中考化學(xué)總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)詳細(xì)總結(jié)

..〔一物質(zhì)的變化和性質(zhì)1．物質(zhì)的變化：物理變化：化學(xué)變化：：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)〔二物質(zhì)的分類(lèi)混合物純凈物單質(zhì)化合物有機(jī)物無(wú)機(jī)物氧化物：由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。A.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例：CO2,SO2,SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4B堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿,其他堿性氧化物不溶于水,跟水不反應(yīng)。CaO+H2O=Ca〔OH2BaO+H2O=Ca〔OH2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,是不成鹽氧化物。9.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名稱(chēng)中最后一個(gè)字是"酸",通?；瘜W(xué)式的第一種元素是"Ｈ",酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色,無(wú)色酚酞試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成,通常有以下兩種分類(lèi)方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋＋酸根離子n－a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸〔HCl、HNO3、二元酸〔H2SO4、H2S、H2CO3和三元酸〔H3PO4b.根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：含氧酸〔H2SO4,HNO3,H3PO4名稱(chēng)為：某酸無(wú)氧酸〔HCl,H2S名稱(chēng)為：氫某酸鑒定酸〔鑒定H＋的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出10.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨〔KOH,Ca<OH>2,NaOHBa<OH>2,氨水它們的溶液無(wú)色。有顏色的堿〔不溶于水：紅褐色的氫氧化鐵〔Fe<OH>3↓、藍(lán)色的氫氧化銅〔Cu<OH>2↓其他固體堿是白色。堿的名稱(chēng)通常有"氫氧化某",化學(xué)式的最后面是"OH"可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７,紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色,無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液〔鑒定OH－：方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色,加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。11.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類(lèi)方法:a.正鹽〔酸堿完全中和的產(chǎn)物,沒(méi)有可電離的氫離子或氫氧根離子,例如NaCl、Na2SKNO3常見(jiàn)的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－12.酸堿指示劑〔石蕊試液、無(wú)色酚酞和ＰＨ值：PH＜7顯酸性PH越小酸性越強(qiáng)PH=7顯中性PH＞7顯堿性PH越大酸性越強(qiáng)13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化銀不溶硫酸鋇碳酸只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水含CO32－的物質(zhì)只有含K+Na+NH4+溶于水,其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,Fe<OH>3是紅褐色沉淀,Cu<OH>2是藍(lán)色沉淀其他沉淀是白色〔包括Fe〔OH2有以下常見(jiàn)的沉淀：Mg<OH>2Al<OH>3CaCO3BaCO3Ag2CO3推斷題中,往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解,則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀全部溶解,則沉淀中一定沒(méi)有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解,則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種,且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀?！踩肿?、原子、離子、元素和化學(xué)式元素粒子分子原子子團(tuán)碳酸氫根〔HCO3-硫酸氫根〔HSO4-磷酸氫根〔HPO42-磷酸二氫根〔H2PO4-元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切,化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng),越易失去電子變?yōu)殡x子,反應(yīng)速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫,排在氫后的金屬不能置換酸里的氫,跟酸不反應(yīng)；排在前面的金屬,能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。正價(jià)交換價(jià)不變注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和?！病菜娜芤?、溶解度31．：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成?！苍谌芤豪锏姆磻?yīng),一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)32．：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)〔可以是氣體、液體或固體,但沒(méi)有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分,不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時(shí),50克食鹽放入100水中,沒(méi)有溶解的33．：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體,不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34．：在一定的溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液?！舱舭l(fā)溶劑有晶體析出,剩余溶液一定是飽和溶液35．：在一定溫度下,一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液同種溶質(zhì)在同一溫度下,飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海幌虿伙柡腿芤杭尤苜|(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?。①加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液加溶劑②升高溶液溫度37．：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)40．混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開(kāi),得到混合物中每一組分的純凈物。常用的物理方法有：溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等化學(xué)方法是：通過(guò)化學(xué)反應(yīng),使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開(kāi)41．結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶〔適用于溶解度受溫度影響小的固體,如NaCl從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶〔適用于溶解度受溫度影響大的固體,如硝酸鉀此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物,得較純的硝酸鉀晶體?！参咫婋x42．溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電?！布兯?、固體酸堿鹽不導(dǎo)電43．電離：物質(zhì)溶于水時(shí),離解成可自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。注意：①電離是自發(fā)的過(guò)程,不須通電。②在溶液里所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等,所以溶液不顯電性。但陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù)44.電離方程式的書(shū)寫(xiě)注意：①離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值②原子團(tuán)不能拆散ＡｘＢｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＢｘ－Ａｘ〔ＲＯｎｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＲＯｎｘ－〔二空氣4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,CO20.03%5.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣,要用易燃的磷,磷燃燒后生成固體,占體積小易分離。注：不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體,難跟其他氣體分離?！踩鯕獾男再|(zhì)和用途7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水,密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒,有助燃性?？晒┖粑?是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒〔O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃C+O2==CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光,放出熱量,生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒,硫在氧氣中燃燒S+O2==SO2硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量⑶磷在空氣中燃燒4P+5O2==2P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光,產(chǎn)生大量的白煙,放出熱量白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔絕空氣,防止它自燃。⑷鎂在空氣〔或氧氣中燃燒2Mg+O2==2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2==Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒<點(diǎn)燃爆鳴氣>2H2+O2==2H2O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量；不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺,發(fā)出白光,放出熱量,瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水,石灰水變渾濁。10．====其他生成氧氣的反應(yīng)：③水通電〔正極O2負(fù)極H2,體積比1:22H2O＝2H2↑＋O2↑④加熱氧化汞：2HgO==2Hg＋O2↑碳的化學(xué)性質(zhì)======二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)====碳酸鈣==甲烷CH4乙醇〔俗名：酒精==甲醇煤第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì)同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng),但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化堿的通性酸的通性鹽的通性〔⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽〔必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律⑵酸＋鹽→酸＋鹽碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水⑷鹽１＋鹽２→鹽３＋鹽４參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律26.氧化物的性質(zhì)：①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca<OH>2K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba<OH>2②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO427.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,都是重要的工業(yè)原料鹽酸〔氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無(wú)色液體濃鹽酸有揮發(fā)性,會(huì)揮發(fā)出HCl硫酸〔H2SO4濃硫酸有吸水性,可作氣體的干燥劑28.濃硫酸的稀釋?zhuān)合♂対饬蛩釙r(shí),必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。跟金屬反應(yīng)跟金屬氧化物反應(yīng)氧化鐵Fe2〔SO43氧化銅跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象氫氧化鐵氫氧化銅跟碳酸鹽反應(yīng)碳酸鈉碳酸鈣檢驗(yàn)Cl－、SO42－方法Cl－：加硝酸銀溶液,再加硝酸SO42－：現(xiàn)象方程式此類(lèi)反應(yīng)必須加稀硝酸,以消除CO32-、OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。鹽酸〔或氯化物和硫酸〔硫酸鹽的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇〔硝酸鋇或氫氧化鋇,有白色沉淀生成的是硫酸〔硫酸鹽,無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸不能用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。29.硝酸〔HNO3有酸的通性,但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H3PO430．氫氧化鈉〔俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：ＮａＯＨ物理性質(zhì)：白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解,稱(chēng)量時(shí)必須放在玻璃器皿〔如燒杯、表面皿里稱(chēng)量。NaOH會(huì)吸收空氣中的水分,又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng),所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：〔KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里〔無(wú)明顯現(xiàn)象CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)〔無(wú)明顯現(xiàn)象③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2〔SO43=3Na2SO4+2Fe〔OH3↓b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu〔OH2↓c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg〔OH2↓31．氫氧化鈣〔俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ｃａ〔ＯＨ2白色固體,微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥"波爾多"液,可用來(lái)降低土壤酸性,制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成,氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。CO2+Ca〔OH2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca〔OH2=CaCO3↓+2NaOH寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca〔OH2→CaCO332.常見(jiàn)的鹽a.氯化鈉〔NaCl食鹽的主要成分NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱(chēng)量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉〔俗名：純堿,Na2CO3類(lèi)別：鹽,正鹽不是堿①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑例：Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑②２AgNO3＋Na2CO3＝２NaNO3＋Ag2CO3↓③CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓④BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓⑤Ca〔OH2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓c.硫酸銅〔硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體,遇水變藍(lán)色CuSO4＋5H2O=CuSO4+5H2O②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物CuSO4＋2NaOH＝Cu<OH>2↓＋Na2SO4③置換反應(yīng)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu注意：溶質(zhì)必須是已溶解的,未溶解的不是溶液的一部分1．基本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量2．加水稀釋濃溶液過(guò)程中,溶質(zhì)質(zhì)量不變〔增加水的質(zhì)量為m濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝〔濃溶液質(zhì)量＋m×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)大部分固體白色,大部分氣體、液體、溶液無(wú)色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵,它們的溶液也是黃色藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ〔ＯＨ２不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ〔ＯＨ３不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅〔俗名：銅綠1．制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件〔是否要加熱反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的,可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同：①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷,加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅②塊狀固體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法酸性堿性12．過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是"一貼二低三靠"：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣,漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒,玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊,漏斗的下端緊靠接收的燒杯。13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱(chēng)量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率14.濃酸、濃堿有腐蝕性,必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗,再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上,用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上,必須迅速用抹布擦拭,再用水沖洗。眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液,要立即用水沖洗,切不可用手揉眼睛,洗的時(shí)候要眨眼睛。15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽,可用鹽酸溶解,再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不成股流下,表示儀器已洗干凈。16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí),先用水潤(rùn)濕,再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí),左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng),塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里,雙手緊貼容器外壁,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,則裝置不漏氣。18.蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪動(dòng),了防止局部過(guò)熱,造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,要放在石棉網(wǎng)上。19.物質(zhì)的鑒別①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：氫氣有可燃性,燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,使燃著的木條燒得更旺CO有可燃性,燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳,甲烷有可燃性,燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟：先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方,有不生成的是氫氣和甲烷,無(wú)水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水,能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳②酸〔鑒定H＋方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；方法二、加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出③堿溶液〔鑒定OH－方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色,加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。注意：以上方法只能鑒定可溶的堿〔氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸,有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體〔ＣＯ３２－反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇〔或硝酸鋇溶液,再加稀硝酸,有不溶ＳＯ４２－于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2〔或Ba<NO3>2、Ba<OH>2→BaSO4↓＋...⑥鑒定鹽酸和氯化物〔氯離子,Ｃｌ－往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl反應(yīng)原理：ＭClx＋xAgNO3＝Ｍ〔NO3x＋xAgCl↓⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng),有紅色的金屬銅生成Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuCl2＝ZnCl2＋Cu⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu〔OH２↓CuSO4＋2NaOH＝Cu<OH>2↓＋Na2SO4⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵,它們的溶液呈黃色跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe〔OH3↓Fe2