山東省淄博市第十八中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省淄博市第十八中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可促進HClO的電離，并使pH增大的是（

）①加入HCl

②加入NaClO

③加入NaOH

④加入Zn

⑤加熱A.①②③④

B.②③④

C.③④

D.③④⑤參考答案：C略2.把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池，若a、b相連，a為負極；c、d相連時，c為負極；a，c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬的活動性順序(由強到弱的順序)為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B3.2003年2～5月，廣東、北京等部分地區(qū)發(fā)生了非典型肺炎，原因是由病毒感染引起的。不少群眾購買醋精用于室內(nèi)消毒滅菌，這是因為醋精A．沸點低

B．能使蛋白質(zhì)變性

C．具有醫(yī)療保健作用

D．有酸味參考答案：B4.相同溫度下，100mL0.01mol?L﹣1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A．中和時所需NaOH的量

B．c（H+）C．c（OH﹣）

D．c（CH3COOH）參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．解答：解：A．計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1?V1=0.1L×0.01mol?L﹣1=1×10﹣3mol，n（后）=c2?V2=0.01L×0.1mol?L﹣1=1×10﹣3mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；B．酸的濃度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故B錯誤；C．在相同溫度下，水的離子積為定值，后者c（H+）大，則c（OH﹣）小，故C正確；D．電離度與溫度和濃度有關(guān)，當溫度相同時，溶液的濃度越小，電離度越大，則c（CH3COOH）前者小于后者，故D錯誤．故選C．點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點．5.下列各組微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的是A.Na+和He

B.H2O和D-2O

C.NH4+和NH3

D.H2SO4和HPO3參考答案：B6.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險化學(xué)品的標志。下列標志中，應(yīng)貼在裝有濃硫酸的容器上的是(

)。參考答案：A略7.進行一氯取代反應(yīng)后，生成的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)的是

A．乙烷

B．新戊烷

C．2，3－二甲基丁烷

D．2，2，3，3－四甲基丁烷參考答案：C略8.下列物質(zhì)只含離子鍵的是A．H2O

B．Na2O

C．NH4Cl

D．N2參考答案：B9.某芳香族酯類化合物甲的分子式為，lmol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說法正確的是

A．符合上述條件的甲共有3種

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反應(yīng)

C．乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)

D．2mol乙最多消耗lmol參考答案：A10.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是A．Z＞Y＞X

B．Y＞X＞Z

C．Z＞X＞Y

D．X＞Y＞Z參考答案：A略11.某烴的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,它的正確命名應(yīng)是

（

）

A．2-甲基-3-丙基戊烷

B．3-異丙基己烷C．2-甲基-3-乙基己烷

D．5-甲基-4-乙基戊烷參考答案：C略12.長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是

A．冰毒、黃連素B．海洛因、黃連素

C．大麻、搖頭丸D．黃曲霉素、尼古丁參考答案：C略13.小紅在幫實驗員整理化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶標簽破損的無色溶液，標簽嚴重破損，只能隱約看到一部分（如右圖）。下列說法不正確的是A．該有機物肯定是甲酸乙酯，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．該有機物的分子式為C3H6O2C．在酸性條件下水解生成兩種有機產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量可能相等D．在堿性條件下可完全水解參考答案：A略14.如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于yB．若x∶y=1∶2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞BC．若x∶y=1∶3，當M中放出熱量172.8kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%D．若x=1.2，y=1，N中達到平衡時體積為2L，含有0.4molC，再通入0.36molA時，v(逆)>v(正)參考答案：A略15.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A．標準狀況下，2.24L的丙烷所含的原子數(shù)為0.1NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1，2﹣二溴乙烷（無色液體，熔點9℃，密度2.2g?cm﹣3）的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：（1）在此制備實驗中，下列說法正確的是

a．為使A受熱均勻，應(yīng)采取水浴加熱b．A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3：1c．B可以指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞d．C的目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體e．D應(yīng)用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水）（2）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是

（3）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用

洗滌除去；振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在

層（填“上”、“下”）；（4）實驗中乙醇的用量超出理論值，其原因可能是

（任寫一種）參考答案：1.cde2.D中褪色3.NaOH4.有副反應(yīng)發(fā)生或氣流速度過快考點：制備實驗方案的設(shè)計．分析：實驗室制備1，2﹣二溴乙烷：三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會導(dǎo)致裝置B中壓強增大，長導(dǎo)管液面會上升，所以裝置B中長玻璃管可判斷裝置是否堵塞，裝置B起緩沖作用，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（濃）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，裝置C中放氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去雜質(zhì)氣體，乙烯含有不飽和鍵C=C雙鍵，能鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，D中乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，反應(yīng)為：CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br，制得1，2﹣二溴乙烷．（1）a．水浴加熱的溫度不得超過100℃，該反應(yīng)的溫度為170℃；b．A中用酒精和濃硫酸制取乙烯時，濃硫酸的體積和酒精體積的比為3：1；c．如果D中導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞事故，裝置B中長導(dǎo)管液面會上升；d．濃硫酸具有強氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e．乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但不能過度冷卻（如用冰水），否則使氣路堵塞；（2）乙烯和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；（3）因Br2能與NaOH溶液反應(yīng)，且1，2﹣二溴乙烷與水互不相溶，所以用氫氧化鈉溶液吸收Br2，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會有乙醚等副產(chǎn)物生成，反應(yīng)太劇烈時乙醇部分揮發(fā)或氣流速度過快．解答：解：（1）a．三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)為溫度為170℃，遠超過水的沸點，無法采取水浴加熱，故a錯誤；b．濃H2SO4在該反應(yīng)中除了起催化作用外，還起脫水作用，保持其過量的原因主要是為了使?jié)釮2SO4保持較高的濃度，促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，無水乙醇與濃硫酸的體積比為1：3，故b錯誤；c．如果D中導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會導(dǎo)致裝置B中壓強增大，長導(dǎo)管液面會上升，故c正確；d．濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以C的目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，故d正確；e．溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，（如用冰水），所以D應(yīng)用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水），故e正確；故答案為：cde；（2）該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，裝置D在乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色，所以通過觀察溴水顏色是否褪盡，判斷裝置D中該制備反應(yīng)是否已經(jīng)結(jié)束，故答案為：D中褪色；（3）常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層，故答案為：NaOH；下；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會有乙醚等副產(chǎn)物生成，反應(yīng)太劇烈時乙醇部分揮發(fā)或氣流速度過快，故答案為：有副反應(yīng)發(fā)生或氣流速度過快．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價、鹵代烴的制備實驗，為高頻考點，涉及混合物分離提純、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、實驗條件控制、對操作分析評價等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分)X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如右表，W與R是同族元素?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：（1）W原子的價電子排布圖為_______________________________。（2）化合物Q2W2的電子式_________________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。（3）Y、Z、W分別與X形成常見化合物的沸點由高到低的順序是____________________(用分子式表示)。（4）RW3分子中的鍵角為___________，RW2分子的立體構(gòu)型是_______________。（5）根據(jù)等電子原理，指出與YW2互為等電子體，且含有Z原子的微粒有

、

(要求寫一種分子和一種離子)。參考答案：(1)（1分）

(2)（2分）

H－C≡N（2分）略18.Ⅰ.生活中常用藥品很多，如：①碘酒、②青霉素、③阿司匹林、④葡萄糖注射液、⑤抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）。⑴上述物質(zhì)中屬于抗生素的是

（填寫序號）⑵碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為

。⑶下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是__________。（填寫序號）A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒B．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用C．使用青霉素可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗D．隨著平價藥房的開設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診Ⅱ.糖類是人體需要的重要營養(yǎng)素，淀粉是重要的一類糖。下列物質(zhì)富含淀粉的是

（填“大米”或“青菜”或“豬肉”）Ⅲ.獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為

。Ⅳ.鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）,第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：①鐵鍋的腐蝕主要是由

腐蝕造成的。②鐵鍋銹蝕的負極反應(yīng)式為

。參考答案：略19.下圖中A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，