環(huán)境化學(xué)考試參考題

環(huán)境化學(xué)試題集一、填空題〔101分〕的化學(xué)原理和方法。溫室效應(yīng)：大氣中的CO2等氣體吸取了地球輻射出來的紅外光，將能量截留于大氣中，從而使大氣溫度上升的現(xiàn)象，叫做溫室效應(yīng)。酸沉降：大氣中的酸性物質(zhì)通過干、濕沉降兩種途徑遷移到地表的過程。NOX和HC等一次污染物的大氣，在陽光照耀下發(fā)生光化學(xué)反響而產(chǎn)生這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧。PM大氣中一氧化碳的去除由兩種途徑：HO反響。PM目前人們對于大氣顆粒物的爭論更側(cè)重于PM

，其中2.5

2.5

是指Dp≤2.5μm。3對于碳酸平衡，pH=8.5時(shí)，體系中的碳酸的主要形態(tài)是HCO-。3在高pE值的自然水中pH=5~，鐵以Fe(OH3形態(tài)存在。二、簡答題〔355分〕1、環(huán)境化學(xué)的爭論內(nèi)容：有害物質(zhì)在環(huán)境介質(zhì)中存在的濃度水平和形態(tài)；有害物質(zhì)的有害物質(zhì)對環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)及人體安康產(chǎn)生效應(yīng)的機(jī)制和風(fēng)險(xiǎn)性；有害物質(zhì)已造成影響的緩解和消退以及防止產(chǎn)生危害的方法和途徑。2、環(huán)境化學(xué)的爭論特點(diǎn)？爭論的綜合性；環(huán)境樣品的低濃度性；環(huán)境樣品的簡單性。2、大氣組分按停留時(shí)間分為哪幾類，有什么意義？中關(guān)注的是可變化組分和強(qiáng)可變組分。3.,絕大多數(shù)天氣現(xiàn)象均發(fā)生在此層；密度大,占空氣總質(zhì)量的3/4；污染物的遷移轉(zhuǎn)化均發(fā)生在此層。4、簡述CFCs在對流層中可以穩(wěn)定存在的緣由及其在平流層中的危害。解：CFCs在對流層中可以穩(wěn)定存在的緣由：〉290nm的光不易吸取，不發(fā)生光解；HO等反響，不易被氧化；不溶于水，不易隨降水從大氣中消逝。平流層中危害：發(fā)生光化學(xué)反響，破壞臭氧層溫室效應(yīng)二氧化碳高得多。4、大氣中CO的去除方式主要有土壤吸取和與HO〔P31〕5HO自由基的主要來源O3H2OhvO22HO污染大氣中，HNO2hvHONO，H2O2hv2HO6、簡述大氣中NONO2轉(zhuǎn)化的各種途徑。解：NONO2轉(zhuǎn)化的主要途徑有：與O3反響 NO+O3NO2+O2與氧化性自由基反響 NO+RO2RO+NO2與NO3反響 NO+NO32NO27、列出大氣中RCHO和RH可能的反響途徑。解：參考教材P942-388、列出大氣中由C2H6生成PAN的反響途徑。解：參考教材P79 PAN的生成9、列出乙烯在大氣中的可能反響路徑。解：HO反響；與臭氧反響；NO3反響。10、列出乙烯與臭氧在大氣中可能的反響及產(chǎn)物。解：CH2

CH O2

HCOH2

COO22HCOO →CO+HO22→CO2+H2→CO2+2H→HCOOH→CO2+2HO211、何謂光化學(xué)煙霧？它的形成條件什么？解:所謂光化學(xué)煙霧是指含有NOX和HC等一次污染物的大氣，在陽光照耀下發(fā)生光化學(xué)反響為光化學(xué)煙霧。產(chǎn)生條件：a.猛烈的日光照耀，多發(fā)生在中午或午后b.大氣中NOXHC存在，主要由汽車尾氣排放c.大氣濕度較低，t=24-32℃d.猛烈的逆溫現(xiàn)象e.30℃—60℃11、簡述大氣中SO2氧化的幾種途徑。解：參考教材P100-11112、簡述pH=5.6理論值不能作為酸雨真實(shí)pH界限值的緣由。4 3 解：可能存在以下幾種緣由：在實(shí)際中酸雨的酸性還受其它酸堿性物質(zhì)影響；且引起酸雨的H2So、HNO還有其自然來源，對酸雨P(guān)H有奉獻(xiàn)；大氣中堿性物質(zhì)如NH還會起中和作用，使PH值上升；由于地區(qū)自然條件不同，PH背景值不同，因此而PH4 3 區(qū)其污染程度不肯定一樣。13、簡述影響酸雨形成的因素。解：1〕酸性污染物的排放及其轉(zhuǎn)化條件；大氣中的氨；顆粒物的酸度及其緩沖力量；天氣形勢的影響。14、試寫出平流層臭氧損耗的催化反響及主要催化類型：XOXO3

XOO2OXO2O3

O2O2平流層中催化反響類型：NO/N2〔Cl/ClO〔3Hx循環(huán)反響15、試寫出平流層臭氧形成與損耗的根本化學(xué)反響。O解：臭氧形成：2

hv(243nm)2OOO2

MOM33O2

hv2O3O臭氧損耗：3O3

hv(325nm)O2O2O2

O2O3

hv3O216、什么是大氣顆粒物的三模態(tài)？如何識別各種粒子模？解：大氣顆粒物的三模態(tài)：愛根核模、積聚模、粗粒子模識別：1〕粒徑不同,愛根核模<積聚模<粗粒子模2〕愛根核?？上蚍e聚模轉(zhuǎn)化，二者同屬于細(xì)粒子，但細(xì)粒子與粗粒子之間不能進(jìn)展轉(zhuǎn)化17屬吸附的區(qū)分。解:自然水中顆粒物的吸附作用分為外表吸附，離子交換吸附和專屬吸附(2分)。非專屬吸附與專屬吸附區(qū)分：(3分,0.5分)工程非專屬吸附專屬吸附發(fā)生吸附的外表凈電荷的符號一+，0，—金屬離子所起作用反離子配位離子吸附時(shí)發(fā)生的反響陽離子交換配位體多換吸附時(shí)要求體系PH值>等電點(diǎn)任意值吸附發(fā)生的位置集中層內(nèi)層對外表電荷的影響無負(fù)電荷削減，正電荷增加18、簡述可能引起沉積物中重金屬釋放的因素。解：1〕鹽的濃度上升；氧化復(fù)原條件的變化；降低PH值；增加水中協(xié)作劑的含量；19、簡述電子活度PE的熱力學(xué)定義，及它與PH的區(qū)分。解：pE=-lg(ae)，衡量溶液承受或給出電子的相對趨勢；pH=-lg(a+)，衡量溶液承受或遷移質(zhì)子的相對趨勢；HpE的熱力學(xué)定義：2H+〔aq〕+2e-=H2〔g〕H+(aq)11個(gè)大氣壓H21.00pE=0.0。而pH定義為在離子強(qiáng)度為零的溶液中H+濃度為1.10-7mol/L+=1.×1-7mol/L,pH=7.0.20、簡述腐殖質(zhì)的分類及其區(qū)分。解:腐殖質(zhì)按成分可分為腐殖酸——可溶于稀堿但不溶于酸，分子量由數(shù)千到數(shù)萬;富里酸——可溶于酸又可溶于堿，分子量由數(shù)百到數(shù)千;腐黑物——不溶于酸又不溶于堿21、腐殖質(zhì)對重金屬遷移轉(zhuǎn)化的影響。4個(gè)方面：可抑制金屬以碳酸鹽、硫化物和氫氧化物沉淀形式存在〔2分〕影響顆粒物對重金屬的吸附1分〕對底泥中汞有顯著的溶出作用〔1分〕影響重金屬對水生生物的毒性〔1分〕21、影響腐殖質(zhì)與重金屬離子協(xié)作反響的因素有哪些？解：腐殖質(zhì)的濃度〔2分〕腐殖質(zhì)的來源和種類(1分)PH值 (1分)鹽度 (1分)22、腐殖質(zhì)與重金屬離子協(xié)作反響類型〔P210〕22、土壤的活性酸度與潛在酸度的區(qū)分和聯(lián)系。解：土壤活性酸度與潛在酸度的區(qū)分土壤活性酸度是土壤溶液中氫離子濃度的直接反映，用PH值表示。土壤潛在酸度是由土壤膠體吸附的可代換性H+Al3+引起的。酸度是活性酸度的儲藏，二者在肯定條件下可相互轉(zhuǎn)化。23、簡述有機(jī)磷農(nóng)藥在環(huán)境中的降解途徑。解：1〕有機(jī)磷農(nóng)藥的非生物降解①吸附催化水解②光降解2〕有機(jī)磷農(nóng)藥的生物降解在土壤中通過微生物降解或生物體內(nèi)進(jìn)展代謝。三、選擇題1、以下關(guān)于環(huán)境化學(xué)爭論的特點(diǎn)描述不正確的選項(xiàng)是〔 D 〕A.環(huán)境樣品的低濃度性。 B.環(huán)境化學(xué)爭論的綜合性。C.環(huán)境樣品的簡單性。 D.環(huán)境化學(xué)爭論對象的危害性。2、以下關(guān)于對流層的論述不正確者為〔D 〕對流層溫度隨高度增加而降低對流層存在猛烈的對流運(yùn)動,絕大多數(shù)天氣現(xiàn)象均發(fā)生在此層C.對流層密度大,3/4D.臭氧層存在于對流層中3、大氣組分按停留時(shí)間劃分為準(zhǔn)永久性氣體、可變化組分和強(qiáng)可變組分，其中爭論大氣環(huán)中需要關(guān)注的組分是〔C〕A.H2O B.CO C.N2 D.O24、大氣中以下哪種氣體的主要來源是自然來源，而非人為來源〔B 〕A.NO B.H2S C.NH3 D.CO25NX在大氣中的含量表達(dá)正確者為〔 B 〕A NO與NO2含量相當(dāng)； B NO占絕大多數(shù)；C NO2比NO含量高； D 都不對6、影響燃料燃燒產(chǎn)生氮氧化物的主要因素之一是空然比，對于典型汽油，其化學(xué)計(jì)量空然比為〔A〕A.14.6 B.15.4 C.16.4 D.15.07、氟氯烴CFC113的分子式為〔D 〕A.CHFCl2 B.CF2Cl2 C.C2H2F2Cl2 D.C2F3Cl38、氟氯烴CFC12的分子式為〔 B 〕A.CHFCl2 B.CF2Cl2 C.C2H2F2Cl2 D.C2F3Cl39、大氣中重要污染物按組份劃分不包括哪一類？〔C 〕A.含硫化合物 B.含氮化合物C.含氧化合物 D.含鹵化合物E.含碳化合物10、一般來說，化學(xué)鍵能大于167.4KJ/mol，當(dāng)λ=700nm時(shí)，光量子能量為170.9KJ/mol，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔C 〕λ=700nm的光不能引發(fā)光化學(xué)反響；λ<700nm的光可能引發(fā)光化學(xué)反響；λ>700nm的光可能引發(fā)光化學(xué)反響；λ≤700nm的光可能引發(fā)光化學(xué)反響；11、大氣中對HO2自由基的產(chǎn)生奉獻(xiàn)最多的途徑是〔 B 〕A.CH3ONO的光解； B.HCHO的光解；C.H2O2的光解； D.HNO2的光解12、對于大氣化學(xué)反響來說，以下哪種初級過程最為重要？〔A 〕A光離解反響 B直接反響 C碰撞失活 D輻射躍遷13、清潔大氣中HO·的主要來源是〔A 〕A.O3H2OhvO22HO B.H2O2hv2HOC. HNO2hvHONO D.RHORHO14、大氣中烯烴與臭氧主要發(fā)生〔C 〕A.裂解反響 B.氫摘除反響C.加成反響 D.其它15、大氣中HO自由基與烷烴反響的主要類型為〔A 〕A.氫原子摘除反響 B.加成反響C.消退反響 D.其它類型反響16、大氣中SO2可在氣相中氧化，也可在有水和顆粒物存在時(shí)進(jìn)展液相氧化,以下不屬于SO2液相氧化途徑的是〔C 〕A.SO2被Fe3+.Mn2+等金屬離子催化氧化； B.SO2被過氧化氫氧化；C.SO2被HO自由基氧化； D.SO2被臭氧氧化。16對于Mn2+、Fe3+對SO2液相氧化的催化作用描述不正確的選項(xiàng)是〔 B 〕在硫酸煙霧的形成中SO2轉(zhuǎn)化為SO3主要靠霧滴中錳、鐵離子的催作用完成；SO2的各種液相氧化途徑中錳、鐵離子的催化氧化作用在低PH值時(shí)起主要作用；錳鐵離子對的SO2催化氧化作用在二者共存時(shí)有協(xié)同作用，其催化速率比二者單獨(dú)存在3~10倍；可溶性Fe(II)在低pH條件下起催化作用，但必需經(jīng)過Fe(II)氧化為Fe(III)過程。17、關(guān)于倫敦型煙霧與洛杉磯型煙霧的區(qū)分，以下說法不正確者為〔 C 〕A.倫敦型煙霧屬于硫酸型煙霧，洛杉磯型煙霧屬于光化學(xué)煙霧。B.倫敦型煙霧白天夜間連續(xù)消滅，洛杉磯型煙霧只在白天消滅。C.倫敦型煙霧要求日光照耀弱，洛杉磯型煙霧要求日光照耀強(qiáng)。D.倫敦型煙霧中[O3]高，洛杉磯型煙霧中[O3]低。E.倫敦型煙霧多發(fā)生在冬季，洛杉磯型煙霧多發(fā)生在夏秋季節(jié)。18、酸雨可危害環(huán)境，以下論述不正確者為〔C 〕A.腐蝕建筑材料、金屬等；B.抑制植物生長；C.溶出土壤中有機(jī)物和養(yǎng)分元素作用,使土壤肥沃；D.酸化自然水源,破壞水體酸堿平衡4 19、我國酸雨與國外酸雨成分相比，SO2-/NO-比值是〔 A 〕A.增大 B.減小 C.相等 D.差不多19、以下哪種氣體不屬于溫室氣體〔 C 4 A.CO2 B.CH4 C.N2 D.O320、以下不屬于臭氧損耗物質(zhì)的是〔D 〕A.CFCs B.CH3Br C.Halon-1301 D.CH421、以下不屬于引起臭氧層破壞的物質(zhì)是〔 A 〕A.芳烴 B.氮氧化物 C.哈龍類物質(zhì)D.氟氯烴22、關(guān)于環(huán)境中多環(huán)芳烴〔PAH〕的主要降解途徑論述不正確者為〔 B 〕A.與O3發(fā)生氧化反響。 B.水中發(fā)生水解反響。C.在光作用下發(fā)生光化學(xué)反響. D.在土壤中發(fā)生微生物降解反響。23、多環(huán)芳烴隨苯環(huán)的增多，蒸汽壓降低，并且最終以〔C 〕形式存在A.氣態(tài) B.液態(tài) C.固態(tài) D.混合態(tài)24、大氣顆粒物的三模態(tài)中積聚模的粒徑范圍是〔B 〕A.Dp<0.05μm B.0.05μm<Dp<2μmC.Dp>10μm D.以上都不對2.5 25、目前人們對于大氣顆粒物的爭論更側(cè)重于PM ，其中PM 是指〔D 2.5 A.Dp<2.5μm B.Dp=2.5μmC.D≥2.5μm D.D≤2.5μmp p26、在近中性的自然水中鐵主要以哪種形式存在？〔 C 〕2A. Fe(OH)２＋ B. Fe(OH)+22C. Fe(OH)3(s) D. Fe2(OH)4+227、以下是可溶性鐵在近中性自然水中的主要存在形式，其中不正確的為〔C 〕2A. Fe(OH)２＋ B. Fe(OH)+22C. Fe(OH)2(aq) D. Fe2(OH)4+228、1atm和25℃下,O2在水中的溶解度為〔 A 〕A.8.32mg/L B.7.03mg/L C.2.6×10-3mol/L D.10.28mg/L29、對于碳酸平衡，pH=8.5時(shí)，體系中的碳酸的主要形態(tài)是〔B 〕3A H2CO3 B HCO-33C OH- D CO2-330、對于碳酸平衡，pH=6.35時(shí)，以下表達(dá)正確者為〔 A 〕A一級電離進(jìn)展一半，二級電離還未開頭；一級電離完全，二級電離進(jìn)展一半；3體系中CO2-為主要形態(tài)；33D體系中HCO-為主要形態(tài)。331、有機(jī)磷農(nóng)藥與有機(jī)氯農(nóng)藥相比，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔 C 〕A.有機(jī)氯農(nóng)藥降解半衰期較有機(jī)磷農(nóng)藥更長；B.有機(jī)磷農(nóng)藥的溶解度較有機(jī)氯農(nóng)藥大；C.有機(jī)氯農(nóng)藥的蒸汽壓較有機(jī)磷農(nóng)藥大；D.有機(jī)氯農(nóng)藥的辛醇水安排系數(shù)較有機(jī)磷農(nóng)藥高。32、1968年發(fā)生在日本的米糠油大事中的主要致病物是〔 C 〕A.汞 B.二氧化硫C.多氯聯(lián)苯 D.砷33、常在變壓器和電容器中大量使用的長久性污染物是以下哪一類？〔A 〕A.PCBs B.PAHs C.PCDDs D.DDT34、以下不屬于環(huán)境中多氯聯(lián)苯的轉(zhuǎn)化途徑的是〔 D 〕A.光化學(xué)分解 B.微生物降解C.通過生物代謝作用轉(zhuǎn)化 D.水解作用35、目前的有機(jī)物中毒性最強(qiáng)的化合物是以下哪一種？〔 B 〕A.2,4-D B. 2,3,7,8-TCDD C.PCBs D.PCDF36、關(guān)于環(huán)境中汞的毒性說法正確者為〔B 〕A.無機(jī)汞〉單質(zhì)汞〉有機(jī)汞 B.有機(jī)汞>單質(zhì)汞>無機(jī)汞C.單質(zhì)汞〉無機(jī)汞〉有機(jī)汞 D.無機(jī)汞>有機(jī)汞>單質(zhì)汞37、汞的甲基化產(chǎn)物中以下哪一種含量最高？〔C 〕A.CH3HgCH3 B.C2H5Hg+ C.CH3Hg+ D.C3H7Hg+38、環(huán)境中砷以不同形態(tài)存在，其毒性次序正確的選項(xiàng)是〔B 〕A.As(Ⅴ)>As(Ⅲ)>甲基砷 B.As(Ⅲ)>As(Ⅴ)>甲基砷C.As(Ⅲ)>甲基砷>As(Ⅴ) D.As(Ⅴ)>甲基砷>As(Ⅲ)39、以下關(guān)于專屬吸附和非專屬吸附的區(qū)分,表達(dá)正確者為〔 A 〕非專屬吸附主要發(fā)生在集中層,專屬吸附發(fā)生在內(nèi)層發(fā)生吸附時(shí)專屬吸附的PH值必需大于等電點(diǎn),而非專屬吸附對此無要求金屬離子在專屬吸附中起反離子作用,在非專屬吸附中起配位離子作用專屬吸附主要發(fā)生陽離子交換吸附,而非專屬吸附發(fā)生的是配位體交換吸附40、以下不屬于自然水中的膠體物質(zhì)的是〔C 〕A.粘土礦物 B.腐殖質(zhì)C.礦物微粒 D.金屬水合氧化物43在硫化氫和金屬硫化物均到達(dá)飽和的溶液中金屬離子的飽和濃度的表達(dá)式〔B 〕A.Ksp[H+]/(0.1K1K2) B.Ksp[H+]2/(0.1K1K2)C. Ksp[H+]2/(K1K2) D.Ksp[H+]/(0.1K1K2)44、在高pE值的自然水中〔pH=5~9〕鐵以( B )形態(tài)存在。A Fe2+ B Fe(OH)3C Fe(OH)2 D Fe3+45、自然水中腐殖質(zhì)的協(xié)作作用對重金屬的遷移轉(zhuǎn)化有很大影響，以下表達(dá)不正確者為〔 C 〕抑制重金屬以碳酸鹽，硫化物，氫氧化物沉淀形式存在。影響顆粒物對重金屬的吸附作用。增大重金屬對水生生物的毒性。富里酸對底泥中汞有顯著的溶出作用。46、以下那一種硬堿不能與Fe3+結(jié)合形成協(xié)作物〔D 〕A.Cl- B.HCO3- C.OH- D.S2-47、關(guān)于自然水中腐殖酸的溶解性表達(dá)正確者為〔A 〕A.溶于堿不溶于酸 B.溶于酸不溶于堿C.溶于酸和堿 D.不溶于酸和堿48、在pH=7時(shí)，NTA以以下哪中形態(tài)存在〔A 〕A.HT2- B.T3- C.H2T- D.H3T49、以下不屬于自然水中有機(jī)物的轉(zhuǎn)化途徑的是〔 B 〕A.水解作用 B.安排作用C.生物降解作用 D.光解作用50、以下不屬于水中有機(jī)物的光解作用過程的是〔 C 〕A.直接光解 B.敏化光解C.復(fù)原反響 D.氧化反響51、關(guān)于有機(jī)氯農(nóng)藥DDT和林丹，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔B 〕林丹比DDT更易溶于水；DDT比林丹的揮發(fā)性強(qiáng)；DDT比林丹對生物的毒性更強(qiáng)；DDT比林丹的生物降解性差。52、以下土壤中物質(zhì)對土壤的緩沖性能沒有奉獻(xiàn)的酸有〔D 〕A.碳酸 B.硅酸C.腐質(zhì)酸 D.硫酸四、計(jì)算題1、有兩個(gè)單體系:① Cu2++e=Cu+PEo=5.82 [Cu2+]=10-5mol/L [Cu+]=10-4mol/L② Fe3++e=Fe2+PEo=13.0 [Fe3+]=10-3mol/L [Fe2+]=10-2mol/L求(1)各單體系的PE值；(2)各取一升構(gòu)成混合體系(假設(shè)Cu+完全被Fe3+氧化),求混合體系的PE值。[Cu2] 105PE解〕體系①

lg 5.82lg] 104

4.82PE2

lg[Fe3]13.0lg103[Fe] 102

12.0〔2〕體系中Cu+Fe3+氧化，則有104105[Cu2] 5.5105mol/L2103104[Fe3] 4.5104mol/L2102104[Fe2] 5.05103mol/L2對體系①、②，②含量較高，則打算電勢為Fe 3++e=Fe2+則混合體系的PE值為：[Fe3] 4.5104PE 混

lg 13.0lg [Fe2] 5.051032h2、25℃時(shí)，在厭氧消化池中和PH=7.065%CH435%CO，請計(jì)算PE和E〔PEo=2.87〕2h解：厭氧條件下1 1 1CO He CH8 2 8

HO4 2PEPE0

pCO2

0.125[H]E PEh F

p

0.125其中Pco2/PcH4=0.35/0.65, [H+]=10-7mol/L 又PE0=2.87則0.351PE2.87lg[( 0.6525℃時(shí)，

107]4.16E 2.303RTPE0.059PE0.059(4.16)0.245vh F3 3 3、某水體的pH為10, 堿度為2.00×10-3mol/L,求[H2CO*][HCO-] [CO2-]。(：碳酸K1=4.57×10-7,K2=4.69×10-113 3 3 解：堿度=2.00×10-3=[OH-]+2[CO2-]+[HCO-]-[H+3 3 =Kw/[H+]+2K2[HCO-]/[H+]+[HCO-]-[H+3 3 =10-14/10-10+2×4.69×10-11×[HCO-]/10-10+[HCO-]-103 3則[HCO-]=9.80×10-4mol/L33[H2CO3

*]=[H+][HCO

-]/K=2.14×10-7mol/L31[CO2-]=K[HCO-]/[H+]=4.60×10-431

mol/3 2 334、某水體的pH為8, 堿度為1.00×10-3mol/L,求[H2CO3*][HCO-] [CO32-]。(：碳酸K1=4.57×10-7,K2=4.69×10-11)〔參考教材P155〕3五、論述題1、是推導(dǎo)NOx與空氣混合體系的光化學(xué)反響中O3濃度的表達(dá)式。解：N、N2和O3光化學(xué)循環(huán)反響如下〔參考教材P76-7〕1NO hv12

NOOOO2

hvK2O M3O NOK3NO M3 2NONO2的起始濃度分別為[NO]0和[NO2]0,起始的[O3]0和[NO]0濃度為零，導(dǎo)出到達(dá)平衡時(shí)，有 1 K 2 4K

1 2 K O 2K1

1[NO]K 20

1K3 3 3

2 2、試推導(dǎo)酸雨pH界限的理論值，并說明理論值與真實(shí)值的區(qū)分及緣由。解：設(shè)只有CO2作為影響自然降水PH的因素，則CO(g