吉林省四平市全秀中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

吉林省四平市全秀中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用參考答案：CB中鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，是因?yàn)楹Ｋ膶?dǎo)電能力高于河水；D中的食品添加劑不都對人體健康均有害2.將1mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為()A．1.5mol

B．3mol C．4.5mol

D．6mol參考答案：B3.下列關(guān)于生產(chǎn)、生活中的化學(xué)知識的敘述正確的是

（

）A．用食醋可以幫助我們除去熱水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2）B．“白色污染”主要是指由石灰造成的環(huán)境污染C．鐵只有在酸性條件下才能發(fā)生腐蝕D．蛋白質(zhì)只含C、H、O、N四種元素參考答案：A略4.下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是A．碘酒

B．溴水

C．碘化鈉溶液

D．氯氣參考答案：C5.下列化學(xué)用語書寫正確的是（

）A．碳酸氫鈣CaHCO3

B．鋇離子Ba+2C．氦氣He2

D．硫酸鋁Al2(SO4)3參考答案：D略6.1mol液態(tài)有機(jī)物分別與足量溶液、溶液反應(yīng)，消耗三種藥品的物質(zhì)的量之比為

A、3：2：1

B、3：1：1

C、3：1：2

D、2：3：1參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A. B. C. D.參考答案：A【詳解】A、取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，所以圖中操作正確，選項(xiàng)A正確；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時應(yīng)用玻璃棒引流，選項(xiàng)B錯誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置已伸入到試管內(nèi)，圖中操作錯誤，會污染膠頭滴管，應(yīng)懸空滴加，選項(xiàng)C錯誤；D、量取液體時，俯視讀數(shù)引起的后果是：量取的液體比實(shí)際體積偏小，正確的讀數(shù)方法是視線與凹液面相平，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。8.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：①28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0．1NA③在常溫常壓下，11．2LN2含有的分子數(shù)為0．5NA

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA⑤0．5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1．5NA⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22．4NA⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAA．①②⑤⑥⑦

B．①②④⑤⑥

C．⑤⑦

D．④⑤⑦參考答案：D9.在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是

A.Na

B.Cl

C.F

D.Ar參考答案：B10.下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．NH4Cl

B．MgO

C．HNO3

D．CaCl2參考答案：AA．氯化銨中存在離子鍵和N-H共價(jià)鍵，故A選；B．氧化鎂中只含離子鍵，故B不選；C．硝酸中只含共價(jià)鍵，故C不選；D．CaCl2中只含離子鍵，故D不選；故選A。11.用化學(xué)用語表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相關(guān)微粒，其中錯誤的是A.中子數(shù)為20的氯原子：B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CH4的比例模型：D.HCl的電子式：H∶Cl參考答案：D【分析】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)；B、氯原子是17號元素，核外最外層電子數(shù)為7。C、甲烷是碳原子和氫原子間通過共價(jià)單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)；D、氯化氫為共價(jià)化合物，分子中含有1個H-Cl鍵，氯原子最外層電子未標(biāo)注；【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=17+20=37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故A正確；B、氯原子是17號元素，核外電子分為三個電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C、甲烷是碳原子和氫原子間通過共價(jià)單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)，CH4的比例模型：，故C正確；D、HCl為共價(jià)化合物，電子式中需要標(biāo)出最外層電子，氯化氫正確的電子式為，故D錯誤；故選D。

12.不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是

（

）A、品紅溶液B、澄清的石灰水

C、溴水D、酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B略13.（不定項(xiàng)）有一種無色溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第1份加足量NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL（2）第2份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測正確的是（）A．該溶液中一定有Ba2+ B．c（NH4+）為0.3mol?L﹣1 C．100mL該溶液中含0.01molHCO3﹣ D．原溶液中c（Na+）和c（SO42﹣）的比值大于等于1參考答案：BD解：①第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，且n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.03mol；②第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，BaCO3為6.27g﹣2.33g═3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)原子守恒，所以100mL該溶液中含0.02molHCO3﹣，則SO42﹣物質(zhì)的量為0.01mol，因含有SO42﹣，則一定不存在Ba2+，③再根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出Na+一定存在，物質(zhì)的量n（Na+）≥0.01mol綜上，原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、0.02molHCO3﹣、0.03molNH4+、≥0.01molNa+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl﹣，A、由上述分析可知，溶液中一定含有SO42﹣，則一定不存在Ba2+，故A錯誤；B、第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.03mol，則n（NH4+）＝＝0.3mol?L﹣1，故B正確；C、BaCO3為6.27g﹣2.33g═3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，即100mL該溶液中含0.02molHCO3﹣，故C錯誤；D、原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、≥0.01molNa+，則原溶液中c（Na+）：c（SO42﹣）≥1：1，故D正確。

14.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液等體積混合均勻后，則混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.等于3a%

B.等于6a%

C.大于3a%

D.小于3a%參考答案：C試題分析：設(shè)a%、5a%的H2SO4溶液的密度為d1、d2，硫酸溶液的濃度越大，密度越大，則可知d1＜d2，所以兩種溶液混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w===a%+×4a%＞a%+×4a%=3a%。故選C。15.下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：

（1）該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號)；

（2）A點(diǎn)沉淀的化學(xué)式___________________；（3）寫出A→B

過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

（4）該廢水中，c(Al3+)=________；參考答案：(1)Cl-

(2)Mg(OH)2

Al(OH)3

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(4)0.5mol/L【分析】取少許該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在Cl-；另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，鈉離子不能確定。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知該廢水中一定不含有的離子是Cl-；答案：Cl-。（2）O→A過程中Mg2+、Al3+與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3+H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2，所以A點(diǎn)沉淀的化學(xué)式Mg(OH)2、Al(OH)3。答案：Mg(OH)2、Al(OH)3。（3）A→B的過程中是氫氧化鋁溶解，繼續(xù)加氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根據(jù)離子守恒可知原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A

B

（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：

（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比

；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（4）C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：

．參考答案：（1）BaCl2；AgNO3；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；Zn+Cu2+═Zn2++Cu；（4）取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42﹣．

【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定．如Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結(jié)合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三種離子結(jié)合，而只能和NO3﹣結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣結(jié)合，所以為CuSO4；Na+對應(yīng)CO32﹣為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3，以此來解答．【解答】解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結(jié)合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三種離子結(jié)合，而只能和NO3﹣結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣結(jié)合，所以為CuSO4，Na+對應(yīng)CO32﹣為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3．綜上所述：A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4；D為Na2CO3；（1）由上述分析可知A為BaCl2；B為AgNO3；故答案為：BaCl2；AgNO3；（2）鹽酸與D（Na2CO3）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4，將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比為：n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1，在此溶液中加入鋅粒，可以將其中的銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；Zn+Cu2+═Zn2++Cu；（4）C為CuSO4，檢驗(yàn)物質(zhì)C中陰離子的方法是取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42﹣，故答案為：取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42﹣．18.分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）物質(zhì)需加入適量的試劑有關(guān)離子方程式HNO3（H2SO4）ZnSO4（CuSO4）NaCl（Na2CO3）參考答案：Ba（NO3）2Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ZnZn+Cu2+=Zn2++CuHCl2H++CO32﹣=CO2↑+H2O考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：硫酸可與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸；可用鋅置換出銅；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳?xì)怏w，以此解答該題．解答：解：硫酸可與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；可用鋅置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，故答案為：Ba（NO3）2Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ZnZn+Cu2+=Zn2++CuHCl2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離和除雜，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意除雜時不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，難點(diǎn)是除雜劑的選取，注意把握離子方程式的書寫19.短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

（2）Y2X對應(yīng)水化物的電子式_______________________________（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因_________________________（4）Z元素的最簡單氫化物與