第三章 鐵金屬材料 單元測(cè)試-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第三章鐵金屬材料單元測(cè)試一、單選題1．珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長(zhǎng)期積淀而形成的。紅珊瑚之所以是紅色，最有可能的是含有A．NO2 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Al2O32．取一定質(zhì)量鐵和氧化鐵的混合物加入100mLlmol.L-1鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.448L，且反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象。原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量比是A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：23．下列關(guān)于鐵單質(zhì)的說法中不正確的是A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，這是利用了鐵粉的還原性C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中O2、H2O的共同作用下能發(fā)生氧化反應(yīng)D．56g鐵和71g氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA4．利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、S、P等)制取高效凈水劑，流程如圖：下列說法不正確的是A．廢鐵屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液預(yù)處理去除油污B．步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．步驟③中每生成8.3g轉(zhuǎn)移0.15molD．步驟④中發(fā)生的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)5．某學(xué)?；瘜W(xué)社團(tuán)為探究SO2與Fe3+是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱裝置均省略)，已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338°C。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲中生成SO2的同時(shí)還會(huì)有硫酸酸霧產(chǎn)生B．試劑a為飽和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，則在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀6．鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是A．通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢B．裝置①的作用是干燥氫氣C．裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰D．加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時(shí)間，排除裝置中的空氣7．在給定條件下，下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFe2O3FeCl2B．CCO2H2CO3C．AlAl2O3NaAlO2D．NaNa2O2Na2CO38．高鐵酸鉀()具有強(qiáng)氧化性，是一種環(huán)保、高效、多功能的飲用水處理劑，可以用如下流程進(jìn)行制備。下列說法正確的是A．“酸溶”前，可用熱的溶液處理鐵屑表面的油污B．“氧化”過程的離子方程式為C．“制備”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．“轉(zhuǎn)化”中析出晶體的原因可能是相同條件下其溶解度大于9．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)，甲組：檢驗(yàn)含的溶液中是否含有：乙組：檢驗(yàn)含的溶液中是否含有。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窃噭┻x項(xiàng)甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D稀氯水酸性溶液A．A B．B C．C D．D10．下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)及成分性質(zhì)用途A．小蘇打(Na2CO3)與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉B．磁性氧化鐵(Fe3O4)難溶于水，黑色制造磁性材料C．氫氧化銅(Cu(OH)2)與鹽酸、氨水均能反應(yīng)Cu(OH)2為兩性氫氧化物D．硫酸銅(CuSO4)遇水后變藍(lán)色除去水蒸氣A．A B．B C．C D．D二、填空題11．實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀的方法制備少量氧氣。(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)現(xiàn)欲制備3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，理論上需要________克高錳酸鉀？(3)用制備的3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣與H2完全反應(yīng)生成水，理論上需要________升H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？12．按要求完成填空：(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入___________，反應(yīng)的離子方程式為___________；(2)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入___________，反應(yīng)的離子方程式為___________；(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3＋的試劑是___________。13．國際化學(xué)年的中國宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)金屬鈉著火時(shí)，不能用水滅火，原因是_______(用離子方程式表示)。(2)常溫下鐵遇水不反應(yīng)，但在高溫條件下二者能發(fā)生反應(yīng)，書寫二者反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(3)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能較好的清除，其原理是_______(用離子方程式表示)。(4)鋁合金材料在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如鋁合金門窗、飛機(jī)外殼、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蝕等優(yōu)點(diǎn)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產(chǎn)物中是否存在Cl-____。14．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①新制氯水、②鐵、③銅、④雙氧水。(1)將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)有_______。(2)將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，可選用的物質(zhì)有_______。15．硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，會(huì)導(dǎo)致斷路，用離子方程式說明原因_______；工藝師常用_______填物質(zhì)名稱來雕刻玻璃。(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)能否說明C的氧化性強(qiáng)于Si？_______說明理由。(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si，應(yīng)如何操作？_______。三、計(jì)算題16．將3.2g銅與足量的濃硫酸反應(yīng)，銅完全溶解，收集產(chǎn)生的氣體，并將反應(yīng)后的溶液稀釋到100mL。試計(jì)算：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______(2)稀釋后的溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度______17．碳酸鈉和碳酸氫鈉是用途廣泛的化合物。在實(shí)驗(yàn)室中，充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，完全反應(yīng)后稱得剩余固體質(zhì)量為，求混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。18．蛋白質(zhì)在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為硫酸銨，后者在濃氫氧化鈉溶液和水蒸氣作用下，其中的氮元素可轉(zhuǎn)化為氨放出?，F(xiàn)用30.0mL牛奶進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，將牛奶中蛋白質(zhì)里的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨，再用50.0mL硫酸溶液吸收放出的氨，剩余的酸用38.0mL氫氧化鈉溶液可恰好完全中和。(1)30.0mL牛奶中共含有_______克氮？(2)如果牛奶中蛋白質(zhì)含氮16%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，則牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______？(已知牛奶的密度是)19．將含有氧化鈉的鈉塊溶于水溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，所得溶液體積為。請(qǐng)計(jì)算：（1）產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為____。（2）氧化鈉和鈉的物質(zhì)的量之比為___________。（約到最簡(jiǎn)比）.四、實(shí)驗(yàn)題20．完成下列問題。(1)高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下圖裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______；②燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______；③酒精燈和酒精噴燈首先點(diǎn)燃的是_______。(2)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知Cr3+溶液呈綠色，Cr2+溶液呈亮藍(lán)色?；卮鹣铝袉栴}：①實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_______，儀器a的名稱是_______。②將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關(guān)閉K3，c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_______；同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_______。21．鐵是人類較早使用的金屬之一，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。I.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：請(qǐng)寫出上述過程中濾渣③中所含成分的化學(xué)式___________，物質(zhì)⑥的化學(xué)式___________。II.已知FeCl3易吸收空氣里的水分而潮解，100℃左右時(shí)易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)儀器X的名稱為___________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)裝置B中溶液為___________，C的作用是___________。(3)加熱時(shí)，先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈，當(dāng)___________時(shí)，再點(diǎn)燃裝置D的酒精燈。(4)用粗硬質(zhì)玻璃管直接連接裝置D和E，比用細(xì)導(dǎo)管連接的優(yōu)點(diǎn)是___________。(5)裝置F中堿石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：從不同角度作答2條)___________。答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1616頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．C【解析】A.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長(zhǎng)期積淀而形成的固體物質(zhì)，NO2常溫下屬于氣體，故A錯(cuò)誤；B.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長(zhǎng)期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，F(xiàn)e3O4固體是黑色的，故B錯(cuò)誤；C.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長(zhǎng)期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，F(xiàn)e2O3固體是紅色的，故C正確；D.Al2O3是白色固體，珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長(zhǎng)期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案：C。2．C【解析】反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，證明溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵，取一定質(zhì)量鐵和氧化鐵的混合物加入100mLlmol.L-1即0.1mol鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.448L，根據(jù)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，消耗鐵為0.02mol，消耗鹽酸為0.04mol；再根據(jù)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，該反應(yīng)中消耗0.06mol鹽酸和0.01molFe2O3，生成0.02molFeCl3，再根據(jù)2FeCl3+Fe=3FeCl2，可知應(yīng)消耗0.01molFe，所以共消耗鐵0.03mol，故原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量比是0.03mol:0.01mol=3:1，故C正確；答案選C。3．D【解析】A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子，故A正確；B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，鐵粉做脫氧劑，利用了鐵粉的還原性，故B正確；C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中O2、H2O的共同作用下鐵能發(fā)生氧化反應(yīng)被銹蝕，故C正確；D．56g鐵和71g氯氣完全反應(yīng)，鐵有剩余，氯氣完全反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；選D。4．A【解析】廢鐵屑（主要成分為Fe，還含有C、S、P等）加入酸溶得到亞鐵鹽，過濾后向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3；然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉(zhuǎn)化為K2FeO4析出，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．油污在酸性條件下水解程度很小，而堿性條件下油污水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，但不能由稀酸來去油污，A錯(cuò)誤；B．NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，步驟②的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故離子方程式為，B正確；C．步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-═2+3Cl-+5H2O，故每生成8.3g轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：＝0.15mol，C正確；D．步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，D正確；答案為A。5．C【解析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硫酸的沸點(diǎn)為338℃，所以甲中生成SO2的同時(shí)還會(huì)有硫酸酸霧產(chǎn)生，故A正確；B．為了除去SO2中的硫酸酸霧，可以選擇飽和NaHSO3溶液，故B正確；C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亞硫酸，不能證明是Fe3+氧化了SO2，故C錯(cuò)誤；D．若Fe3+氧化了SO2，則生成了Fe2+，F(xiàn)e2+和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D正確；故選C。6．C【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹疤骄坑脷錃夂吞妓醽嗚F制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物”，結(jié)合裝置圖分析可知，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2的裝置，①裝置盛有濃硫酸干燥H2，Y裝置為氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉的裝置，②為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進(jìn)入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2，④為檢驗(yàn)CO2的裝置，據(jù)此分析解答問題?！窘馕觥緼．根據(jù)上述分析，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2的裝置，分液漏斗可調(diào)節(jié)稀硫酸的滴入速率從而控制①中氣泡產(chǎn)生快慢，A選項(xiàng)正確；B．①裝置盛有濃硫酸干燥H2，防止對(duì)后面產(chǎn)物的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，B選項(xiàng)正確；C．由上述分析可知，②為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進(jìn)入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2或無水硫酸銅，但堿石灰會(huì)吸收CO2，不能是堿石灰，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，故在加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時(shí)間，排除裝置中的空氣，D選項(xiàng)正確；答案選C。7．A【解析】A．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，不是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在給定條件下實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A符合題意；B．C與足量O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2能夠溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，能在給定條件下實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；C．Al能夠與O2反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，能夠NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，能在給定條件下實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；D．Na與O2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，D不符合題意；故選A。8．A【解析】由題給流程可知，鐵屑溶于稀鹽酸，過濾得到氯化亞鐵溶液；向氯化亞鐵溶液中通入過量空氣，將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵；向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液，將氯化鐵轉(zhuǎn)化為高鐵酸鈉，向得到的高鐵酸鈉溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為溶解度小的高鐵酸鉀，過濾得到高鐵酸鉀晶體?！窘馕觥緼．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度增大，能使油脂的水解程度增大，則酸溶前可用熱的碳酸鈉溶液處理鐵屑表面的油污，故A正確；B．由分析可知，氧化過程為過量空氣將溶液中的氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，制備高鐵酸鈉的反應(yīng)中，氯化鐵是反應(yīng)的還原劑，次氯酸鈉是反應(yīng)的氧化劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑次氯酸鈉和還原劑氯化鐵的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)為向得到的高鐵酸鈉溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為溶解度小的高鐵酸鉀，故D錯(cuò)誤；故選A。9．B【解析】甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不能使高錳酸鉀褪色，所以檢驗(yàn)是否含有Fe2+可以選用高錳酸鉀溶液；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液會(huì)變紅色，而Fe2+不能使KSCN溶液變色，所以檢驗(yàn)是否含有Fe2+，可以選用KSCN溶液；故答案選B。10．B【解析】A．小蘇打的成分是NaHCO3，A錯(cuò)誤；B．磁性氧化鐵的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作磁性材料，B正確；C．氫氧化銅溶于鹽酸生成銅鹽和水，體現(xiàn)堿的通性，但溶于氨水生成的是配位離子，未體現(xiàn)酸的通性，不能稱為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D．無水硫酸銅(CuSO4)的作用是檢驗(yàn)水蒸氣，但不能除雜，D錯(cuò)誤；故選B。11．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)47.4(3)6.72【解析】（1）加熱高錳酸鉀反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，n(KMnO4)=2n(O2)=0.30mol，需要高錳酸鉀的質(zhì)量為；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O22H2O，3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣的物質(zhì)的量為，需要n(H2)=0.30mol，需要H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為。12．(1)

足量鐵粉

Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(2)

氯水

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-(3)

Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2

KSCN溶液【解析】（1）FeCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Fe粉，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（2）氯氣能把FeCl2氧化為FeCl3，除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；（3）電子工業(yè)用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，F(xiàn)eCl3和銅反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2；Fe3＋遇KSCN溶液變紅，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3＋的試劑是KSCN溶液。13．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(5)取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-【解析】(1)金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃的氫氣2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；(2)鐵和水蒸氣高溫生成四氧化鐵和氫氣3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(3)醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故能反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(5)檢驗(yàn)氯離子的方法為：取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-。14．(1)①④(2)②③【解析】（1）亞鐵離子有還原性，可被氧化生成三價(jià)鐵離子，題干中氯氣、雙氧水均有很強(qiáng)氧化性，可將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，離子反應(yīng)式分別為：、。（2）三價(jià)鐵離子氧化性弱于雙氧水和氯氣，無法將其氧化。三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，故三價(jià)鐵與銅單質(zhì)能反映生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)式為。鐵有還原性，可與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)式為。15．(1)D(2)

氫氟酸(3)不能，該反應(yīng)中C是還原劑，不體現(xiàn)氧化性(4)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過濾，洗滌并干燥所得固體【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸鹽，而生石灰是CaO，不屬于硅酸鹽，故選D；(2)光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅能與堿反應(yīng)，故離子方程式為；HF能與氧化硅反應(yīng)，故用氫氟酸雕刻玻璃；(3)不能說明氧化性的強(qiáng)弱，因?yàn)樵摲磻?yīng)中C作還原劑，不體現(xiàn)氧化性；(4)分離Si.Al的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過濾，洗滌并干燥所得固體，故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過濾，洗滌并干燥所得固體。16．

1.12L

0.5mol/L【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，作答?！窘馕觥緾u的物質(zhì)的量為：=0.05mol，設(shè)生成二氧化硫?yàn)閤mol，CuSO4為ymol，解得x=0.05，y=0.05，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積為：=1.12L；CuSO4的物質(zhì)的量濃度為：=0.5mol/L，故答案為：1.12L；0.5mol/L。17．52.5%【解析】充分加熱固體混合物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為，隨著CO2和H2O的揮發(fā)，固體質(zhì)量就會(huì)減少，則Δm=m(CO2+H2O)，以此作答?！窘馕觥扛鶕?jù)題意，Δm=m(CO2+H2O)=4.80g－3.87g=0.93g，列出關(guān)系式：，則混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為：52.5%。18．(1)0.168(2)3.4%【解析】（1）令38mL1.00mol?L-1的

NaOH溶液中和硫酸的物質(zhì)的量為n，則，解得：n=0.038L×1mol/L×0.5=0.019mol，故吸收氨氣的硫酸的物質(zhì)的量為：0.500mol?L-1×0.05mL-0.019mol=0.006mol，令30.0mL牛奶中氮元素的質(zhì)量是m，則：，所以m=28g×=0.168g，故答案為：0.168；（2）30mL牛奶的質(zhì)量為：30mL×1.03g?mL-1=30.9g，所以30.9g×ω(蛋白質(zhì))×16.0%=0.168g，解得：ω(蛋白質(zhì))=3.4%，故答案為：該牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。19．

【解析】鈉與水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2；氧化鈉與水反應(yīng)為Na2O+H2O=2NaOH。（1）將1.08g含有氧化鈉的鈉塊溶于水溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL，則產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為=0.01mol；故答案為：0.01；（2）產(chǎn)生0.01mol的H2則需要消耗0.02mol的Na，所以混合物中鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol23g/mol=0.46g，則混合物中氧化鈉的質(zhì)量為1.08g-0.46g=0.62g，氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.01mol，故混合物中氧化鈉和鈉的物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.02mol=1:2，故答案為：。20．(1)

防止暴沸

酒精燈(2)

除去水中溶解氧

分液漏斗

Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+

排出c中空氣【解析】（1）①鐵粉與水蒸氣在高溫線下發(fā)生的反應(yīng)中，化合價(jià)升高的是鐵元素，失去電子，化合價(jià)降低的是氫元素，得到電子，電子轉(zhuǎn)移情況如下圖所示：②燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。③應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，利用生成的水蒸氣將裝置中的空氣排出，生成穩(wěn)定的水蒸氣氣流時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈。（2）①由題給信息可知，醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]在氣體分析中用作氧氣吸收劑，說明Cr2+具有強(qiáng)還原性，易被氧氣氧化，故所用蒸餾水需經(jīng)煮沸除去其中的O2，以免影響(CH3COO)2Cr·2H2O的制備。由儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，a為分液漏斗。②Zn將Cr3+還原為Cr2+，離子方程式為：Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+。鋅粒與鹽酸反應(yīng)生成H2，H2起到排出c中