2019年貴州省三州中考化學(xué)試卷

第第頁(yè)(共20頁(yè))(3)要將P點(diǎn)處的KNO3溶液變成飽和溶液，可采取的措施有：加入 KNO3固體、蒸發(fā)水分、降低溫度等；故答案為：蒸發(fā)水分或降低溫度；【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。10OH?co°10OH?co°U三率瑟■羽f……催店i(1)該微觀反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)了 3種氧化物。參加反應(yīng)的守與分子個(gè)數(shù)之比為 1:1。(3)該反的化學(xué)方程式為參加反應(yīng)的守與分子個(gè)數(shù)之比為 1:1。(3)該反的化學(xué)方程式為CO+H2c低溫1OJH2+CO2【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的組成以及氧化物的概念來(lái)分析；(2)根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)分析；(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及微觀反應(yīng)示意圖的信息來(lái)分析?！窘獯稹拷猓河晌⒂^反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由水和一氧化碳在低溫催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為:CO+H2O反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為:CO+H2O低溫H2+CO2。(1)氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，所以一氧化碳、水和二氧化碳均屬于氧化物；故填： 3;(2)由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的水分子與一氧化碳分子的個(gè)數(shù)比為 1:1;故填：1:1；(3)由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由水和一氧化碳在低溫催化劑的作用下反應(yīng)生成氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為:CO+H2O氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為:CO+H2O低溫H2+CO2.故填:低溫CO+H2O沂H2+CO20【點(diǎn)評(píng)】此類試題在解題時(shí)要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)各題目的要求來(lái)分析解答即可。(7分)下列A?H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。已知 A是沼氣、可燃冰的重要成分， F可用于改良酸性土壤，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：A的化學(xué)式為CH4,G俗稱純堿。(2)大氣中D的含量過(guò)高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，從而導(dǎo)致全球氣候變暖。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 CaO+H?O=Ca(OH)2,該反應(yīng)過(guò)程中 放出(填“吸收”或“放出”)熱量。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH，其基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)?！痉治觥扛鶕?jù)A?H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)， A是沼氣、可燃冰的重要成分，所以A是甲烷，F(xiàn)可用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣，甲烷和B點(diǎn)燃生成D和C,D會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，所以D是二氧化碳，B是氧氣，甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，所以C是水，水和E反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以E是氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以G是碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以H是碳酸鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。【解答】解：(1)A?H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)， A是沼氣、可燃冰的重要成分，所以A是甲烷，F(xiàn)可用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣，甲烷和B點(diǎn)燃生成D和C,D會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，所以D是二氧化碳，B是氧氣，甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，所以C是水，水和E反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以E是氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以 G是碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以H是碳酸鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A的化學(xué)式為CH4,G俗稱純堿；(2)大氣中D的含量過(guò)高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，從而導(dǎo)致全球氣候變暖；(3)反應(yīng)③是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為： CaO+H2O=Ca(OH)2,該反應(yīng)過(guò)程中放出熱量；(4)反應(yīng)④是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH,其基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。故答案為：(1)CH4,純堿；(2)溫室效應(yīng)；CaO+H2O=Ca(OH)2,放出；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3j+2NaOH,復(fù)分解。【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。三、實(shí)驗(yàn)與探究(本題2小題，每空1分，共16分)(8分)實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。ABC DE回答下列問題：(1)寫出裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱： ①長(zhǎng)頸漏斗，②水槽。(2)用高鎰酸鉀制氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 A(填字母序號(hào))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4_匕——K2MnO4+MnO2+O21 ,其中轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素與高鎰酸鉀中氧元素的質(zhì)量之比是 25%(3)常溫下，用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是C(填字母序號(hào))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨汄?yàn)純，為確保安全，最好選用裝置 D(填字母序號(hào))所示方法收集氫氣?！?1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和用途進(jìn)行分析；(2)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)發(fā)生需要的條件進(jìn)行選擇發(fā)生裝置；根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；

(3)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)發(fā)生需要的條件以及特殊要求進(jìn)行選擇發(fā)生裝置；根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式；根據(jù)氫氣的性質(zhì)進(jìn)行選擇收集裝置。【解答】解：(1)①長(zhǎng)頸漏斗；②水槽；(2)高鎰酸鉀制取氧氣需要加熱， A裝置適用；高鎰酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，化學(xué)方程式為： 2KMnO4" K2MnO4+MnO2+O2J；根據(jù)化學(xué)方程式可知每8個(gè)氧原子，轉(zhuǎn)化成一個(gè)氧分子，所以轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素與高鎰酸鉀中氧元素的質(zhì)量之比=16乂2X100*=25%;16Xs(3)鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，屬于固液常溫型，并且要隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，適合用C裝置作發(fā)生裝置；化學(xué)方程式為： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f;氫氣具有可燃性，當(dāng)混有一定量的空氣時(shí)點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，因此收集到的氣體純度一定要高，可選用 D裝置收集。故答案為：(1)長(zhǎng)頸漏斗；水槽；A;2KMnO4法K2MnO4+MnO2+O2T;25%;C;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f;D?！军c(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。(8分)某化學(xué)興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，開展了以下活動(dòng)。【查閱資料】經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A1+302=2AI2O3?！緦?duì)比實(shí)驗(yàn)】現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象鋁絲表面析出紅色固體甲 將表面未打磨的鋁絲浸入CuS04溶液中乙 將表面打磨后的鋁絲浸入CuS04溶液中

將表面未打磨的鋁絲浸入鋁絲表面析出紅色固體將表面未打磨的鋁絲浸入鋁絲表面析出紅色固體CuCl2溶液中(1)比較實(shí)驗(yàn)乙和實(shí)驗(yàn) 甲(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。(2)實(shí)驗(yàn)乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al+3CuSO4—Al2(SO4)3+3Cu,據(jù)此可知金屬活動(dòng)性A1比Cu強(qiáng) (填強(qiáng)”或“弱”)。(3)小明同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙的現(xiàn)象進(jìn)行分析，認(rèn)為 H2O對(duì)氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點(diǎn)馬上被其他同學(xué)否定，否定的依據(jù)是 甲中硫酸銅溶液也含有水，沒有明顯現(xiàn)象?！静聹y(cè)與探究】小組同學(xué)針對(duì)實(shí)驗(yàn)丙的現(xiàn)象，經(jīng)討論后猜測(cè)： C「破壞了氧化鋁薄膜。為檢驗(yàn)此猜測(cè)是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的 CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進(jìn)行了新的探究：操作(1)向一支試管中再加入NaCl固體操作(1)向一支試管中再加入NaCl固體(2)向另一支試管中再力口入Na2SO4固體【結(jié)論與反思】得出結(jié)論：前述猜測(cè)現(xiàn)象鋁絲表面析出紅色固體②鋁絲表面沒有變化結(jié)論氧化鋁薄膜被破壞氧化鋁薄膜未被破壞推論Na+或①Cl能破壞氧化鋁薄膜Na+和SO42「者B不能破壞氧化鋁薄膜正確(填“正確”或“不正確”總結(jié)反思：本次探究充分運(yùn)用了比較法和控制變量法【分析】根據(jù)鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁、鋁與銅鹽溶液的反應(yīng)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意控制變量進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓骸静殚嗁Y料】金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜的化學(xué)方程式為4A1+3O2=2A1203,故填：4A1+3O2=2Al2。3?！緦?duì)比實(shí)驗(yàn)】(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)要注意控制變量，乙和甲一個(gè)是打磨的一個(gè)是沒有打磨的，故的比較實(shí)驗(yàn)乙和實(shí)驗(yàn)甲可得知打磨能破壞氧化鋁薄膜，故填：甲。(2)實(shí)驗(yàn)乙中是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2A1+3CuSO4—Al2(S04)3+3Cu,據(jù)此可知金屬活動(dòng)性A1比Cu強(qiáng)，故填：2A1+3CuSO4—Al2(S04)3+3Cu;強(qiáng)。H20對(duì)氧化鋁薄膜鎂沒有破壞作用。 因?yàn)榧字辛蛩徙~溶液也含有水， 沒有明顯現(xiàn)象，

故填：甲中硫酸銅溶液也含有水，沒有明顯現(xiàn)象?！静聹y(cè)與探究】氯化鈉中含有鈉離子和氯離子，故可能是氯離子破壞了氧化鋁薄膜，加入硫酸鈉固體，氧化鋁薄膜未被破壞，故不會(huì)有明顯棉花，故填：操作(1)向一支試管中再加入操作(1)向一支試管中再加入NaCl固體(2)向另一支試管中再力口入Na2SO4固體【結(jié)論與反思】現(xiàn)象鋁絲表面析出紅色固體②鋁絲表面沒有變化結(jié)論氧化鋁薄膜被破壞氧化鋁薄膜未被破壞推論Na+或①C「能破壞氧化鋁薄膜Na+和SO42」都不能破壞氧化鋁薄膜得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以看出，氯離子能破壞氧化鋁薄膜，故前述猜測(cè)正確，故填：正確?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是常見實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。四、計(jì)算題(本題共8分)(8分)為測(cè)定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小勇同學(xué)取 20g固體混合物置于燒杯中，將100g稀硫酸分為四等份依次加入其中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：TOC\o"1-5"\h\z次序 ① ② ③ ④加入稀硫酸的質(zhì) 25 25 25 25量/g剩余固體的質(zhì)量 16 a 10 10/g回答列問題：(1)原固體混合物中，氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%(2)上表中，a的值為12,實(shí)驗(yàn)③所得溶液中的溶質(zhì)是 H2SO4、CuSO4(填化學(xué)式)。(3)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到 0.1%)【分析】根據(jù)第一次固體減少4g,而第三次后質(zhì)量不變，說(shuō)明第二次也減少 4g,第三次氧化銅完全反應(yīng)，剩余的10g為銅單質(zhì)，所以氧化銅的質(zhì)量為 10g。結(jié)合25g稀硫酸與4g氧化銅完全反應(yīng)求算該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)第一次固體減少4g,而第三次后質(zhì)量不變，說(shuō)明第二次也減少 4g,所以a=12,第三次氧化銅完全反應(yīng)，剩余的10g為銅單質(zhì)，所以氧化銅的質(zhì)量為10g,原固體混合物中，氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x100%=50%,實(shí)