四川省遂寧市安樂中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

四川省遂寧市安樂中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－

B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－

C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－

D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－參考答案：D略2.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略3.下列說法正確的是（）A．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023B．摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量C．1molH2的體積為22.4LD．Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol參考答案：D4.下列離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略5.常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（

）A．圖中V1＞20mLB．a(chǎn)點對應的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）＞c(CH3COOH)C．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）D．滴加NaOH溶液的過程中，所得溶液里水的電離程度逐漸增大參考答案：B略6.某工廠的酸性廢水中含有劇毒的可加入除去并回收As，反應的離子方程式為：，下列關于該反應的說法中正確的是A．還原劑是 B．還原性：C．M為OH—

D．每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol參考答案：D7.向某二價金屬M的M（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到VL氣體，如果計算金屬M的相對原子質(zhì)量，你認為還必需提供下列哪項數(shù)據(jù)

A．M（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度

B．與MCO3反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C．MCO3的質(zhì)量

D．題給條件充足，不需要再補充數(shù)據(jù)參考答案：C略8.某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是①氯元素的相對原子質(zhì)量一定是

②mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol

④ag該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NAA．①③

B．①④

C．②③

D．②④

參考答案：C9.將mol鈉和mol鋁一同投入g足量水中，所得溶液密度為g·mL－1，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

A．

B．％

C．％

D．％參考答案：C略10.用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是（）A．當a、b都是銅做電極時，電解的總反應方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．當燃料電池消耗2.24L甲醛氣體時，電路中理論上轉(zhuǎn)移2mole﹣D．燃料電池工作時，負極反應為：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+參考答案：D【考點】化學電源新型電池．【分析】左邊裝置是酸性甲醛燃料電池，原電池放電時，燃料失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應為：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負極的a電極是陰極，連接正極的b電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應．【解答】解：A．當a、b都是銅做電極時，形成電解精煉裝置，陽極Cu失電子，陰極上銅離子得電子，故A錯誤；B．由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B錯誤；C．當燃料電池消耗2.24L甲醛氣體時，由于沒有說明是標準狀況下，所以無法計算甲醛的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．燃料電池工作時，甲醛在負極上失電子生成甲酸，則負極反應為：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+，故D正確；故選D．【點評】本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意電解質(zhì)的酸堿性對電極反應的影響為解答該題的關鍵．11.有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗。（1）逐滴加入6mol·L-1鹽酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應結(jié)束后得到無色透明溶液（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)

（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應結(jié)束后試管口還有白色溶物下列混合物中符合以上實驗現(xiàn)象的是：（）A．NaHCO3、AgNO3

B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2

D．CaCl2·6H2O、Na2CO3參考答案：答案：D12.下列有關現(xiàn)象及對應的離子方程式或化學反應方程式不正確的是

A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：

2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．一在酸性環(huán)境中不存在，其反應的離子方程式為：＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

C．K2Cr2O7在水中存在平衡：＋H2O2＋2H＋可由溶液顏色判斷其酸堿性

D．SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學反應方程式為：SOCl2＋H2O＝2HCl↑＋SO2↑參考答案：A略13.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為

()A.0.4mol/L

B.0.3mol/LC.0.2mol/L

D.0.1mol/L參考答案：Dn(Al3＋)＝＝0.06mol，則n(SO)＝0.09mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03mol，反應后剩余SO0.06mol，此時溶液的體積為600mL，因此c(SO)＝0.1mol/L.14.化學與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是

A．常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強電解質(zhì)

B．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

C．對“地溝油”進行分餾可以獲得汽油發(fā)動機的燃料

D．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物參考答案：B15.下列敘述正確的是()A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減少到原來的一半C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，該溶液可能是鹽酸D．如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的兩倍參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為___________；②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為___________（已知產(chǎn)物之一為CaS）；（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學式）；

②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______；（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是______________；（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。參考答案：（1）①2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑②Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2（2）①Ca(OH)2，NH3；②NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3）保留了氨堿法的優(yōu)點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，原料氣氨氣和一氧化碳都由氨廠提供，減少CaCO3制CO2這一工序，降低了能耗與污染。（4）不可行，因為碳酸氫鉀溶解度較大,且在常溫下與氯化鉀的溶解度差別小，在氨鹽水碳酸化時無法大量析出。命題立意：聯(lián)合制堿工業(yè)的考查，主要考查聯(lián)合制堿法在利用原材料、降低成本、減少污染等方面的工業(yè)典范（1）是考查工業(yè)生產(chǎn)中的基本原理；（2）是生產(chǎn)過程中工藝的考查，在細讀生產(chǎn)工藝圖中各物質(zhì)的變化后，可得出；（3）考查對教材知識的掌握情況；（4）分析圖可看出NaHCO3與新信息KHCO3在溶解度圖中的差別，可推測溶解度的差別是判斷的依據(jù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理。其主要反應原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O

6NO2+8NH37N2+12H2O某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4∶1。設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應。1．尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質(zhì)量為

。2．尾氣中NO的含量為

mg/m3。3.要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為

L。4．另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O?，F(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，體積為

mL。（2）已知反應后溶液中含有0.35molNaNO2。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，

通過計算求x參考答案：1．33.2

2．18003．10.64L4．（1）8，62.5（2）1.8略18.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，甚至產(chǎn)生NH4+?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol?L—1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示。則（1）B與A的差值為________mol（2）寫出DE段發(fā)生反應的離子方程式________________________（3）原硝酸的物質(zhì)的量是_________mol（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為________。參考答案：（1）0.05

（2）NH4++OH