山東省淄博市博山石馬中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省淄博市博山石馬中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)b＞c

B．離子的還原性Y2－<Z－C．原子半徑X＜W

D．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ參考答案：A2.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是ks5uA.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB.A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C.B線當耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-D.B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL參考答案：D略3.下列實驗方案合理的是A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體B．測定工業(yè)燒堿的含量(含雜質(zhì)碳酸鈉)可稱取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定C．用分液漏斗分離苯與硝基苯D．除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的過氧化氫水溶液參考答案：BD略4.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若無固體等剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出參考答案：B5.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（）

A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦

參考答案：答案：D

6.在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是

A．SO42-、CO32-、OH-

B．Cu2+、H+、SO42-

C．Na+、CO32-、OH-

D．Na+、H+、SO42-參考答案：C略7.現(xiàn)有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀鹽酸。（1）將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；

（2）將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果（標準狀況下）為:A.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等

B.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等

D.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等參考答案：D略8.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是

A．通入二氧化碳氣體

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液參考答案：D9.將淀粉﹣KI混合溶液裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取杯中液體進行實驗，不能證明半透膜袋有破損的是（）A．加入碘水變藍B．加入氯化鐵溶液變藍C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀D．加入氯水變藍色參考答案：CA、加碘水變藍，說明有淀粉，證明半透膜破損，故不A選；B、加入氯化鐵，氯化鐵把碘離子氧化為碘單質(zhì)，溶液變藍，說明有淀粉存在，即半透膜破損，故B不選；C、加AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，是碘離子與銀離子結(jié)合生成沉淀，不能說明有淀粉，即不能證明半透膜袋有破損，故C選；D、加入氯水變藍色，說明燒杯中的碘離子被氯氣氧化為單質(zhì)碘，遇到了淀粉變藍，故說明半透膜破損，故D不選；故選C．10.(1998·全國卷)在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中n的值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：A略11.工業(yè)中常用強堿溶液除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的A．CO2

B．NaOH

C．HCl

D．NH3參考答案：A略12.100ml1mol/L的AlCl3溶液與100ml

3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀為(

)A、7.8g

B、0g

C、9.1g

D、3.9g參考答案：D略13.下列事實中，能證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是（）

A．常溫時，稀氨水的導(dǎo)電性比稀NaOH溶液的導(dǎo)電性弱B．常溫時，等濃度等體積的氨水和鹽酸混合，混合液pH小于7C．1mol·L－1的氨水可以使酚酞試液變紅色

D．液氨不導(dǎo)電參考答案：答案;B14.t°C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B．增大壓強，W（g）質(zhì)量分數(shù)增加C．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+2Y

2Z+2W

D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：D略15.已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH＝－12.1kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1

B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15)中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用題9圖I裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。(1)儀器A的名稱是 ，水通入A的進口為

。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇題9圖2中的

；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為

；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)

(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)。(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為

g·L－1(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：

。參考答案：⑴冷凝管或冷凝器，b⑵SO2＋H2O2＝H2SO4⑶③；酚酞；④⑷0.24⑸原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活有重要意義。請回答下列問題：（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）

△H=-768．2KJ·mol-12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）

△H=+116．0KJ·mol-1則反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=

。（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO(g）+O

(g）2SO(g）。

①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH

O（填“＞”或“＜”）。反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正

v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。②某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol·L-1，則0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）=

，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。③下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B．SO的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化④以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO轉(zhuǎn)化率的是

A．向容器中通入少量O

B．向容器中通入少量SOC．使用催化劑

D．升高溫度

E．恒容通入少量氦氣⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的_______吸收。

a．濃H2SO4

b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨參考答案：（1）-217.4KJ?mol-1（2）

①＜，＞②0.16mol·L－1·min－1；80L·mol－1③A．B④A．⑤c．d略18.在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時發(fā)生如下反應(yīng)，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2濃度變化如圖如示。（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）在0-60s這段時間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/L．s（3）120℃時，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖：時間(s)N2O4(mol)NO2(mol)00.1000.000200.0600.08040C1C260C1C2800.0700.160

①該溫度時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是____________，C1的數(shù)值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。②反應(yīng)在60-80s間平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是（

）（A）使用催化劑

（B）減少N2O4的濃度

（C）減小體系壓強

（D）增加NO2的濃度參考答案：略19.高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團名稱是_____________________________________。（2）A—B的反應(yīng)類型是_____________________________________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（4）D→E反應(yīng)方程式是_____________________________________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化學(xué)方程式是___________________________。（8）下列說法正確的是_______________（填字母）。a．E有順反異構(gòu)體b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)c．M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d．苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分異構(gòu)體有2種參考答