《氧化劑還原劑》同步練習(xí)

《氧化劑還原劑》同步練習(xí)【夯實(shí)基礎(chǔ)】1．在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是()A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl【答案】C【解析】被氧化的元素是失去電子(或共用電子對(duì)偏離)的元素，即化合價(jià)升高的元素。在題述反應(yīng)中Fe元素從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，Br元素從－1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是鐵和溴兩種元素，C項(xiàng)符合題目要求。2．為了防止食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，可在包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)。下列屬于抗氧化物質(zhì)的是()A．生石灰B．還原性鐵粉C．氯化鈣D．硫酸鋇【答案】B【解析】根據(jù)題意可知，包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)是為了防止食品氧化變質(zhì)，說明抗氧化物質(zhì)具有還原性，故B正確。3．下列敘述中正確的是()A．氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子B．還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物C．失電子多的還原劑，還原性不一定強(qiáng)D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性【答案】C【解析】氧化劑中至少有一種元素得到電子，并不一定是每一種元素都得到電子，故A錯(cuò)誤；還原劑一定是反應(yīng)物，故B錯(cuò)誤；還原劑的還原性強(qiáng)弱與還原劑在反應(yīng)中失去電子的數(shù)目無關(guān)，故C正確；陽離子不一定只有氧化性，如Fe2＋具有還原性，陰離子不一定只有還原性，如MnOeq\o\al(－,4)具有氧化性，故D錯(cuò)誤。4.用堿液吸收工業(yè)制硝酸尾氣的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列說法正確的是()既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物既是氧化劑又是還原劑C.反應(yīng)中無元素化合價(jià)的變化是還原產(chǎn)物【答案】A【解析】NO中氮元素顯+2價(jià),NO2中氮元素顯+4價(jià),產(chǎn)物NaNO2中氮元素顯+3價(jià),故NaNO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。5．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－【答案】A【解析】先確定各反應(yīng)的還原劑(分別為H2SO3、HI、FeCl2)和還原產(chǎn)物(分別為HI、FeCl2、NO)，根據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，F(xiàn)eCl2>NO。6．在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()A．Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目【答案】B【解析】該反應(yīng)中鎂元素化合價(jià)升高，被氧化得MgO，所以MgO是氧化產(chǎn)物，氧化劑是CO2，氧化性為CO2>MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性Mg>C，所以A錯(cuò)誤，B正確；CO2作氧化劑，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氧元素化合價(jià)沒發(fā)生變化，所以氧原子不得電子，D錯(cuò)誤。7．某溶液中含有Cl－和I－。為了氧化I－而不使Cl－氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是()①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－③2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．FeCl2B．KMnO4C．濃鹽酸D．FeCl3【答案】D【解析】由已知反應(yīng)可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2，能氧化I－得I2卻不能氧化Cl－得Cl2的為Cl2和Fe3＋，選項(xiàng)D正確?！咎嵘芰Α?．在KClO3＋6HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為()A．1∶6B．1∶5C．5∶1D．6∶1【答案】C【解析】用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為，故反應(yīng)中被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為5∶1。9．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，②2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列說法不正確的是()A．由反應(yīng)①知H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，由反應(yīng)②知H2O2的還原性比Fe2＋強(qiáng)B．在反應(yīng)①、②中H2O2均作氧化劑被還原C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋【答案】B【解析】A項(xiàng)，由反應(yīng)①知，氧化劑H2O2的氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3＋強(qiáng)，由反應(yīng)②知，還原劑H2O2的還原性比還原產(chǎn)物Fe2＋強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)①中，H2O2中氧元素由－1價(jià)降低到－2價(jià)，H2O2作氧化劑，在反應(yīng)②中，H2O2中氧元素由－1價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2分解過程中Fe3＋和Fe2＋總量不變，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e2＋可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2＋，D正確。10．已知還原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．I2＋2Cl－=Cl2＋2I－D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2【答案】C【解析】在氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，A項(xiàng)中還原性：SO2>Fe2＋，與已知相符；B項(xiàng)，還原性：SO2>HI，與已知相符；C項(xiàng)，還原性：Cl－>I－，與已知不符；D項(xiàng)，還原性：I－>Fe2＋，與已知相符。11．(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，①只有氧化性的是________；②只有還原性的是________；③既有氧化性又有還原性的是________。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)。①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________?！敬鸢浮?1)①Fe3＋、Mg2＋、H＋②S2－、I－③Fe2＋、S(2)②【解析】(1)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性；而當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。(2)氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，②式反應(yīng)物中的氮元素為－3價(jià)、＋2價(jià)，生成物中為＋3價(jià)，N元素的化合價(jià)只升不降，所以②式不能實(shí)現(xiàn)。12．如圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X表示。(1)上式中X的化學(xué)式為________。(2)在上述反應(yīng)中，氧化劑為________，氧化產(chǎn)物為________，將兩者的氧化性相比較，________的氧化性更強(qiáng)。(3)若有64g銅被氧化，則參與反應(yīng)的FeCl3的質(zhì)量為________。(4)該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________?！敬鸢浮?1)FeCl2(2)FeCl3CuCl2FeCl3(3)325g(4)2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋【解析】(1)由反應(yīng)2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X，根據(jù)原子守恒可知X應(yīng)為FeCl2。(2)FeCl3中的Fe3＋變?yōu)镕eCl2中的F