化學(xué)試卷及答案

CHCH3H3COOOOCH3O、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案分1）1.中國女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲頒諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。下圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中正確的是青蒿素分子式為10可用蒸餾水提取植物中的青蒿素青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)青蒿素遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基反應(yīng)—（△<0）分兩步進(jìn)行①一（△>0）②—（△<0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是.化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是.0.1Llmoll-i溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1.在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陽極析出銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為.1石墨烯單層石墨中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.A.1L0.1mol-L-i的溶液中-和-離子數(shù)之和為0.1下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將氧化為+.將銅粉加入1.0mol?L-1溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打熔化后的液態(tài)鋁滴金屬鋁的熔點(diǎn)較低

磨過的鋁箔在酒精燈上加熱落下來.將0.1mol?L-1溶液滴入O溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol,L-1C溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀CO的溶度積比O的小C.-D由水電離的.用裝置I除去COC用裝置貴制備片烯在指定條件下是＞河〃,.滴加甲基橙試劑顯O-.滴入，顯血紅色的溶液中：.J-U-T-TC.-D由水電離的.用裝置I除去COC用裝置貴制備片烯在指定條件下是＞河〃,.滴加甲基橙試劑顯O-.滴入，顯血紅色的溶液中：.J-U-T-T.實(shí)驗(yàn)室用裝置n制備+、O-、Cl-l+>O、CO-+=101的溶液中:...+、M+、+=1.0X10-1mol?L-1的溶液中：+、+、lO-、CO-....液中：+、+、Cl-、色目在常溫下，0.10mol?LiCO溶液口用0.10mol-L鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是.點(diǎn)：（CO）.點(diǎn)：.點(diǎn)：（CO）.點(diǎn)：ClC.點(diǎn)：O++.點(diǎn)：+COCO+2cC(O23)CO+c(-)O9.下列離子方程式表達(dá)正確的是TOC\o"1-5"\h\zA氯化鐵溶液滴加溶液：+++++.1mol/L的溶液和.mdL的Cl等體積互相均勻混合：2AO-+5H+=Al（OH）J+A13++HO

232C.向溶液中通入過量CO制lO：l+CO+Ol；OCO2232223D向硫酸鋁銨lO溶液中滴加少量O溶液NH++A13++2SO2-+2Ba2++5OH-=AlO-+2BaSOJ+NH?HO+2HO4424322，混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所，混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所.點(diǎn)所示溶液中：.點(diǎn)所示溶液中：.點(diǎn)所示溶液中：.點(diǎn)所示溶液中：.點(diǎn)所示溶液中：.點(diǎn)所示溶液中：.點(diǎn)所示溶液中：13短周期元素、、下列推斷正確的是升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小壓強(qiáng)大小有>>321平衡后加入高效催化劑使氣體相對(duì)分子質(zhì)量增大在該條件下點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率為11.設(shè)計(jì)如下裝置探究稀鹽酸中陰、陽離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率已知：的金屬活動(dòng)性大于。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放2溶液及顯色劑，然后小心放入口l溶液，在處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說法不正確的是通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)的原因是2+向電極遷移的結(jié)果裝置中電極附近的I增大一定時(shí)間內(nèi)，如果通過H溶液某一界面的總電量為.0,測(cè)得H+所遷移的電量為.1,說明該H溶液中H+的遷移速率約是主的.倍如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量l使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗.常溫下，向20.00mL0.1000mol?L-iH溶液中逐滴加入0.2000mol?L-i424溶掖時(shí)，溶液的I與所加溶液體積的關(guān)系如下圖所示不考慮揮發(fā))下列說法正確的是()一種高效電池的重要材料，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素是地殼中含量最豐富的金屬元素，原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是..

元素、的氯化物中，各原子均滿足電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素與氫形成的原子比為1元素、的氯化物中，各原子均滿足電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素與氫形成的原子比為1的化合物有很多種元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成元素可與元素形成共價(jià)化合物選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論稀硫酸與的濁液〉濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性稀鹽酸溶液與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀濃硝酸溶液酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸24．利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是2.濃度均為、體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積V隨%的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）b?R一的電離程度：點(diǎn)大于點(diǎn)S1114',^C若兩溶液無限稀釋，則它們的相等.當(dāng)“時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大二、非選擇題（55分）亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與2殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：②純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到％以下。②純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到％以下。發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是。將氧化成。增強(qiáng)酸性將還原為稀釋以防止爆炸23322吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;吸收塔內(nèi)的溫度不能超過℃,其目的是。吸收塔中為防止被還原成，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。以下還可以選擇發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是。將氧化成。增強(qiáng)酸性將還原為稀釋以防止爆炸23322吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;吸收塔內(nèi)的溫度不能超過℃,其目的是。吸收塔中為防止被還原成，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。以下還可以選擇的還原劑是選填序號(hào)）2222從濾液中得到-粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_22（5某）學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實(shí)驗(yàn)如下：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成待測(cè)溶液。已知：---222移取待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用-標(biāo)準(zhǔn)液滴223定至終點(diǎn)，重復(fù)次，測(cè)得平均值為m已知：--22346①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。②該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為用含、、的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡(jiǎn)。硫酰氯常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)22的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃其它性質(zhì)①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：ff吸水性且不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問題：BKC1O=儀器儀器中盛放的藥品是實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為裝置丙的作用為，若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）少量硫酰氯也可用氯磺酸（）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:i此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是—②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：

則。在一容積可變的密閉容器中，.甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。則。在一容積可變的密閉容器中，化學(xué)鍵H41c-oC=0H-0C-HE/(KJ.mol-1)436343X465413中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下:）一已知反應(yīng)（）與發(fā)生反應(yīng)：△0在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。①、兩點(diǎn)的￡②（;—③在點(diǎn)條件丁的消耗速率是生成速率的倍①、兩點(diǎn)的￡②（;—③在點(diǎn)條件丁的消耗速率是生成速率的倍的體積分?jǐn)?shù)不再改變（填代號(hào)）.混合氣體的密度不再改變和的物質(zhì)的量之和保持不變④圖中點(diǎn)的平衡常數(shù)（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）利用合成氣（主要成分為和）合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：(g)△)＋)△（3）利用合成氣（主要成分為和）合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：(g)△)＋)△)＋)△)H上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。則4△（填“”、“”、“"），理由是。偽麻黃堿是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時(shí)帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：（）偽麻黃堿的分子式為;中含有的官能團(tuán)有（寫名稱）。（）寫出B反應(yīng)的化學(xué)方程式：O—的反應(yīng)類型為O（）的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物，請(qǐng)寫出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：O（）滿足下列要求的的同分異構(gòu)體有種；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜為組峰，且峰面積之比為的為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。）已知：SOCb?！鉘COOH?RCC1參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備線：參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案45分=15）二、非選擇題（55分）i（分）-++-（分）（1分）=t（分）；防止分解（22222222分）（分）（4蒸）發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（2分）①滴加最后一滴液體時(shí)溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色（分）TOC\o"1-5"\h\z②（分）、（分）（）（分）；（2）堿石灰（或其他合理答案）（1分）（）--=tH（分）322（）除去中的（分）；=（分）;222224（）①蒸餾（分）；②取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后加