云南省曲靖市宣威田壩鎮(zhèn)第二中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析

云南省曲靖市宣威田壩鎮(zhèn)第二中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解SiO2的一組是（

）

A．K+、Na+、HCO3－、SO42－

B．Na+、NO3－、Cl－、ClO3－

C．H+、Ca2+、CO32－、NO3－

D．Ag+、K+、NO3－、Na+參考答案：B略2.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A.1.2g晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03N

B.100mL18.4硫酸與足量銅反應,生成的分子數(shù)為0.92N

C.1L1的溶液中離子總數(shù)小于3N

D.室溫下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N

參考答案：D略3.鋼鐵淬火時常發(fā)生的反應有：2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2，該反應屬于（）A．置換反應B．分解反應C．化合反應D．復分解反應參考答案：A【考點】化學基本反應類型．【分析】2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2為單質(zhì)與化合物反應生成新單質(zhì)、化合物的反應，以此來解答．【解答】解：A.2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2為單質(zhì)與化合物反應生成新單質(zhì)、化合物的反應，屬于置換反應，故A選；B．反應物不是一種，不是分解反應，故B不選；C．生成物不是一種，不是化合反應，故C不選；D．反應物、生成物均有單質(zhì)，不是復分解反應，故D不選；故選A．4.T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的轉化率與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：AC略5.在固態(tài)金屬氧化物燃料電解池中，以H2—CO混合氣體為燃料，基本原理如右圖所示。下列說法不正確的是A.Y極是原電池的正極，發(fā)生還原反應B.負極的電極反應式是：H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2O

CO－2eˉ＋O2ˉ＝CO2C.總反應可表示為：H2＋CO＋O2＝H2O＋CO2D.同溫同壓下兩極消耗的氣體的體積之比是1︰1參考答案：D根據(jù)圖示知：與X相連的電極通入H2、CO，所以X是負極，Y是正極，負極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為：H2+O2--2e-=H2O、CO+O2--2e-=CO2，正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-=O2-，總反應為：H2+CO+O2=H2O+CO2。A．根據(jù)圖示知：與X相連的電極通入H2、CO，所以X是負極，Y是正極，故A正確；B．負極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為：H2+O2--2e-=H2O、CO+O2--2e-=CO2，故B正確；C、根據(jù)正負極的電極反應式可知，總反應式可以為：H2+CO+O2=H2O+CO2，故C正確；D、總反應式可表示為：H2+CO+O2=H2O+CO2，同溫同壓下兩極消耗的氣體體積之比是2：1，故D錯誤；故選D。6.下列說法正確的是：

A．可用25ml酸式滴定管準確量取18.00mlKMnO4溶液

B．用蒸餾水濕潤的PH試紙測定溶液PH試紙時，會使結果偏大

C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可用NaOH溶液分液

D．為了得到較為干燥的Al(OH)3沉淀，可采用抽濾的方法參考答案：A略7.不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是

A．氯化鐵溶液和氯化銅溶液

B．硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液C．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液

D．硫酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液參考答案：B略8.向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是（不考慮氣體的溶解）（）

參考答案：C略9.如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為200mL，濃度為0.6mol·L-1，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是

A．④②①③

B．④③①②

C．④③②①

D．①③②④參考答案：C略10.（2007·北京卷）6.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等參考答案：C本題考查原子結構、物質(zhì)的量的知識。由題可知兩種氣體均為雙原子分子，物質(zhì)的量相等時，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不等，原子數(shù)相等，質(zhì)量不等，故A、B、D都不正確；若分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等，在相同條件下體積相等。11.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

參考答案：C略12.常溫常壓時，下列敘述不正確的是（）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）B．pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸溶液中c（H+）水：①＞②＞③C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則b＜a+l參考答案：B考點：鹽類水解的應用．專題：鹽類的水解專題．分析：A、等濃度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液PH大小NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa；B、氯化銨促進水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離；C、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子反應后，又繼續(xù)電離出氫離子，混合溶液呈酸性；D、醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液濃度稀釋10倍，溶液中氫離子濃度變化不是10倍；解答：解：A、等濃度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液PH大小NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A正確；B、氯化銨促進水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離，pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸溶液中c（H+）水：①＞②=③，故B錯誤；C、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子反應后，又繼續(xù)電離出氫離子，混合溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故C正確；D、醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液濃度稀釋10倍，醋酸又電離出氫離子，溶液中氫離子濃度變化不是10倍，0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則b＜a+l，故D正確；故選B．點評：本題考查了弱電解質(zhì)溶液酸堿性分析，電離平衡影響因素的理解應用，鹽類水解和影響水的電離平衡因素的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．13.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是參考答案：A略14.下列說法錯誤的是（）A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應參考答案：D【考點】乙醇的化學性質(zhì)；乙酸的化學性質(zhì)．【分析】A．料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；B．乙醇和乙酸常溫下為液體，C2H6、C2H4常溫下為氣體；C．乙醇可以發(fā)生催化氧化，乙醇與乙酸都可以燃燒；D．酯化反應和皂化反應需要的條件不同，物質(zhì)不同，二者不是互為逆反應．【解答】解：A．料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正確；B．乙醇分子之間、乙酸分子之間都存在氫鍵，乙醇和乙酸常溫下為液體，C2H6、C2H4常溫下為氣體，乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高，故B正確；C．乙醇可以發(fā)生催化氧化，乙醇與乙酸都可以燃燒，燃燒屬于氧化反應，故C正確；D．乙醇和乙酸之間發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，皂化反應是在堿性條件下進行的水解反應生成高級脂肪酸鹽與水，與酯化反應的條件不同，物質(zhì)不同，二者不互為逆反應，故D錯誤；故選D．15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋

B.Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C.1.0mol·L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D..飽和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。（1）操作Ⅰ的名稱為________；灼燒操作中常用的實驗儀器有酒精燈、三角架，還有________（夾持儀器不寫）。（2）固體混合物B的主要成分為______（寫化學式）；濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是________。檢驗濾液A中Fe2+的試劑為_______（填試劑名稱）。（3）濾液中C鋁元素的主要存在形式為______（填離子符號），寫出對應的離子方程式______。（4）某同學認為濾液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超過總量的10%，請設計實驗驗證該同學的觀點是否正確_________。（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品→________________（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。參考答案：（1）過濾泥三角、坩堝（2）SiO2、Cu

Fe2O3與鹽酸反應后生成的Fe3+與過量銅單質(zhì)反應后，全部轉化為Fe2+硫氰化鉀溶液和新制氯水或鐵氰化鉀（3）AlO2﹣Al3+＋4OH﹣=AlO2﹣＋2H2O（4）用pH試紙測常溫下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，則該同學的觀點正確，若pH>12，則該同學的觀點錯誤（合理答案均可得分）（5）將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與足量稀硫酸充分反應解析：本題主要考查涉及常見金屬元素及其化合物的工藝流程的評價。（1）操作Ⅰ的名稱為過濾；灼燒操作中常用的實驗儀器有酒精燈、三角架，還有泥三角、坩堝。（3）在足量氫氧化鈉作用下，產(chǎn)生偏鋁酸鈉，所以濾液中C鋁元素的主要存在形式為AlO2﹣，對應的離子方程式為Al3+＋4OH﹣=AlO2﹣＋2H2O。（4）用pH試紙測常溫下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，則該同學的觀點正確，若pH>12，則該同學的觀點錯誤。（5）選擇稀硫酸溶解活潑金屬雜質(zhì)，所以將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與足量稀硫酸充分反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）已知反應①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應①的反應類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結構簡式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應的化學方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結構簡式為

參考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反應（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）18.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體X中主要含有

（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用

______________

（填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、

、過濾、

、干燥。（4）下表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量

____

（填寫試劑）、溶解、過濾、再