【整合】人教版高中化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試2含答案

第一章單元質(zhì)量檢測(cè)

時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1.口2015試題調(diào)研口下列說(shuō)法中正確的是（）A.基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子B.基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s12P3C焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜D.同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定低于基態(tài)時(shí)的能量解析：根據(jù)基態(tài)原子的定義，基態(tài)原子處于最低能量狀態(tài)，A對(duì)；基態(tài)C原子的電子排布式應(yīng)是1s22s22P2,B錯(cuò);焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜，C錯(cuò)；根據(jù)定義，基態(tài)原子吸收能量轉(zhuǎn)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)的原子，D錯(cuò)。答案：A2.口2015?山東威海高二檢測(cè)口下列各項(xiàng)中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子X(jué)原子的核外電子排布為1s2,Y原子的核外電子排布為1s22s2X原子的2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子X(jué)原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子解析：A項(xiàng)，最外層只有一個(gè)電子的原子有第IA族、第IB族、金屬銘等，它們的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，A不正確；B項(xiàng)，X是0族的氯原子，Y是第IIA族的鍍?cè)?，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，B不正確；C項(xiàng)，X是第VA族的氮原子，Y是第VA族的磷原子，二者同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；D項(xiàng)，X是第IA族的鎂原子，Y可以是第四周期的鈣、銃、鈦、帆、鎰、鐵、鉆、銀、鋅等，顯然D不正確。答案：C3.口2015?山東煙臺(tái)高二檢測(cè)口下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是（）A.O<S<Se<Te B.C<N<O<FC.P<S<O<FD.K<Na<Mg<Al解析：A項(xiàng)中元素屬于同一主族，電負(fù)性從上到下依次減??；B項(xiàng)中元素屬于同一周期，電負(fù)性從左到右依次增大；C、D兩項(xiàng)中元素的的相對(duì)位置如圖所示：（）FNaMgAlC： D： P' K 在周期表中，右上角元素（0族元素除外）的電負(fù)性最大，左下角元素電負(fù)性最小。答案：A4.口2015?山東濰坊高二檢測(cè)口已知1?18號(hào)元素的離子W3+、3+、Y2-、/-都具有a bc d相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)c>d，離子的還原性Y2->Z-B.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZC.原子半徑X<W,第一電離能X<WD.電負(fù)性Z>Y>W>X解析：W3+、％X+、Y2-、）-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則元素在周期表中的大a bcdLyLz致位置關(guān)系為3M（X、W位于Y、Z的下一周期，X、W、Y、Z分別位于IA、niA、WA、皿A族），則質(zhì)子數(shù)c<d，離子的還原性Y2->Z:氫化物穩(wěn)定性H2Y<HZ,原子半徑X>W,第一電離能Z>Y>W>X,電負(fù)性Z>Y>W>X。答案：D5.口2015湖北高二檢測(cè)口下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）Mg2+1s22s22P6Br1s22s22P63s23P63d1。4s24P5Q2-1s22s22P6Crls22s22p63s23p63d44s2解析：Mg的電子排布式為1s22s22P63s2,所以Mg2+為1s22s22P6,A正確；Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5,B正確；Q的電子排布式為1s22s22p4,則Q2-為1s22s22p6,C正確；Cr的電子排布式為1s22s22P63s23P63d54s1,D錯(cuò)誤。答案：D.口2015四川高二檢測(cè)口某元素的原子最外層電子排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A.該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B.該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C.該元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性D.該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)解析：元素的原子最外層電子排布是5s25p1,處于p區(qū)，屬于第fflA族元素，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性比鋁元素強(qiáng)，該元素單質(zhì)是導(dǎo)體，故A正確；金屬性比鋁元素強(qiáng)，該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，故B正確；氫氧化鋁呈兩性，該元素金屬性比鋁元素強(qiáng)，故氫氧化物的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，故C正確；該元素原子最外層電子數(shù)為3,最高化合價(jià)為+3價(jià)，故D錯(cuò)誤。答案：D.口2015廣州高二檢測(cè)口下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（）A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：16OB.B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.D.Fe3+的最外層電子排布式為3s23P63dC.D.4s0:g,解析：原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子為$0,A錯(cuò)誤；氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B錯(cuò)誤，基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖為3d 4s，用“川卜"“"1D錯(cuò)誤；Fe3+的最外層電子排布式為3s23P63d5,C正確。答案：C.口2015遼寧高二檢測(cè)口下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是Z元素X元素是電負(fù)性最大的元素解析：由題干信息知：X為F、W為P、Y為S、Z為Br、R為Ar,第一電離能P>S,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Br-比Ar多一個(gè)電子層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是P,有3個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氟元素是電負(fù)性最大的元素，D項(xiàng)正確。答案：D9.口2015山西二檢測(cè)口某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期系和周期的劃分時(shí)提出了以下觀點(diǎn)：①周期系的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的;②元素周期系中IA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素;③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從nsl開(kāi)始至ns2np6結(jié)束；④元素周期系的每一周期元素的種類均相等；⑤基態(tài)原子核外電子排布為ls22s22P3和ls22s22P63s23P3的兩元素的原子位于同一周期；⑥周期序號(hào)越大，該周期所含金屬元素一般越多。你認(rèn)為正確的是：）A.①⑥B.①②③⑤⑥C.①④⑥D(zhuǎn).②③⑤解析：①元素周期系的形成原因是核外電子排布呈周期性變化，而核外電子排布是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，正確；②IA族元素除氫元素之外稱為堿金屬元素，錯(cuò)誤；③第一周期的元素原子價(jià)電子排布從1S1開(kāi)始到ls2結(jié)束，錯(cuò)誤；④隨著周期數(shù)的增多，元素種類有增多的趨勢(shì)，錯(cuò)誤；⑤ls22s22P3位于第二周期，而1S22s22P63s23P3位于第三周期，錯(cuò)誤；⑥從元素周期表上不難看出，隨著周期數(shù)的增多，該周期所含金屬元素的種數(shù)一般越多，正確。答案：A.用R代表短周期元素，R原子最外層的P能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是()R的氧化物都能溶于水R的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3R都是非金屬元素R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)解析：短周期元素的原子中，p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的核外電子排布分別為1s22s22P2(C)、ls22s22P4(0)、1s22s22P63s23P2(Si)、1s22s22P63s23P4(S),共有四種元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H4SiO4、H2sO4,CO不與NaOH溶液反應(yīng)。答案：C.口2015廣州高二檢測(cè)口X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是()A.丫的價(jià)電子排布式為3s23P5B.穩(wěn)定性：Y的氫化物>2的氫化物C.第一電離能：Y<ZD.X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物解析：Y原子應(yīng)該有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,是硫元素，價(jià)電子排布式為3s23P4；Z元素是O,第一電離能O>S；X可能是H,也可能是Li或Na,H2s是共價(jià)化合物。答案：C.口2015經(jīng)典習(xí)題選萃口下列各組表述中，兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是()A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22P63s23P2的原子2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22P5的原子C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22P63s23P64s2的原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24P5的原子解析：M層全充滿的核外電子排布為1s22s22P63s23P63di04s2。答案：C口2015新題選萃口閃爍著銀白色光澤的金屬鈦（Ti）因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti、等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（）A.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B.鈦元素在周期表中處于第四周期C.鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D.鈦元素是d區(qū)的過(guò)渡元素解析：鈦是第四周期WB族元素，其質(zhì)子數(shù)為22,同位素指的是具有相同的質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的同一類原子的總稱。它們?cè)谥芷诒碇形挥谕晃恢?。答案：C口2015廣州高二檢測(cè)口下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是（）A.原子的價(jià)電子排布為ns2np1?6的元素一定是主族元素B.基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是皿A族元素C.原子的價(jià)電子排布為（n—1）d6?8ns2的元素一定位于fflB?皿B族D.基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素解析：本題考查元素周期表中各族元素原子的核外（價(jià)）電子排布。零族的價(jià)電子排布為1s2（氮）或ns2np6,故A錯(cuò)；B正確；第皿族的價(jià)電子排布也可能為（n—1）d6?8ns2,故C錯(cuò)；基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素除了主族元素，還有副族元素，如Cu、Cr等：故D錯(cuò)答案：B口2015試題調(diào)研口下列敘述中正確的是（ ）A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋狀態(tài)必然相反解析：同一軌道上的兩個(gè)電子，能量相同自旋狀態(tài)相反，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不一樣，所以A、B錯(cuò)誤；C中因?yàn)镸層前沒(méi)有M與L層的能級(jí)交錯(cuò)，為1s2s2P3s3P3d,所以M層能量一定大于L層；D中3p有3條軌道，按洪特規(guī)則，應(yīng)占據(jù)其中2個(gè)，并且自旋狀態(tài)相同。答案：C口2015試題調(diào)研口“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8-nH2O）等化合物。下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22P63s2B.鋁元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C.鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大D.金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2。==2A1%+3HJ儲(chǔ)「 八 f解析：B中，A1原子核外電子排布圖為I、觀察可知，原子中共有5種不同能級(jí)（分別為1s、2s、2p、3s、3p）,13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（指電子層、電子能級(jí)、軌道方向和自旋狀態(tài)各不相同）的電子。答案：B二、非選擇題（本題包括7小題，共52分）（7分）口2015?四川高二檢測(cè)口（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理，哪些違反了洪特規(guī)則。TOC\o"1-5"\h\z（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22P63s13P33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4P ⑥3P軌道能量由低到高排列順序是 。解析：（1）同一軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，③違反了泡利原理；②中成單電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同，④中5個(gè)電子應(yīng)分占5個(gè)軌道，⑥中成單電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同，所以②④⑥違反了洪特規(guī)則。（2）3p能量小于3d,激發(fā)態(tài)為1s22s22P63s13P33d2,基態(tài)應(yīng)為1s22s22P63s23P4。此原子核外電子數(shù)為16,其質(zhì)子數(shù)也為16,該元素為硫元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2s04。答案：⑴③②④⑥（2）1s22s22p63s23p4H2s04（3）①④⑥③②⑤（7分）口2015四川高二檢測(cè)口四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。信息①：原子半徑大?。篈>B>C>D信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

甲乙丙是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，常溫為液態(tài)，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分無(wú)色，無(wú)味且易燃，是21世紀(jì)的主要能源弱酸，有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。(2)B元素在周期表中的位置為。(3)上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是 (填元素符號(hào))。(4)丙的電子式為，丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為。解析：根據(jù)題干信息確定甲為H2O，乙為CH4,丙為HC10,則含有的共同元素為氫元素，A為Cl,B為C,C為0,D為H；進(jìn)而確定碳元素位于第二周期WA族；四種元素中只有氯元素有M層電子，且只有一個(gè)未成對(duì)p電子；次氯酸的電子式為‘…-'，次氯酸與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為HC10氯酸與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為HC10+H20+SO尸邛04+HC1。答案：(1)氫(2)第二周期WA族(3)C1(4) HC10+H20+S02===H2S04+HC1(7分)口2015經(jīng)典習(xí)題選萃口現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子S單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性T基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子X(jué)3s 3P田十口2s 2PIsEB⑴R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是(2)S元素的化合價(jià)是否有正價(jià)？，原因是，最外層電子排布式為 。(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)X的核外電子排布圖違背了。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：Is2s2p解析：(i)r元素基態(tài)原子的電子排布圖可表示為UISLULU，可知r為氮元素，氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定，所以其第一電離能比同一周期相鄰的碳、氧要大。(2)由題知S為氟元素，F(xiàn)的電負(fù)性最強(qiáng)，只能得電子，無(wú)正價(jià)。(3)由構(gòu)造原理可知核外電子排布規(guī)律為1s22s22P63s23P63dl4s2，由能量最低原理先排4s再排3d，則N能層只有2個(gè)電子。(4)X元素的核外電子排布應(yīng)先排能量低的3s軌道。發(fā)射光譜是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷至較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)釋放能量產(chǎn)生的。答案：(1)氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定(2)否F的電負(fù)性最大，只能得電子2s22P5(3)2 ■■■(4)能量最低原理電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量(8分)口2015試題調(diào)研口現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子⑴寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)寫出丫元素最高價(jià)氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(3)寫出Z與Y的電子排布式(用元素符號(hào)表示)，下列表述中(4)元素(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B.單質(zhì)分子中的鍵能C.兩元素的電負(fù)性D.含氧酸的酸性E.氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表T和Cl兩種元素)F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是(填元素符號(hào))，理由是解析：T：短周期元素，單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)的有Na和F2，因所得溶液呈弱酸性，只能為F；X：電子排布式為1s22s22P4,為O；Y：同周期元素，陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑，當(dāng)電子層排布相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，微粒半徑越小，根據(jù)以上規(guī)律，很容易得出丫為Al；Z：電子排布式為ls22s22P3,為No答案：(1) ■(2)Al(OH)3+3H+===AP++3H2OAl(OH)3+OH-===Al%+2H2O(3)1s22s22p31s22s22P63s23P1(4)FCE(5)Al具有金屬性(7分)口2015試題調(diào)研口下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)。其中J為0族元素。XYXYRZWJ請(qǐng)回答下列問(wèn)題(除特別說(shuō)明外，凡涉及用元素回答的問(wèn)題均用具體元素符號(hào)表示)：(1)R原子的電子排布圖為o(2)在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為；丫2-與Na+的半徑大小為o⑶在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是 ；X與Y的第一電離能：XY(填“<”、">”或“=”)，其理由是o解析：根據(jù)表格和J為0族元素可知：X為N,Y為O,Z為F,R為S,W為Br,J為Xeo1s2s2p3s3p答案：⑴E3SkP—ESEiEZ(2)+2O2->Na+(3)F>O>N>N原子的p軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子(8分)口2015經(jīng)典習(xí)題選萃口下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：(1)1的最高化合價(jià)為,K的元素名稱為。(2)寫出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式,J元素原子的外圍電子排布式(3)下列對(duì)比正確的是 。a.原子半徑H>G>B>Ab.第一電離能E>D>C>Bc.電負(fù)性A>H>G>Qd.最高價(jià)氧化物的水化物酸性B>A>H>G(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是 。L位于元素周期表第五周期IA族，屬于s區(qū)元素O位于元素周期表第七周期皿族，屬于ds區(qū)元素M的外圍電子排布式為6s"屬于ds區(qū)元素H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素解析：(1)根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)和I的位置，確定I為第四周期第WB族元素，所以元素最高化合價(jià)為+6價(jià)，K為銅元素；(2)Q元素為錢元素，其原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4J元素為鐵元素，其外圍電子排布式為3d64s2；(3)根據(jù)元素周期表中元素的位置和元素周期律的遞變規(guī)律，可以確定原子半徑、第一電離能、元素電負(fù)性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序；(4)由元素周期表的分區(qū)以及各元素在周期表中位置的確定，進(jìn)而判斷正誤。答案：(1)+6銅(2)1s22s22P63s23P63出。4s24Pl3d64s2(3)cd(4)bc(8分)口2015新題薈萃口已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、