第六單元 單元小結(jié)

會計學(xué)1第六單元單元小結(jié)

1．知道碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

2．碳及碳的氧化物的性質(zhì)；

3．實驗室中制取二氧化碳的裝置；本單元重點難點

4．了解實驗室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理。第1頁/共17頁物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途碳的單質(zhì) 金剛石無色透明、正八面體形狀的固體，硬度大，不導(dǎo)電。常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強。（1）可燃性C＋O2=CO2（O2充足）2C＋O2

=2CO（O2不足）（2）還原性C＋2CuO=2Cu＋CO2↑C＋CO2=2CO裝飾品、切割玻璃、做鉆頭。石墨深灰色有金屬光澤不透明的細鱗片狀固體，質(zhì)軟而滑膩。做電極、做鉛筆芯、做潤滑劑。C60材料科學(xué)、超導(dǎo)體等知識要點第2頁/共17頁物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途碳的氧化物 二氧化碳無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，在一定條件下可變成固體（干冰）。和水反應(yīng)CO2＋H2O＝H2CO3（石蕊變紅）和石灰水反應(yīng)CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（檢驗CO2的存在）滅火、促進光合作用、致冷劑（干冰）、人工降雨（干冰）一氧化碳無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水?？扇夹?CO＋O2=2CO2還原性CO＋CuO=Cu＋CO2毒性：破壞血紅蛋白輸氧能力氣體燃料、冶煉金屬第3頁/共17頁1．金剛石很硬，是天然存在最硬的物質(zhì)。2．石墨很軟，有滑膩感，有良好的導(dǎo)電性。木炭、活性炭有強吸附性。3．C60的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。良好的超導(dǎo)體，使超導(dǎo)體的溫度為12.8K。4．常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。5．高溫下，具有可燃性和還原性。一、碳單質(zhì)第4頁/共17頁1．二氧化碳的性質(zhì)通常情況下，是無色、無臭、無味的氣體。能溶于水（1:1），密度比空氣大，約是空氣的1.5倍。

二氧化碳無毒，是一種窒息性氣體，二氧化碳的固體——干冰升華吸熱。二氧化碳與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的碳酸。還可以與石灰水的反應(yīng)用以檢驗二氧化碳。二、碳的氧化物第5頁/共17頁2．二氧化碳的用途①光合作用的原料。②氣體肥料。③滅火

。④做致冷劑或用于人工降雨。⑤化工原料。⑥制汽水等碳酸飲料。⑦可用來檢驗澄清的石灰水。第6頁/共17頁3．一氧化碳的性質(zhì)

物理性質(zhì)：

無色無味的氣體，難溶于水，密度1.25g/L（空氣的密度1.29g/L）

化學(xué)性質(zhì):

（1）可燃性（2）還原性2CO＋O22CO2點燃CO＋CuOCu＋CO2△第7頁/共17頁易跟血紅蛋白結(jié)合，從而阻止了氧氣與血紅蛋白的結(jié)合。工業(yè)煉鐵：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫CO與CO2的轉(zhuǎn)變：COCO2O2（點燃）（高溫）C（3）有毒性第8頁/共17頁二氧化碳的實驗室制法藥品選擇反應(yīng)原理裝置選擇收集方法驗滿方法檢驗方法操作步驟（石灰石和稀鹽酸）（固液常溫型）（向上排空氣法）（澄清石灰水變渾濁）（燃著的木條放瓶口，木條熄滅）（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）三、二氧化碳的制取第9頁/共17頁檢驗氣體驗滿氣體檢查氣密性加藥品（先固后液）收集氣體放置澄清石灰水變渾濁第10頁/共17頁

發(fā)生裝置決定于反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)的條件:

①看反應(yīng)物的狀態(tài)：有固體與固體反應(yīng)的，也有固體與液體反應(yīng)的；②看反應(yīng)的條件：有加熱的，也有不需加熱的。

收集裝置決定于氣體的物理性質(zhì)：

①密度小于空氣且不與空氣中的氣體發(fā)生反應(yīng)的氣體，可用向下排空氣法收集；②密度大于空氣且不與空氣中的氣體發(fā)生反應(yīng)的氣體，可用向上排空氣法收集；③不易溶于水的氣體，可用排水法收集。第11頁/共17頁

檢驗方案及原理：

通入澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁，則通入的氣體是二氧化碳。

驗滿方案及原理：

點燃的木條放在瓶口，若木條熄滅，則已收集滿二氧化碳，因為二氧化碳不支持燃燒。第12頁/共17頁碳及其碳的氧化物易混淆的知識點較多，應(yīng)注意對比辨析。復(fù)習(xí)時我們尤其要重視本單元中碳的各個性質(zhì)及其在實際生活中的應(yīng)用。學(xué)法指導(dǎo)第13頁/共17頁1．區(qū)分碳及碳的氧化物的各種性質(zhì)；2．二氧化碳的收集方法的選用；3．區(qū)分一氧化碳和二氧化碳。