山東省濱州市博興第一中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試題含解析

山東省濱州市博興第一中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列塊狀金屬中，在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是A．Au（金）

B．Cu

C．Al

D．Fe參考答案：B略2.下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（

）。A.油脂 B.淀粉 C.葡萄糖 D.塑料參考答案：B【詳解】A．油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；B．淀粉屬于天然高分子化合物，故B正確；C．葡萄糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故C錯誤；D．塑料是合成高分子化合物，故D錯誤；答案選B?！军c睛】常見的淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物；塑料、合成橡膠、合成纖維屬于三大合成高分子化合物。本題的易錯點為A，要注意油脂的相對分子質(zhì)量較大，但遠小于10000，不屬于高分子化合物。

3.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

ef

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強參考答案：D試題分析：由題意可得，a為Na，b為Mg，c為C，d為O，e為S，f為Cl，A項O的非金屬性強于S，故O的氫化物穩(wěn)定性強于S，故A項錯誤；B項a、b、e三種元素電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)a<b<e，故半徑：a>b>e，故B項錯誤；C項c元素最外層電子數(shù)為4，既不容易的電子也不容易是電子，故c元素化學性質(zhì)不活潑，故C項錯誤；D項c、e、f元素非金屬性f>e>c，故最高價氧化物對應水化物酸性f>e>c，故D項正確；本題選D。4.一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分數(shù)為28%（此過程中無晶體析出），體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A．2.2mol/L

B．4mol/L

C．5mol/L

D．6.25mol/L參考答案：B略5.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（

）A、用過濾的方法除去食鹽中泥沙

B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用水沖洗的方法從沙里淘金參考答案：C略6.下列說法正確的是A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯參考答案：D【詳解】A、葡萄糖是單糖，不能水解，A錯誤；B、蛋白質(zhì)中還含有N、S等，B錯誤；C、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，以及糖類中的單糖和二糖等均不是高分子化合物，C錯誤；D、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，油脂有油和脂肪之分，D正確；答案選D。

7.某溶液中可能含有、、Cl－。為了檢驗其中是否含有，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH

D．NaNO3參考答案：B解析：加入鹽酸，排除的干擾，因為BaCO3也是一種不溶于水的白色沉淀。8.下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等C．同溫同壓下的二氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等D．同溫同壓下，1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小參考答案：D略9.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L參考答案：A略10.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．在常溫常壓下，2.24LNH3與1.8gH2O，所含的質(zhì)子數(shù)均為NAB．在常溫常壓下，1molCl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉(zhuǎn)移電子2NAC．在標準狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．在標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；B．常溫下，氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應生成氯化鈉、次氯酸和水；C．依據(jù)n==結(jié)合二氧化硫為三原子分子解答；D．氣體摩爾體積使用條件為氣體．【解答】解：A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm不確定，無法計算氨氣的物質(zhì)的量和含的質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；B．常溫下，氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應生成氯化鈉、次氯酸和水，消耗1mol氯氣，轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；C．在標準狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為×3×NA=3NA，故C正確；D．標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；故選：C．11.下列說法中，錯誤的是

A.化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化B.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量的多少無關(guān)D.能量變化是化學反應的基本特征之一參考答案：C略12.為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是

（

）①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰A.①③④

B.②③④

C.②④③

D.③④⑤參考答案：B13.下列敘述錯誤的是(

)A．通常情況下，甲烷和強酸、強堿、強氧化劑不起反應B．光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應C．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都難溶于水D．甲烷在光照條件下與氧氣反應參考答案：D略14.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（） A．海水曬鹽后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2單質(zhì) B．從海水制海鹽主要是通過化學變化完成 C．電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣 D．電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣 參考答案：D【考點】海水資源及其綜合利用；電解原理． 【分析】A．海水曬鹽后的母液中，溴以離子形式存在； B．海水制海鹽為蒸發(fā)原理； C．電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣； D．氯化鎂為離子化合物，電解熔融氯化鎂可冶煉Mg． 【解答】解：A．海水曬鹽后的母液中，溴以離子形式存在，應選氧化劑氧化后、萃取、蒸餾，故A錯誤； B．海水制海鹽為蒸發(fā)原理，為物理變化，故B錯誤； C．電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，應選惰性電極電解熔融NaCl制得鈉單質(zhì)和氯氣，故C錯誤； D．氯化鎂為離子化合物，電解熔融氯化鎂可冶煉Mg，同時生成氯氣，故D正確； 故選D． 【點評】本題考查海水資源的應用，為高頻考點，把握海水資源應用、電解原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意金屬的冶煉方法，題目難度不大． 15.下列各組反應，前后均可用同一離子方程式表示的是（

）A.HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3

B.HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C.HCl＋NH3·H2O，H2S＋KOH

D.BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4參考答案：B【詳解】A.Na2CO3寫成鈉離子和碳酸根離子形式，NaHCO3寫成鈉離子和碳酸氫根離子,則分別與鹽酸反應的離子反應不同,故A不選；

B.NaHSO4在水溶液中完全電離出氫離子，因此兩個反應實質(zhì)均為氫離子與碳酸根離子反應,離子反應方程式相同,故B選；

C.H2S、NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，應保留化學式，HCl、KOH寫成離子形式，因此二者反應的離子反應不同,故C不選；

D.BaCl2和CuSO4反應生成硫酸鋇沉淀和可溶鹽氯化銅，Ba(OH)2和NaHSO4反應生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉溶液和水，水在離子反應中保留化學式，則離子反應不同，故D不選；

綜上所述，本題選B?！军c睛】強酸的酸式鹽，如硫酸氫鈉，在水溶液中完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以在書寫離子方程式時，要拆成離子形式；而弱酸的酸式鹽，如碳酸氫鈉，在水溶液中完全電離：NaHCO3=Na++HCO3-，在書寫離子方程式時，HCO3-就不能拆成離子形式。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．下圖是某學生繪制的實驗室蒸餾石油的裝置圖：（1）實驗室分餾石油的正確操作順序是

A．連接接液管

B．裝入碎瓷片(沸石)和石油，塞上帶溫度計的塞子

C．檢查裝置氣密性

D．連接冷凝管及進出水管

E．在鐵架臺上放酒精燈，固定好鐵圈，放上石棉網(wǎng)

F．固定好蒸餾燒瓶，調(diào)節(jié)好溫度計的位置

G．加熱（2）裝置圖中有兩處錯誤，它們分別是：①___________________________________________________；②___________________________________________________。Ⅱ．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，請寫出由乙烯制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應．反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑

＋8H2O回答下列問題：

（1）2molKMnO4能氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？

（2）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

參考答案：略18.（4分）實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行。①用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：

2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為

mol參考答案：（4分） 失去10e-2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②

0.5

mol得到10e-略19.某有機物A由C、H、O三種元素組成，1.5gA完全燃燒可生成2.2gCO2和0.9g水。試求：⑴該有機物的最簡式

。⑵若符合該最簡式的A物質(zhì)可能不止一種，若A與乙醇能發(fā)生酯化反應，則該反應的化學方程式