專(zhuān)題09 鎂、鋁及其化合物第01期-2018年高考化學(xué)備考之

2018年高考備考之【五年高考真題】微測(cè)試專(zhuān)題09鎂、鋁及其化合物(滿分60分時(shí)間25分鐘)姓名：班級(jí)：得分：【2016年高考上海卷】已知Na0H+Al(0H)—Na[Al(0H)]。向集滿CO的鋁制易拉罐中加入42過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是C0+20H—C02-+HOB.AlO+2OH-+3H0—2[Al(OH)]-322324C.2A1+2OH-+6H0—2[Al(OH)]-+3HfD.AW+4OH一[Al(OH)]-424【答案】D【解析】向集滿CO2的鋁罐中加入過(guò)量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)為鋁罐變癟,接著過(guò)量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，因鋁罐表面的氧化膜Al2O3具有兩性可溶解于氫氧化鈉溶液，然后單質(zhì)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成H2,罐壁又重新凸起。故可發(fā)生A、B、C的反應(yīng)。故選Do點(diǎn)睛：鋁元素是自然界中含量最高的金屬元素，人類(lèi)對(duì)鋁及其化合物的應(yīng)用量?jī)H次于鐵，因此鋁及其化合物的性質(zhì)、鋁的冶煉是歷次考試的主要考點(diǎn)之一。重點(diǎn)掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，有關(guān)Al(OH)3兩性的圖像題和計(jì)算,由鋁土礦冶煉金屬鋁的工業(yè)流程等。一般都具有一定難度，復(fù)習(xí)過(guò)程中要注意有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和解題技巧、方法的總結(jié)?！?015江蘇化學(xué)】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是()元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2+)〉r(Mg)在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【解析】A、C還存在J、C70等同素異形體，故A錯(cuò)誤；B、同種元素的半徑的比較，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大，r(Mg2+)〈r(Mg)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，故C正確；D、部分轉(zhuǎn)成熱能，一部分轉(zhuǎn)成光能，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：涉及碳存在的同素異形體、半徑大小比較、能量的轉(zhuǎn)化、還原性強(qiáng)弱的比較，同素異形體指同種元素組成，不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，同素異形體的之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，半徑的比較：設(shè)計(jì)到原子之間、原子和離子之間、離子之間的比較，熟記這些規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用。TOC\o"1-5"\h\z3．【2015江蘇化學(xué)】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()ClH粗硅——2一?SiCl2Si高溫4高溫土卜酸電解Mg(OH)MgCl(aq)MgFeO鹽酸卜FeCl(aq)烝發(fā)?無(wú)水FeCl2333蔗糖AgNO(aq)NH3HO[Ag(NH)]OH(aq)丁Ag【答案】A【解析】A、Si+2Cl_=I^L_SiClf,SiCl+2H==l===_Si+4HCl，故正確：B、工業(yè)上制備2442Mg，是電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)最終得到的是氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D、蔗糖是非還原性糖，不能與銀氨溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：涉及元素及其化合物的性質(zhì)、水解原理等知識(shí)，工業(yè)制取硅，碳和二氧化硅制取粗硅混有未反應(yīng)碳，然后和氯氣反應(yīng)，最后和氫氣反應(yīng)，最終得到純硅，工業(yè)電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂得到鎂單質(zhì)，F(xiàn)eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)，促進(jìn)水解，得到氧化鐵，注意實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的細(xì)節(jié)問(wèn)題。4.【2014年高考上海卷第22題】已知：2[NaAl(OH)]+CO-2Al(0H)；+NaCO+HO。向含232322molNaOH、1molBa(OH)、2mol[NaAl(OH)]的混合液中慢慢通入CO，則通入CO的量和生2422成沉淀的量的關(guān)系正確的是(雙選)選項(xiàng)ABCDn(CO)(mol)22346n(沉淀)(mol)1233答案】AC解析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液中，因此向混合液中慢慢通入CO時(shí)反應(yīng)的先后順序?yàn)棰貰a2++20H-+C0-BaCO；+HO22321mol1mol1mol2OH-+CO-CO2-+HO2322mol1mol1mol2Al(0H)-+CO-2Al(OH)(+CO2-+HO423322mol1mol2mol1molCO2-+CO+HO-2HCO-2232mol2molBaCO+CO+HO-Ba2++2HC0-2231mol1mol則A、當(dāng)通入2molCO時(shí)，生成lmol碳酸鋇，A正確；B、當(dāng)通入3molCO時(shí)，生成lmol22碳酸鋇和2mol氫氧化鋁沉淀，共計(jì)是3mol,B不正確；C、當(dāng)通入4molCO2時(shí)，生成lmol碳酸鋇和2mol氫氧化鋁沉淀，共計(jì)是3mol，C正確；D、當(dāng)通入6molC02時(shí)，只有2mol氫氧化鋁沉淀，D不正確，答案選AC。點(diǎn)晴：本題通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算為載體，重點(diǎn)考查偏鋁酸鈉、氫氧化鈉和氫氧化鋇的性質(zhì)和有關(guān)轉(zhuǎn)化，題目綜合性強(qiáng)，難度較大，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力培養(yǎng)。意在考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。明確物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的先后順序是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和應(yīng)試能力。5．【20l3年山東卷】足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸【答案】A【解析】鋁和下列物質(zhì)反應(yīng)生成氫氣，首先排除稀硝酸，其和金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣；寫(xiě)出另外三個(gè)方程式：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3Hf；2A1+3HSO=Al(SO)+3Hf；2222424322Al+6HCl=2AlCl3+3H2f；可知相同質(zhì)量的鋁，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量最少，選A。點(diǎn)睛：本題考查金屬鋁的性質(zhì)，意在考查學(xué)生運(yùn)用元素化合物知識(shí)的能力，鋁及其化合物知識(shí)性質(zhì)的考查，凸顯了元素化合物知識(shí)在高中化學(xué)中的載體作用。【2013年高考江蘇卷第4題】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁【答案】A【解析】A項(xiàng)正確。B項(xiàng)二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但卻與氫氟酸反應(yīng)，而且是唯一的一種酸，石英器皿的主要成分是二氧化硅，所以不能用石英器皿盛放氫氟酸。C項(xiàng)生石灰的成分是氧化鈣，會(huì)與氯氣反應(yīng)，所以不能干燥氯氣。D項(xiàng)電解鋁應(yīng)該用氧化鋁而不是氯化鋁。點(diǎn)睛：本題考查氨的用途、硅和二氧化硅、氣體的凈化和干燥、金屬冶煉的一般原理，具體方法是依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析其具體用途，還應(yīng)主要NH3不能用CaCl2干燥。主要考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，識(shí)記能力，難度適中?！?016年高考浙江卷】化合物MgAl(OH)(H0)可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下TOC\o"1-5"\h\z31924化學(xué)方程式分解：2MgAl(OH)(HO)=====27H0f+10Mg0+3AlO531924223寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)。用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中A^O的原理。已知MgO可溶于NHCl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理。【答案】(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。AlO+2OH-=2AlO-+HO2322NHCl+HO□NH?HO+HCl，MgO+2HCl=MgCl+HO23222【解析】(1)此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能降低問(wèn)題，反應(yīng)產(chǎn)生的固體氧化物能隔絕空氣，并且產(chǎn)生水蒸氣，可以稀釋空氣。故答案為：反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。(2)氧化鎂和氧化鋁的區(qū)別在于氧化鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)而氧化鎂不能，氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為：A^O+2OH-=2AlO-+HOo(3)氯化銨溶液中銨根離子水解，NHCl+HO□NH?HO+HCl，溶液為酸性，氧化鎂和水解生成的鹽酸反應(yīng)生成4232氯化鎂，方程式為：MgO+2HCl=MgCl+HOo【2013年上海卷】金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：鎵(Ga)與鋁同族。寫(xiě)出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。硅與鋁同周期。SiO是硅酸鹽玻璃(NaCaSiO)的主要成分，NaCaSiO也可寫(xiě)成226142614NaO?CaO?6SiO。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類(lèi)長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi0可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為38用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO高溫〉3Baf+BaO?Al023常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性(選填“強(qiáng)”“弱”)。利用上述方TOC\o"1-5"\h\z法可制取Ba的主要原因是。a.高溫時(shí)Al的活潑性大于Bab高溫有利于BaO分解c.高溫時(shí)BaO?Al0