云南省昆明市西山區(qū)職業(yè)高級中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

云南省昆明市西山區(qū)職業(yè)高級中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2004年某一期的《美國化學雜志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是（

）A．由二氧化碳合成金剛石是化學變化

B．在該反應中金屬鈉體現(xiàn)了強還原性C．在該反應中二氧化碳體現(xiàn)了強氧化性

D．金剛石中只含有非極性共價鍵參考答案：C略2.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_______(填化學式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為________；上述反應的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時負極的電極反應式為________。(4)工業(yè)制取E的化學反應方程式為_______。參考答案：(1)C

二

ⅣA

(2)NH3

(3)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

H2-2e－+2OH－=2H2O

(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因為B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據(jù)此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱關(guān)系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構(gòu)成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。3.下列物質(zhì)分類正確的是（

）A.Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D試題分析：A、過氧化鈉不是堿性氧化物，錯誤，不選A；B、氯化鐵溶液不屬于膠體，錯誤，不選B；C、四氯化碳不是電解質(zhì)，錯誤，不選C；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，都為混合物，正確，選D。4.一個12C原子的質(zhì)量為akg，一個12C16O2分子的質(zhì)量為bkg，若以12C16O2中的一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量標準，則12C16O2的相對分子質(zhì)量為

A．

B．

C．

D．參考答案：B略5.溶液中存在有五種離子，其中各離子個數(shù)比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，則M為（）A．CO32﹣ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+參考答案：B解：離子個數(shù)比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，陰離子帶的電荷數(shù)大于陽離子的電荷數(shù)，則M為陽離子，設(shè)M的電荷為x，根據(jù)電荷守恒可知，2×1+3×2＝1×3+3×1+1×x，解得x＝2，又Ba2+與SO42﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存。

6.關(guān)于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是A．最高化合價是+5

B．氫化物的通式為RH5C．非金屬性由上到下遞增

D．其含氧酸均為一元強酸參考答案：A略7.下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是A．HCl滴入NaAlO2溶液中

B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中

D．氨水滴入AlCl3溶液中參考答案：A略8.某溶液與金屬鋁反應能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣C．NO3﹣、Fe3+、Cl﹣、I﹣D．NO3﹣、Cl﹣、Na+、SO32﹣參考答案：B解：溶液能與鋁反應，且放出的氣體為氫氣，則溶液為非氧化性酸或強堿溶液，A．堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，且酸性溶液中Al、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故A不選；B．酸、堿溶液中該組離子之間均不反應，能大量共存，故B選；C．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，且堿溶液中不能大量存在Fe3+，酸溶液中Al（或I﹣）、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故C不選；D．酸溶液中不能大量存在SO32﹣，酸溶液中Al（或SO32﹣）、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故D不選；故選B．9.在含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2molBa(OH)2溶液，下列有關(guān)說法中正確的是A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．當溶液中Al3+全部沉淀出來時，沉淀的總物質(zhì)的量最大C．最后得到的沉淀是BaSO4

D．最后的沉淀為2molBaSO4、1molAl(OH)-3參考答案：BC略10.用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（

）A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C略11.下列敘述正確的是A.離子化合物中一定不會含有共價鍵B.陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵C.非金屬元素之間構(gòu)成的化合物不可能是離子化合物D.離子化合物中一定含有離子鍵參考答案：D略12.下列敘述中錯誤的是A.苯與濃硫酸、濃硝酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照條件下反應主要生成2,4-二氯甲苯參考答案：D13.下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸有氧化性，稀硫酸無氧化性C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.稀釋濃硫酸時，應將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌參考答案：D試題分析：A、蔗糖碳化，利用了濃硫酸的脫水性，故錯誤；B、濃硫酸體現(xiàn)氧化性的是+6價S，稀硫酸體現(xiàn)氧化性的是+1價H，故錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，常作干燥劑，同時濃硫酸是酸，不能干燥NH3，故錯誤；D、因為濃硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的熱，因此稀釋時，應沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌，故正確。14.道爾頓的原子學說包括三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素原子各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體?，F(xiàn)在看來其中不確切的是

A.①

B.②③

C.①③

D.①②③參考答案：D略15.恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）A．單位時間內(nèi)生成nmo1O2的同時生成2nmolNO2B．混合氣體的顏色不再改變C．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)參考答案：D【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．【解答】解：A、單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，生成nmol氧氣，會消耗2nmol二氧化氮，說明了正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；B、混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、混合氣體的壓強不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，達化學平衡狀態(tài)，故C正確；D、混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，由于反應兩邊都是氣體，容器的體積不變，所以反應中密度始終不變，即密度不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，故D錯誤．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗：（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式_____________。（2）B中加入的試劑是_____，現(xiàn)象是______；C的作用是____，E的作用是________。（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質(zhì)是_______。參考答案：（1）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）無水硫酸銅

固體由白色變?yōu)樗{色

驗證SO2的存在

檢驗SO2是否被除干凈

（3）CO2解析：本題考查化學實驗中實驗設(shè)計的評價，（1）利用濃硫酸的強氧化性，與木炭反應的方程式為：【點睛】本題明白實驗目的、實驗原理，設(shè)計的思路要清楚，檢驗水蒸氣存在時，先檢驗水蒸氣，一般用無水硫酸銅檢驗，難點是SO2的性質(zhì)，SO2表現(xiàn)酸性氧化物時，在某些性質(zhì)與CO2的性質(zhì)相似，因此檢驗水蒸氣存在后，需要先檢驗SO2的存在，學生清楚，品紅溶液只能檢驗SO2，不能除去SO2，下一步還要除去SO2，同時檢驗SO2是否被完全除盡，實驗設(shè)計中一定注意頭腦清楚，實驗設(shè)計合理。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.完成下列反應的離子方程式(1)實驗室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：______________(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液與30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反應的離子方程式：________________Ⅱ.(3)用雙線橋標出下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并回答下題：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(4)該反應氧化劑是________；氧化產(chǎn)物是________(5)該反應每1molCuSO4能氧化________molP(填字母)A.11/15

B.2/5

C.1/3

D.1/5參考答案：(1)Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+

(2)2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O

(3)

(4)P、CuSO4

H3PO4

(5)D試題分析：本題考查Fe（OH）3膠體的制備，離子方程式的書寫，氧化還原反應的分析和計算。I.（1）實驗室制備Fe（OH）3膠體的操作是：向煮沸的蒸餾水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱制得Fe（OH）3膠體，反應的離子方程式為：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+。（2）nCa(HCO3)2]=0.1mol/L0.02L=0.002mol，n（NaOH）=0.1mol/L0.03L=0.003mol，0.003molOH-與0.003molHCO3-反應生成0.003molH2O和0.003molCO32-，0.002molCa2+沉淀消耗0.002molCO32-，最后還余下0.001molCO32-，即反應的Ca2+、HCO3-、OH-物質(zhì)的量之比為2:3:3，反應的離子方程式為：2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O。II.（3）用雙線橋分析該反應為：，答案為：。（4）根據(jù)上述分析，該反應中氧化劑為P和CuSO4，氧化產(chǎn)物為H3PO4。（5）根據(jù)得失電子守恒，1mol1=n（P）5，n（P）=1/5mol，每1molCuSO4能氧化1/5molP，答案選D。18.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）如圖1是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式▲。（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示。則Y是▲，2min內(nèi)N2的反應速率υ(N2)=▲。圖1圖2（3）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應生成NO，寫出反應化學方程式▲。②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）。反應中還原產(chǎn)物是▲，0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則得到標準狀況下氣體體積為▲L。參考答案：（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；⊿H=－234kJ·mol-1（2）H2，0.1mol?L-1?min-1（3）①4NH3+5O24NO+6H2O②NO和NO2；13.44略19.(15分)現(xiàn)有部分短周期元素的