第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率 單元檢測題-高二上學(xué)期滬科版(2020)化學(xué)選擇性必修1

第2章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率》單元檢測題一、單選題（共13題）1．合成氨反應(yīng)是人工固氮的主要手段，對人類生存和經(jīng)濟(jì)發(fā)展都有著重大意義。合成氨反應(yīng)中正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。、為速率常數(shù)。平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度變化的曲線為B．平衡時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)C．和的交點(diǎn)代表反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．改變和的用量，和交點(diǎn)位置將改變2．在溫度不變的4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷正確的是A．x=1 B．達(dá)到平衡時(shí)，氣體總的物質(zhì)的量不變C．B的轉(zhuǎn)化率為80% D．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L-13．某可逆反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1)，反應(yīng)熱為。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則和K數(shù)值的相應(yīng)變化為A．寫成，值、K值均擴(kuò)大了一倍B．寫成，值變?yōu)樵瓉淼钠椒?，K值擴(kuò)大了一倍C．寫成，值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)D．寫成，值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)4．臭氧分解的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：反應(yīng)①：(快)反應(yīng)②：(慢)大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基能夠催化分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是A．活化能：反應(yīng)①<反應(yīng)②B．只參與反應(yīng)①，改變分解的反應(yīng)歷程C．分解為的速率主要由反應(yīng)①決定D．參與反應(yīng)提高了分解為的平衡轉(zhuǎn)化率5．在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是A．若用HCOOD催化釋氫，反應(yīng)除生成CO2外，還生成HDB．第一步轉(zhuǎn)化N與H間形成配位鍵C．若用HCOOK溶液代替HCOOH釋氫的速率加快D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最終所得氣體中H2的純度會降低6．對于不同的化學(xué)反應(yīng)，決定其反應(yīng)速率的最主要因素是A．反應(yīng)體系的溫度 B．反應(yīng)物的性質(zhì) C．反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D．反應(yīng)物的濃度7．在下列反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中8．已知反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述一定正確的是①②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③x點(diǎn)表示的反應(yīng)速率比y點(diǎn)的大④A．①② B．②④ C．②③ D．①③壓強(qiáng)kP9．下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是ABCD開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出加壓后顏色變深實(shí)驗(yàn)室用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體A．A B．B C．C D．D10．相同條件下，向體積相同的甲、乙兩容器中充入等量的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。已知甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變，一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是A．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等B．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙C．達(dá)到平衡后轉(zhuǎn)化率：甲＜乙D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)11．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響若A組褪色快，則濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快B探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響取5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合后，分別放入冷水和熱水中若熱水中先出現(xiàn)渾濁，則溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快C探究溫度對化學(xué)平衡的影響加熱CuCl2溶液，觀察顏色變化若溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，則[Cu(H2O)4]2＋(藍(lán)色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黃色)＋4H2O是吸熱反應(yīng)D探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響用注射器中抽取20mLNO2和N2O4的混合氣體，壓縮至10mL若顏色變淺，則增大壓強(qiáng)，平衡2NO2N2O4正向移動A．A B．B C．C D．D12．在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolD B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolC D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化13．關(guān)于反應(yīng)

△H下列敘述與圖像不相符的是A．圖①表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒容條件下在時(shí)刻充入了一定量物質(zhì)CB．圖②可知該反應(yīng)的ΔH＜0，且a＋b>cC．圖③可知M點(diǎn)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．圖④曲線S表示不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)A的百分含量，則F點(diǎn)時(shí)v(逆)>v(正)二、非選擇題（共10題）14．在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO＋O2，經(jīng)2min后，測得混合氣中NO2濃度為0.06mol·L-1，O2的濃度為0.12mol·L-1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。求：(1)NO2的起始濃度__________。(2)2min時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率_________。(3)2min內(nèi)生成NO的化學(xué)反應(yīng)速率_________。15．合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急?增長對糧食的需求，也為有機(jī)合成提供了足夠的原料——氨。合成氨反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)：

。在298K時(shí)，該反應(yīng)的。(1)從平衡常數(shù)來看，反應(yīng)的限度已經(jīng)很大，為什么還需要使用倠化劑？___________。(2)試分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中合成氨選擇400～500℃的原因：_________________。(3)若工業(yè)生產(chǎn)中和按投料比1:2.8的比例進(jìn)入合成塔，采用此投料比的原因是__________。(4)合成氨的原料氣必須經(jīng)過凈化，目的是__________________。(5)298K、下，在10L密閉容器中充入10mol氮?dú)狻?0mol氫氣和20mol氨氣，開始的瞬間，反應(yīng)向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行5min后體系能量的變化為______(填“吸收”或“放出”)184.4kJ，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼腳______倍。16．Ⅰ、把氣體和氣體混合放入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成為，測定的平均反應(yīng)速率為，計(jì)算：(1)B的轉(zhuǎn)化率___________，(2)恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)比___________。Ⅱ、將等物質(zhì)的量的、混合于的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)后，測得的濃度為的平均反應(yīng)速率為。求：(3)此時(shí)的濃度___________，(4)B的平均反應(yīng)速率：___________，(5)x的值為___________。17．汽車尾氣中主要污染物是NOx和CO，它們是現(xiàn)代化城市中的重要大氣污染物。(1)汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖1所示，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是___________，圖1中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(2)N2O和CO均是有害氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理如下：CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g)△H。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化過程如圖2所示。①圖2中反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能為___________，該反應(yīng)的△H=___________。②加入Pt2O+作為該反應(yīng)的催化劑，則Ea___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，△H___________。(3)利用NH3還原法可將NOx，還原為N2進(jìn)行脫除。已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-2070kJ?mol-1，若有0.5molNO被還原，放出的熱量為___________。18．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L-1，n(A)∶n(B)=3∶5.求：(1)5min末C的濃度是多少_______？(2)這5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是多少_______？(3)反應(yīng)開始前容器中的A的物質(zhì)的量是多少_______？19．某實(shí)驗(yàn)小組為探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.探究影響硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O變渾濁所需時(shí)間V/mLc/(mol·L?1)V/mLc/(mol·L?1)V/mLt/s①255.00.1010.00.500t1②505.00.1010.00.500t2③TV10.108.00.50V2t3(1)寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究_______對反應(yīng)速率的影響，預(yù)測t1_______t2(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)實(shí)驗(yàn)①、③可探究硫酸的濃度對反應(yīng)速率的影響，因此T=_______，V2=_______，預(yù)測t1_______t3(填“大于”“小于”或“等于”)。Ⅱ.為探究外界條件對化學(xué)平衡的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，假設(shè)加入物質(zhì)后溶液體積視為不變：(4)試管a中加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，溶液顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)；試管b中平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)；試管c中溶液顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)；給試管d加熱，溶液顏色變淺，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。20．銅是生活中常見的金屬，以銅為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制備(1)利用銅與濃硫酸制備，適宜的裝置是_______(從A、B、C中選擇)，該裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。(2)收集干燥的，所需裝置的接口連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→_______(填小寫字母)。(3)反應(yīng)后，發(fā)生裝置中未觀察到藍(lán)色溶液，原因是_______。Ⅱ.探究溫度對銅與過氧化氫反應(yīng)的影響向10mL30%的溶液中滴加1mL3mol/L硫酸，將光潔無銹的銅絲置于其中，銅絲表面產(chǎn)生氣泡并逐漸變多，剩余溶液呈藍(lán)色。經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為，查閱資料發(fā)現(xiàn)是催化分解的結(jié)果。(4)寫出生成的離子方程式_______。(5)學(xué)習(xí)小組提出猜想：升高溫度，催化能力增強(qiáng)，該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。實(shí)驗(yàn)序號30%H2O2(mL)1mol/LCuSO4(mL)水(mL)水浴溫度(℃)3min時(shí)生成O2的平均速率()11011202.4210113093101140904100220A15A26100240A3①小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1～3的結(jié)果，不能證明猜想成立，理由是_______。②為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，完善實(shí)驗(yàn)4～6的方案(答案填在答題卡上)_______。小組同學(xué)結(jié)合實(shí)驗(yàn)1～6，判斷猜想成立，依據(jù)是_______。21．某物質(zhì)A由三種常見的元素組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：A的摩爾質(zhì)量在200~300g/mol之間，焰色為紫色；鹽C和鹽D的組成元素和A相同，①②④處氣體體積均在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定。(1)組成A的元素有_______；A的化學(xué)式_______；(2)無色溶液E中所有陰離子結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序_______；(3)一種生產(chǎn)A的方法：在35~45℃下氣體B與鋅粉—水懸浮液反應(yīng)生成中間產(chǎn)物；然后加入相應(yīng)的堿溶液，充分反應(yīng)，壓濾分離得A溶液。寫出該過程的總反應(yīng)方程式_______；(4)A可除去廢水(pH~8)中的Cr(VI)，且處理后pH變化不大，則反應(yīng)③的離子方程式_______；(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶液E中所含溶質(zhì)的陰離子_______；22．已知X、Y、Z、W是短周期主族元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請寫出Z在元素周期表中的位置________。（2）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)反應(yīng)生成E。物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，從反應(yīng)開始到2min時(shí)，用E表示的反應(yīng)速率為__________，Z的轉(zhuǎn)化率為__________。（3）由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，該鹽陽離子電子式為_____________________；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為______________________。（4）工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式___________________________。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比________。23．短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中Q元素是地殼中含量最高的元素。RQXY(1)含13個中子的X元素的原子，其核素符號為_______。(2)實(shí)驗(yàn)表明：X、Y的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池。該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。(3)元素Q與氫元素形成的常見化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_______(填化學(xué)式)。為驗(yàn)證該化合物的某一性質(zhì)，僅使用下列試劑中的一種，無法達(dá)到目的的是_______(填字母序號)。A．酸性高錳酸鉀溶液

B．亞硫酸溶液

C．品紅溶液

D．淀粉碘化鉀溶液

E.二氧化錳粉末(4)已知：R(s)+2NO(g)N2(g)+RO2(g)。T℃時(shí)。某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的R單質(zhì)，恒溫條件下測得不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度如下表。濃度/mol·L-1時(shí)間/minNON2RO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30350.320.340.15①0～10min以V(NO)表示的平均反應(yīng)速率為_______。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。③30～35min改變的實(shí)驗(yàn)條件是_______。參考答案：1．A2．B3．D4．A5．D6．B7．B8．B9．C10．B11．C12．A13．A14．(1)0.3

mol·L-1(2)80%(3)0.12mol·L-1·min-115．(1)加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量(2)在該溫度下，催化劑的活性最高，反應(yīng)速率較大，反應(yīng)的限度雖然有所降低，但綜合分析，單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量還是最理想的(3)提高的轉(zhuǎn)化率，降低成本(4)避免因?yàn)榇呋瘎┲卸臼セ钚?5)

正反應(yīng)

放出

16．(1)20%(2)1：1(3)0.75(4)0.05(5)217．(1)

N2

N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180kJ·mol-1(2)

放熱

134kJ