吉林省長(zhǎng)春市榆樹(shù)市秀水鎮(zhèn)治江學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

吉林省長(zhǎng)春市榆樹(shù)市秀水鎮(zhèn)治江學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是A．乙醇完全燃燒生成水和CO2

B．0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)放出1.12LH2(標(biāo)況)C．乙醇能與水任意比混合

D．乙醇能發(fā)生脫水（消去）反應(yīng)參考答案：B2.有短周期的三種元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同。又知三元素最外層電子數(shù)之和為14，而質(zhì)子數(shù)之和為28。則三種元素有可能是(

)A.C、N、P

B.N、O、S

C.N、P、F

D．C、O、S參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時(shí)攪拌D．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可使NaCl從溶液中析出參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

分析：A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用來(lái)測(cè)量餾分的溫度；B．酒精與水混溶；C．應(yīng)將密度大的溶液加入密度小的中；D．水易揮發(fā)．解答：解：A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用來(lái)測(cè)量餾分的溫度，應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故A正確；B．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳等，故B錯(cuò)誤；C．為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的溶液加入密度小的中，故C正確；D．水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可使NaCl從溶液中析出，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)方法、原理和注意事項(xiàng)，難度不大4.通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是

（

）A．甲烷的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．乙醇的產(chǎn)量

D．苯的產(chǎn)量參考答案：B略5.1803年提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的化學(xué)家是A．英國(guó)的道爾頓

B．法國(guó)的拉瓦錫

C．俄國(guó)的門(mén)捷列夫

D．英國(guó)的湯姆生參考答案：A6.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： ①16H++10Z-+2XO4-==2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B-③2B-+Z2==B2+2Z-

由此推斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

） A、反應(yīng)Z2+2A2+==2A3++2Z-可進(jìn)行 B、Z元素在①③反應(yīng)中均被還原 C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+、 D、還原性由強(qiáng)到弱順序是Z-、B-、A2+、X2+

參考答案：BD略7.下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法不正確的是（）A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的含量B．京津冀、長(zhǎng)三角、珠三角霧霾的形成與煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車(chē)排放的尾氣等有關(guān)C．pH小于7.0的降雨通常稱(chēng)為酸雨D．使用潔凈能源、為汽車(chē)安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置、對(duì)硝酸廠排放的廢氣進(jìn)行堿處理能有效控制氮氧化物對(duì)空氣的污染參考答案：C【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【分析】A、煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫能和它們反應(yīng)生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì)；B、京津冀、長(zhǎng)三角、珠三角工業(yè)發(fā)達(dá)，大量使用煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車(chē)排放的尾氣，造成了霧霾的形成；C、pH小于5.6的降水屬于酸雨；D、汽車(chē)安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置發(fā)生NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2．【解答】解：A、煤燃燒時(shí)應(yīng)加入適量的石灰石，以減少?gòu)U氣中的二氧化硫，煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫能和它們反應(yīng)生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì)，故A正確；B、京津冀、長(zhǎng)三角、珠三角工業(yè)發(fā)達(dá)，大量使用煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車(chē)排放的尾氣，造成了霧霾的形成，所以京津冀、長(zhǎng)三角、珠三角霧霾的形成與煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車(chē)排放的尾氣等有關(guān)，故B正確；C、pH小于5.6的降水屬于酸雨，而不是小于7.0，故C錯(cuò)誤；D、汽車(chē)安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置發(fā)生NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，變成無(wú)污染的氣體，故D正確；故選：C．8.下列各溶液中,Na+

物質(zhì)的量濃度最大的是(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略9.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．在氧氣中燃燒生成，將粉改為片B．與稀鹽酸反應(yīng)制取時(shí)，改用氫離子濃度相同的稀硫酸Ｃ．與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度Ｄ．與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量參考答案：C10.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只需要一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（

）A．鹽酸

B．燒堿溶液

C．氨水

D．KSCN溶液參考答案：B略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-B.在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C.在含0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-D.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-參考答案：AFe3+、Ca2+、NO3-、Cl-不能反應(yīng)，故A正確；HClO能把Fe2+氧化為Fe3+，故B錯(cuò)誤；Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、SCN-生成Fe(SCN)3，故C錯(cuò)誤；與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液可能呈堿性，OH-、Mg2+生成氫氧化鎂沉淀，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：Fe2+具有還原性，HClO具有氧化性，HClO能把Fe2+氧化為Fe3+；NO3-在酸性條件下具有氧化性，與Fe2+不能共存，在堿性條件下NO3-在與Fe2+能共存。12.

煤的氣化是煤高技、潔凈利用的方向之一右圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中

A．只含有碳、氫兩種元素

B．所含的有機(jī)物是CH4，CnHm，CO

C．CO體積分?jǐn)?shù)小于CH4體積分?jǐn)?shù)

D．氫氣體積分?jǐn)?shù)最大參考答案：C13.下列不屬于既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是A.(NH4)2CO3

B.Al2O3

C.AlCl3

D.Al參考答案：C【詳解】A.(NH4)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，A不選；B.Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B不選；C.AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氫氧化鈉過(guò)量則生成偏鋁酸鈉、水和氯化鈉，與鹽酸不反應(yīng)，C選；D.Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，D不選；答案選C。【點(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有金屬鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽，弱酸的銨鹽等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的歸納積累。14.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.

用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.

往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.

Fe

和鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.

氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O參考答案：AA、用小蘇打治療胃酸過(guò)多，離子反應(yīng)方程式為:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O，選項(xiàng)A正確；B、碳酸鎂微溶，必須寫(xiě)化學(xué)式，故往碳酸鎂中滴加稀鹽酸的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe

和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、注意氫氧化鋇與稀硫酸電離出的離子數(shù)目，反應(yīng)的離子方程式正確的為：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。15.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如右圖所示：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目()A．2

B．3

C．4

D．6參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知實(shí)驗(yàn)室制取H2S氣體的原理是FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4，根據(jù)如圖中A-D的實(shí)驗(yàn)裝置與試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

⑴裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及

和圓底燒瓶組裝起來(lái)的。⑵組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性又有還原性：①按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序，把a(bǔ)-f個(gè)導(dǎo)管口連接起來(lái)，正確的順序是：

連

；

連

；

連

。②C裝置中的溶液是

，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SO2具有

性。⑶D中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，說(shuō)明SO2具有

性。⑷燒杯中NaOH溶液的作用是

。

參考答案：⑴分液漏斗（2分）⑵①adcefb或adcfeb

或bfecda

或befcda（2分）②酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）（2分）

還原

（2分）⑶反應(yīng)容器內(nèi)壁出現(xiàn)淡黃色固體

（2分）

氧化

（2分）⑷吸收過(guò)量的SO2或H2S，防止污染空氣。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將5000mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨溶于水配成100mL溶液，則所得氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度為多少（不考慮NH3與水的反應(yīng)）？

參考答案：n（NH3）=5.000L/22.4L·mol—1=0.223molc（NH3）=0.223mol/0.100L=2.23mol·L—1

略18.將70g過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．計(jì)算原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克？參考答案：過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為39g，氧化鈉的質(zhì)量為31g．【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】可設(shè)出過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為x，氧化鈉的質(zhì)量為y，利用化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量比關(guān)系求出生成的氫氧化鈉的質(zhì)量及放出的氧氣的質(zhì)量，求出溶液的總質(zhì)量，列出方程組求解即可．【解答】解：設(shè)混合物中含有過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為x，氧化鈉的質(zhì)量為y，則：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156

160

32x

Na2O+H2O=2NaOH62

80y

可得方程組：，解得：x=39g、y=31g，答：過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為39g，氧化鈉的質(zhì)量為31g．19.有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液，已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，且分別為另一種溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍；若先將NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反應(yīng)后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反應(yīng)后，將生成的白色沉淀濾出，測(cè)得濾液中只含一種NaOH溶質(zhì)，其物質(zhì)的量的濃度為0.9mol·L－1（不考慮溶液混和時(shí)引起溶液體積的變化），試回答：（1）通過(guò)分析，判斷原Ba(OH)2、NaHSO4、NaH