云南省昆明市馬鹿塘中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析

云南省昆明市馬鹿塘中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.腦白金又名褪黑素，據報道它具有提高免疫力、促進睡眠等功效，其結構簡式為：下列關于腦白金說法不正確的是A．能發(fā)生加成反應B．屬于芳香族化合物C．分子式為C13H18N2O2D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略2.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－

△H＞0，下列敘述正確的是(

)A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B3.在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經過一段時間工作后，下列說法中正確的是A.

鋅片是正極，銅片上有氣泡產生

B.

電流方向是從鋅片流向銅片C.

溶液中H2SO4的物質的量減少D.

電解液的PH保持不變參考答案：C4.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結構相似，分別為

則硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構體的數目為

A.

2

B.

3

C.

4

D.

5參考答案：C5.下列描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ?mol﹣1C．犧牲陽極陰極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對比即可測定該溶液pH參考答案：B考點：反應熱和焓變；金屬的電化學腐蝕與防護；試紙的使用．.分析：A、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，生成硫酸鋇沉淀也會放出熱量；B、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；C、利用原電池原理保護金屬的方法屬于犧牲陽極陰極保護法；D、測定溶液的pH時，pH試紙不能濕潤．解答：解：A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，H2SO4和Ba（OH）2反應時生成硫酸鋇沉淀也會放出熱量，則△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故A錯誤；B、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ?mol﹣1，故B正確；C、利用原電池原理保護金屬的方法屬于犧牲陽極陰極保護法，應用電解原理防止金屬的腐蝕屬于外加電源的陰極保護法，故C錯誤；D、測定溶液的pH時，pH試紙不能濕潤，若試紙濕潤，則溶液會被稀釋，測得的pH可能會有誤差，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了中和熱、燃燒熱的含義，金屬的電化學保護方法，pH試紙的使用方法等，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．6.按碳的骨架分類，下列說法正確的是（

）A.屬于脂環(huán)化合物B.屬于芳香化合物C.CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物D.屬于芳香烴類化合物參考答案：CA.有機物中含有苯環(huán)，屬于芳香烴，A錯誤；B.有機物中含有碳碳雙鍵，屬于環(huán)烯烴，B錯誤；C.該有機物烷烴，屬于鏈狀化合物，C正確；D.有機物含有碳碳雙鍵和醇羥基，不存在苯環(huán)，不屬于芳香烴類化合物，D錯誤，答案選C。點睛：掌握有機物中的官能團是解答的關鍵，選項A是易錯點。環(huán)狀化合物：分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結構的化合物。它又可分為兩類：①脂環(huán)化合物：分子中含有環(huán)狀結構（不是苯環(huán)）的化合物稱為脂環(huán)化合物，這類化合物的性質和脂肪族化合物的性質相類似。如：環(huán)戊烷：，環(huán)己醇：等。②芳香化合物：分子中含有苯環(huán)的化合物稱為芳香化合物。如：苯：，萘：。7.某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是①加成反應；②水解反應；③酯化反應；④氧化反應；⑤中和反應；⑥消去反應；⑦還原反應A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥

參考答案：D略8.實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應可表示為：

C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)

ΔH=－45.8kJ/mol則下列說法中正確的是A．實驗中，乙烯的用量不會影響該反應的反應焓變ΔHB．0.5molH2O(l)完全反應放出的熱量為22.9kJC．1molC2H5OH(g)具有的能量大于1molC2H4(g)和1molH2O(g)所具有的能量和D．1molC2H4(g)和1molH2O(g)中化學鍵的總鍵能大于1molC2H5OH(g)中化學鍵的總鍵能參考答案：A略9.反應3H2＋N22NH3在密閉容器中進行。下列關于該反應的說法不正確的是A.升高溫度能加快反應速率

B.使用恰當的催化劑能加快反應速率C.增大N2的濃度能加快反應速率

D.平衡時各組分含量之比一定等于3:1:2參考答案：D試題分析：A．升高溫度能加快化學反應速率，A項正確；B．使用催化劑能加快化學反應速率，B項正確；C．增大反應物的濃度能增大化學反應速率，C項正確；D．平衡時，各物質的百分含量與起始加入量有關，不一定等于3：1：2，D項錯誤；答案選D。10.下列物質中，不屬于電解質的是（

）

A．NH4Cl

B．KOH

C．ZnSO4

D．CH3CH2OH參考答案：D略11.分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應用下列哪種分離方法（）A．蒸發(fā)B．過濾C．萃取D．分液參考答案：D考點：分液和萃取．分析：互不相溶的液體采用分液的方法分離，據此解答即可．解答：解：汽油和水不互溶，汽油和氯化鈉溶液的混合液體分層，所以可以采用分液的方法分離，故答案為：D．點評：本題考查了物質的分離和提純方法的選取，明確物質的性質即可解答，知道常見的分離方法有哪些，把握物質的性質及分離原理，題目難度不大．12.我國政府規(guī)定在2006年7月1日后含有銅、鉻、鎘、汞、多溴聯(lián)苯等材料的電子產品禁止投放市場。下列有關電子垃圾的說法中不正確的是A．電子垃圾應在無污染的條件下回收，使之成為有用的資源B．將電子垃圾在火上焚燒，熔下其中的金屬再回收利用C．電子垃圾的任意拋棄會嚴重污染地下水源D．各國的電子垃圾應在本國境內處理，嚴禁向其他國家輸出參考答案：B略13.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中幾乎沒有差別。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(H2SO4的為K1)：從下表格中判斷下列說法正確的是(

)

酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱參考答案：D略14.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol·L-1，c(H2SO4)=0.1mol·L-1，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應后溶液中的c(Cu2+)為

A.0.15mol·L-1

B．0.225mol·L-1

C．0.3mol·L-1

D．無法計算參考答案：B略15.某物質的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子未畫出）．晶體中的A、B、C的原子個數比依次為（）A．1：3：1

B．2：3：1

C．2：2：1

D．1：3：3參考答案：A考點：晶胞的計算．專題：化學鍵與晶體結構．分析：利用均攤法計算該小正方體中各種原子個數，頂點上的原子被8個小正方體共用，面心上的原子被2個小正方體共用，體心上的原子被1個小正方體占有．解答：解：根據圖片知，該小正方體中A原子個數=8×=1，B原子個數=6×=3，C原子個數=1，所以晶體中A、B、C的原子個數比為1：3：1，故選：A．點評：本題考查了晶胞的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確頂點、棱、面心上每個原子被幾個晶胞占有是解本題關鍵，難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：_________

___________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____

_______________。（2）該實驗可用0．60mol·L－1HCl和0．65mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___

__。當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是_________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），則該中和反應放出熱量為_____________kJ（填表達式），ΔH=___________kJ/mol（填表達式）。參考答案：（1）大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒

保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失

（2）保證鹽酸完全被中和散熱太快（3）0．418（t2－t1）－

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)水是重要的自然資源。(1)如圖所示的3個實驗,A中水發(fā)生了(填“物理”或“化學”)變化;B中試管1內得到的氣體為;C中凈化水的方法是和吸附。

(2)將原水處理成自來水需要加入消毒劑。其中用液氯消毒時發(fā)生反應的微觀過程如圖:該反應的化學方程式為,D物質中氯元素的化合價是。

(3)部分地區(qū)的天然水中Ca2+、Mg2+含量超標,稱為硬水,需要軟化,即降低水中Ca2+、Mg2+含量。①煮沸一定程度上可以起到軟化作用,因為在煮沸過程中,溶于水中的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]會發(fā)生如下反應:Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,若水中含有較多的Ca(HCO3)2,煮沸過程中可能觀察到的現象是。

②煮沸不能被軟化的硬水,通過化學反應進行軟化。純堿(Na2CO3)是常用的水軟化劑,碳酸鈉溶液與水中的氯化鈣反應生成碳酸鈣和一種生活必需品,反應的化學方程式為。

參考答案：(1)物理氫氣(H2)過濾(2)Cl2+H2O=HCl+HClO+1價(3)水變渾濁,有氣泡冒出CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl解析：(1)水沸騰是物理變化;電解水的實驗中,兩極上的氣體是“正氧負氫”;凈化水的實驗中,小卵石和石英砂起過濾作用,活性炭起吸附作用。(2)氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,根據正負化合價的代數和為零求得次氯酸中氯元素的化合價為+1價。(3)碳酸氫鈣受熱分解生成白色沉淀碳酸鈣、水和二氧化碳,因此現象是:變渾濁,有氣泡冒出;碳酸鈉溶液與水中的氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉,配平即可。18.（8分）化學電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O

2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是

（填序號）①以上反應不是可逆反應②電解質溶液為硫酸③充電時化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

④鎘（Cd）為負極，發(fā)生還原反應⑤放電時正極區(qū)pH升高（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉化為電能，而不經過熱能中間形成，發(fā)生的反應為：則負極反應式為___

_____________

_，正極反應式為

。一段時間后，KOH溶液的濃度