四川省瀘州市先灘中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

四川省瀘州市先灘中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品都屬于有機(jī)物B．空氣、冰醋酸、鹽酸都是混合物C．氯化鈉電離成鈉離子和氯離子這一過程是化學(xué)變化D．只含一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)

參考答案：答案：A2.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識錯誤的是A．可利用廢油脂制肥皂B．水玻璃可用于制造木材防火劑C.煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂螪．鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸參考答案：C3.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A.簡單離子半徑:R>MB.氧化物的水化物酸性:ZC.工業(yè)冶煉Y、R的單質(zhì)通常用熱還原法D.M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中參考答案：DX、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有3個電子，位于第ⅢA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Z原子和M原子半徑接近、M原子半徑大于Z而最外層電子數(shù)大于Z，所以Z是N、M是S、Y為Al元素；簡單離子半徑:

Na+<S2-，故A錯誤；氧化物的水化物酸性HNO3>H2SO3，故B錯誤；工業(yè)冶煉金屬鋁用電解法，故C錯誤；S和N兩種元素可以共存于同一種離子化合物硫酸銨中，故D正確。4.圖2所示的表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A．原子半徑大小比較為A>B>C>D

B．生成的氫化物穩(wěn)定性為A>B>C>D

C．A與C形成的陰離子可能有、

D．A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電參考答案：C略5.將4g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后向濾液中通入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質(zhì)量仍為4g，原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近(

)

A．30%

B．47%

C．53%

D．70%參考答案：B略6.關(guān)于反應(yīng)：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的敘述中正確的是A．Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物

B．TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

D．生成1molTiC轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：D略7.下列說法正確的是（

）A．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm=10-9m)．因此納米材料屬于膠體C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯存和運輸濃硫酸或濃硝酸D．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解參考答案：D【知識點】膠體解析：A、晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，但生產(chǎn)光導(dǎo)纖維用的是二氧化硅，故A錯誤；B、納米材料不屬于分散系，不是膠體，故B錯誤；C、銅與濃硫酸加熱時反應(yīng)，與濃硝酸常溫下反應(yīng)，不能用銅罐代替鐵罐貯存和運輸濃硫酸或濃硝酸，故C錯誤；D、往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會中和膠體粒子的電性使膠體聚沉所以產(chǎn)生沉淀，而后Fe(OH)3與酸中和而使沉淀逐漸溶解，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題主要考查了膠體知識，注意膠體是離子直徑在1到100納米的分散系，加入電解質(zhì)可使膠體聚沉。8.下列說法正確的是：（）A．

NaHSO3水溶液呈酸性，是因為HSO3-發(fā)生了水解B．

NH3比PH3穩(wěn)定，是因為P的非金屬性比N強(qiáng)C．

乙烯能使溴水退色，是因為乙烯還原了溴D．膠體區(qū)別于其分散系的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間參考答案：答案：D9.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是A．FeBr2與Cl2

B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3

D．NaHCO3與Ca(OH)2參考答案：B略10.（6分）下列敘述正確的是A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染參考答案：ADA中氨的造氣用天燃?xì)饣蛎?，必產(chǎn)生二氧化碳；B中電鍍液含重金屬離子，應(yīng)處理后排放；C中，鋁的生產(chǎn)中陽極會產(chǎn)生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少。11.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

（

）

A．S→SO3→H2SO4

B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2

D．Na→Na2O2→Na2CO3參考答案：A略12.下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是

選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用激光筆照射某有色玻璃出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象,說明該有色玻璃是膠體B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀說明溶液X中一定含有SO42－DAgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀,說明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)參考答案：AD略13.下列說法正確的是

A．鐵在氧氣中燃燒、紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)都能生成四氧化三鐵B．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物，是硝酸的酸酐C．鋁粉和氧化鎂粉末可以組成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．某元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則該元素一定是N元素參考答案：A14.以下除雜方法(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))中，正確的是

(

)選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液過濾BCO2(SO2)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣CSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液

參考答案：BA、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能選用NaOH溶液作為除雜試劑，應(yīng)選氨水作為除雜試劑，反應(yīng)后進(jìn)行過濾，故A錯誤；B、二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則用飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再濃硫酸洗氣可除雜，故B正確；C、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能選用NaOH溶液進(jìn)行除雜，應(yīng)選鹽酸、過濾，故C錯誤；D、氯水可氧化溴離子、碘離子，所以不能選用氯水作為除雜試劑，應(yīng)選擇溴水，故D錯誤；答案選B。15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．24.5L氫氣中所含氫原子數(shù)一定大于2NAB．lmolCH3+電子數(shù)為9NAC．l00g60%CH3COOH水溶液中含有的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下0.lmolCO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.lNA參考答案：D試題分析：A、缺少溫度和壓強(qiáng)，無法確定24.5L氫氣的物質(zhì)的量，無法確定所含氫原子數(shù)，錯誤；B、1個CH3+中有8個電子，lmolCH3+電子數(shù)為8NA，錯誤；C、l00g60%CH3COOH水溶液中含醋酸60g，物質(zhì)的量為1mol，醋酸部分電離，故溶液中醋酸分子數(shù)小于NA，但溶液中含有水分子，故溶液中分子數(shù)大于NA，錯誤；D、常溫常壓下0.lmolCO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.lNA，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。A

B

2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、

、沉淀、

、

、冷卻結(jié)晶、

、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是

。4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是

（填寫化學(xué)式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：

。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：

濾液D加石灰水前先要加熱，原因是

。6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：

（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）參考答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；過濾；蒸發(fā)；過濾；3）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；4）NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）NH4++OH-→NH3↑+H2O；防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；6）。此題考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實驗基本操作、實驗結(jié)果的處理等知識。1）沉淀劑A源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去；2）實驗室提純粗鹽的整個操作過程為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾步；3）純堿生產(chǎn)中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；4）根據(jù)操作過程，碳酸后溶液中主要是NH4Cl；檢驗其中的氯離子時，要經(jīng)過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）濾液中主要含有的是氯化銨，其和石灰水反應(yīng)時：NH4++OH-→NH3↑+H2O；由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，故此加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；6）假設(shè)加熱前純堿的質(zhì)量為m1，加熱后的質(zhì)量為m2，則加熱損失的質(zhì)量為：m1-m2，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84（m1-m2）/31；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。技巧點撥：解答實驗問題時，要首先理清實驗?zāi)康暮蛯嶒炘?，從實驗的安全性、科學(xué)性和簡約型入手進(jìn)行解答。對化學(xué)實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行處理時，要注意處理的合理性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）寫出化學(xué)方程式（有機(jī)物都要求寫結(jié)構(gòu)簡式）：（1）實驗室制乙炔

（2）聚丙烯的生成

（3）甲苯與溴、光照（只寫一取代）

，若光照改為鐵粉，其一取代產(chǎn)物有

種同分異構(gòu)體。參考答案：(1)CaC2＋2H2O

Ca(OH)2＋C2H2↑(2)nCH2=CH－CH3（3）3種略18.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）有機(jī)物E用作塑料或涂料的溶劑，可用以下方法合成（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。

已知：①芳香族化合物B中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氧原子，且兩種氫原子的數(shù)目比為1：1②E中只有一種官能團(tuán)。請回答：（1）由CH2=CH2直接生成CH3CHO的反應(yīng)類型為

。（2）A的名稱為

，由A生成B的反應(yīng)條件是

。（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（4）由C和D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。

①與E的官能團(tuán)相同；②分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。參考答案：略19.（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，并產(chǎn)生無色氣體。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

。（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是

A．磷

B．硫

C．鎂

D．銅（3）在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液。出現(xiàn)的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，其原因是

，隨后沉淀溶解，其離子方程式是

。（4）向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl3和