山東省淄博市韓旺中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山東省淄博市韓旺中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列各溶液中逐漸通入CO2氣體直至過量，會出現(xiàn)沉淀先產(chǎn)生后消失現(xiàn)象的是（

）①飽和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液A．全部

B．只有③⑥

C．除①⑤⑥

D．只有②③參考答案：D試題分析：①飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以有沉淀產(chǎn)生，但不會消失，錯誤。②氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，后碳酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，符合題意。正確。③次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，二氧化碳過量時碳酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，正確。④氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)，錯誤。⑤硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，但不會消失，錯誤。⑥偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但不消失，錯誤。所以選D。2.同溫同壓下，若2體積單質(zhì)氣體A2和1體積單質(zhì)氣體B2化合生成2體積氣體C，則C的化學(xué)式為（

）A．A2B2

B．AB

C．AB2

D．A2B參考答案：D略3.下列說法正確的是

A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量B．化學(xué)變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C．酸與堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱D．鋅錳干電池中碳棒是負(fù)極，鋅片是正極參考答案：C略4.現(xiàn)有1L的Al2（SO4）3溶液，含Al3+216g，取250mL溶液稀釋到4L，則稀釋后溶液中的SO42-物質(zhì)的量濃度是________。參考答案：0.75mol·L-1【詳解】216gAl3+的物質(zhì)的量為216/27=8mol,故250mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為8×0.25/1=2mol,根據(jù)電荷守恒可以知道2n(SO42-)=3n(Al3+),故250mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量為2×3/2=3mol,取250mL溶液稀釋到4L,則稀釋后溶液SO42-的物質(zhì)的量濃度為3/4=0.75mol·L-1；

因此，本題正確答案是:0.75mol·L-1。5.用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗中，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲：防止鐵釘生銹

B．裝置乙：萃取碘水中的碘C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯

D．裝置?。汉Ｋ麴s得淡水參考答案：C略6.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1為

(

)A．（y-2x）/a

B．（y-x）/a

C．（2y-2x）/a

D．（2y-4x）/a參考答案：D略7.在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為()A．－488.3kJ/mol

B．＋488.3kJ/molC．－191kJ/mol

D．＋191kJ/mol參考答案：A8.已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是(

)A．升高反應(yīng)體系的溫度，可使反應(yīng)速率變大B．該反應(yīng)中N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時．N2、H2和NH3三者的濃度一定相等D．為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高N2的濃度參考答案：C9.下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（）A．燒堿固體溶于水

B．氯化氫氣體溶于水C．二氧化碳變成干冰

D．碘溶于酒精參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：物質(zhì)三態(tài)之間變化時只破壞分子間作用力，物質(zhì)溶于水或者熔化時發(fā)生電離破壞化學(xué)鍵，以此來解答．解答：解：A．燒堿固體溶于水發(fā)生電離生成鈉離子和氫氧根離子，破壞的是鈉離子與氫氧根離子間的離子鍵，氫氧根內(nèi)部共價鍵未被破壞，故A錯誤；B．氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有共價鍵破壞，故B正確；C．二碳變成干冰，是由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，只破壞分子間作用了，不破壞化學(xué)鍵，故C錯誤；D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了電解質(zhì)的電離與學(xué)鍵的破壞，只有電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)發(fā)生電離，化學(xué)鍵才能被破壞．10.下列溶液與100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液

D.25mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：D根據(jù)氯化鈉的電離方程式NaCl＝Na++Cl－可知100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則根據(jù)A～D選項中電解質(zhì)的化學(xué)式可知氯離子的濃度分別是（mol/L）1、0.75、1、0.5，答案選D。11.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是A.原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3B.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6D.IA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)參考答案：BA．原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個電子，元素的最高化合價為+5，故A錯誤；B．ⅦA族元素位于周期表的右側(cè)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故B正確；C．第二周期ⅣA族元素為C，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，但中子數(shù)不確定，中子數(shù)可能為6、7、8，故C錯誤；D．同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強(qiáng)，但不同周期比較，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金屬性較弱，故D錯誤；故選B。12.有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：下列敘述錯誤的是

（

）A．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)B．反應(yīng)(1)的無機(jī)試劑是液溴，鐵作催化劑C．步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗是否含甲。D．反應(yīng)(2)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：B略13.下列物質(zhì)分別在氯氣中燃燒，能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的是（）A．Na B．H2 C．Fe D．Cu參考答案：A【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鐵在氯氣中燃燒時生成氯化鐵，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙；氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，蒼白色火焰；鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，觀察到白煙，由此分析解答．【解答】解：鐵在氯氣中燃燒時生成氯化鐵，紅棕色的煙，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，蒼白色火焰；鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，觀察到白煙，所以鈉在氯氣中燃燒時，能產(chǎn)生白色煙，故選A．14.下列說法正確的是

A.苯的同系物一定都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯酚中加FeCl3溶液，產(chǎn)生紫色沉淀C.符合相同通式CnH2n+2的不同物質(zhì)一定是同系物D.凡是燃燒后生成二氧化碳和水的有機(jī)物,一定含有C、Ｈ、O三種元素參考答案：C15.對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5：1C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0降低為﹣1價，由0升高為+5價，以此來解答．【解答】解：A．因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，氫氧化鈉中各元素的化合價都不變，所以氫氧化鈉既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1：5，故B錯誤；C．因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，故C正確；D．生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下：（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。

（2）溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________。（3）溶液b與過量試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為_______________________。（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。參考答案：(1)Fe2O3

漏斗，燒杯，玻璃棒

(2)AlO2－＋4H＋==Al3＋＋2H2O

2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)坩堝

CO2解析：鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)中加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2被氫氧化鈉溶解，因此濾渣a為Fe2O3，濾液a中含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉，根據(jù)流程圖，濾渣b中應(yīng)該含有硅元素，則試劑A為酸，如鹽酸，濾渣b為硅酸沉淀，濾液b中含有鋁離子，再加入過量的氨水，濾渣c為氫氧化鋁沉淀，過濾煅燒生成氧化鋁，濾液c中含有銨根離子。(1)根據(jù)上述分析，濾渣a中除含泥沙外，一定含有Fe2O3，分離溶液a和濾渣a的操作為過濾，需要的玻璃儀器為漏斗，燒杯，玻璃棒，故答案為：Fe2O3；漏斗，燒杯，玻璃棒；(2)溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應(yīng)的離子方程式為AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O，溶液a與過量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓，故答案為：AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O；2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓；(3)溶液b與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故答案為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；(4)加熱氫氧化鋁得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有坩堝，實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳來制取A1(OH)3，故答案為：坩堝；CO2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，在30.6g水中溶解15gCuSO4·5H2O恰好達(dá)到飽和，該溶液的密度為1.2g/cm-3，求：（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度(保留兩位有效數(shù)字)（3）取出20mL該溶液，配成濃度為0.2mol?L－1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為多少毫升？參考答案：（1）M(CuSO4·5H2O)=(64+32+16×4+5×18)g·mol-1=250g·mol-1n(CuSO4·5H2O)=m/M=15g/250g·mol-1=0.06mol溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量=

n(Cu2+)

+n(SO42-)=

0.06mol+0.06mol=0.12mol溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.12mol

(2)溶液的體積V=m(溶液)/ρ=（30.6+15）g/1.2g/cm-3=38cm3=0.038LC(CuSO4)=n/V=0.06mol/0.038L=1.6mol·L-1溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度約為1.6mol·L-1(3)設(shè)原溶液、稀釋后的溶液的濃度和體積分別為

C1

、V1、C2

、V2則C1V1=C2V21.6mol·L-1×20mL=0.2mol·L-1

×V2V2=160mL稀釋后溶液的體積為160mL略18.（5分）硫酸和鹽酸組成的混合液100mL，向里面加入氫氧化鋇粉末4.275g，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.33g，同時測得濾