第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元測(cè)試題-高一下學(xué)期魯科版(2019)化學(xué)必修第二冊(cè)

第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題一、單選題（共15題）1．根據(jù)元素周期律，下列推斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：C＞N B．熱穩(wěn)定性：HF＜HClC．還原性：Mg＞Al D．堿性：NaOH＜KOH2．下列說(shuō)法正確的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強(qiáng)于SiD．CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應(yīng)3．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在元素周期表中所處位置是A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族4．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若，對(duì)下列敘述的判斷正確的是①元素的原子序數(shù)：②③元素非金屬性：④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④5．原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b兩種化合物（如圖），a為磁共振氫譜中常用的參照物，b為有機(jī)合成中的一種還原劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W>M>ZB．元素非金屬性：Z>MC．W的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性D．常溫常壓下X與Z形成的化合物為氣態(tài)6．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．原子半徑大小關(guān)系為Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱7．下列說(shuō)法正確的是A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化B．石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體C．和分子式不同，化學(xué)性質(zhì)相同D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體8．化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列說(shuō)法正確的是A．指南針是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是FeOB．湖南苗族銀飾和江西景德鎮(zhèn)彩瓷是我國(guó)特有的文化產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料C．人工合成淀粉不僅有利于解決人類(lèi)的溫飽問(wèn)題，也有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”D．北斗導(dǎo)航專(zhuān)用ASIC硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)處理器打造出的一顆真正意義的“中國(guó)芯”，其主要成分為SiO29．五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)的敘述中，不正確的是A．元素X可能為鋰B．原子半徑大小：C．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>MD．中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．下列說(shuō)法中正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同③某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④11．美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室在2006年10月16日宣布，該實(shí)驗(yàn)室科學(xué)家與俄羅斯科學(xué)家合作，利用俄方的回旋加速器設(shè)備，成功合成了118號(hào)超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．118 B．297 C．61 D．17912．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（

）A．酸性強(qiáng)弱：HI>HBr>HCl>HFB．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHD．還原性強(qiáng)弱：F->Cl->I-13．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X和W同主族，Z與W相鄰，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的兩倍，Y和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是一元酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Y、Q的簡(jiǎn)單氫化物能發(fā)生反應(yīng)B．簡(jiǎn)單離子的半徑大小：C．含氧酸的酸性：D．Z和W的單質(zhì)都能與溶液發(fā)生反應(yīng)14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑B．小蘇打能與堿反應(yīng)，可用作膨松劑C．氯氣具有漂白性，可用作自來(lái)水消毒劑D．液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑15．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素，X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少。下列說(shuō)法不正確的是A．HX的酸性比HY的弱B．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定C．X的單質(zhì)能將Y的單質(zhì)從KY的水溶液中置換出來(lái)D．X的非金屬性比Y的強(qiáng)二、填空題（共8題）16．金屬鋁在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鋁元素在周期表中的位置是_______________。(2)比較原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們的共同之處是___________選填編號(hào)，下同；不同之處是___________。a.電子層數(shù)

b.次外層電子數(shù)

c.最外層電子數(shù)

d.質(zhì)子數(shù)(3)常溫下鋁制容器可以用來(lái)盛放濃硫酸而不被溶解，這種現(xiàn)象稱(chēng)為_(kāi)__________。氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。能把溶液中的鐵離子和鋁離子分離開(kāi)的試劑是___________。選填編號(hào)a.鹽酸

b.硫酸銅溶液

c.氨水

d.氫氧化鈉溶液17．下表是元素周期表的一部分根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫(xiě)空白。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2DFH3BCEG(1)氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)(2)最穩(wěn)定的氫化物是______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)(3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是__________________。(填相應(yīng)的化學(xué)式)18．有A、B、C、D、E五種單核微粒：A原子核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，核外有7個(gè)電子；B微粒其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，但其電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)；C微粒核電荷數(shù)為11，并帶有一個(gè)單位的正電荷；D微粒核外有10個(gè)電子，當(dāng)?shù)玫?個(gè)電子后微粒呈電中性；E微粒呈電中性且核內(nèi)無(wú)中子。(1)依次寫(xiě)出A、B、C、D四種微粒的符號(hào)：_______、_______、_______、_______。(2)寫(xiě)出兩種由上述元素組成的含有10個(gè)電子的多核微粒的符號(hào)_______、_______。19．Ⅰ.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，中所有的離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成5核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：的電子式：____________________；A、B、E形成的化合物：____________________；(2)A、B兩元素組成的化合物存在的化學(xué)鍵是__________________________________。(3)寫(xiě)出D和E形成的5核10電子分子與氯氣的第一步反應(yīng)的方程式：___________________________________________________。Ⅱ.對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)（均填序號(hào)）?；橥禺愋误w的是________________；互為同分異構(gòu)體的是________________；互為同系物的是________________.①和；②與；③和；④金剛石與水晶；

⑤正戊烷和異戊烷⑥和

⑦；⑧與20．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，A的原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，C為元素周期表中原子半徑最小的金屬元素，D的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。填寫(xiě)下列空白：①微粒半徑比較：A-_______(填“>”或“<”)B+。②A與D能組成化合物A2D和A2D2，A2D的沸點(diǎn)比D的同主族其他元素與A組成的化合物的沸點(diǎn)高，原因是_______。③已知：I.3Mg+N2Mg3N2；II.在元素周期表中，有些元素的化學(xué)性質(zhì)與其相鄰左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。①C構(gòu)成的單質(zhì)_______(填“能”或“不能”)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。②B構(gòu)成的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物可能是_______。21．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=___________。(2)共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=___________。(3)共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=___________。22．把11g含鎂、鋁、銅的合金粉末放入過(guò)量氫氧化鈉溶液中，得到6.72LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，取等質(zhì)量的合金粉末放入過(guò)量鹽酸中，得到8.96LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算：(1)寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式____(2)該合金樣品中鋁的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(3)該合金中鎂、鋁、銅的物質(zhì)的量之比為多少_____？(無(wú)解題過(guò)程不給分)23．在學(xué)習(xí)元素周期表和元素周期律后，某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。Ⅰ.為了驗(yàn)證鹵族部分元素遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；(3)A中通入Cl2充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作步驟，為確?！胺墙饘傩裕郝龋句澹镜狻钡膶?shí)驗(yàn)結(jié)論可靠，你認(rèn)為做好本實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵因素是___________。(5)下列性質(zhì)的遞變正確，且能作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是___________。(填寫(xiě)序號(hào))a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)逐漸升高b.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱c.HCl、HBr、HI的酸性逐漸減弱d.Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng)Ⅱ．為了驗(yàn)證非金屬性：N＞C＞Si，該興趣小組又設(shè)計(jì)如下裝置，實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)有：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤飽和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。據(jù)此回答以下問(wèn)題。(6)分液漏斗內(nèi)裝入的試劑為_(kāi)__________(填序號(hào))，B中裝入的試劑為_(kāi)__________(填序號(hào))(7)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。參考答案：1．B【解析】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，則氟化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，故B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，則鎂的還原性強(qiáng)于鋁，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D正確；故選B。2．C【解析】A．SO2的還原性將KMnO4還原而使其褪色，A錯(cuò)誤；B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3，故非金屬性C強(qiáng)于Si，C正確；D．CaCO3難溶于水，但由于碳酸酸性弱于鹽酸，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。3．C【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意，有3個(gè)電子層，位于第三周期，最外層電子數(shù)為3，位于第ⅢA族，所以該元素在周期表中位置為第3周期第ⅢA族，故選C。4．B四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)?！窘馕觥竣偎姆N短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，故正確；②四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，則a-b=m-n，故錯(cuò)誤；③原子序數(shù)c＞d，則Z在R右邊，所以非金屬性Z＞R，故正確；④金屬性：Y＞X，則其最高價(jià)氧化物的水化物堿性Y＞X，故錯(cuò)誤；正確的有①③，故選：B。5．Da為磁共振氫譜中常用的參照物，根據(jù)a的結(jié)構(gòu)推測(cè)a為四甲基硅，M為Si元素、Z為C元素、X為H元素，b為有機(jī)合成中的一種還原劑，b應(yīng)為四氫鋁鋰，W為Al元素，Y為L(zhǎng)i元素，符合原子序數(shù)依次增大的短周期元素這一要求?！窘馕觥緼.核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑W>M>Z，A正確；B.同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以C元素的非金屬性強(qiáng)于Si，B正確；C.W的最高價(jià)氧化物的水化物為，為兩性氫氧化物，C正確；D.X與Z形成的化合物為烴，當(dāng)烴的相對(duì)分子量較大時(shí)，常溫常壓下可以為液態(tài)和固態(tài)，D錯(cuò)誤；故答案選D。6．C【解析】A．Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數(shù)分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氧化性依次增強(qiáng)，A正確；B．P、S、Cl在同周期，最高正價(jià)分別為5、6、7，從左向右非金屬性增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，B正確；C．因同周期從左向右原子半徑在逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小，C錯(cuò)誤；D．Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性減弱，D正確；故選C。7．D【解析】A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．石墨和金剛石是均由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B錯(cuò)誤；C．和分子式不同，化學(xué)性質(zhì)有較大不同，C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體，D正確；故選D。8．C【解析】A．制造指南針的磁性物質(zhì)是Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B．苗族銀飾和景德鎮(zhèn)彩瓷是我國(guó)特有的文化產(chǎn)品，苗族銀飾的主要成分為金屬材料，而景德鎮(zhèn)彩瓷的主要成分為無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳與氫氣合成淀粉，可以將二氧化碳回收利用并轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，因此人工合成淀粉不僅有利于解決人類(lèi)的溫飽問(wèn)題，也有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故C正確；D．硅屬于半導(dǎo)體材料，芯片的主要成分為晶體Si，故D錯(cuò)誤；故選C。9．D短周期元素僅有主族元素，大部分常見(jiàn)化合價(jià)等于其主族序數(shù)或8-序數(shù)，故得對(duì)應(yīng)的X、Y、Z、M、W的主族序數(shù)分別為IA、VA、IVA、VA、VIA，由短周期元素排列規(guī)律，得到X為H或Li，Y為N，Z為Si，M為P，W為S，由此解題?！窘馕觥緼．X為H或Li，故A正確；B．M、W在同一周期，序數(shù)大的原子半徑小，故，故B正確；C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致，Y的非金屬性強(qiáng)于M，故對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y>M，故C正確；D．可能為，H的最外層為2電子，故D錯(cuò)誤；故選：D。10．D【解析】①質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，可能為分子，如H2O和NH3，故錯(cuò)誤；②同位素為同種元素的原子，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故正確；③元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故錯(cuò)誤；④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子，可能為分子，如HF、H2O，故正確；綜上所述，②④正確，故選：D。11．C【解析】原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，則的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為179-118=61，故C正確；故選C。12．D【解析】A、第ⅤⅡA主族元素從上到下氫化物穩(wěn)定性減弱，溶于水形成酸的酸性從上到下增強(qiáng)，即酸性強(qiáng)弱為，故A正確；B、同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，Na、S、O三種原子的半徑大小為，故B正確；C、第ⅠA主族金屬形成的最高價(jià)氫氧化物堿性依次增強(qiáng)，，故C正確；D、第ⅤⅡA主族元素單質(zhì)的氧化性從上到下依次減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D。13．CX、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X的最外層電子是內(nèi)層的兩倍，則X為C；X和W同主族，則W為Si；Z與W相鄰且原子序數(shù)小于W，則Z為Al；Y和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是一元酸，且Q原子序數(shù)更大，則Y為N，Q為Cl?！窘馕觥緼．氨氣與氯化氫能反應(yīng)生成氯化銨，故A正確；B．氯離子有三個(gè)電子層，鋁離子有兩個(gè)電子層，所以氯離子半徑更大，故B正確；C．非金屬性：Cl>C>Si，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2CO4>H2SiO3,但是本題不是最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，不能比較，故C錯(cuò)誤；D．Al和Si的單質(zhì)都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故D正確。14．D【解析】A．硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，不易燃燒，可以用于制備防火木材，A錯(cuò)誤；B．小蘇打用作糕點(diǎn)的膨松劑，是利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，B錯(cuò)誤；C．氯氣沒(méi)有漂白性，是氯氣和水發(fā)生反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以漂白、殺菌、消毒，C錯(cuò)誤；D．液氨氣化時(shí)需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，D正確；故答案為：D。15．C短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少，可推知X為F元素、Y為Cl元素。【解析】A．HF屬于弱酸，HCl屬于強(qiáng)酸，HF的酸性比HCl的弱，故A正確；B．非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故B正確；C．氟氣與水發(fā)生反應(yīng)，不能置換出氯氣，故C錯(cuò)誤；D．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl，故D正確；故選：C。16．

第三周期第IIIA族

ab

cd

鈍化反應(yīng)

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

d(1)鋁是13號(hào)元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；(2)，原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示電子數(shù)。(3)常溫下鋁制容器可以用來(lái)盛放濃硫酸而不被溶解，是因?yàn)樵阡X表面形成致密的氧化薄膜，這種現(xiàn)象是鈍化反應(yīng)；由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故可與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，而沉淀溶解，可用來(lái)分離鐵離子和鋁離子。【解析】(1)鋁是13號(hào)元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；(2)從三個(gè)原子結(jié)構(gòu)示意圖中可看出，均有3個(gè)電子層、次外層電子數(shù)均為8，故相同的之處是ab；而最外層電子數(shù)均不相同、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也都不同，故不同之處是cd；(3)常溫下鋁與濃硫酸反應(yīng)生成氧化鋁，在鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止硫酸進(jìn)一步與鋁制容器反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫鈍化反應(yīng)；氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；鐵離子能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，即鐵離子轉(zhuǎn)為氫氧化鐵難溶物、鋁離子轉(zhuǎn)化為NaAlO2可溶物，則氫氧化鈉溶液能分離鐵離子和鐵離子，答案選d。17．

F2

Na

Ne

HF

NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4結(jié)合周期表可知A為氫，B為鈉，C為鋁，D為氮，E為磷，F(xiàn)為氟，G為氯，H為氖。據(jù)此回答?！窘馕觥?1)氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne；(2)F的非金屬性最強(qiáng)，最穩(wěn)定的氫化物是HF；(3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4。18．(1)

N

O2-

Na+

Mg2+(2)

NH3

H2O（小問(wèn)2：NH3、H2O、，任選2個(gè)即可）A原子核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，核外有7個(gè)電子，A為N；B微粒其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，但其電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)，B為O2-；C微粒核電荷數(shù)為11，并帶有一個(gè)單位的正電荷，C為Na+；D微粒核外有10個(gè)電子，當(dāng)?shù)玫?個(gè)電子后微粒呈電中性D為Mg2+；E微粒呈電中性且核內(nèi)無(wú)中子，E為H?！窘馕觥浚?）根據(jù)分析，A、B、C、D四種微粒的符號(hào)：N、O2-、Na+、Mg2+；（2）由上述元素組成的10電子微粒為NH3、H2O、等，任寫(xiě)兩個(gè)。19．

離子鍵、共價(jià)鍵

②③

⑤

⑥Ⅰ．A2B中A、B離子的電子數(shù)相同，電子總數(shù)為30，則每個(gè)A、B離子的電子數(shù)為10，可推出A是Na，B是O；又因?yàn)镈和E可形成5核10電子分子，只能是CH4，原子序數(shù)D>E，故D是C，E是H；C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期ⅥA族，是S；綜上所述，A、B、C、D、E分別為：Na、O、S、C、H，據(jù)此回答【解析】Ⅰ．(1)D為C，E為H，所以，D2E4(C2H4)的電子式為：，A(Na)、B(O)、E(H)形成的化合物為NaOH，其電子式為：，故答案為：；；(2)A2B2(Na2O2)既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；(3)由分析可知，5核10電子分子為CH4，CH4與氯氣在光照條件下共涉及4個(gè)取代反應(yīng)，第一步反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；Ⅱ．由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故互為同素異形體的為：②③；分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故互為同分異構(gòu)體的為：⑤；組成相同，結(jié)構(gòu)相似，分子中相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，故互為同系物的為：⑥，故答案為：②③；⑤；⑥。20．

>

H2O分子間除范德華力外，還能形成氫鍵

能

Li3N、Li2OC為元素周期表中原子半徑最小的金屬元素，C是Be元素；短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，A核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，A是H元素、B是Li元素；D最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D是O元素。【解析】(1)微粒半徑比較：H-、Li+電子層數(shù)相同，序數(shù)越大半徑越小，H-﹥Li+(2)H與O能組成化合物H2O和H2O2，H2O的沸點(diǎn)比O同主族中其他元素與H組成的化合物的沸點(diǎn)高，原因是H2O分子間除范德華力外，還能形成氫鍵；(3)已知：Ⅰ3Mg+N2=Mg3N2；Ⅱ在元素周期表中，有些元素的化學(xué)性質(zhì)與其相鄰左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似；①Be的右下方是鋁元素，根據(jù)對(duì)角線(xiàn)原則可知，Be能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；②Li的右下方是鎂元素，根據(jù)對(duì)角線(xiàn)原則可知，在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物可能是Li3N、Li2O。21．

A-Z

A-x-n

A-x+n【解析】(1)在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X＋n，因此該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。22．(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(2)5.4g(3)2：4：1【解析】(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；(2)合金與N