，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物；由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物?！疽c(diǎn)詮釋】物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別在于變化后分子是否發(fā)生了改變。要點(diǎn)三、原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。【要點(diǎn)詮釋】記住兩個(gè)等量關(guān)系：核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。要點(diǎn)四、元素和元素符號(hào).元素：就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。.元素符號(hào)書寫方法：(1)由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；(2)由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫?！疽c(diǎn)詮釋】元素和原子的比較：元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義既講種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍用于描述物質(zhì)的宏觀組成用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成

水中含有氫兀素和氧兀素（或水是由氫兀一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子素和氧元素組成的） 構(gòu)成的要點(diǎn)五、核外電子的分層排布核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離原子核較近的第一層不超過2個(gè)電子，第二層不超過8個(gè)電子……最外層不超過8個(gè)電子【要點(diǎn)詮釋】元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定：元素分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)較少（一般少于4個(gè)）較多（一般4?7個(gè)）8個(gè)（氦是2個(gè)）得失電子傾向易失去最外層電子易得到電子相對(duì)穩(wěn)定、不易得失電子化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定要點(diǎn)六、離子離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫離子，如Na+、OH-、SO2一等。4【要點(diǎn)詮釋】離子和原子的比較：《自然界的水》全章復(fù)習(xí)與鞏固【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.掌握水的電解實(shí)驗(yàn)和水的組成；掌握過濾、吸附、蒸餾等凈化操作和原理。.掌握單質(zhì)和化合物的概念和區(qū)別；了解水污染及防治水污染的方法。.能記住并會(huì)計(jì)算常見元素在化合物中的化合價(jià)（包括原子團(tuán)）；能根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式；并學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】r正價(jià)「化出介《負(fù)價(jià)化學(xué)式與化合價(jià)《 「化學(xué)故義化學(xué)式<位學(xué)式書寫化學(xué)式計(jì)算【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、水的電解實(shí)驗(yàn).水在直流電的作用下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了氫氣和氧氣。水」奧一氫氣+氧氣.水是由氫元素和氧元素組成的。【要點(diǎn)詮釋】電解水時(shí)電極上出現(xiàn)的氣體可巧記為“正氧負(fù)氫、氫二氧一”。要點(diǎn)二、氫氣.物理性質(zhì)：氫氣是一種無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣的?。ㄗ钶p的氣體）。.化學(xué)性質(zhì)：純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量熱，生成水。氫氣+氧氣一^.水【要點(diǎn)詮釋】.點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度。如果氫氣不純，當(dāng)空氣里混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4.0%-74.2%時(shí)，點(diǎn)燃就會(huì)發(fā)生爆炸，這個(gè)范圍叫做氫氣的爆炸極限。.驗(yàn)純的方法：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，接近酒精燈火焰，再移開拇指點(diǎn)火。若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣不純，需要再收集檢驗(yàn)。若聲音很小或聽到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈。要點(diǎn)三、單質(zhì)和化合物.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，如氧氣、氮?dú)?、鐵、銅等。.化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物，如水、二氧化碳、高錳酸鉀、氧化鐵等。.氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物，如二氧化碳等?！疽c(diǎn)詮釋】單質(zhì)、化合物和氧化物的比較：?jiǎn)钨|(zhì)化合物氧化物區(qū)別宏觀組成由同種元素組成由不同種元素組成由氧元素和另一種元素組成微觀構(gòu)成由同種原子直接構(gòu)成或由同種元素的原子構(gòu)成的分子不同種元素的原子構(gòu)成的分子不同種元素的原子構(gòu)成的分子化學(xué)性質(zhì)不能發(fā)生分解反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)分類可分為金屬、非金屬、稀有氣體三類可分為酸、堿、鹽、氧化物等金屬氧化物、非金屬氧化物聯(lián)系都是純凈物，都有固定組成，某些單質(zhì)在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)可以生成化合物，某些化合物在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)可以生成單質(zhì)要點(diǎn)四、水的凈化.自來水的凈化過程可分為以下幾個(gè)步驟：（1）先加入絮凝劑，使懸浮在水中的微小顆粒狀雜質(zhì)被吸附凝聚，然后在沉淀池中沉降分離；（2）使沉淀池里較澄清的水，經(jīng)過濾池和活性炭吸附池，得到更清的濾后水；（3）在濾后水中通入適量氯氣（或二氧化氯）進(jìn)行消毒滅菌后，得到較純凈的自來水（自來水屬于混合物）。.純水與天然水的區(qū)別：純水是無色、無臭、清澈透明的。自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，因此常呈渾濁。【要點(diǎn)詮釋】.明礬的凈水作用：明礬常用作絮凝劑。它能在水中生成凝膠狀的物質(zhì)，該物質(zhì)具有很強(qiáng)的吸附能力，能使水中細(xì)小的懸浮雜質(zhì)集結(jié)而下沉。.活性炭的凈水作用：活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能夠吸附色素、異味、不溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì)。.在凈化水的方法中，凈化程度由低到高的順序依次為：靜置沉淀、過濾、吸附、蒸餾。要點(diǎn)五、過濾和蒸餾.過濾：把不溶性的固體與液體分開的一種方法叫過濾。.蒸餾：給液體加熱，使它變?yōu)檎魵?，再使蒸氣冷卻，冷凝成液體，這種方法叫蒸餾。蒸餾可以把沸點(diǎn)不同的物質(zhì)從混合物中分離出來，也可以把揮發(fā)性液體與溶解在液體中的不揮發(fā)性雜質(zhì)分離開來，達(dá)到分離和提純的目的。蒸餾水就是用蒸餾的方法得到的。【要點(diǎn)詮釋】過濾的操作要點(diǎn)是“一貼，二低，三靠”：一貼：制作過濾器時(shí)，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，否則會(huì)影響過濾速度）。二低：（1）濾紙邊緣低于漏斗邊緣；（2）過濾器中液面低于濾紙邊緣（否則，液體就會(huì)從濾紙和漏斗壁之間流下，達(dá)不到過濾的目的）。靠：（1）盛待過濾液的燒杯口要緊靠玻璃棒，使液體沿玻璃棒流入過濾器；（2）玻璃棒下端輕輕斜靠在三層濾紙的一邊，以免弄破濾紙；（3）漏斗下端要緊靠在下面燒杯的內(nèi)壁，使濾液沿?zé)诹飨拢ǚ駝t濾液會(huì)向四周飛濺，而且影響過濾的速度）。要點(diǎn)六、硬水和軟水.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。泉水、井水等都是硬水。.軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。蒸偏水屬于軟水。.硬水的危害：硬水除對(duì)生活（如洗滌）和生產(chǎn)（如鍋爐）有危害外，長(zhǎng)期飲用硬度很高的水,對(duì)人體的健康也有不利的影響。【要點(diǎn)詮釋】.硬水軟化的方法：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，實(shí)驗(yàn)室常用蒸僧的方法得到蒸僧水以降低水的硬度。.硬水和軟水的區(qū)別方法：在水中滴加肥皂水，攪拌，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，泡沫較少或有浮渣出現(xiàn)的是硬水。要點(diǎn)七、化學(xué)式化學(xué)式的定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式?！疽c(diǎn)詮釋】化合物化學(xué)式的書寫：類型寫法讀法舉例兩原子化合型①氧化物：氧元素在右邊，其他元素在左邊②金屬元素與非金屬元素組成的化合物：金屬在左，非金屬在右①從后往前讀作“某化某”②讀出每種元素的原子個(gè)數(shù)，個(gè)數(shù)為1,一般不讀MgO氧化鎂P2O5五氧化二磷NaCl氯化鈉MgCl2氯化鎂多原子化合型原子團(tuán)一般在右邊，其他元素在左邊①以原子團(tuán)命名②以中心原子命名NaOH氫氧化鈉H2SO4硫酸Na2CO3碳酸鈉要點(diǎn)八、化合價(jià)元素的化合價(jià)是元素的原子之間形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子之間相互化合的數(shù)目?！疽c(diǎn)詮釋】.在化合物中氫元素通常顯+1價(jià)；氧元素通常顯-2價(jià)；在氧化物中氧元素顯-2價(jià)，其他元素顯正價(jià)；金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。.在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。.化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。要點(diǎn)九、化學(xué)式的計(jì)算.相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量，用符號(hào)Mr表示。.化合物中的原子個(gè)數(shù)之比：在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)之比。.物質(zhì)組成中各元素的質(zhì)量比：即各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和的比。.化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==霞元索的相對(duì)原戶質(zhì)量式誠無素的原子爭(zhēng)效 X］蜘化合物的相對(duì)分子噴地.一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量;物質(zhì)的質(zhì)量X該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【要點(diǎn)詮釋】基本計(jì)算類型(以Fe2O3為例)：計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量Fe2O3的相對(duì)分子質(zhì)量==56X2+16X3--160計(jì)算組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比Fe2O3中各元素的質(zhì)量比是：鐵元素：氧元素==(56X2)：(16X3)==7:3計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Fe2O3中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==156X2/(56X2+16X3)】X100%==(112/160)X100%==70%計(jì)算一定量化合物中某元素的質(zhì)量例：50噸Fe2O3中含鐵元素多少噸?解：【50噸X56X2/(56X2+16X3)】X100%==50噸X70%==35噸(答略)《化學(xué)方程式》全章復(fù)習(xí)與鞏固【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.熟練掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)現(xiàn)象；理解化學(xué)方程式的含義。.掌握化學(xué)方程式的書寫步驟、原則及配平化學(xué)方程式的方法。.掌握化學(xué)方程式的計(jì)算步驟及解計(jì)算題的基本格式?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】&予蛀化學(xué)變出怫躡小粒子,在化學(xué)反底前扇種類、散口方獻(xiàn)都即有發(fā)生變化書寫化學(xué)方程式的五個(gè)宓騙:(i)=寫- &廣配一(3)("注R (4).栽R(5)?&予蛀化學(xué)變出怫躡小粒子,在化學(xué)反底前扇種類、散口方獻(xiàn)都即有發(fā)生變化書寫化學(xué)方程式的五個(gè)宓騙:(i)=寫- &廣配一(3)("注R (4).栽R(5)?查“質(zhì)的守怕定律『警加化學(xué)反應(yīng)的售物質(zhì)的質(zhì)量總和靜于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)精忠禮以客觀事實(shí)為基此、不靛援空設(shè)想事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反成化學(xué)方葬式他的美系質(zhì)的關(guān)鉆反應(yīng)物、生成物，反!星條件此學(xué)計(jì)甘數(shù):反應(yīng)物、生成物的粒子個(gè)教關(guān)系實(shí) _際博出-1根據(jù)化學(xué)方料式的ii■梆質(zhì)最此:反應(yīng)物、生成物之附的版敢美系計(jì)算過程必須規(guī)

施步驟可概括為

“f、二與、三

列.四解、王答勤【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，由于只是發(fā)生了原子間的重新組合，原子的種類和數(shù)目并沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?！疽c(diǎn)詮釋】1.理解質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：

（1）（2）（1）（2）等?！盎瘜W(xué)反應(yīng)”是前提?！皡⒓臃磻?yīng)”是基礎(chǔ)?！百|(zhì)量總和”是關(guān)鍵。“質(zhì)量守恒”是核心。計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。2.化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩變、兩可能變”：2.化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩變、兩可能變”：（1）（2）（3）（1）（2）（3）兩個(gè)改變：宏觀上物質(zhì)的種類改變；微觀上分子的種類改變。兩個(gè)可能變：宏觀上元素的化合價(jià)可能改變；微觀上分子的總數(shù)可能改變。（1）（2）硫。（3）質(zhì)的方面：（1）（2）硫。（3）質(zhì)的方面：量的方面：粒子方面：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化每1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子。要點(diǎn)二、化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的含義：含義實(shí)例（S+O點(diǎn)燃SO）2 2①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即在比）S+ O 點(diǎn)燃 SO2 232 ：16X2： (32+16X2)32 ： 32 ： 64③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個(gè)數(shù)比）點(diǎn)燃S+O 點(diǎn)燃SO2 21 : 1 : 13.化學(xué)方程式的讀法（以S+O2 SO2為例）：【要點(diǎn)詮釋】.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比就是化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量之積的比；.化學(xué)式前面的數(shù)字之比是反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)之比，而不是質(zhì)量比。要點(diǎn)三、化學(xué)方程式的書寫原則和步驟.書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)遵循兩條原則：（1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。書寫化學(xué)方程式時(shí)要配平，使反應(yīng)前后的各種原子的個(gè)數(shù)相等。.書寫化學(xué)方程式的五個(gè)步驟可概括為“寫”、“配”、“注”、“改”、“查”。【要點(diǎn)詮釋】化學(xué)方程式的書寫歌訣：左寫反應(yīng)物、右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號(hào)，條件要注清；生成氣沉淀，箭頭（TI）來標(biāo)明。要點(diǎn)四、化學(xué)方程式的配平

化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、觀察法、歸一法等。【要點(diǎn)詮釋】配平化學(xué)方程式時(shí)，切記不可改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。要點(diǎn)五、利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及格式1.設(shè)未知量；2.寫出相關(guān)的化學(xué)方程式；3.根據(jù)化學(xué)方程式把各物質(zhì)的質(zhì)量比列在相應(yīng)化學(xué)式的下面；4.把題中的已知條件和待求的未知量列在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面；5.列比例式求解；6.寫出簡(jiǎn)明答案?！疽c(diǎn)詮釋】.計(jì)算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。.不純物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。由于化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量比，所以一定要將含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，若反應(yīng)物或生成物為溶液，則應(yīng)計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?！短己吞嫉难趸铩啡聫?fù)習(xí)與鞏固【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.掌握碳跟氧氣、氧化銅的反應(yīng)；了解金剛石和石墨的物理性質(zhì)和主要用途。.掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理、裝置和操作要點(diǎn)；了解實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的思路和方法。.掌握二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)；了解二氧化碳的用途；知道溫室效應(yīng)?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】,,物理性質(zhì)；金剛石自然界最硬、石墨很軟等德正性「05晝攀C5可燃性200?還原性C+2CuO點(diǎn)燃高溫2C0ZCu+COi密度比空氣暗小,難溶于水等①可燧由,,物理性質(zhì)；金剛石自然界最硬、石墨很軟等德正性「05晝攀C5可燃性200?還原性C+2CuO點(diǎn)燃高溫2C0ZCu+COi密度比空氣暗小,難溶于水等①可燧由②還原公③密性2co+0*寶遑2C0【要點(diǎn)梳理】知識(shí)點(diǎn)一、碳的單質(zhì)和碳的氧化物1.碳的單質(zhì)（金剛石、石墨）的物理性質(zhì)和用途:金剛石石墨外觀無色透明正八面體狀晶體深灰色磷片狀固體光澤加工琢磨后有光澤略有金屬光澤硬度最硬軟導(dǎo)電性無良好導(dǎo)熱性良好良好用途鉆探機(jī)鉆頭、刻刀、裝飾品等電極、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑等2.CO2和CO的比較：CO2CO物理性質(zhì)無色、無味氣體，可溶于水，密度比空氣無色無味氣體，難溶于水，密度與可燃性化學(xué)大，干冰易吸熱升華。一般情況下既不能燃燒，也不支持燃燒?？諝饨咏?，略小于空氣密度。有可燃性2CO+O2 2CO2性質(zhì)還原性沒有還原性，有較弱的氧化性C+CO2 2CO有還原性CO+CuO=Cu+CO2與水反應(yīng)與水反應(yīng)CO2+H2O=H2cO3不能與水反應(yīng)與石灰水的反應(yīng)與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCOj+H2O不能與石灰水反應(yīng)毒性無毒有劇毒主要用途可制汽水，作制冷劑，滅火，氣體肥料?？勺鳉怏w燃料和冶金工業(yè)的還原劑。3.一氧化碳和單質(zhì)碳的比較:CCO相似點(diǎn)都具有可燃性、還原性，常用作燃料和作還原劑冶煉金屬不同點(diǎn)屬于固體單質(zhì)，常溫下具有穩(wěn)定性屬于氣體化合物，具有毒性【要點(diǎn)詮釋】1.由于碳原子排列方式不同，導(dǎo)致金剛石和石墨在物理性質(zhì)上存在較大差異。2.由于CO和CO2的分子構(gòu)成不同，決定了二者性質(zhì)的不同。知識(shí)點(diǎn)二、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法.實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T.發(fā)生裝置和收集裝置的選擇：（1）制取二氧化碳的反應(yīng)物是塊狀固體和液體，在常溫下進(jìn)行反應(yīng)，因此制取CO2的發(fā)生裝置與用過氧化氫溶液和二氧化錳制取O2的發(fā)生裝置相同（如下圖所示）。一般情況下，由于制取CO2時(shí)所需反應(yīng)物的量較大，常用下列儀器代替試管作為反應(yīng)器（如：錐形瓶、廣口瓶等）。（2）CO2能溶于水，且密度比空氣大，用向上排空氣法收集。0.檢驗(yàn)二氧化碳的方法：把氣體通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明生成的氣體是CO2。.驗(yàn)證CO2氣體是否收集滿的方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳收集滿了。.除去二氧化碳?xì)怏w中雜質(zhì)的方法：實(shí)驗(yàn)室制取的CO?氣體中混有的少量HC1氣體，可用將氣體通過碳酸氫鈉溶液的方法除去，混有的水蒸氣可通過濃硫酸除去?！疽c(diǎn)詮釋】不用稀硫酸、濃鹽酸代替稀鹽酸，不用碳酸鈉、純凈碳酸鈣代替大理石或石灰石的原因：（1）用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)，速度適中，便于收集CO2氣體；大理石或石灰石原料價(jià)低易得。（2）不用稀硫酸與大理石反應(yīng)的理由：剛開始二者反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石的表面，阻止了酸與大理石的接觸，使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行下去。（3）不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)出HC1氣體，會(huì)使生成的CO2中混有HC1氣體，使制得的CO?不純。⑷不用純CaCOs或Nag等代替大理石（或石灰石）是因?yàn)樗鼈兣c稀鹽酸反應(yīng)速度太快，很難控制，且藥品價(jià)格比石灰石要貴（成本較高）。知識(shí)點(diǎn)三、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法.首先要研究實(shí)驗(yàn)室制取氣體的化學(xué)反應(yīng)原理，即選擇合適的反應(yīng)物和反應(yīng)條件（如常溫、加熱、加催化劑等），還要選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置，研究如何驗(yàn)證制得的氣體等。.選擇反應(yīng)時(shí)，要考慮原料易得，反應(yīng)條件要求不高，操作簡(jiǎn)便安全，反應(yīng)速率適中，生成氣體不混入其他氣體，便于收集。.制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。選擇氣體發(fā)生裝置要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；選擇氣體的收集裝置應(yīng)考慮氣體的密度和氣體的溶解性及氣體是否與水反應(yīng)。.驗(yàn)證氣體時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要明顯?！疽c(diǎn)詮釋】氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法比較:氣體名稱羊L氣二氧口化碳反應(yīng)原理過氧化氫催化分解或高錳酸鉀受熱分解大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式2H2O2^^22H2O+O2TA2KMnO，^=KMnO，+MnO.+O#CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T發(fā)生裝置di]葭k

收集裝置=*\ —■ :一/m二二jL￥J1nj檢驗(yàn)方法將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁驗(yàn)滿方法將帶火星的木條靠近集氣瓶口，木條復(fù)燃，則證明滿了將燃著的木條靠近集氣瓶口，木條熄滅，則證明滿了《燃料及其利用》全章復(fù)習(xí)與鞏固【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.掌握燃燒的條件和滅火的原理；了解一些防火和防爆的安全知識(shí)和滅火方法。.了解幾種常見的燃料及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。.了解化石燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響；認(rèn)識(shí)開發(fā)各種新能源和使用清潔燃料的重要性。【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】①可燃物L(fēng)燃燒的條件（②氫氣（或空氣】③達(dá)到燃燒所需的最低溫度L卜清除用燃物就使可燃物與其它物品隔離

2.滅火的原理，②隰維氧氣（成空外③使溫度降到著火點(diǎn),以下饌燒及其利用T ①媒化石域料<②石油③天然氣工燃料的種類《饌燒及其利用T ①媒化石域料<②石油③天然氣工燃料的種類《唐潔燃料不可再生可再生能源①太陽能回核能③風(fēng)能⑥他熱能

⑤林沙能解決化石能'源枯竭問題』》減少環(huán)境污染其它能源酸雨（用式原因及對(duì)人類的危害）4逖料燃燒對(duì)環(huán)境的影響4逖料燃燒對(duì)環(huán)境的影響一氧化碳及苴它氣體、揚(yáng)生排放化學(xué)變化

中的能量髏燒放熱化學(xué)變化

中的能量，有些化學(xué)反應(yīng)放拉

有些化學(xué)反應(yīng)啜熱【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、燃燒和滅火.燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。.物質(zhì)燃燒需要三個(gè)條件：(1)物質(zhì)具有可燃性；(2)可燃物與空氣或氧氣接觸；(3)可燃物達(dá)到它燃燒所需要的最低溫度(即它的著火點(diǎn))。.滅火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；(2)使可燃物隔絕氧氣(或助燃性的物質(zhì))；(3)使可燃物的溫度降到著火點(diǎn)以下。【要點(diǎn)詮釋】1著火點(diǎn)是可燃物固有的性質(zhì)，不隨外界條件的改變而改變。不同物質(zhì)的著火點(diǎn)不同，每種物質(zhì)具有對(duì)應(yīng)的著火點(diǎn)。著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的固有屬性，因此不能說用降低著火點(diǎn)的方法來滅火，而只能是降溫到著火點(diǎn)以下。2.滅火原理實(shí)際就是破壞燃燒的條件。不同的物質(zhì)燃燒引起的火災(zāi),其滅火的方法不盡相同,如家用電器著火、森林火災(zāi)、檔案室火災(zāi)等與普通火災(zāi)滅火方法不同。要點(diǎn)二、易燃物和易爆物的安全知識(shí).易燃物和易爆物：(1)易燃物：