山東省淄博市農(nóng)業(yè)技術(shù)中學2021年高三化學模擬試題含解析

山東省淄博市農(nóng)業(yè)技術(shù)中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(雙選題)下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象與結(jié)論A對某固體進行焰色反應實驗火焰呈黃色，說明該物質(zhì)僅為含鈉化合物B向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品溶液中一定含有SO42﹣C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成，表明淀粉沒有水解生成葡萄糖D向0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱淺紅色加深，說明Na2CO3的水解是吸熱反應

參考答案：BD考點：常見陰離子的檢驗；吸熱反應和放熱反應；葡萄糖的性質(zhì)和用途．分析：A．含Na元素的固體，其焰色反應中火焰均呈黃色；B．滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，可排除Cl﹣和SO32﹣的影響；C．葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應；D．鹽類水解都是吸熱反應，加熱促進鹽類的水解．解答：解：A．含Na元素的固體，其焰色反應中火焰均呈黃色，則該物質(zhì)可能為鈉單質(zhì)、鈉鹽或NaOH、氧化物等，也可能含有鉀，黃色能掩蓋紫色，故A錯誤；B．滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，可排除Cl﹣和SO32﹣的影響，可說明樣品溶液中一定含有SO42﹣，故B正確；C．葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應需在堿性條件下，應加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C錯誤；D．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，鹽類的水解是吸熱過程，所以加熱促進碳酸鈉的水解，堿性增強，故D正確；故選：BD．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的性質(zhì)探究、離子檢驗等，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．2.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是

（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氨水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無參考答案：B略3.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

(

)A．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等B．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積為約22.4LD．7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA參考答案：D略4.將一定量的氯氣通入300ml濃度為1mol/L的濃NaOH溶液中恰好完全反應，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系．下列判斷不正確的是（）A．n（Na+）：n（C1﹣）可能為7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2C．參加反應氯氣物質(zhì)的量為0.15molD．反應中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n的范圍：0.15mol＜n＜0.25mol參考答案：A【考點】氧化還原反應的計算．【分析】n（NaOH）=1mol/L×0.3L=0.3mol/L，氯氣和氫氧化鈉恰好反應生成NaCl、NaClO及NaClO3，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（C1﹣）=n（ClO﹣）+5n（ClO3﹣），A．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大為2：1，當氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小為6：5；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷；C．根據(jù)氯原子守恒2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）判斷；D．利用極限法解答，根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多．【解答】解：A．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大為2：1，當氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小為6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故A錯誤；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol，得失電子相等，故B正確；C．氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故C正確；D．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol××1=0.25mol，故D正確；故選A．5.參考答案：D6.某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是（

）A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(3x+1)molB．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為nxmolC．反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nymolD．在FeO·FeyCrxO3中3x+1=y參考答案：A略7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（）A．1mol甲苯含有6NA個C﹣H鍵B．18gH2O含有10NA個質(zhì)子C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．甲苯中含有8個碳氫鍵，1mol甲苯中含有8mol碳氫鍵；B．水分子中含有10個質(zhì)子，1mol水中含有10mol質(zhì)子；C．標準狀況下氨水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氨水的物質(zhì)的量；D．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應的繼續(xù)進行，無法計算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量．解答：解：A．1mol甲苯中含有8mol碳氫鍵，含有8NA個C﹣H鍵，故A錯誤；B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol質(zhì)子，含有10NA個質(zhì)子，故B正確；C．標況下，氨水不是氣體，題中條件無法計算氨氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應的進行，無法計算反應生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．8.近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：電解

KI+3H2O

KIO3+3H2↑。下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B．電解時，陽極反應是：I–+3H2O→IO3–+6H++6e–

C．溶液調(diào)節(jié)至強酸性，對生產(chǎn)有利

D．電解后溶液的pH明顯減小

參考答案：B略9.北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是

（

）A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6．02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D．該物質(zhì)的化學式可寫為KC20參考答案：C略10.下列說法正確的是A．石油分餾的各餾分均是純凈物

B．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖D．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯

參考答案：C略11.分子中碳與氫兩元素的質(zhì)量比為24：5的烴的一氯代物共有（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略12.次磷酸(H3PO2)是一種具有強還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應進行化學鍍銀，已知該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是A．H3PO2中磷元素的化合價為+1B．H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2—C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽參考答案：D試題分析：A．H3PO2中磷元素的化合價為+1，故A正確；B．H3PO2是一元弱酸，電離方程式為H3PO2H++H2PO2—，故B正確；C．該反應中，硝酸銀是氧化劑，H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，設產(chǎn)物中P元素的化合價為x，根據(jù)化合價升降守恒，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C正確；D．NaH2PO2為正鹽，故D錯誤；故選D。13.有關(guān)下列化學用語正確的是

A．鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應的熱化學反應方程式：

HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(aq)

△H=－57.3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0.2molN2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學方程式為：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mol－1

C．用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液與乙醇作用生成乙酸和綠色的Cr3+，該原理可用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O

D．用兩個銅電極電解稀鹽酸：2H＋+2Cl－

H2↑+Cl2↑參考答案：C略14.3．（3分）下列各組微粒中，在一定條件下均可以做氧化劑的是（）A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣C．Cl2，HClO，MgD．ClO﹣，Cl﹣，Ag+

參考答案：B略15.下列敘述不正確的是

（

）A．氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導致“溫室效應”B．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染C．北京奧運會開幕式上的“腳印”焰火主要是利用了焰色反應的有關(guān)知識D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某學生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試營中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試營口，檢驗放出的氣體。當發(fā)現(xiàn)木條復燃時該學生即斷言；硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結(jié)論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。參考答案：不合理：∵2Pb(NO3)2＝2PbO＋NO2＋O2

生成物中O2僅占20%體積，得不出木條復燃的必然結(jié)論?？紤]NO2的強氧化性，也有助燃作用，在檢驗之前應予排除，可將混合氣體先通入NaOH溶液，剩余的起義干燥后再作檢驗。2NaOH＋2NO2＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。（編者：混合氣體通入NaOH溶液后可能得不到剩余氣體，NaOH＋4NO2＋O2＝4NaNO3＋2H2O）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是

（填序號）。A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D．冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為

。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，請寫出電池總反應式

。參考答案：18.（16分）Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子