專題31 燃燒熱與中和熱能源-高考全攻略之備戰(zhàn)2018年高

考點(diǎn)31燃燒熱與中和熱能源一、燃燒熱和中和熱1．燃燒熱概念：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ?molT表示。燃燒熱的限定詞有恒壓(101kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量(1mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：c-co2(g),H-HO(l),S-SO(g)等。22表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5kj?mol-1，表示在101kPa時(shí)，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。書寫熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：CH(l)+錯誤！未找到引用源。O(g)錯誤！未找到引用源。8CO(g)+9H0⑴△H=-5518818222kj?mol-1，即CH的燃燒熱為5518kj?mol-1o818燃燒熱的計(jì)算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為Q放=n(可燃物)XAH放式中：Q詁為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；△H為可燃物的燃燒放熱。2．中和熱概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)HO時(shí)的反應(yīng)熱叫中2和熱。注意幾個(gè)限定詞：稀溶液；產(chǎn)物是1mol液態(tài)HO；2用離子方程式可表示為OH-(aq)+H+(aq)錯誤！未找到引用源。只少⑴△H=-57.3kJ?mol-1。

3．燃燒熱與中和熱的異同燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱△H△H<0,單位：kJ?molT不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol（0不限量）2不限量生成物的量不限量HO(l)是1mol2反應(yīng)熱的含義1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量；不同的可燃物，其燃燒熱一般不同在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1molHO（l）和可溶性鹽2時(shí)放出的熱量；不同的反應(yīng)物中和熱大致相同，均約為57.3kJ?molT表示方法燃燒熱為a小?jw戸或△H=-akJ?molT酸與堿反應(yīng)的中和熱為57.3kj?mol-1或△H-—57.3kJ?molT熱化學(xué)方程式的書寫以燃燒1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（常用分?jǐn)?shù)表示）以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（常用分?jǐn)?shù)表示）備注必須生成穩(wěn)定的氧化物，如C燃燒應(yīng)生成C02而不是C0,H燃燒應(yīng)生成液態(tài)水而非氣態(tài)水①弱酸代替強(qiáng)酸（或弱堿代替強(qiáng)堿），因電離吸熱，放出的熱量減小，中和熱增大；②若用濃硫酸（或NaOH固體），放出熱量增多，中和熱減小二、中和熱的實(shí)驗(yàn)測定@實(shí)驗(yàn)原理在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH0（l）時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。2H+（aq）+OH-（aq^^=HO（l）△H=-57.3kj?mol~i畫實(shí)驗(yàn)裝置⑥實(shí)驗(yàn)說明（1）中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液的濃度稍大于鹽酸的濃度是確保HCl反應(yīng)完全。若采用的酸、堿濃度相等，可采用堿體積稍過量的方法達(dá)到這個(gè)目的。（2）中和熱的計(jì)算公式△H=-錯誤！未找到引用源。錯誤！未找到引用源。kJ/mol（3）實(shí)驗(yàn)中若用弱酸（或弱堿）代替強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿），因弱酸（或弱堿）電離出H+（或OH-）需要吸收熱量，故測定的中和熱的數(shù)值偏??；若用濃硫酸與強(qiáng)堿反應(yīng)測定中和熱，因濃硫酸稀釋要放熱，故測定的中和熱的數(shù)值偏大。?誤差分析（1）分析的依據(jù)看實(shí)驗(yàn)中有哪些因素能造成（t終-t始）出現(xiàn)誤差。若（t終-t始）偏大，則|AH|偏大；若（t終終始終始終-t）偏小，則|△H|偏小。始（2）誤差分析實(shí)例50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)的誤差分析:引起誤差的實(shí)驗(yàn)操作t—t終始|AH|保溫措施不好偏小偏小攪拌不充分偏小偏小所用酸、堿濃度過大偏大偏大用同濃度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同濃度的醋酸代替鹽酸偏小偏小用50mL0.50mol/LNaOH溶液偏小偏小三、能源1．概念能提供能量的自然資源。發(fā)展階段柴草時(shí)期一化石能源時(shí)期一多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。3．分類（1）化石燃料種類：煤、石油、天然氣。特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，且不能再生。（2）新能源種類：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。特點(diǎn)：資源豐富，可以再生，沒有污染或污染很小。4．能源問題（1）我國目前使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會枯竭。（2）化石燃料的大量使用帶來嚴(yán)重的環(huán)境污染問題。5．解決能源問題的措施（1）提高能源的使用效率改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)?？茖W(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。一是保證燃燒時(shí)有適當(dāng)過量的空氣，如鼓入空氣、增大0濃度等。2二是保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積，如將固體粉碎成粉末，使液體噴成霧狀等。（2）開發(fā)新的能源開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。考向一燃燒熱、中和熱的概念及表示典例引領(lǐng)典例1已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+02（g）^=2C0（g）△H=-221kj/mol②稀溶液,H+（aq）+0H-（aq）^=H0（l）△H=-57.3kj/mol下列結(jié)論正確的是碳的燃燒熱大于110.5kj/mol①的反應(yīng)熱為221kj/mol

稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kj/mol稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量【解析】在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱。使用燃燒熱時(shí)要注意兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：①反應(yīng)物用量：可燃物為lmob②產(chǎn)物要求：充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物S^SCh(g)],該反應(yīng)沒有生成穩(wěn)定氧化物，因此碳的燃燒熱比此處反應(yīng)熱的絕對值犬，故A正確；①的反應(yīng)熱為-221kj/mol，故B錯誤；已知中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則敘述中和熱時(shí)不用“-”即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kj?moli,故C錯誤；醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤?！敬鸢浮緼A.B.2H+(aq)+SO2(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq^^=BaSO(s)+2HO(l)△HA.B.2H+(aq)+SO2(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq^^=BaSO(s)+2HO(l)△H=-57.3kj/mol1KOH(aq)+-HSO(aq)厶2512K2SO4(aq)+H2O(l)氐H=-57-3s。1C.CH(l)+O(g)^=8CO(g)+9HO(g)△H=-5518kj/mol8182222D.2C8H18(g)+25O2(g)16CO(g)+18HO⑴△H=-5518kj/mol22過關(guān)秘籍(1)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH化合生成HO。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成不2'溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)等)，這部分反應(yīng)熱不在中和熱之內(nèi)。(2)用文字表述燃燒熱和中和熱時(shí)，不用帶“-”而用△H表示時(shí)，必須帶“―”。如'甲烷的燃燒熱為890.3kj?mol-1或甲烷燃燒時(shí)△H=-890.3kj?mol-1。3)中和反應(yīng)的對象為稀溶液，且中學(xué)階段一般指稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿?？枷蚨泻蜔岬膶?shí)驗(yàn)測定典例引領(lǐng)典例1某同學(xué)用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法正確的是1—溫度計(jì)實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒燒杯間填滿碎紙片的作用是固定小燒杯若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等【解析】實(shí)驗(yàn)中會有少許熱量散失于空氣中，A錯誤,燒杯間填満碎紙片的作用是防止熱量散失，C錯誤；只要操作正確，將鹽酸體積改為60mL,理論上所求中和反應(yīng)的反應(yīng)熱仍為生成1mol水放出的熱量，結(jié)果相等，D錯誤?！敬鸢浮緽變式拓展2.50mL0.50mol?Lt鹽酸與50mL0.55mol?LtNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填”偏大”“偏小”或”無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?Lt鹽酸跟50mL0.55mol?L-iNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填”相等”或”不相等”），所求中和熱（填”相等”或”不相等”），簡述理由：。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會（填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同）；用50mL0.50mol?LtNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會?？枷蛉茉吹拈_發(fā)和利用典例引領(lǐng)典例1下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值【解析】化石燃料中的能量最原始的來源是衣陽能，A正確，光合作用是綠色植物將光能輕化成化學(xué)能儲存起來，E正確；放熱反應(yīng)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；吸熱反應(yīng)有其利用價(jià)值，如煉鐵過程中還原劑的生成雖然是吸熱反應(yīng)，但對煉鐵過程是必須的，所以吸熱反應(yīng)有其利用價(jià)值，D錯誤?！敬鸢浮緿變式拓展3．下列表述正確的是開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產(chǎn)生我國從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進(jìn)行消毒，因?yàn)槎趸葰⒕⑾灸芰?qiáng)，持效長氧化鎂可用來制造耐火磚和坩堝等明磯能使水中的懸浮物凝聚，可做為凈水劑建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料給機(jī)動車安裝尾氣凈化器，可減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生A.①④⑤B.①②④⑤C.②③④⑥D(zhuǎn).全部已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51kj?mol-1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是3CHO+—O===CO+2H0△H=-726.51kj?mol-1422223CHO(l)^O(g)===CO(g)+2HO(g)△H=-726.51kj?mol-i2CHO⑴+30(g)===2CO(g)+4HO⑴△H=+1453.12kj?mol-iTOC\o"1-5"\h\z42223CHO(l)+O(g)===CO(g)+2HO(l)△H=-726.51kj?mol-i422222?下列熱化學(xué)方程式中AH的值能表示可燃物的燃燒熱的是H(g)+C^(g)——2HCl(g)AH=-184.6kj/molCH(g)+2O(g)CO(g)+2HO(g)△H=-802.3kJ/mol42222H(g)+O(g)——2HO(l)△H=-571.6kJ/molCO(g)+10(g)CO(g)AH=-283kJ/mol222在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述錯誤的是向小燒杯中加入鹽酸，測量的溫度為鹽酸的起始溫度實(shí)驗(yàn)中可使酸或堿略過量向小燒杯中加堿液時(shí)，堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替鹽酸下列說法中，正確的是3S(s)+O(g)===SO(g)△H=-315kJ?mol-1(燃燒熱)(△H的數(shù)值正確)223NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+HO(l)△H=-57.3kj?mol-1(中和熱)(△H的數(shù)值正確)已知H+(aq)+OH-(aq)===HO(l)△H=-57.3kj?mol-1,則HSO和Ba(OH)反應(yīng)的反242應(yīng)熱△H=2X(—57.3)kJ?mol-1燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CHOH(g)+1O(g)===CO(g)+32222H(g)△H=2—192.9kj?mol-1,則CHOH(g)的燃燒熱為192.9kj?mol-15．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是若2H2(g)+O2(g^^=2H2O(g)AH=-483.6kj?mol—1,則屯燃燒熱為241.8kj?mol-1若C(石墨，s)C(金剛石，s)△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+HO(l)△H=-57.4kJ?molT，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量已知2C(s)+20(g)——2CO(g)△H；2C(s)+0(g)2CO(g)△H，則△H〉△H2212212人類將在幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過渡至“太陽能文明時(shí)代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài))，屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說法不正確的是煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H+(aq)+OH-(aq)^=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-i來表示的是CHCOOH(aq)+NaOH(aq)CHCOONa(aq)+HO(l)△H=-QkJ?mol-1HSO(濃)+NaOH(aq)NaSO(aq)+HO⑴△H=-QJ?molT22422422HNO(aq)+NaOH(aq)NaNO(aq)+HO(l)△H=-QJ?mol-1323HPO(aq)+1Ba(OH)(aq)1Ba(PO)(s)+HO(l)△H=-QJ?mol列有關(guān)敘述正確的是如圖所示，測定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯若用50mL0.55mol?Lt的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol?Lt的鹽酸和50mL0.50mol?Lt的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等中和熱測定實(shí)驗(yàn)也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為了簡化裝置，中和熱測定實(shí)驗(yàn)中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計(jì)代替常溫下，0.01mol?LtMOH溶液的pH為10,MOH(aq)與HSO(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=—24.2kJ?molT,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為△H=—57.3kJ?mol-1。則MOH在水溶液中電離的△H為—69.4kJ?molTB.—45.2kJ?molTC.+69.4kJ?molTD.+45.2kJ?molT下列說法正確的是已知2C(s)+O2(g)^2CO(g)△H=—221kJ?mol-i，則C(碳)的燃燒熱為110.5kJ?mol-i已知?dú)錃馊紵裏巅蘃=—285.5kJ?mol-1，則2H2O(l)^=2H,g)+O/g)△H=+285.5kJ?mol-1已知中和熱△H=—57.3kJ?mol-1，若將含0.5molHSO的稀溶液與1molNaOH固體24混合，放出的熱量小于57.3kJ含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7kJ，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CHCOOH(aq)CHCOONa(aq)+HO(l)△H>—57.4kJ?mol-1強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)^H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，又知在溶液中反應(yīng)有:CHCOOH(aq)+NaOH(aq^^=CHCOONa(aq)+HO(l)△H=-QkJ?mol-1，1HSO(濃)+NaOH(aq)——錯誤！未找到引用源。1NaSO(aq)+HO(l)^H=-Q22422422kJ?mol-1，HNO(aq)+KOH(aq)KNO(aq)+HO(l)^H=-QkJ?mol-1，則Q、Q、Q的關(guān)3323123系正確的是A.Q=Q=QB.Q>Q>Q123213C.Q>Q>QD.Q=Q>Q231231

1．［2016海南］油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：CHO(s)+80O(g)57C0(g)+52H0(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量CHO(s)+80O(g)3.8X104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱AH為A.3.8X104kJ?molT—3.8X104kJ?molT3.4X104kJ?molTD.—3.4X104kJ?molT［2015海南］己知丙烷的燃燒熱AH=-2215kj?mo",若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為A.55kJC.550A.55kJC.550kJ1108kJ屋蓼考答案'變式拓展【答案】B【解析】A項(xiàng)，所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成1molHO(l)時(shí)的反應(yīng)熱,二是當(dāng)有BaSO沉淀生成時(shí),反應(yīng)的熱效應(yīng)會有所變化,生成1molHO(l)42時(shí)產(chǎn)生的熱量不再是57.3kJ,A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所產(chǎn)生的熱量，產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，當(dāng)2mol辛烷完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的熱量為11036kJ,且辛烷應(yīng)為液態(tài)，D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮?1)環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molHO(l)所放出的熱量,2與酸堿的用量無關(guān)(5)偏小偏小【解析】(1)本實(shí)驗(yàn)咸敗的關(guān)鍍是準(zhǔn)確測量反應(yīng)后體溫度口因此所用叢置必麵保溫、純熱旦可使體系溫更盡快達(dá)對一致，故皺少箭儀弄應(yīng)為環(huán)彫玻璃攪拌棒-碎賦爺?shù)淖饔脼闇p少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失口不蓋疏鍛板會損失部分熱量，故所測結(jié)果偏低口由中和熱的概懸可知，中希熱是以生lmol水為標(biāo)準(zhǔn)箭，而與過量部分的酸堿無關(guān)口由于弱咯弱堿的中壯反應(yīng)放出熱量的同時(shí)，還有碼咯弱械的電離吸熱，所氏用就水枕替N忒)H,測得的中和熱數(shù)值偏??；用50mL0.50mol?L1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會導(dǎo)致反應(yīng)不充分，測得的反應(yīng)熱會偏小。【答案】D【解析】①開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產(chǎn)生，故正確；②二氧化氯具有較強(qiáng)的氧化性，則殺菌、消毒能力強(qiáng)，持效長，故正確；③氧化鎂、氧化鋁的熔點(diǎn)高，則可用來制造耐火磚和坩堝等，故正確；④明磯中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，故可作為凈水劑，故正確；⑤水泥的成分為硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣屬于硅酸鹽材料，故正確；⑥機(jī)動車尾氣含有氮的氧化物能形成光化學(xué)煙霧，所以安裝尾氣凈化器可以減少氮的氧化物的排放，故正確?？键c(diǎn)沖關(guān)【答案】D【解析】甲醇的燃燒熱，表示1mol甲醇完全燃燒時(shí)生成液態(tài)水，放出熱量726.51kJ，3則熱化學(xué)方程式為CHO(l)+O(g)===CO(g)+2HO⑴AH=—726.51kj?mol-1,D項(xiàng)2222正確。【答案】D【解析】本題考查了燃燒熱的概懸口A.爐燒鶴壷示lmd可爐暢完全燃燒生咸爨定典化物放出的熱量，HC1不是氧化物,故不符合燃燒熱的定丸，錯誤；B.HaO的狀態(tài)為咒態(tài)，不是最穗定的氧化物,所以邁不枕表爐燒熱，錯誤：C.氐化學(xué)計(jì)童毀為2,所厭辺不楓盍燃燒塾，塔誤；D.CO系數(shù)為1,生咸產(chǎn)煬為二甌化暖,為穗定的真化枷，符合蜷燒熱的定丸，所以山？枕乘蜷燒熱，正確：故選D-【答案】D【解析】反應(yīng)前的溫度為起始溫度，A項(xiàng)正確；為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，可使酸或堿過量，以保證堿或酸反應(yīng)完全，B項(xiàng)正確；向小燒杯中加堿液時(shí)，堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同，以保證起始溫度相同，C項(xiàng)正確；可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，但不可以用濃硫酸代替鹽酸，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷艧?，?dǎo)致測定的中和熱數(shù)值偏大，D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緽【解析】A項(xiàng)，S的燃燒熱是指S完全燃燒生成SO的反應(yīng)熱，不是SO，錯誤；C項(xiàng)，HSO2324和Ba(OH)的反應(yīng)除生成HO夕卜，還生成BaSO，也放出熱量，故不是2倍關(guān)系，錯誤；CHOH2243的燃燒熱必須是指生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放熱數(shù)量?！敬鸢浮緽【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)與能量。選項(xiàng)A中反應(yīng)物H2O不是液態(tài)，不能用來計(jì)算燃燒熱，故A錯；NaOH固體溶于水放熱，20.0g(0.5mol)NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量大于28.7kJ，故C錯；D中△H1為完全燃燒放出的熱量，△H2為不完全燃燒放出的熱量，前者放出的熱量多于后者，但△H〈0,放出的熱量越多數(shù)值越小，故D錯。答案選B。【答案】D【解析】碳素燃料是指含碳的燃料，所以碳素燃料就是化石燃料，煤、石油、天然氣都屬于化石燃料，A正確；二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，開發(fā)太陽能新能源，可減少煤、石油、天然氣等礦物燃料的使用，太陽能是清潔可循環(huán)利用的能源，沒有二氧化碳排放，B正確；太陽能電池的光伏板是由非晶態(tài)硅制成的，它能把太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，C正確；菠菜蛋白質(zhì)中的生物質(zhì)能本質(zhì)上來源于太陽能，應(yīng)屬于“太陽能文明”，D錯誤?！敬鸢浮緾【觸析】本題考査了中麻塾的概懸理觸-CHjCOOH是碼電解質(zhì)，電離過程是吸熱過程，反應(yīng)塾大于-57.3kJmoF1,故A斷濃HaSd稀釋時(shí)要放熱,反應(yīng)熱?卜于-57.3kJmor1,抵E錯口符合中和熱的概怨，是中和熱藥熱視學(xué)壽程式藥壷示壽達(dá)，故C正貓口反應(yīng)過程中祿了鑫離子召氮典報(bào)離子反應(yīng)放熱，tbPS電離要哌熱，磷酸頓沉■淀的生咸也伴墮疽就淀熱的蠻化，故D錯口【答案】C【解析】大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，A錯誤；中和熱是固定值，B錯誤；測定中和熱只要用強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)即可，C正確；溫度計(jì)不能攪拌液體，D錯誤?！敬鸢浮緿【解析】本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用。常溫下，0.01molMOH溶液的pH為10,說明MOH是弱堿，MOH(aq)與HSO(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=—24.2kj?moZ,則有24MOH(aq)+H+(aq)M+(aq)+HO(l)△H=-12.1kj?mol-①，H+(aq)+OH-(aq)=H0(l)△H=—57.3kJ?mol-L②，根據(jù)蓋斯定律，由①-②得：MOH(aq)——M+(aq)+OH-(aq)△H=-12.1kJ?molT+57.3kJ?molT=+45.2kJ?molT,故選D?！敬鸢浮緿【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量的變化。燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，碳完全燃燒的生成物是C0,故A錯。已知?dú)錃馊?燒熱△H=—285.5kJ?mol—，則HO(l)H(g)+10(g)△H=+285.5kJ?mol-1，故22B錯。NaOH固體溶于水放熱，則已知中和熱△H=—57.3kj?mol%若將含0.5molHSO24的稀溶液與1molNaOH固體混合，放出的熱