第1章 原子結(jié)構(gòu)元素周期律 測試卷-高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》測試卷一、單選題1．化學與生產(chǎn)、生活、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是（）①鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品②共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位,有利于節(jié)能環(huán)保③向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始有沉淀生成，而后會溶解④明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同⑤“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅⑥補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．④⑤⑥2．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若，對下列敘述的判斷正確的是①元素的原子序數(shù)：②③元素非金屬性：④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④3．下列說法正確的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強于SiD．CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應(yīng)4．鋇和鉈均在周期表中位于第六周期，鉈與鋁是同族元素，元素符號是Tl；鋇與鎂是同族元素以下對鋇和鉈的性質(zhì)的推斷錯誤的是A．鋇和鉈是易導電的銀白色金屬 B．鋇能與水常溫下反應(yīng)生成氫氣C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 D．Tl(OH)3是兩性氫氧化物5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時，X的化合價相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)6．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在元素周期表中所處位置是A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族7．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C．原子半徑大小關(guān)系為Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱8．化學科學與技術(shù)在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列說法正確的是A．指南針是我國古代的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是FeOB．湖南苗族銀飾和江西景德鎮(zhèn)彩瓷是我國特有的文化產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料C．人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現(xiàn)“碳中和”D．北斗導航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出的一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO29．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是A．硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑B．小蘇打能與堿反應(yīng)，可用作膨松劑C．氯氣具有漂白性，可用作自來水消毒劑D．液氨氣化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑10．原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b兩種化合物（如圖），a為磁共振氫譜中常用的參照物，b為有機合成中的一種還原劑。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W>M>ZB．元素非金屬性：Z>MC．W的最高價氧化物的水化物具有兩性D．常溫常壓下X與Z形成的化合物為氣態(tài)11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)D．SiO2(s)SiCl4(1)Si(s)12．下列有關(guān)說法正確的是（

）A．元素周期表是元素按相對原子質(zhì)量大小排列而成的B．元素周期表共有9個周期和18個族C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找半導體材料D．第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱13．美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室在2006年10月16日宣布，該實驗室科學家與俄羅斯科學家合作，利用俄方的回旋加速器設(shè)備，成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．118 B．297 C．61 D．17914．某酸根離子的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，則下列說法中正確的是A．R與N原子電子層數(shù)相同B．R與N原子最外層電子數(shù)相同C．R與N的簡單負離子所帶的電荷數(shù)相同D．中R元素與中N元素的化合價相同15．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（

）A．酸性強弱：HI>HBr>HCl>HFB．原子半徑大小：Na>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOHD．還原性強弱：F->Cl->I-二、填空題16．(1)在1-18號元素中：原子半徑最大的元素是___________(填元素符號)；金屬性最強的元素是___________(填元素符號)；非金屬性最強的元素是___________(填元素符號)；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的物質(zhì)是___________(填化學式)；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的物質(zhì)是___________(填化學式)；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________(填化學式)。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的物質(zhì)與強酸反應(yīng)的離子方程式為___________；與強堿反應(yīng)的離子方程式為___________。17．填空或?qū)懗鱿铝蟹磻?yīng)的離子方程式：(1)碘－131是元素碘（元素周期表中第53號元素）的一種放射性同位素，符號為。在核醫(yī)學中，以以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病。和互為同位素，這兩種原子的中子數(shù)差值為_________。碘元素在元素中位于第__________周期第__________族。(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，離子方程式是：________________。(3)實驗室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用離子方程式說明）______。(4)實驗室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現(xiàn)象是________________。(5)將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________________。18．金屬及非金屬在高中化學中占有重要地位。(1)為了驗證某溶液中含有而不含有，正確的方法是______(填字母)。A．直接滴加溶液B．先通入足量氯氣，再滴入溶液C．先滴入溶液，再通入氯氣D．先加入足量鐵粉，充分振蕩后再滴加溶液(2)實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是______(用化學方程式表示)。(3)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條、潮濕有色布條的廣口瓶可觀察到的現(xiàn)象是_____，說明起漂白性的物質(zhì)是_____(填化學式)。(4)無水易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(、)為原料制備無水的工藝流程如圖。①氯化爐中，、和C反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是______(填化學式)。②用溶液可除去冷卻器排出尾氣中的，此反應(yīng)的離子方程式為_________。③流程中需要向升華器內(nèi)加入少量Al，其作用是________。19．高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱半導體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命"。這種材料可以按所給路線制備：SiO2粗硅SiHCl3Si(純)(1)寫出步驟①的化學方程式：_______。(2)步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點為57.6℃)和HCl(沸點為℃)，提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是_______；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學方程式：_______。(3)請寫出二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學方程式：_______。20．1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下圖是元素周期表的一部分，

回答下列問題：(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：_______；(2)Sn的最高正價為_______，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為_______；(3)根據(jù)元素周期律，推斷①陰影部分元素形成的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是_______；(寫化學式)②H3AsO4、H2SeO4

的酸性強弱為：H3AsO4_______H2SeO4(填“>”、“＜”、“=”或“無法比較”)；③氫化物的還原性：H2O_______H2S

(填“>”、“＜”、“=”或“無法比較”)；④原子半徑比較：N_______Si

(填“>”、“＜”、“=”或“無法比較”)。21．回答下列問題：(1)下列物質(zhì)中：①液氯和氯氣②、和③金剛石與“足球烯”④白磷和紅磷⑤與⑥D(zhuǎn)與T互為同素異形體的有_______(填序號，下同)，屬于同位素的有_______，屬于同一種物質(zhì)的有_______。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為，其最高價氧化物的化學式為_______。(3)標況下有①水②個分子③氣體④⑤所含原子個數(shù)從大到小的順序為_______(用序號表示)。(4)生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時會產(chǎn)生大量的黃綠色有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)化學方程式為_______，等物質(zhì)的量的分別與足量的、反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量之比為_______。22．（1）某金屬氧化物的化學式為，1個含的電子總數(shù)為50。若其中每個氧原子核內(nèi)都有8個中子，的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)約為__________；若與鹽酸發(fā)生復分解反應(yīng)，則其化學方程式是_________，反應(yīng)消耗了鹽酸100mL，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量是__________。（2）元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質(zhì)量數(shù)相同，兩者的質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者多2個中子，又知Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號分別為X__________、Y__________。23．金屬鋁在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋁元素在周期表中的位置是_______________。(2)比較原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們的共同之處是___________選填編號，下同；不同之處是___________。a.電子層數(shù)

b.次外層電子數(shù)

c.最外層電子數(shù)

d.質(zhì)子數(shù)(3)常溫下鋁制容器可以用來盛放濃硫酸而不被溶解，這種現(xiàn)象稱為___________。氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。能把溶液中的鐵離子和鋁離子分離開的試劑是___________。選填編號a.鹽酸

b.硫酸銅溶液

c.氨水

d.氫氧化鈉溶液答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．C【詳解】①金屬鋁既能和酸之間反應(yīng)又能和堿之間反應(yīng)，不能盛放酸性或堿性食品，也不能長期盛放腌制食品，里面有氯化鈉溶液，會形成原電池而使鋁溶解，故①錯誤；②共享單車的使用，減少能源的利用，則有利于節(jié)能環(huán)保，故②正確；③硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇到硫酸，膠體發(fā)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀；再滴加硫酸，氫氧化鐵沉淀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，故③正確；④明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的雜質(zhì)，所以能凈水，“84”消毒液中含有次氯酸鹽，具有強氧化性，能殺菌消毒，所以明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故④錯誤；⑤太陽能電池板的主要材料是晶體硅，故⑤錯誤；⑥維生素C具有還原性，能被鐵離子還原為亞鐵離子，所以維生素C可以防止Fe2+被氧化，補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果，故⑥正確；故答案選C。2．B【分析】四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強。【詳解】①四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，故正確；②四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，則a-b=m-n，故錯誤；③原子序數(shù)c＞d，則Z在R右邊，所以非金屬性Z＞R，故正確；④金屬性：Y＞X，則其最高價氧化物的水化物堿性Y＞X，故錯誤；正確的有①③，故選：B。3．C【詳解】A．SO2的還原性將KMnO4還原而使其褪色，A錯誤；B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯誤；C．Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3，故非金屬性C強于Si，C正確；D．CaCO3難溶于水，但由于碳酸酸性弱于鹽酸，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D錯誤；故選C。4．D【詳解】A．鎂和鋁為易導電的銀白色金屬，鋇與鎂同主族、鉈與鋁同主族，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，金屬性鋇強于鎂、鉈強于鋁，則鋇和鉈是易導電的銀白色金屬，故A正確；B.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，鈣和鋇同主族，鈣能與冷水反應(yīng)生成氫氣，金屬性鋇強于鈣，則鋇能與水常溫下反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，金屬性越強對應(yīng)離子的氧化性越弱，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故C正確；D.同主族從上到下，元素的金屬性增強，金屬性鉈強于鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則Tl（OH）3是堿，不是兩性氫氧化物，故D錯誤；故選D?！军c睛】同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，利用同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律來解答是關(guān)鍵。5．AC【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個共價鍵，Z形成6個共價鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個共價鍵，Y是F元素；W形成3個共價鍵，W是N元素；【詳解】A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項A正確；B．O與N、S形成化合物時O顯負價，O與F形成化合物時O顯正價，選項B錯誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項C錯誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項D錯誤；答案選A。6．C【詳解】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意，有3個電子層，位于第三周期，最外層電子數(shù)為3，位于第ⅢA族，所以該元素在周期表中位置為第3周期第ⅢA族，故選C。7．C【詳解】A．Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數(shù)分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氧化性依次增強，A正確；B．P、S、Cl在同周期，最高正價分別為5、6、7，從左向右非金屬性增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，B正確；C．因同周期從左向右原子半徑在逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小，C錯誤；D．Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對應(yīng)的氫氧化物的堿性減弱，D正確；故選C。8．C【詳解】A．制造指南針的磁性物質(zhì)是Fe3O4，故A錯誤；B．苗族銀飾和景德鎮(zhèn)彩瓷是我國特有的文化產(chǎn)品，苗族銀飾的主要成分為金屬材料，而景德鎮(zhèn)彩瓷的主要成分為無機非金屬材料，故B錯誤；C．二氧化碳與氫氣合成淀粉，可以將二氧化碳回收利用并轉(zhuǎn)化為有機物，因此人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現(xiàn)“碳中和”，故C正確；D．硅屬于半導體材料，芯片的主要成分為晶體Si，故D錯誤；故選C。9．D【詳解】A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，可以用于制備防火木材，A錯誤；B．小蘇打用作糕點的膨松劑，是利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，B錯誤；C．氯氣沒有漂白性，是氯氣和水發(fā)生反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，可以漂白、殺菌、消毒，C錯誤；D．液氨氣化時需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，D正確；故答案為：D。10．D【分析】a為磁共振氫譜中常用的參照物，根據(jù)a的結(jié)構(gòu)推測a為四甲基硅，M為Si元素、Z為C元素、X為H元素，b為有機合成中的一種還原劑，b應(yīng)為四氫鋁鋰，W為Al元素，Y為Li元素，符合原子序數(shù)依次增大的短周期元素這一要求?！驹斀狻緼.核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑W>M>Z，A正確；B.同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以C元素的非金屬性強于Si，B正確；C.W的最高價氧化物的水化物為，為兩性氫氧化物，C正確；D.X與Z形成的化合物為烴，當烴的相對分子量較大時，常溫常壓下可以為液態(tài)和固態(tài)，D錯誤；故答案選D。11．A【詳解】A．堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅溶液通電電解產(chǎn)生銅單質(zhì)，轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，選項A符合；B．氯化鈉溶液中通入二氧化碳不能產(chǎn)生碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實現(xiàn)，選項B不符合；C．鐵在高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，氯化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實現(xiàn)，選項C不符合；D．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，四氯化硅在高溫條件下與氫氣反應(yīng)生成硅單質(zhì)和氯化氫，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實現(xiàn)，選項D不符合；答案選A。12．C【詳解】A．元素周期表是按照元素的原子序數(shù)即核電荷數(shù)大小排列而成的，A錯誤；B．元素周期表共有7個周期和16個族，B錯誤；C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素單質(zhì)的導電性介于金屬和非金屬之間，可以用來做半導體材料，C正確；D．同一主族元素至上而下金屬性逐漸增強，因此第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強，D錯誤；答案選C。13．C【詳解】原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，則的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為179-118=61，故C正確；故選C。14．D【詳解】A．和所帶電荷數(shù)一樣，且的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，所以R的質(zhì)子數(shù)為7+10=17，R為Cl，R電子層數(shù)為3，N的電子層數(shù)為2，電子層數(shù)不同，故A錯誤；B．R是Cl，最外層電子數(shù)是7個，N的最外層電子數(shù)是5個，R與N原子最外層電子數(shù)不相同，故B錯誤；C．R與N的簡單負離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數(shù)不相同，故C錯誤；D．和均帶1個負電荷，且氧元素化合價均是－2價，所以R、N元素的化合價均為+5，故D正確；故選D。15．D【詳解】A、第ⅤⅡA主族元素從上到下氫化物穩(wěn)定性減弱，溶于水形成酸的酸性從上到下增強，即酸性強弱為，故A正確；B、同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，Na、S、O三種原子的半徑大小為，故B正確；C、第ⅠA主族金屬形成的最高價氫氧化物堿性依次增強，，故C正確；D、第ⅤⅡA主族元素單質(zhì)的氧化性從上到下依次減弱，對應(yīng)陰離子的還原性依次增強，故D錯誤；故選D。16．

Na

F

NaOH

HF

【詳解】(1)同周期元素從左至右，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定；同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，因此在1-18號元素中：原子半徑最大的元素是Na；金屬性最強的元素是Na，非金屬性最強的元素是Cl；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的物質(zhì)是；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的物質(zhì)是NaOH；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的物質(zhì)為Al(OH)3，Al(OH)3與強酸反應(yīng)的離子方程式為；與強堿反應(yīng)的離子方程式為。17．(1)

4

五

VIIA(2)(3)(4)先產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀(5)鈉>鎂=鋁【詳解】（1）碘53號元素，有53個質(zhì)子，131I和127I的中子數(shù)為78和74，差值為4；碘是53號元素，在元素周期表中位于第五周期，第VIIA族；（2）向明礬[KA1(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀，n[KA1(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:1，故離子方程式為:；（3）為兩性氫氧化物，能溶于強堿，離子方程式為：；（4）實驗室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀；（5）0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，n(HCl)=0.01mol，鈉與水反應(yīng)，鈉無剩余，故0.2mol鈉能產(chǎn)生0.1mol氫氣；鎂、鋁有剩余，鹽酸全反應(yīng)了，故鎂、鋁產(chǎn)生氫氣都是0.05mol，故產(chǎn)生氫氣量鈉>鎂=鋁。18．

C

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

褪色

HClO

CO

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

除去FeCl3【詳解】(1)A．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故A錯誤；B．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故B錯誤；C．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故C正確；D．先加入鐵粉，鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，無法檢驗原溶液中是否含有亞鐵離子，故D錯誤；故答案為：C。(2)玻璃中的SiO2會和NaOH反應(yīng)生成有粘性的Na2SiO3，會粘住瓶塞，反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。(3)氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的有色布條無現(xiàn)象，濕潤的有色布條褪色，次氯酸的化學式為：HClO；故答案為：褪色；HClO。(4)①氯化爐中加入的物質(zhì)有鋁土礦、氯氣和C，冷卻器中出來的氣體有CO和未反應(yīng)的氯氣，說明氯化器發(fā)生的反應(yīng)中生成CO，根據(jù)元素守恒知，還生成氯化物，則Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學方程式為：，碳元素的化合價升高生成CO，則CO是氧化產(chǎn)物。故答案為：CO。②氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。③升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和Fe，從而得到較純凈的氯化鋁，則加入Al的目的是除去FeCl3，故答案為：除去FeCl3。19．

蒸餾或分餾

【詳解】(1)工業(yè)上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅，反應(yīng)的化學方程式為；(2)由題意可知，SiHCl3(沸點33.0℃)、SiCl4(沸點57.6℃)、HCl(沸點℃)的沸點不同，根據(jù)沸點的不同實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法為蒸餾或分餾；SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫，反應(yīng)的化學方程式為；(3)二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的化學方程式為。20．(1)第四周期ⅢA族(2)

+4

HClO4(3)

HF

<

<

<【詳解】（1）Ga和Al同主族，在Al的下一個周期，Ga位于第四周期ⅢA族；（2）Sn和碳同主族，最高價是+4價；C1的最高價是+7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HClO4；（3）①同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF；②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性減弱，所以酸性強弱：H3AsO4<H2SeO4；③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，則氫化物的還原性：H2O<H2S；④氮和碳位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑N<C，C和Si同主族，同主族從上到下原子半徑增大，原子半徑C<Si；故原子半徑N<Si。21．(1)

③④⑤

②⑥

①(2)(3)①>⑤>③>②>④(4)(5)

【解析】(1)①液氯是液態(tài)的氯氣，故和氯氣是同一種物質(zhì)；②、和是同一種元素的不同原子，故互為同位素；③金剛石與“足球烯”是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；④白磷和紅磷是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑤與是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑥D(zhuǎn)與T是同一種元素的不同原子，故互為同位素；綜上所述，互為同素異形體的有③④⑤，屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①，故答案為：③④⑤；②⑥；①。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為，可知其最低負價為-3價，其最高正價為+5價，其最高價氧化物的化學式為，故答案為：。(3)①水的物質(zhì)的量為=1mol，所含原子的物質(zhì)的量為1mol3=3mol；②個分子的物質(zhì)的量為