第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列說法正確的是(

)A．L電子層不包含d能級(jí)B．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌跡為一個(gè)圓，而p電子是走“∞”形C．當(dāng)n=1時(shí)，可能有兩個(gè)原子軌道D．當(dāng)n=3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四個(gè)原子軌道2．納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應(yīng)用前景，說法錯(cuò)誤的是（

）A．Au為第五周期元素 B．Au為過渡金屬元素C．Au的質(zhì)子數(shù)為79 D．納米金表面積大吸附能力強(qiáng)3．在Na和Na+兩種粒子中，相同的是A．核外電子數(shù) B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù)4．下列事實(shí)中能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行②比穩(wěn)定③氫氯酸的酸性比氫硫酸的酸性強(qiáng)④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)⑤能被氧化生成硫⑥分子中氯顯-1價(jià)⑦的氧化性比稀的氧化性強(qiáng)⑧與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成FeSA．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧5．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．氯化氫的電子式： B．反—2—丁烯的球棍模型：C．的空間填充模型： D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：6．元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：57818172745115781483118378則元素X的常見化合價(jià)是A．+1 B．+2 C．+3 D．+67．下列表述中，正確的是A．最外層只有一個(gè)電子的元素，不一定是族元素B．原子的價(jià)電子排布為的元素一定是副族元素C．已知非金屬性：，則酸性：D．在周期表里，元素所在的族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)8．三甲基鎵[]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機(jī)化合物，可通過如下反應(yīng)制備：。下列說法錯(cuò)誤的是A．Al原子的核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個(gè)電子能層均充滿電子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族9．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：10．關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．每一族元素的族序數(shù)都等于其最外層電子數(shù)B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第IA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三周期11．下列表示正確的是A．中子數(shù)為176的某核素： B．基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子排布式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：12．化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的發(fā)展．下列說法錯(cuò)誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病二、非選擇題（共10題）13．按要求填空：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_______。(2)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_______。14．(1)基態(tài)Fe原子有___________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為___________。(2)3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為___________和___________。(3)某元素最高化合價(jià)為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為___________

，價(jià)電子構(gòu)型為___________。15．在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是_______，第一電離能最大的元素是_______。(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_______，電負(fù)性最小的元素是_______。(3)在第4周期元素中，原子的4p軌道半充滿的是_______，3d軌道半充滿的_______，4s軌道半充滿的是_______，外圍電子中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是_______。16．回答下列問題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)，是電解質(zhì)的有_______。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為_______。(3)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。(4)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為_______。17．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。18．已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10-23g。填表：(保留三位小數(shù))35Cl37Cl原子質(zhì)量(×10-23g)5.8076.139相對(duì)原子質(zhì)量①________②________原子百分率(豐度)74.82%25.18%元素的相對(duì)原子質(zhì)量③________19．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈；___________與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀，可證明S的非金屬性比Si強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。(3)寫出裝置B中儀器a的名稱___________。(4)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，依據(jù)該反應(yīng)原理選擇___________(填“A”或“B”或“C”)裝置制取氯氣。(5)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的X導(dǎo)管，①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。20．實(shí)驗(yàn)室模擬水合肼(N2H4·H2O)化學(xué)還原硫酸四氨合銅{[Cu(NH3)4]SO4}制備納米銅粉的主要步驟如下：(1)水合肼的實(shí)驗(yàn)室制備N2H4H2O有淡氨味，有弱堿性和強(qiáng)還原性，能與銅離子形成絡(luò)合物?？捎蒒aClO堿性溶液與尿素[CONH2)2]水溶液在一定條件下反應(yīng)制得，裝置如題圖所示。①恒壓漏斗中的裝的溶液是_______。②三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)納米銅粉的制備一定溫度和pH條件下，將水合肼溶液與硫酸四氨合銅溶液按照適當(dāng)比例混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，制備納米銅粉。①[Cu(NH3)4]2+中銅離子基態(tài)核外電子排布式為_______。②固定水溫70°C，反應(yīng)時(shí)間1h，銅產(chǎn)率、水合肼的還原能力隨pH值的變化如圖所示，由圖可知，隨著溶液的pH增大，銅產(chǎn)率先增加后減小，結(jié)合信息分析其原因_______。(3)膽礬是制備硫酸四氨合銅的重要原材料，請(qǐng)補(bǔ)充以廢銅屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]為原料制備膽礬的實(shí)驗(yàn)方案：_______，低溫干燥，得到CuSO4·5H2O。[實(shí)驗(yàn)須使用的試劑：CaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、稀硫酸、H2O2]21．為探究Na、Mg，Al的金屬性強(qiáng)弱，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液。3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。4．將一小片鋁投入稀鹽酸中。他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體。b浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅。c反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。d有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容：(1)實(shí)驗(yàn)1對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______(選填a、b、c、d中一種，下同)；實(shí)驗(yàn)3對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。(2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式_______。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，_______。22．現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子D元素原子的第一至第四電離能分別是：；；；E原子核外所有p軌道全滿或半滿F在周期表的第8縱列(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的軌道表示式為，該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了_______。(2)B元素的電負(fù)性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的電負(fù)性。(3)C與D形成的化合物所含有的化學(xué)鍵類型為_______。(4)E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_______個(gè)伸展方向。(5)下列關(guān)于F原子的價(jià)電子軌道表示式正確的是_______。a.b.c.d.(6)基態(tài)核外電子排布式為_______。過量單質(zhì)F與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液完全反應(yīng)，生成BC氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案：1．AA.L電子層只包含s、p能級(jí)，不包含d能級(jí)，故A正確；B.核外電子的運(yùn)動(dòng)無固定軌跡，故B錯(cuò)誤；C.n=1時(shí)，只有1個(gè)1s原子軌道，故C錯(cuò)誤；D.n=3時(shí)，有3s、3p、3d能級(jí)，共9個(gè)原子軌道，故D錯(cuò)誤；選A。2．AA．79號(hào)元素Au為第六周期第IB的元素，A錯(cuò)誤；B．79號(hào)元素Au為第六周期第IB的元素，屬于過渡元素，是金屬元素，B正確；C．Au原子序數(shù)為79，由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以Au的質(zhì)子數(shù)為79，C正確；D．將金屬Au制成納米級(jí)顆粒大小，可增大其表面積，因此使得納米金的吸附能力大大增強(qiáng)，D正確；故答案是A。3．BA.Na原子核外有11個(gè)電子，Na+核外有10個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不相同，故A不選；B.Na和Na+兩種粒子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為11，故B選；C.Na原子的最外層有1個(gè)電子，Na+的最外層有8個(gè)電子，二者的最外層電子數(shù)不相同，故C不選；D.Na原子有3個(gè)電子層，Na+有2個(gè)電子層，二者核外電子層數(shù)不相同，故D不選；答案選B。4．C①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行，說明氯的非金屬性較強(qiáng)，故①正確；②比穩(wěn)定，說明非金屬性：Cl＞S，故②正確；③比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，而不能用氫化物的酸性比較，故③錯(cuò)誤；④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較化學(xué)性質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，能被氧化生成硫，可說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故⑤正確；⑥分子中氯顯-1價(jià)，說明元素易得到電子，非金屬性較強(qiáng)，故⑥正確；⑦的氧化性比稀的氧化性強(qiáng)，不能說明氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故⑦錯(cuò)誤；⑧與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，說明氯氣的氧化性較強(qiáng)，則氯元素的非金屬性較強(qiáng)，故⑧正確；答案選C。5．BA．氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．反—2—丁烯中甲基位于碳碳雙鍵平面的兩側(cè)，球棍模型為，故B正確；C．二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，空間填充模型為，故C錯(cuò)誤；D．氮元素的電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；故選B。6．C由電離能可知，I4突然大幅度增大，說明X最外層有3個(gè)電子，可失去3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，故選C。7．AA．最外層只有一個(gè)電子的元素，不一定是第IA族元素，比如價(jià)層電子排布式為3d54s1的是Cr，是第ⅥB族元素，故A正確；B．價(jià)電子排布為的原子為VIII族元素，不是副族元素，故B錯(cuò)誤；C．F無最高正價(jià)，無含氧酸，故C錯(cuò)誤；D．周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子的核外最外層電子數(shù)，其余元素不一定，故D錯(cuò)誤；故選A。8．CA．鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7個(gè)原子軌道，則核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確；B．27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，故B正確；C．Cl-核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8，M層最多容納18個(gè)電子，則M層沒有充滿電子，故C錯(cuò)誤；D．Ga是31號(hào)元素，核外有四個(gè)電子層，最外層有三個(gè)電子，則位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正確；故選：C。9．CA．四氯化碳分子中，Cl原子的半徑大于C原子，其球棍模型為，A錯(cuò)誤；B．次氯酸分子中O為中心原子，其電子式為：，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為：Br，C正確；D．S原子核外有16個(gè)電子，得到2個(gè)電子得到S2-，S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)誤；答案選C。10．DA．元素周期表中，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，副族、0族等沒有此規(guī)律，A錯(cuò)誤；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，B錯(cuò)誤；C．H元素為第IA族元素，為非金屬元素，C錯(cuò)誤；D．短周期不含有過渡元素，包括第一、二、三周期，D正確；綜上所述答案為D。11．BA．中子數(shù)為176的某核素：，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)鋅原子是30號(hào)元素，價(jià)層電子排布式：，故B正確；C．是在26個(gè)電子的基礎(chǔ)上失去3個(gè)電子，應(yīng)該還有23個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：，違背了洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；故選B。12．CA．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時(shí)漂白粉在空氣中會(huì)和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料，故C錯(cuò)誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。13．(1)4∶5(2)【解析】（1）基態(tài)的價(jià)電子排布式為，價(jià)電子軌道表示式為，未成對(duì)電子數(shù)為4；基態(tài)的價(jià)電子排布式為，價(jià)電子軌道表示式為，未成對(duì)電子數(shù)為5，故基態(tài)與中未成對(duì)的電子數(shù)之比為4∶5。（2）Ti是22號(hào)元素，所以基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。14．

4

1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)

Cr、Mn

Cu、Zn

1s22s22p63s23p63d34s2

3d34s2(1)基態(tài)鐵原子有26個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，3d軌道有4個(gè)為成對(duì)電子；Fe3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)；(2)3d軌道半充滿的元素有價(jià)電子排布式為3d54s1和3d54s2的元素，或3d104s1和3d104s2,是Cr和Mn或Cu和Zn；故答案為：Cr；Mn；Cu、Zn；(3)某元素最高化合價(jià)為＋5，則價(jià)電子數(shù)為5，原子最外層電子數(shù)為2，則最外層電子數(shù)為2，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2；價(jià)電子構(gòu)型為3d34s2；故答案為：1s22s22p63s23p63d34s2；3d34s2。15．(1)

Na

Ar(2)

F

Fr(3)

As

Cr、Mn

K、Cr、Cu

Ti（1）同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但是第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，同一周期，稀有氣體的第一電離能最大；故在第三周期中，第一電離能最小的是Na，第一電離能最大的是Ar；（2）除了稀有氣體以外，同周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同主族元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，故在元素周期表中，電負(fù)性最大的是F，電負(fù)性最小的是Fr；（3）在第四周期元素中，原子的4p軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：，為As元素；原子的3d軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：、，為Cr、Mn；原子的4s軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：、、，為K、Cr、Cu的元素；外圍電子數(shù)中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的原子外圍電子式為：，為Ti元素。故答案為：Cr、Mn；K、Cr、Cu；Ti。16．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則可以導(dǎo)電的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，是電解質(zhì)的有：①②⑧；（2）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，氣體摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，則14g該氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol；（3）10mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度=0.6mol/L；（4）Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，則核外電子數(shù)=a+n，Mm+的核外電子數(shù)=a+n，M的質(zhì)子數(shù)=a+n+m，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M的中子數(shù)=A-（a+m+n）。17．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價(jià)鍵現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個(gè)電子，與2個(gè)H原子的電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。18．

34.964

36.963

35.467計(jì)算35Cl和37Cl兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，可利用相對(duì)原子質(zhì)量的定義進(jìn)行求解；計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，利用公式：“元素的相對(duì)原子質(zhì)量=各種能穩(wěn)定存在的核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和”進(jìn)行計(jì)算。①M(fèi)(35Cl)==34.964；②M(37Cl)==36.963；③M(Cl)=34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。答案為：34.964；36.963；35.467。19．

鈉

鋁

+2H+=H2SiO3↓

分液漏斗

A

C12+2Br﹣=2Cl﹣+Br2

Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OI．(1)金屬性Na＞Mg＞Al，金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，均1mol時(shí)Al失去電子最多；(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀生成硅酸，利用強(qiáng)酸制弱酸；Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備，反應(yīng)較為劇烈，無需加熱即可進(jìn)行，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Br2，氯氣有毒，用堿吸收，在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。I．(1)金屬活潑性順序?yàn)椋衡c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鈉；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鈉失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鈉；鋁；

(2)利用強(qiáng)酸制弱酸，向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀生成硅酸，離子方程式為：+2H+=H2SiO3↓；故答案為：+2H+=H2SiO3↓；Ⅱ．(3)裝置B中儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(4)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)較為劇烈，無需加熱即可進(jìn)行，是固體和液體不加熱制備氣體裝置，選擇A，故答案為：A；(5)①氯氣與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：C12+2Br-=2Cl-+Br2；②氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。20．(1)

NaClO溶液

ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4+H2O+CO(2)

3d9或1s22s22p63s23p63d9

pH較小時(shí)，水合肼還原[Cu(NH3)4]2+生成Cu，Cu產(chǎn)率增大；pH值較大時(shí)，水合肼與銅離子形成配合物，Cu產(chǎn)率下降(3)向廢銅屑中加入飽和碳酸鈉溶液浸泡，然后過濾，得到的濾渣中加入稀硫酸、雙氧水進(jìn)行浸泡，濾渣完全溶解后得到CuSO4溶液，將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌（1）①根據(jù)資料信息知，水合肼有還原性，NaClO溶液有氧化性，如果NaClO溶液過量，能氧化生成的水合肼，所以恒壓漏斗中的裝的溶液是NaClO溶液，故答案為：NaClO溶液；②NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH2)2]水溶液在一定條件下反應(yīng)制得水合肼，同時(shí)生成NaCl和碳酸鈉，離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4+H2O+CO，故答案為：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4+H2O+CO。（2）①[Cu(NH3)4]2+中銅離子是基態(tài)Cu原子失去4s能級(jí)上的1電子、3d能級(jí)上的1個(gè)電子得到的，基態(tài)Cu2+核外電子排布式為3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案為：3d9或1s22s22p63s23p63d9；②水合肼與銅離子能形成配合物，pH較小時(shí)，水合肼體現(xiàn)還原性，還原[Cu(NH3)4]2+生成Cu，Cu產(chǎn)率增大；pH值較大時(shí)，水合肼與銅離子形成配合物，導(dǎo)致Cu產(chǎn)率下降，故答案為：pH較小時(shí)，水合肼還原[Cu(NH3)4]2+生成Cu，Cu產(chǎn)率增大；pH值較大時(shí)，水合肼與銅離子形成配合物，Cu產(chǎn)率下降。（3）以廢銅屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]為原料制備膽礬，油污在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，飽和碳酸鈉溶液呈堿性，所以能除去油污，其它含Cu物質(zhì)不溶于飽和碳酸鈉溶液，過濾后，向?yàn)V渣中加入稀硫酸、H2O2，Cu、CuO、CuCO3、Cu(OH)2都溶于稀硫酸得到CuSO4溶液，固體完全溶解后，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到CuSO4·5H2O，故答案為：向廢銅屑中加入飽和碳酸鈉溶液浸泡，然后過濾，得到的濾渣中加入稀硫酸、雙氧水進(jìn)行浸泡，濾渣完全溶解后得到CuSO4溶液，將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到CuSO4·5H2O。21．(1)

b

a(2)(3)Na>Mg>Al(4)原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐