山東省濟寧市時莊中學高二化學期末試題含解析

山東省濟寧市時莊中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度

（

）

A．一定等于0.1mol·L-1

B．一定大于0.1mol·L-1

C．一定小于0.1mol·L-1

D．無法確定參考答案：D略2.．在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是

A．①是CCl4，②是苯，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4參考答案：C略3.以2-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]時，依次經(jīng)過的反應類型為A．加成反應→消去反應→取代反應

B．消去反應→加成反應→取代反應C．消去反應→取代反應→加成反應

D．取代反應→加成反應→消去反應參考答案：B略4.欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號內(nèi)試劑選擇正確的是A.溴苯中的溴（KI溶液）

B.溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C.苯中的甲苯（溴水）

D.乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）參考答案：D略5.甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，若氫的質(zhì)量分數(shù)為9%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為A.16%

B.37%

C.48%

D.無法計算參考答案：B6.常溫下，下列溶液pH小于7的是A.CH3COONa

B.CuSO4C.NaOH

D.Na2CO3參考答案：B7.下列敘述錯誤的是A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一B．0.016kg16O含有約6.02×1023個氧原子C．單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子D．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少決定參考答案：C略8.

已知乙烯分子是平面結構，因此，1,2-二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構體。下列各物質(zhì)中，能形成類似空間異構體的是

（）

A．1－丁烯

B．丙烯

C．2－甲基－2－丁烯

D．2─丁烯

參考答案：D略9.

參考答案：B10.下列說法不正確的是（）A．濃度均為0.1mol?L﹣1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．室溫下，濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，pH前者小于后者C．等體積的0.1mol?L﹣1的某一元酸HA與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好完全反應，說明HA是強酸D．電解飽和食鹽水，當陰極在標準狀況下產(chǎn)生2.24L氫氣時，轉移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；化學方程式的有關計算．.分析：A、根據(jù)溶液中存在的物料守恒來回答；B、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度大，pH?。籆、物質(zhì)的量相等的一元酸HA與NaOH溶液都可以恰好完全反應；D、依據(jù)電極反應電子轉移計算分析．解答：解：A、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合物料守恒為c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），故A正確；B、濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸中氫離子濃度大，pH前者小于后者，故B正確；C、等體積的0.1mol?L﹣1的某一元酸HA與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好完全反應，HA可以是強酸，也可以是弱酸，故C錯誤；D、依據(jù)電極反應電子轉移計算，電解飽和食鹽水，當陰極在標準狀況下產(chǎn)生2.24L氫氣，物質(zhì)的量==0.1mol，電極反應為：2H++2e﹣=H2↑，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選C．點評：本題綜合考查學生弱電解質(zhì)的電離、電解池的工作與那里以及溶液中離子濃度的關系等知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．11.在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和10molH2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉化率為（）A．16.7%

B．50%

C．66.7%

D．83.3%參考答案：D考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：依據(jù)化學平衡的三段式列式計算，結合平衡常數(shù)表達式計算消耗的一氧化碳的物質(zhì)的量，結合轉化率概念計算得到，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)；解答：解：在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，達到平衡狀態(tài)，設消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x： CO+H2O?CO2+H2，起始量（mol）

2

10

0

0變化量（mol）

x

x

x

x平衡量（mol）2﹣x

10﹣x

x

x反應前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)平衡常數(shù)K==1．x=mol則CO的轉化率=×100%=83.3%；故選D．點評：考查了化學平衡計算方法的分析應用，主要是平衡常數(shù)概念的計算，題目較簡單．12.在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡體系中，其他條件不變，增大c(N2)，則正確的是()A．氮氣的轉化率增大

B．氫氣的轉化率不變C．氨氣在平衡混合氣體中的含量一定增大

D．氨氣在平衡混合氣體中的物質(zhì)的量增多參考答案：D略13.經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)（

）A.一定是一種單質(zhì)

B.一定是純凈物

C.一定是混合物

D.可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D略14.下列描述違背化學原理的是(

)

A．已知常溫常壓下反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自發(fā)進行,則該反應是放熱反應B．反應A(g)+3B(g)2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大C．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關系為K1＞＞K2＞＞K3D．在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)參考答案：B略15.一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的潔凈水中，又同時吸收熱量。他們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結晶水合物有關數(shù)據(jù)如下：

①Na2S2O3·5H2O②CaCl2·6H2O③Na2SO4·10H2O④Na2HPO4·10H2O熔點/℃40～5029.9232.3835.1熔化熱/kJ·mol-149.737.377100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實用性考慮，實際運用時常采用的物質(zhì)應該是

A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生查閱資料得知溴乙烷的物理性質(zhì)與制取方法如下表：

聯(lián)想到所學溴苯的制取，他設了制取溴苯和溴乙烷的裝置I，主要實驗步驟如下：①

檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②

向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至恰好于進氣導管口。③

將A裝置中的純鐵絲向下插入混合液中。④

點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）

A中發(fā)生反應的方程式

（2）

裝置長導管a的作用是

（3）

C裝置中的U形管內(nèi)用蒸餾水封住管底的作用是

（4）

反應完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是

分離出溴乙烷時所用的最主要的儀器名稱是

（只填一種）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有含飽和一元醛A的溶液100g，其中含A25.12%。加入另一飽和一元醛B17g后，從混合液中取出4g，加入足量新制氫氧化銅懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀4.32g。已知A比B少一個碳原子。試推斷A、B各是什么醛。參考答案：A為乙醛，B為丙醛。解析：設兩種醛分別為CnH2nO和Cn+1H2（n+1）O，取出4g混合液中含A的質(zhì)量為：×4g=0.86gB的質(zhì)量為×4g=0.58g因為1mol一元醛反應生成1molCu2O，則有：解得

n=2故A為乙醛，B為丙醛。18.天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物中含物質(zhì)A。A由C、H、O、N元素組成。能與NaOH反應，也能與鹽酸反應。在一定條件下，2分子的A發(fā)生縮合反應生成B和1個水分子。B的相對分子質(zhì)量為312。當A與濃硝酸反應時顯黃色。據(jù)此推斷：A的結構簡式為_________，B的結構簡式為________。參考答案：A與濃硝酸反應顯黃色，說明A中含有苯環(huán)結構，又由2A→B+H2O可知A的相對分子質(zhì)量為165，又天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)生的氨基酸均為α-氨基酸，可推出A的結構簡式。略19.(7分)向8g某二價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的體積為100mL，在所得溶液中插入鉑電極進行電解，通電一定時間后，在一個電極上收集到224mL(標準狀況)氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28g。(1)根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱。

(2)計算通電后剩余的混