【化學(xué)】溶液溶解度知識點總結(jié)和題型總結(jié)

【化學(xué)】溶液溶解度知識點總結(jié)和題型總結(jié)一、溶液選擇1.圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2°C下甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），根據(jù)圖象和有關(guān)信息判斷，卜.列說法中錯誤圖1 圖2t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為甲＞乙.將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2℃將至tJC時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C.向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小D.向燒杯的水中加NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出【答案】B【解析】【分析】【詳解】溶解度

溶解度十100gA、圖2中兩試管底部溶液中都有固體溶質(zhì)未溶解，因此試管中的溶液均為t2℃時的飽和溶液，圖1顯示，溶解度

溶解度十100gX100%,因此兩物質(zhì)的飽和溶液溶解度大的其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，故甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，選項A正確：B、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從tz℃將降溫至tJC時，甲析出晶體，乙的溶解度變大則繼續(xù)溶解試管內(nèi)的固體，但溶解固體后是否飽和無法確定，若恰好飽和，則二者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，若溶解后不飽和，則降溫后甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故降溫后二者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定相等，選項B錯誤；C、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，甲物質(zhì)逐步溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，乙的溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，因此只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，選項C正確；D、NH4NO3固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會析出晶體，因此只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出，選項D正確。故選B..下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是（）

A.固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì)NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低C.欲使100克KNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)由5%變成10%,可向其中加入5克KNO3固體D.25℃時，將某KNCh溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量不一定相等【答案】C【解析】試題分析：A、溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，故A說法正確：B、NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低，故B說法正確；C、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：羋蕓0￡xioo%=9.5?布，故C錯：D、如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量一定相等，如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是不飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量一定不相等，故D說法正確。故選C?？键c：溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算3.下圖是不含結(jié)晶水的甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，卜.列敘述正確的是溶解度溶解度/g500t.“溫度凡A.匕℃時，100g甲的飽和溶液中含有50g甲tJC時，配制甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，需要相同體積的水tJC時，將等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃,溶液質(zhì)量仍然相等D.要從含少量乙的甲中提純甲，通常可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法【答案】C【解析】A.由圖知tJC時，甲物質(zhì)的溶解度是50g,即100g水中最多能溶解甲物質(zhì)50g,故A錯誤：B.tJC時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都是50g,但是不知道所配甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量是否相等，故需要的水的體積也不一定相等，故此選項錯誤；C.因兩物質(zhì)的溶解度都是隨溫度的升高而增大，故當匕℃時，將等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃,兩溶液都變?yōu)椴伙柡腿芤?，故溶液質(zhì)量仍然相等，此選項正確。D.因甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法。故錯誤。答案為C。4.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（

50403020504030200102030405060溫度七20c時.甲的溶解度小于乙的溶解度20c時,在00g水中加入20g甲可得到飽和溶液20c時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的乙溶液D.若要將組成在弘點的乙溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點的乙溶液，可加適量水稀釋后升溫至50℃【答案】C【解析】A,由溶解度曲線知，20℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，故正確；B.20℃時，甲的溶解度小于20g,20℃時，在00g水中加入20g甲可得到飽和溶液，正確；C.同溫度下物質(zhì)的飽和溶液最濃，20℃時乙的溶解度是30g,所以可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為^-X100%<30%,故錯誤；D.根據(jù)若要將組成在弘點的乙溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點的溶液，可130g加適量水稀釋后升溫至50℃,故正確；故選C。5.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，卜.列說法不正確的是A.tJC時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C>B>AB.當A中含有少量B時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純AC.t/C時，A和C的飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)D.將時A、B、C的飽和溶液同時降溫至tJC后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B>C>A【答案】C【解析】A、由溶解度曲線可知，在t/C時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C>B>A,正確：B、A的溶解度隨溫度的升高而增大，當A中含有少量B時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純A,正確；C、由于不知道A和C的飽和溶液的質(zhì)量，所以無法確定其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是否相同，錯誤；D、由t2°C降溫到t/C,C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，而A和B的溶解度減小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，由圖可知匕°C時B的溶解度大于t2℃時C的溶解度大于匕°C時A的溶解度，因此B>C>A,正確。點睛：固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解：.點：溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標上可以找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。?。.線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度卜.的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大：反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀：只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）。.面：對于曲線卜.部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液：曲線上部面枳上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有.剩余。如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑。.交點：兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的。6.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，則下列說法正確的是10o溫度也溶解度10o溫度也溶解度2t3°C時，取相同質(zhì)量的A、B、C三種飽和溶液降溫到tJC,析出晶體最多的是A,變成不飽和溶液的是Ct』C時，A、B、C溶液的質(zhì)量分數(shù)一定相等tJC時，將A、B、C各10g放入50g水中，充分攪拌，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相等D.取12gA放入tJC時的100g水中，充分攪拌后全部溶解，說明A溶于水時吸熱。

【答案】A【解析】A、t3°C時，取相同質(zhì)量的A、B、C三種飽和溶液降溫到tJC,由于A、B溶解度都隨溫度降低而降低，所以都有晶體析出，但是A受溫度影響較大，析出晶體最多的是A,而C溶解度隨溫度降低而增大，所以無晶體析出而變成了不飽和溶液，故正確；B、t2℃時，由于不知道A、B、C溶液是否飽和，無法確定質(zhì)量分數(shù)是否一定相等，故錯誤：C、七℃時，A的溶解度為10g,即10gA物質(zhì)在100g水中恰好飽和，將A、B、C各10g放入50g水中，A不能完全溶解，充分攪拌，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不相等，故錯誤；D、tJC時，A的溶解度為10g,即10gA物質(zhì)在100g水中恰好飽和,取12gA放入t/C時的100g水中，充分攪拌后全部溶解，說明溶解度增大，溫度升高了，說明A溶于水時放熱，故錯誤。點睛：固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解：.點：溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標上可以找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小）。.線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大：反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀：只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）。.面：對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液：曲線上部面枳上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑。.交點：兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的。7.NaCl、KNO3兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。卜列說法正確的是f溶解度/g85.5kKNO、36.085.5kKNO、36.0」31.6彳NaCI02050溫度日：A.20c時，%（：1的溶解度為31.6gB.將IOC時兩物質(zhì)飽和溶液升溫至30℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大C.為了除去NaCl固體中混有的少量KN03,可加熱將其完全溶解后，再通過降溫結(jié)晶、過濾來除之D.50℃時，將50gKNOs加入50g水中,充分溶解后溶液的質(zhì)量為92.75g【答案】D【解析】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。20℃時，NaCl的溶解度為31.6g；B.將10C時兩物質(zhì)飽和溶液升溫至30℃,：兩種物質(zhì)的溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不變；C.為了除去NaCl固體中混有的少量KNO3,可加熱將其完全溶解后，再通過降溫結(jié)晶、過濾來除之；因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而迅速減小，而氯化鈉的溶解受溫度的影響很小，所以降溫析出晶體幾乎全是硝酸鉀。過濾得硝酸鉀固體。D.50℃時，將50gKNO,加入50g水中，溶解硝酸鉀42.75g,充分溶解后溶液的質(zhì)量為92.75g；選DA.B..甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A.B.t/C時將等質(zhì)量的乙、丙溶于水中，分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：乙二丙將￡：七時甲、丙的飽和溶液升溫到t'C,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C.D.要將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用降溫或蒸發(fā)的方法C.D.久℃時，將三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量順序：甲＞丙＞乙【答案】A【解析】A、t/C時，乙的溶解度等于甲，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所需要的水的質(zhì)量相等，故所得溶液質(zhì)量甲=乙，故正確；B、將匕℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃,甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶液組成不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，但t2℃是丙的溶解度大于匕°C時甲的溶解度，故兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)丙大于甲，故錯誤；C、由溶解度曲線可知，丙的溶解度隨著溫度的降低而增大，因此要將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆捎蒙郎鼗蛘舭l(fā)的方法，故正確；D、13c時三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為甲＞乙＞丙，將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量甲＞乙＞丙，故錯誤。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①杳出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶

的方法達到提純物質(zhì)的目的。.某溫度下,在100g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNCh不飽和溶液甲中加入lOgKNCh固體，恰好得到飽和溶液乙。下列說法正確的是（）A.該溫度下，KNCh的溶解度為30gB.乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D.升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都增大【答案】C【解析】溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)80g量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。A.該溫度下，KNO3的溶解度為一V—=20g+20g"曳，x=50g,故A錯誤；B.乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為X100%=33.3%,故B錯x 100g+30g誤；C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，故C正確；D.硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都不變，故D錯誤。點睛：硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，影響固體溶解度的因素是溫度，溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。10.列表和作圖是常用的數(shù)據(jù)處理方法.10.列表和作圖是常用的數(shù)據(jù)處理方法.結(jié)合材料所繪圖表判斷卜列說法正確的是（亙豆化狗承歧耕2or40"C20T4or109sI29s21.%49g17.3g40g不不不溶S5陰、寢醐刪赫、解甲踴I鶴A.表格與圖象均能反映溫度對■固體物質(zhì)溶解度的影響，表格比圖像更直觀體現(xiàn)變化規(guī)律B.由表格數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的溶解度只受溫度影響40C時，將50gNaOH分別投入到100g水和酒精中都能得到飽和溶液40c時，將CO?通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A.通過分析溶解度表和溶解度曲線可知，圖象與表格均能反映溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響，其中圖象的優(yōu)點是變化規(guī)律更直觀，故A錯誤：B.由表格數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的溶解度受溫度和溶劑影響，故B錯誤：C.4CTC時，氫氧化鈉在水中的溶解度是129g,氫氧化鈉在酒精中的溶解度是40g,所以將50gNaOH分別投入到100g水和酒精中，在水中不能形成飽和溶液，故C錯誤：D.40C時，碳酸鈉在酒精中難溶，所以將CO?通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正確；故選D。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。11.已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表:溫度/七0201060溶解度/g氯化鉀27.634.010.045.5硝酸鉀13.331.663.9110.00titi溫度，七依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，卜列說法錯誤的是A.能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙tJC時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,在34.0g至35.0g之間t2°C時，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液D.氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純【答案】D【解析】A、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙，正確；B、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，t/C時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間，正確；C、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2℃時，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液，正確；D、氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，錯誤。故選入.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是20℃時，甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定小于乙溶液20C時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的乙溶液20℃時，100g水中加入20g甲得到不飽和溶液50C時，甲的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)大于乙的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)【答案】D【解析】A、20C時，甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定小于乙溶液，與甲乙溶液的總質(zhì)量有關(guān)，錯誤；B、20℃時，乙物質(zhì)的溶解度為30g,含義是20℃時，100g水中最多可溶解乙的質(zhì)量為30月30g,可得乙的質(zhì)量分數(shù)為二二'100%=23.1峪小于30%,故20℃時，不可配制到溶質(zhì)130g質(zhì)量分數(shù)為30%的乙溶液，錯誤：C、20c時，甲的溶解度小于20g,故向100g水中加入20g甲，甲不能完全溶解，得到飽和溶液，錯誤;D、50c時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)大于乙的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)，正確。故選D。.卜.圖為兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）40C恒溫蒸發(fā)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液，析出的乙比甲多20℃~40℃時，乙中含有少量甲，可用升溫的方法提純乙35c,等質(zhì)量的甲、乙溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等50℃向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液剛好飽和【答案】D【解析】A、甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不確定，錯誤；B、由溶解度曲線可知,20c?40c時，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，旦乙受溫度的影響變化較大，故20℃?40C時，乙中含有少量甲，可用降溫的方法提純乙，錯誤；C、由溶解度曲線可知，35℃時，甲、乙的溶解度相等，故35℃,等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，錯誤：D、由溶解度曲線可知，50℃時，甲的溶解度為50g,即100g水中最多溶解50g甲物質(zhì)，那么75g水中最多溶解37.5g甲物質(zhì)。100g25%的甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100gX25%=25g,溶劑的質(zhì)量為75g。故50℃向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲,溶液剛好飽和，正確。故選D。點睛：重點是抓住溶解度的實質(zhì)結(jié)合溶解度曲線進行分析即可解決。.根據(jù)如圖熟石灰的溶解度曲線，以下說法正確的是（ ）溶020解溶020解Q1S度0,1040.0501(120304050607溫度化A.熟石灰的溶解度為0.165gB.熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大C.熟石灰的飽和溶液降溫時會析出晶體D.20C時，100g水中加入1g熟石灰，攪拌，得到飽和溶液【答案】D【解析】A中沒有指明溫度：從溶解度曲線看，熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，故其飽和溶液降溫時會變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會析出晶體，故A、B、C錯；從圖中看出，20℃時，熟石灰的溶解度為0.165g,故100g水中加入1g熟石灰得到飽和溶液。.如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）.溶解度.溶解度2B.t2℃時，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等ti℃時，用等質(zhì)量水配制的A、B飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：A>BA、B兩種飽和溶液都從t3°C降溫到t2°C,析出的晶體的質(zhì)量一定是：A>B【答案】B【解析】A、根據(jù)溶解度曲線表示的意義可知，溫度低于t2°C時A的溶解度小于B的溶解度，溫度

高于t2°C時A的溶解度大于于B的溶解度，故A錯B.t2℃時，，A、B兩種溶液溶液的溶解度相同，所以它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，正確C、tJC時A的溶解度小于B的溶解度，用等質(zhì)量水配制的A、B飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：A<B,故錯誤D.A、B兩種飽和溶液的質(zhì)量不確定，析出的晶體的質(zhì)量也不確定，故錯誤故選B.下列四個圖象分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是（ ）相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分額D-溶質(zhì)質(zhì)量分額D-將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出【答案】C【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液酸性減弱，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼、將一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液加水稀釋，溶液酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7,

更不能大于7,故A不正確；B、向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，立即產(chǎn)生沉淀，故B不正確；C、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鋅比快活潑，反應(yīng)速率快，反應(yīng)需要時間短，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，故C正確：D、一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能是0,故D不正確。故選C。.卜.圖中，圖甲為四種物質(zhì)的溶解度曲線，在圖乙中分別向兩支試管內(nèi)滴加一定量的水,則下列說法錯誤的是圖甲 圖乙10℃時，物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：①〉③，②》④X為Ce2（SCU）3,Y不一定是NH4H2P04C.若NH4H2Po4中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可以降溫結(jié)晶的方法提純D.20C時，將40gNaCl加入到100g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是2：5【答案】D【解析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，10℃時，物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：①〉③，②》④，故A選項正確，不符合題意；B、氫氧化鈉固體中加入水，放熱，X溶液變渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而降低，故X是Ce2（SO4）3.硝酸鉉固體中加入水溫度降低，丫飽和溶液變渾濁，故丫可能是NH4H2P04.故B選項正確，不符合題意；C、NH4H2Po4、NaCI的溶解度都隨溫度的升高而升高，NH4H2PCU的溶解度隨溫度的變化較大，NaCI的溶解度隨溫度的變化較小，故NH4H2Po4中混有少量的NaCI雜質(zhì)，可以降溫結(jié)晶的方法提純，故C選項正確，不符合題意；D、由圖可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為35g左右，故將40g氯化鈉加入100g的水中，氯化鈉不能完全溶解，故所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比小于2：5,故D選項錯誤，符合題意。故選D。18.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（0tLt2溫度化A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度t/C時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等12c時，將20g乙物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為120gt2°C時，等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t/C,析出晶體質(zhì)量甲,乙【答案】D【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A不正確：B、tJC時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，但是飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量也不能確定，故B不正確；C、12c時，乙物質(zhì)的溶解度小于20g,所以將20g乙物質(zhì)放入100g水中，得到溶液的質(zhì)量小于120g,故C不正確;D、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以t2℃時，等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到匕℃,析出晶體質(zhì)量甲,乙，故D正確。故選D?！军c睛】交點表示甲乙兩種物質(zhì)溶解度相同。19.甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（3）與溫度（T）的關(guān)系如圖