氯及其化合物 第2課時(shí) 課件 化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二節(jié)氯及其化合物第2課時(shí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)第二章海水中的重要元素——鈉和氯教學(xué)目標(biāo)重點(diǎn)：1.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法2.氯離子的檢驗(yàn)難點(diǎn)：1.制取氣體裝置的選擇2.離子的檢驗(yàn)方法1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣，他將這種元素命名為thlorine,這個(gè)名稱(chēng)來(lái)自希臘文，有“綠色”的意思。我國(guó)早E譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。導(dǎo)入舍勒黃綠色氣體舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的要方法之一。MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O加熱氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法:思考與交流初中所學(xué)的O2、CO2等氣體的實(shí)驗(yàn)室制取方法討論在制取氣體時(shí)需注意的問(wèn)題有哪些?對(duì)比歸納反應(yīng)物狀態(tài)，反應(yīng)條件（是否加熱）氣體及所含雜質(zhì)的性質(zhì)，除雜試劑的選擇氣體的密度，在水中的溶解度，是否與水反應(yīng)氣體的性質(zhì)發(fā)生裝置除雜裝置（按實(shí)際情況添加）收集裝置尾氣處理裝置（按實(shí)際情況添加）1.反應(yīng)物的狀態(tài)是什么?反應(yīng)條件是什么?2.在反應(yīng)中MnO2的作用是什么?是氧化劑還是還原劑?還可以選擇什么氧化劑?3.濃鹽酸的作用是什么?濃鹽酸完全被氧化了嗎?還可以用哪些物質(zhì)來(lái)取代?4.反應(yīng)的發(fā)生裝置可以選擇哪些儀器呢?思考與交流濃HCl（液態(tài)），MnO2（固態(tài)）反應(yīng)條件：加熱MnO2做氧化劑，還可以選擇KMnO4、KClO3作為氧化劑，用KMnO4制氯氣時(shí)不需要加熱濃鹽酸的作用：①酸性，②做還原劑。只有部分濃鹽酸被氧化，若無(wú)濃鹽酸，可用NaCl固體和濃H2SO4來(lái)替代√復(fù)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),討論氯氣的收集裝置和尾氣吸收裝置。思考與探究尾氣吸收后的溶液中含有Cl-嗎?如何進(jìn)行檢驗(yàn)溶液如何排除其他離子的干擾呢?比如溶液中含有CO32-如何除去?思考與探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或?qū)戨x子方程式加入AgNO3溶液再加入稀HNO3稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水【實(shí)驗(yàn)2-9】產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解沉淀溶解，并有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解產(chǎn)生白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓不反應(yīng)因此，在用檢驗(yàn)Cl-時(shí)，一般先在被測(cè)溶液中加適量稀硝酸，使其酸化，以排除CO