山東省淄博市桓臺(tái)縣邢家中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省淄博市桓臺(tái)縣邢家中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說(shuō)法正確的是（

）A.β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體B.1molβ—紫羅蘭酮最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.中間體X可使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：D略2.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．冰和水中都存在氫鍵C．DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈不是通過(guò)氫鍵相互結(jié)合的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：B略3.有關(guān)右圖所示有機(jī)物敘述不正確的是(

)A．它能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B．它能發(fā)生取代反應(yīng)C．該有機(jī)物不能與NaOH水溶液反應(yīng)

D．它不能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：C略4.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V(NaOH)＝0時(shí)，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B．V(NaOH)＜10mL時(shí)，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V(NaOH)＝10mL時(shí)，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V(NaOH)＞10mL時(shí)，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-)參考答案：D略5.同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入紫色石蕊試劑后溶液呈A．紅色B．紫色C．藍(lán)色D．無(wú)色參考答案：A6.已知某有機(jī)物的分子式為C3HaOb（a、b均是不為0的正整數(shù)），下列關(guān)于C3HaOb的說(shuō)法中正確的是（

）A．當(dāng)a=8時(shí)該物質(zhì)可能發(fā)生加成反應(yīng)

B．無(wú)論b為多少，a不可能為奇數(shù)C．當(dāng)a=6、b=2時(shí)該物質(zhì)不可能含有兩種官能團(tuán)

D．1個(gè)C3HaOb可能含有3個(gè)醛基參考答案：B略7.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.溫度越高，酶的催化活性越強(qiáng)

B.用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物C.在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐D.濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)參考答案：A略8.某有機(jī)物在足量O2中完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2和H2O，且的物質(zhì)的量之比為1∶2，下列關(guān)于該有機(jī)物的推斷正確的是：（

）A．以上數(shù)據(jù)能確定該有機(jī)物是否含有氧元素

B．該有機(jī)物可能是不飽和烴C．該有機(jī)物一定是飽和烴

D．該有機(jī)物可能是甲醇參考答案：D9.已知══，反應(yīng)速率分別用、、表示，下列關(guān)系正確的是(

)

A．

B．C． D．參考答案：A略10.在100mL0．01mol·L-1KCl溶液中，加入lmL0．01mol·L-1AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol·L-1)

A．有AgCl沉淀析出

B．無(wú)AgCl沉淀析出

C．無(wú)法確定

D．有沉淀但不是AgCl參考答案：A11.

的正確命名是

（

）

A、2，2－二乙基丁烷

B、3－甲基－2－乙基戊烷C、2－乙基－3甲基－戊烷

D、3，4－二甲基已烷參考答案：D略12.在一恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH<0。當(dāng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，只改變條件X，則相應(yīng)量Y的改變一定符合圖中曲線的是()

XYA升高溫度C的體積分?jǐn)?shù)B充入稀有氣體A的物質(zhì)的量C再加入AB的轉(zhuǎn)化率D再加入CA的百分含量

參考答案：C13.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟，應(yīng)理解為A．元素

B．單質(zhì)

C．氧化物

D．分子參考答案：A略14.下列說(shuō)法中不正確的是(

)A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵參考答案：C略15.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，則此有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類型有（

）①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④酯化反應(yīng)；⑤水解反應(yīng)；⑥氧化反應(yīng)；⑦中和反應(yīng)A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤⑥參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）、某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）

，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)______

；（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)響”)____________

；（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從

色變?yōu)?/p>

色，且半分鐘不變色；（4）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL；（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：

mol/L。滴定次數(shù)待測(cè)體積（ml）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.400mLNaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3-)=4mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)電解后溶液體積仍為400mL。試計(jì)算（1）上述電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。（2）電解后溶液中的c(H+)為

。參考答案：（1）2mol；（2）2.5mol/L（每空5分)略18.某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列。（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：

g（用x表示）；（2）若x=0.4,混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：

；（3）若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）375x+1500[(寫(xiě)成250×(

))

不扣分]（2）1∶3.3

(3)（結(jié)果在52%-53%不扣分，其余不給分）略19.（8分）當(dāng)Cu2+溶液中雜有少量Fe3+時(shí)，常用調(diào)節(jié)pH的方法來(lái)使Fe3+沉淀完全。因?yàn)楫?dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)Cu2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀。有同學(xué)為探究當(dāng)Mg2+溶液中雜有少量Fe3+時(shí)，是否也可用上述方法進(jìn)行除雜，特查閱有關(guān)數(shù)據(jù)如下：常溫時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝4×10－12，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38；通常認(rèn)為某離子殘留在溶液中的濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全。假定原溶液中c(Mg2+)=1mol·L－1，c(Fe3+)=0.01mol·L－1。

（1）使Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中pH約