內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市新紅中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市新紅中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe、NO、SO、NaB．由水電離的c(H＋)=1×10mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCOC．c(H)/c(OH)=10的溶液中：NH、Al、NO、ClD．c(Fe)=0.1mol·L的溶液中：K、ClO、SO、SCN參考答案：C略2.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是：A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B3.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.活性炭、漂白粉均具有殺菌作用B.農(nóng)作物秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇C.大量燃燒化石燃料會(huì)引起大氣中CO2含量上升D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土參考答案：A【詳解】A．活性炭具有吸附性，沒有強(qiáng)氧化性，所以活性炭能去除異味，但是不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B．農(nóng)作物秸稈的主要成分纖維素，纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖可以分解生成乙醇，因此農(nóng)作物秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，故B正確；C．化石燃料為煤、石油、天然氣等，都含碳元素，化石燃料的燃燒過程中都會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，會(huì)引起大氣中CO2含量上升，故C正確；D．瓷器是利用黏土高溫煅燒制得，故D正確；故選A。4.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）A．2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O→NH3?2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B解析：A、過氧化物與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為，過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時(shí)生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，所以18O同時(shí)在水中和氧氣中，不出現(xiàn)在氫氧化鈉中，故A錯(cuò)誤；B、KMnO4中Mn元素化合價(jià)降低為2×（7﹣2）=10，H218O2中O元素化合價(jià)升高5×2×[0﹣（﹣1）]=10，化合價(jià)升降相等，高錳酸鉀把過氧根氧化為氧氣，18O全部在氧氣中，故B正確；C、NH4Cl水解，其實(shí)是水電離的氫氧根、氫離子分別和NH4+、Cl﹣結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時(shí)存在在一水合氨中和HCl中，故C錯(cuò)誤；D、KClO3和HCl發(fā)生歸中反應(yīng)，KClO3中氯元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，不能降低為﹣1，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，氯氣中的Cl有來自KClO3，來自HCl，KCl中的Cl全部來自HCl，故D錯(cuò)誤．故選B．5.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(

)A.若甲為AlC13溶液，則丁可能是NaOH溶液

B.若甲為N2，則丁可能是O2C.若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：BA．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若甲為N2，丁如果是O2，則乙為NO、丙為NO2，NO2不能與N2反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，故選B。6.下列事實(shí)或變化，能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是A.

氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣B.氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)C.

氨水的導(dǎo)電能力弱D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子參考答案：D7.下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．甲醛的電子式：

B．的名稱：3―甲基―2―丁烯C．含78個(gè)中子的碘的放射性核素：D．純堿溶液呈堿性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－參考答案：C略8.將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H＋)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)（

）

參考答案：A試題分析：H2SO3的還原性強(qiáng)于HBr，因此發(fā)生反應(yīng)的先后順序是H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO3是中強(qiáng)酸，H2SO4和HCl都是強(qiáng)酸，因此c(H＋)增大，2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2，氫離子濃度不變，故選項(xiàng)A正確。9.化學(xué)與能源、環(huán)保、資源利用、食品安全等密切相關(guān)，下列說法正確的是(

)A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137互稱同位素，可使蛋白質(zhì)變性C．某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多D．“地溝油”、“塑化劑”（鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)）均屬于高分子化合物，都對(duì)健康有害。參考答案：A10.某溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12。在此溫度下，已知某強(qiáng)酸溶液pH=a，某強(qiáng)堿溶液的pH=b，已知a+b=13，酸堿溶液混合后恰好完全反應(yīng)，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的正確關(guān)系是（

）A．V（堿）=10V（酸）

B．V（酸）=10V（堿）

C．V（酸）=2V（堿）

D．V（酸）=V（堿）參考答案：B11.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定降低②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1③pH相等的四種溶液：a.CH3COONa；b.C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO)⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7其歸納正確的是（

）A．全部

B．③⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②④參考答案：B略12.用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進(jìn)行簡單的操作后水和鎂就會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是（）A．一種反應(yīng)物

B．催化劑

C．起導(dǎo)熱作用D．增大鎂與水分子的接觸機(jī)會(huì)參考答案：答案：B13.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）參考答案：D略14.下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)C的一氯代物有5種D蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物多肽參考答案：BC解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中雙鍵變單鍵，為加成反應(yīng)，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為取代反應(yīng)，故A不選；B．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，淀粉為多糖，均可發(fā)生水解反應(yīng)，油脂水解可得到甘油，淀粉水解得到葡萄糖，故B正確；C．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，如圖有5種H，，則一氯代物5種，故C正確；D．蛋白質(zhì)中含肽鍵，可水解，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故D錯(cuò)誤；故選BC．15.下列敘述正確的是(

)A.明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)B.碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白精均為膠體C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液D.物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.請(qǐng)你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)?zāi)康?比較等體積0.5mol/L硫酸、1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積.實(shí)驗(yàn)原理：(用離子方程式表示)

。實(shí)驗(yàn)用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是

，不選其它兩種金屬的理由是

。實(shí)驗(yàn)步驟：⑴甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置：

⑵乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個(gè)反應(yīng)在同一時(shí)間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)。你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是：

。⑶按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：⑷反應(yīng)開始時(shí)的速率：v(H2SO4)

v(HCl)

v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后的速率：v(H2SO4)

＜

v(HCl)

v(HAc)；⑸最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)

V(H2/HCl)

V(H2/HAc)。問題討論：⑹量筒的規(guī)格由

決定。⑺對(duì)結(jié)論“⑷”、“⑸”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

。⑻根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時(shí)間后有v(H2SO4)

＜

v(HCl)。對(duì)此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是

。大學(xué)無機(jī)化學(xué)對(duì)此問題將有科學(xué)的解釋。參考答案：答案：實(shí)驗(yàn)原理2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋

2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)實(shí)驗(yàn)用品Mg

Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長。(共3分)⑵同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

⑷＝

＞

＜

(共2分)⑸＝

＝

(1分)⑹酸液的體積(1分)⑺醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時(shí)c(H＋)小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動(dòng)，使得c(H＋)大于鹽酸，故反應(yīng)速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H＋的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等。(2分)⑻H＋的存在抑制HSO4－的電離(或：SO42－抑制H＋與Mg的反應(yīng)或Cl－促進(jìn)H＋與Mg的反應(yīng))(1分)(本題共12分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：A

B（1）根據(jù)官能團(tuán)分類，A可看做

類、

類。B中含氧的官能團(tuán)叫

。（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗

mol單質(zhì)溴。1molB與氫氣充分反應(yīng)，需消耗

Mol氫氣。參考答案：（1）醚

烯

羥基（2）4

4

略18.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）該反應(yīng)的離子方程式為

；（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是

(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ；（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMn04溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)=

mol·L-1·min-1；（4）已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c(Mn04-)～t的變化曲線示意圖。參考答案：（1）16H++5H2C2O4+2MnO4-＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）②③；①②

（3）0.010或1.0×10-2（4）試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，則離子方程式為16H++5H2C2O4+2MnO4-＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：16H++5H2C2O4+2MnO4-＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：②和③；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②，故答案為：②和③；①和②；（3）草酸的物質(zhì)的量為：0.10mol?L-1×0.002L＝0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol?L-1×0.004L＝0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol：0.00004mol＝5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：（0.010mol/L×0.004L）÷（0.002L+0.004L）＝×0.010mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）＝×0.010mol/L÷40s/60s/min=0.010mol?L-1?min-1，故答案為：0.010或1.0×10-2；（4）25℃時(shí)反應(yīng)速率小于50℃時(shí)，所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時(shí)小，反應(yīng)需要的時(shí)間大于50℃條件下需要的時(shí)間，據(jù)此畫出25℃時(shí)c（MnO4-）～t的變