第二章化學反應(yīng)的方向、限度與速率第4節(jié)化學反應(yīng)條件的優(yōu)化-工業(yè)合成氨課后練習-高二化學魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages1111頁第二章化學反應(yīng)的方向、限度與速率第4節(jié)化學反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨課后練習——高二化學魯科版（2019）選擇性必修1一、單選題（共16題）1．一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·s)C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.20mol/LD．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了40%2．在保持體系總壓為的條件下進行反應(yīng)，原料氣中和的物質(zhì)的量之比不同時，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。圖中A點原料氣的成分是，，，下列有關(guān)說法正確的是(已知：用分壓表示的平衡常數(shù)為，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．C．A點時分壓D．在500℃、的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)3．將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：，，10min后，反應(yīng)達到平衡，此時，，則下列說法錯誤的是A．SO3的分解率為20%B．平衡時，分解Ag2SO4固體1molC．平衡時，容器內(nèi)氣體的密度為D．反應(yīng)開始至平衡，4．在某溫度下，反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是A．溫度不變，縮小體積，N2的轉(zhuǎn)化率增大B．溫度不變，增大體積，NH3的產(chǎn)率提高C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D．降低溫度，體積不變，H2的轉(zhuǎn)化率降低5．氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，當該反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．圖中t1時刻引起平衡移動的條件可能是升高溫度B．表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t5～t6C．圖中t3時刻引起平衡移動的條件可能是增大壓強D．在t2～t3時間段，保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，N2的濃度不變6．將一定物質(zhì)的量的HI(g)置于2L的恒容密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)，在其他條件相同時，反應(yīng)物HI(g)的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時間t的變化情況如表所示：t/minn/mol實驗序號(反應(yīng)溫度)01020304050601(800℃)1.00.800.670.570.500.500.502(800℃)1.20.920.750.630.600.600.603(820℃)1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．在實驗1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)v(HI)=1.3×10-2mol?L-1?min-1B．在實驗2中，40min時反應(yīng)恰好達到平衡狀態(tài)C．根據(jù)實驗2和實驗3，無法說明濃度對反應(yīng)速率的影響趨勢D．根據(jù)實驗1和實驗3，可得出溫度越高，的分解率越小7．丙酮是重要的有機合成原料，可以由過氧化氫異丙苯合成。其反應(yīng)為：，為了提高過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進行時需及時從溶液體系中移出部分苯酚。過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。設(shè)過氧化氫異丙苯的初始濃度為xmol·L-1，反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計。下列說法不正確的是A．a(chǎn)、c兩點丙酮的物質(zhì)的量濃度相等B．b、c兩點的逆反應(yīng)速率：v(b)＞v(c)C．100℃時，0～5h之間丙酮的平均反應(yīng)速率為0.14xmol·L-1·h-1D．若b點處于化學平衡，則120℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)8．已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡 B．平衡時的體積分數(shù)：C．時改變的條件：向容器中加入 D．平衡常數(shù)：9．CO2催化加氫合成二甲醚過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒壓，CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CO的選擇性(CO的選擇性=)隨溫度的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．T℃時，起始投入2molCO2和6molH2，達到平衡時反應(yīng)Ⅱ消耗H2的物質(zhì)的量為0.2molB．選擇合適的催化劑，可提高二甲醚的平衡產(chǎn)率C．該催化條件下合成二甲醚較適宜的溫度為340℃D．充入一定量的He，可提高二甲醚的產(chǎn)量10．光照條件下，甲烷氯化反應(yīng)是一個自由基型的取代反應(yīng)。在鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)過程中，經(jīng)歷兩步反應(yīng)：(·CH3和Cl·分別表示甲基和氯原子)反應(yīng)1：CH4(g)＋Cl·(g)→·CH3(g)＋HCl(g)；反應(yīng)2：·CH3(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g)。各物質(zhì)的相對能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)速率由第1步反應(yīng)決定B．反應(yīng)1的活化能Ea＝16.7kJ·mol—1C．鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝—105.4kJ·mol—1D．由圖可知，過渡態(tài)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性：1>211．在密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.5mol/L B．SO3為0.4mol/L C．SO2、SO3均為0.1mol/L D．SO2為0.3mol/L12．在恒容密閉容器中，對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，僅改變一個外界條件，下列對應(yīng)圖像正確的是A．圖甲表示溫度對氫氣平衡轉(zhuǎn)化率的影響B(tài)．圖乙表示壓強對混合體系中NH3體積分數(shù)的影響C．圖丙表示催化劑對混合氣體密度的影響D．圖丁表示t1時刻增大c(N2)對反應(yīng)速率的影響13．對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度()隨時間()變化有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表。下列說法不正確的是時間水樣0510152025Ⅰ()0.400.280.190.130.100.09Ⅱ()0.400.310.240.200.180.16Ⅲ()0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(，含)0.200.090.050.030.010A．在內(nèi)，Ⅰ中M的平均分解速率為B．其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．對比I、Ⅳ可知，的存在可加快M的分解速率14．向一密閉容器中充入和，壓強為，并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，一段時間后反應(yīng)達到平衡。下列說法不正確的是A．保持容器容積不變，繼續(xù)向其中加入，反應(yīng)正向進行B．保持容器容積不變，繼續(xù)向其中加入(不參加反應(yīng))，化學反應(yīng)速率不變C．保持容器壓強不變，繼續(xù)向其中加入，重新達到平衡時，的體積分數(shù)不變D．提高起始反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動15．實驗室中模擬合成氨反應(yīng)：在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號溫度()濃度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關(guān)說法不正確的是A．當容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明該可逆反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)B．實驗2中，前內(nèi)以的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為C．比較實驗1和2，說明實驗2使用了更高效的催化劑D．實驗3中，時向容器中充入一定量，則正反應(yīng)速率不變16．在四個恒容密閉容器中按下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生反應(yīng)，容器I、II、III中的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是容器容積/L起始物質(zhì)的量/molIV10.100II1.00.100IIIV20.100IV1.00.060.060.04A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B．相同溫度下反應(yīng)達到平衡時，平均反應(yīng)速率：C．圖中A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強：D．容器IV在470℃進行反應(yīng)時，起始速率：二、綜合題（共4題）17．(1)①已知H2與O2反應(yīng)生成1molH2O(g)時放出241.8kJ的熱量，請完成該反應(yīng)的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=___________kJ/mol。②已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則穩(wěn)定性：石墨___________金剛石(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)在某密閉容器中進行可逆反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，平衡常數(shù)表達式為K=。①反應(yīng)達到平衡后，向容器中通入CO，化學平衡向___________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)；②若升高溫度，平衡常數(shù)K___________(填“增大”、“減少”或“不變”)。③查閱資料得知1100℃時K=0.263。某時刻測得容器中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.10mol/L，此時刻反應(yīng)___________平衡狀態(tài)(填“達到”或“未達到”)。(3)電化學是研究化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學。①根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+(aq)，設(shè)計的原電池如圖一所示，X溶液時___________溶液(填“CuSO4”或“AgNO3”)。②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則銅極上的電極反應(yīng)是___________。18．氮及其化合物對人類生產(chǎn)、生活有著重要的作用。(1)的結(jié)構(gòu)式是_______。常用作糧食、瓜果的保護氣，其主要原因是_______。(2)目前工業(yè)合成氨的原理是，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列催化劑措施中，能加快該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率的是_______(填標號)。A．其他條件不變，適當增大的濃度B．其他條件不變，降低反應(yīng)體系的溫度C．其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強D．其他條件不變，使用更高效的催化劑(3)三元催化器是汽車排氣系統(tǒng)重要的機外凈化裝置，可同時將碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物()三種污染物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，其工作原理如下圖所示。反應(yīng)過程中被氧化的元素名稱是_______。若為，則寫出和反應(yīng)的化學方程式為_______。(4)某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有疊氮化鈉()、氧化鐵、高氯酸鉀、碳酸氫鈉等物質(zhì)。①其中疊氮化鈉是氣體發(fā)生劑，受撞擊時產(chǎn)生氮氣和金屬鈉。若該反應(yīng)生成67.2L(標準狀況下)氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。②高氯酸鉀是助氧化劑，在反應(yīng)過程中與金屬鈉作用生成氯化鉀和氧化鈉。鑒別高氯酸鉀中鉀元素的實驗操作及現(xiàn)象為_______。19．MnO2在電池、玻璃、有機合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)制取純MnO2的流程如下：請回答下列問題：(1)為加快酸浸速率可采取的措施有______________________________________(答兩點)。酸浸過程中稀硫酸可否用鹽酸代替，回答并說明理由_________________________。(2)操作X的名稱是____________。氧化過程反應(yīng)的離子方程式是________________。(3)加熱條件下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。(4)酸浸過程中得到的溶液所含主要溶質(zhì)為____________，電解該溶液也可制得MnO2和H2，寫出該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式________________________________。(5)MnO2常用作某些化學反應(yīng)的催化劑。下圖為2H2O2=2H2O+O2↑反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，下列說法正確的是__________。a．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)為△Hb．反應(yīng)歷程b有催化劑參加c．有催化劑時，該反應(yīng)的活化能為E1+E2d．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能20．．以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式是_________________。(2)Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是____。運用化學平衡原理簡述該酸的作用________________________________________________________________________。(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是___________________________________________若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_______________________________________。(4)Ⅳ中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗SO42-的操作是__________________________________________________________________________________。(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2?，F(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是________kg。(摩爾質(zhì)量/g·mol－1：FeCO3116Fe2O3160FeO72)答案第=page88頁，共=sectionpages99頁參考答案1．D【詳解】A．0～6min時間內(nèi)，生成氧氣物質(zhì)的量==0.001mol，由2H2O22H2O+O2↑，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈3.3×10?2mol/(L?min)，A項正確；B．隨著反應(yīng)的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，4～6min的平均反應(yīng)速率小于0～6min時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，即v(H2O2)<3.3×10?2mol/(L?min)，B項正確；C．由A計算可知，反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.4mol/L?0.2mol/L=0.2mol/L，C項正確；D．6min內(nèi)△c(H2O2)=0.2mol/L，則H2O2分解率=×100%=50%，D項錯誤；答案選D。2．D【詳解】A．由圖可知，相同時，溫度越高，的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；B．相同條件下，增大氧氣的量可增大二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率，則越小，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則，B項錯誤；C．A點原料氣的成分是，，，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為88%，則：平衡時、、的分壓分別為，、，即，C項錯誤；D．平衡常數(shù)與無關(guān)，則500℃、的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，D項正確；答案選D。3．B【詳解】A．已知反應(yīng)(1)，反應(yīng)(2)，平衡時，則由反應(yīng)(2)知道消耗，測得的，可以知道反應(yīng)(1)共產(chǎn)生的SO3濃度為，反應(yīng)(2)中的分解率為，A項正確；B．反應(yīng)(1)共產(chǎn)生的SO3濃度為，因為容器的容積未知，所以不能確定有多少SO3生成，也不知道有多少Ag2SO4分解，B項錯誤；C．設(shè)容器的體積為V，平衡時，SO3、SO2、O2的濃度分別為、、，，C項正確；D．反應(yīng)開始至平衡，，D項正確；故選B。4．A【詳解】A．縮小體積，等于加壓，平衡向正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，正確，選A；B．增大體積，等于減壓，平衡逆向移動，產(chǎn)率降低，不選B；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動；該反應(yīng)是氣體計量數(shù)減小的反應(yīng)，增大體積，平衡逆向移動，所以升溫同時增大體積，平衡的逆向移動，錯誤，不選C；D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，錯誤，不選D。故選A。5．D【詳解】A．根據(jù)圖示可知：在t1時刻v正=v逆都增大，v正＞v逆，化學平衡正向移動。若改變的外界條件是升高溫度，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學平衡會向吸熱的逆向移動，與實際情況不符合，改變的條件應(yīng)該是增大體系的壓強，A錯誤；B．反應(yīng)在t0~t1時間段反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；在t1時刻平衡正向移動，到t2時刻處于平衡狀態(tài)，故在t2~t3時間段NH3的含量增大；在t3時刻后v正＜v逆，化學平衡逆向移動，使NH3的含量降低，至t4時反應(yīng)又達到平衡狀態(tài)，則t4~t5時間段NH3的含量比t2~t3時間段低；在t5時改變外界條件使正、逆反應(yīng)速率都增大，且增大后相同，因此化學平衡不發(fā)生移動，則t5~t6時間段與t4~t5時間段相同，可見表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t2~t3，B錯誤；C．若增大壓強，平衡正向移動，而圖示中t3~t4時，v正＜v逆，化學平衡逆向移動，故與圖示不符，C錯誤；D．在t2~t3時間段，保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，容器內(nèi)氣體總壓強增大，但反應(yīng)混合氣體中各組分在單位體積的物質(zhì)的量不變，即各組成成分的濃度不變，因此N2的濃度也不變，D正確；故合理選項是D。6．C【詳解】A．實驗1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)，v(HI)==0.0065mol?L-1?min-1，A錯誤；B．在實驗2中，40min后HI(g)的物質(zhì)的量不再變化，說明40min后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，但不能說明40min時反應(yīng)恰好達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．實驗2和實驗3的反應(yīng)溫度不同，且HI(g)的起始物質(zhì)的量不同，則無法說明濃度對反應(yīng)速率的影響趨勢，C正確；D．比較實驗1和實驗3，開始時加入的n(HI)相同，反應(yīng)溫度不同，平衡時實驗3中HI(g)的物質(zhì)的量少，說明溫度越高，HI的分解率越大，D錯誤；綜上所述答案為C。7．D【詳解】A．由于起始反應(yīng)物濃度相同且a、c點轉(zhuǎn)化率相同，故生成的丙酮濃度相等，A正確；B．由于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率b點(98%)＞c點(70%)，故生成物濃度：b點＞c點，且b點溫度大于c點，故逆反應(yīng)速率：b點＞c點，B正確；C．由圖示知，100℃時，5h時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為70%，故生成丙酮的濃度=0.7xmol/L，則0~5h丙酮的平均反應(yīng)速率=，C正確；D．b點對應(yīng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為98%，故兩種生成物濃度均為0.98xmol/L，但在反應(yīng)過程中有部分苯酚被移出反應(yīng)體系，故平衡時體系中苯酚的濃度未知，故無法求算平衡常數(shù)，D錯誤；故答案選D。8．B【分析】根據(jù)圖像可知，向恒溫恒容密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時間從開始到t1階段，正反應(yīng)速率不斷減小，t1-t2時間段，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，t2-t3時間段，改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，t3以后反應(yīng)達到新的平衡狀態(tài)，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。【詳解】A．容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強始終保持不變，則容器內(nèi)壓強不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．最初加入體系中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1：3，當向體系中加入C時，平衡逆向移動，最終A和B各自物質(zhì)的量增加的比例為1：2，因此平衡時A的體積分數(shù)φ(II)>φ(I)，B正確；C．根據(jù)圖像變化曲線可知，t2～t3過程中，t2時v正瞬間不變，平衡過程中不斷增大，則說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，且不是“突變”圖像，屬于“漸變”過程，所以排除溫度與催化劑等影響因素，改變的條件為：向容器中加入C，C錯誤；D．平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進行，所以K保持不變，D錯誤。故選B。9．A【詳解】A．該溫度下CO的選擇性是25%，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)的，CO的選擇性=，因此生成的CO物質(zhì)的量=，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算反應(yīng)Ⅱ消耗氫氣物質(zhì)的量為0.2mol，A正確；B．加入催化劑平衡不移動，不能提高二甲醚的平衡產(chǎn)率，B錯誤；C由于溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，CO選擇性過大，二甲醚的選擇性減小，所以該催化劑條件下合成二甲醚時較適宜的溫度為260℃，C錯誤；D．恒壓充入一定量的He，容器體積增大，相當于減壓，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都逆向移動，會減小二甲醚的產(chǎn)量，D錯誤；故選A。10．D【詳解】A．化學反應(yīng)取決于化學反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)1的活化能大于反應(yīng)2的活化能，則反應(yīng)1的反應(yīng)速率小于反應(yīng)2，鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)速率由第1步反應(yīng)決定，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)1的活化能Ea＝16.7kJ·mol—1，故B正確；C．由圖可知，鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH＝—105.4kJ·mol—1，故C正確；D．由圖可知，過渡態(tài)1的能量高于由圖過渡態(tài)2，則過渡態(tài)結(jié)構(gòu)2的穩(wěn)定性強于過渡態(tài)結(jié)構(gòu)1，故D錯誤；故選D。11．D【詳解】A．如果反應(yīng)達到平衡時，SO2為0.5mol/L，則在達到平衡的過程中，要消耗SO3為0.3mol/L，消耗O2為0.15mol/L，而題目告訴的O2、SO3的濃度沒有那么多，故A數(shù)據(jù)不可能；B．如果反應(yīng)達到平衡時，SO3為0.4mol/L，則在達到平衡的過程中，要消耗SO2為0.2mol/L，消耗O2的濃度為0.1mol/L，而反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO2和O2是不可能全部反應(yīng)的，故B數(shù)據(jù)不可能；C．如果反應(yīng)達到平衡時，SO2、SO3均為0.1mol/L，則在達到平衡的過程中，SO2、SO3均要同時減少，一個是反應(yīng)物，一個是生成物，這是不可能的，故C數(shù)據(jù)不可能；D．如果反應(yīng)達到平衡時，SO2為0.3mol/L，則要消耗SO3為0.1mol/L，消耗O2為0.05mol/L，從題目數(shù)據(jù)來看，是可能的，故D數(shù)據(jù)可能；本題答案D。12．D【詳解】A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，氫氣平衡轉(zhuǎn)化率降低，與圖象不符，故不選A；B．根據(jù)圖示，，增大壓強，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡正向移動，混合體系中NH3體積分數(shù)增大，與圖象不符，故不選B；C．恒容容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，混合氣體密度不變，與圖象不符，故不選C；D．t1時刻增大c(N2)，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)正向進行，正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大，正逆反應(yīng)速率相等時，重新達到平衡時，與圖象相符，故選D；選D。13．D【詳解】A．在0～20min內(nèi),Ⅰ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.3mol/L，則,Ⅰ中M的分解速率為，故A正確；B．對比Ⅰ、Ⅱ組數(shù)據(jù)，0?5min內(nèi)，Ⅰ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.12mol/L，Ⅱ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.09mol/L，則酸性增強，速率增大，故B正確；C．在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的濃度變化0.15mol，分解率為，Ⅱ中變化0.24mol，分解率為，則Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大，故C正確；D．I和IV中pH不同，因此不能說明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D錯誤；故答案為D。14．D【詳解】A．保持容器容積不變，繼續(xù)向其中加入，導致容器內(nèi)濃度增大，反應(yīng)正向進行，選項A正確；B．保持容器容積不變，繼續(xù)向其中加入(不參加反應(yīng))，參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變，其正、逆反應(yīng)速率不變，選項B正確；C．保持容器壓強不變，繼續(xù)向其中加入，可通過建模分析：，Ⅰ容器為原平衡，將加入Ⅱ容器內(nèi)，保持起始壓強與Ⅰ容器內(nèi)一致，Ⅱ容器內(nèi)反應(yīng)達到的平衡與Ⅰ容器完全等效，此時抽出中間隔板，兩容器內(nèi)平衡不移動，的體積分數(shù)不變，選項C正確；D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但增大的程度不同，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，平衡將會向吸熱方向移動，即平衡逆向移動，選項D錯誤。答案選D。15．B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不同，在反應(yīng)過程中體系的壓強隨著分子數(shù)的變化而變化，故當容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明該可逆反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)，A正確；B．實驗2中，前20min內(nèi)以H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為=0.036mol?L-1?min-1，NH3的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為0.024mol?L-1?min-1，B錯誤；C．催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能影響平衡移動。比較實驗1和2，實驗2更快達到了與實驗1相同的化學平衡狀態(tài)，說明實驗2使用了更高效的催化劑C正確；D．恒容容器中通入氦氣，反應(yīng)混合物中各組分的深度保持不變，故反應(yīng)速率不變，D正確；故選B。16．C【詳解】A．由圖像可知，溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)速率的計算公式可知，由于Ⅰ和Ⅲ中反應(yīng)達到平衡的時間和容器容積均未知，所以無法判斷和的大小，故B錯誤；C．正反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，相同溫度下，壓強減小，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故，A、B、C三點處的平衡轉(zhuǎn)化率相同，假設(shè)溫度相同，此時容器中壓強大小關(guān)系為，又因為溫度：，溫度越高，壓強越大，結(jié)合容器容積和溫度對壓強的影響結(jié)果可知，故C正確；D．由圖像可知，時容器Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率為，則平衡時，，，，其化學平衡常數(shù)，而容器Ⅳ中初始濃度商，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則起始速率：，故D錯誤；選C。17．-483.6＞正反應(yīng)增大未達到AgNO3Cu-2e-=Cu2＋【詳解】(1)①反應(yīng)熱和參加反應(yīng)的反應(yīng)物物質(zhì)的量成正比，則H2與O2反應(yīng)生成2molH2O(g)時放出的熱量為241.8kJ×2=483.6kJ，則熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol，②由C(石墨，s)=C(金剛石，s)?H＞0知，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物石墨能量低，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：石墨＞金剛石；(2)①增大反應(yīng)物濃度，根據(jù)平衡移動原理分析，平衡向正反應(yīng)方向移動；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，K增大；③Qc=＜0.263，則未達到平衡；(3)①銅的活潑性大于銀，銅做負極，右側(cè)為原電池的正極，銀離子得電子，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，則X溶液為AgNO3；②圖二裝置為電解池，在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則銅作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2＋。18．性質(zhì)穩(wěn)定，不與糧食水果發(fā)生反應(yīng)AD碳2用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取少許高氯酸鉀溶液，置于酒精燈外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰【詳解】(1)的結(jié)構(gòu)式是。性質(zhì)穩(wěn)定，不與糧食水果發(fā)生反應(yīng)，常用作糧食、瓜果的保護氣。故答案為：，性質(zhì)穩(wěn)定，不與糧食水果發(fā)生反應(yīng)(2)A．對于合成氨的反應(yīng)，其他條件不變，適當增大的濃度，化學反應(yīng)速率加快，A項正確；B．其他條件不變，降低反應(yīng)體系的溫度，化學反應(yīng)速率減慢，B項錯誤；C．其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強，化學反應(yīng)速率減慢，C項錯誤；D．其他條件不變，使用更高效的催化劑，化學反應(yīng)速率加快，D項正確。故答案為：AD(3)由圖可知，碳氫化合物中碳失電子，反應(yīng)過程中被氧化的元素名稱是碳；和反應(yīng)的化學方程式為。故答案為：碳，(4)①根據(jù)題中信息可知，反應(yīng)的化學方程式為。若該反應(yīng)生成67.2L(標準狀況下)氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。故答案為：2②鑒別高氯酸鉀中鉀元素的實驗操作及現(xiàn)象為用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取少許高氯酸鉀溶液，置于酒精燈外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰。19．將MnO2粉碎、適當增大硫酸濃度、升高溫度等否MnO2能與元素反應(yīng)產(chǎn)生氯氣過濾5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+1：5MnSO4(或硫酸錳)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+bd【詳解】粗MnO2(含有較多的MnO2和MnCO3)樣品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，同時產(chǎn)生二氧化碳，過濾后得二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液，向濾液中加入氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，將產(chǎn)生的氯氣和熱的氫氧化鈉溶液