廣東高二化學(xué)必背知識(shí)

本文格式為Word版，下載可任意編輯——廣東高二化學(xué)必背知識(shí)高考的腳步正在逐步靠近，而化學(xué)是高考最重要的學(xué)科，廣東的考生理應(yīng)也開(kāi)頭了總復(fù)習(xí)，想知道哪些化學(xué)學(xué)識(shí)點(diǎn)需要穩(wěn)定的嗎?下面是我為大家整理的高考化學(xué)重點(diǎn)學(xué)識(shí)，夢(mèng)想對(duì)大家有用!

高考化學(xué)根基學(xué)識(shí)

1、鋁片與鹽酸回響是放熱的，BaOH2與NH4Cl回響是吸熱的

2、Na與H2O放有酚酞回響，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出熔、浮、游、嘶、紅

3、焰色回響：Na黃色、K紫色透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃、Cu綠色、Ca磚紅、Na+黃色、K+紫色

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中強(qiáng)烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末MgO，產(chǎn)生黑煙

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、FeOH2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G結(jié)果變?yōu)榧t褐色

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

S——微弱的淡藍(lán)色火焰

H2——淡藍(lán)色火焰

H2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰

CH4——亮堂并呈藍(lán)色的火焰

S在O2中燃燒——亮堂的藍(lán)紫色火焰。

19.特征回響現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2加熱后又恢復(fù)紅色、Cl2加熱后不恢復(fù)紅色

22.有色溶液：

Fe2+淺綠色

Fe3+黃色

Cu2+藍(lán)色

MnO4-紫色

有色固體：

紅色Cu、Cu2O、Fe2O3

紅褐色[FeOH3]

黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS

藍(lán)色[CuOH2]

黃色AgI、Ag3PO4

白色[Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：

Cl2黃綠色

NO2紅棕色

高中化學(xué)選修四學(xué)識(shí)

一、化學(xué)平衡常數(shù)

確定義：在確定溫度下，當(dāng)一個(gè)回響達(dá)成化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與回響物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K

二使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)留神的問(wèn)題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、K只與溫度T有關(guān)，與回響物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

3、回響物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中舉行的回響，如有水加入，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。

三化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆回響舉行程度的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向回響舉行的程度越大，即該回響舉行得越完全，回響物轉(zhuǎn)化率越高。反之，那么相反。一般地，K105時(shí)，該回響就舉行得根本完全了。

2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在舉行的可逆回響是否平衡及不平衡時(shí)向何方舉行建立平衡。Q：濃度積

Q〈K:回響向正回響方向舉行;

Q=K:回響處于平衡狀態(tài);

Q〉K:回響向逆回響方向舉行

3、利用K值可判斷回響的熱效應(yīng)

若溫度升高，K值增大，那么正回響為吸熱回響

若溫度升高，K值減小，那么正回響為放熱回響

二、等效平衡

1、概念：在確定條件下定溫、定容或定溫、定壓，只是起始參與處境不同的同一可逆回響達(dá)成平衡后，任何一致組分的百分含量均一致，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

2、分類

1定溫，定容條件下的等效平衡

第一類：對(duì)于回響前后氣體分子數(shù)變更的可逆回響：務(wù)必要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)一致;同時(shí)務(wù)必保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)一致。

其次類：對(duì)于回響前后氣體分子數(shù)不變的可逆回響：只要回響物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)一致即可視為二者等效。

2定溫，定壓的等效平衡

只要保證可逆回響化學(xué)計(jì)量數(shù)之比一致即可視為等效平衡。

三、化學(xué)回響舉行的方向

1、回響熵變與回響方向：

1熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來(lái)描述體系的混亂度，符號(hào)為S.單位：Jmol-1K-1

2體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是回響方向判斷的依據(jù)。

3同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即

Sg〉Sl〉Ss

2、回響方向判斷依據(jù)

在溫度、壓強(qiáng)確定的條件下，化學(xué)回響的判讀依據(jù)為：

ΔH-TΔS〈0回響能自發(fā)舉行

ΔH-TΔS=0回響達(dá)成平衡狀態(tài)

ΔH-TΔS〉0回響不能自發(fā)舉行

留神：

1ΔH為負(fù)，ΔS為正時(shí)，任何溫度回響都能自發(fā)舉行

2ΔH為正，ΔS為負(fù)時(shí)，任何溫度回響都不能自發(fā)舉行

高中必修二化學(xué)學(xué)識(shí)

化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)回響中總伴有能量的變化。

理由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)回響時(shí)，斷開(kāi)回響物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)回響中能量變化的主要理由。

一個(gè)確定的化學(xué)回響在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，取決于回響物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E回響物總能量E生成物總能量，為放熱回響。E回響物總能量

2、常見(jiàn)的放熱回響和吸熱回響

常見(jiàn)的放熱回響：

①全體的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和回響。

③金屬與酸回響制取氫氣。

④大多數(shù)化合回響特殊：是吸熱回響。