2019學年高一化學必修2同步分層測評(魯科版)第2章第2節(jié)化學反應的快慢和限度課時1(含解析)

學業(yè)分層測評(九)(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．關于反響：CaCO＋2HCl===CaCl2＋HO＋CO↑，以下判斷正確的選項是()322A．用HCl和CaCl2表示的化學反響速率數(shù)值不一樣，但所表示的意義同樣B．不可以用CaCO3的濃度的變化來表示化學反響速率，但能夠用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學反響速率同樣D．用CaCl2濃度的減少來表示其化學反響速率【分析】此題考察的是化學反響速率的觀點。因為CaCO3是固體，H2O為液體，不可以用它們表示化學反響速率；CaCl2是生成物，其濃度在反響過程中會增添。在同一反響中，采用不一樣的物質表示化學反響速率數(shù)值可能不一樣，也可能同樣，但意義同樣，故正確答案為A項?！敬鸢浮緼2．反響4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.5L密閉容器中進行，0.5min后，A減少了0.90mol，則反響的速率可表示為()－1－1A．v(D)＝3.6molL··s－1－1B．v(C)＝0.075molL··s－1－1C．v(B)＝0.030molL··s－1－1D．v(A)＝0.060molL··s【分析】依照v(A)＝cA－－1，又依參加反響的各物質的t＝0.90mol＝0.060mol·L1·s0.5L×30s反響速率之比等于其物質前的化學計量數(shù)之比，故v(B)＝5vA－－4＝0.075mol·L1·s1，v(C)＝v(A)＝0.060mol·L1·s1，v(D)＝6vA＝0.090mol·L1·s1。－－－－4【答案】D3．(2019汕·頭高一檢測)將10molH2和5molN2放入10L真空容器內，某溫度下發(fā)生如下反響：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，在最先的0.2s內，耗費H2－的均勻速率為0.06molL·1·s－1，則在0.2s末，容器中NH3的物質的量是()A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol－－【分析】v(H2)∶v(NH3)＝3∶2，所以v(NH3)＝0.04molL·1·s1,0.2s末時，n(NH3)＝0.04－－mol·L1·s1×0.2s×10L＝0.08mol。【答案】B4．在不一樣條件下，分別測得反響2SO2＋O22SO3的速率以下，此中化學反響速率最快的是()－1－122－1－1B．v(O)＝2molL··min－1－1－1－1D．v(SO3)＝0.1molL··s【分析】比較反響速率快慢，須將各物質的速率轉變成用同一種物質表示的速率，而后再作比較。B項中，v(SO2)＝2v(O2)＝4mol·L－1·min－1；D項中，v(SO2)＝v(SO3)＝0.1molL·－1·s－1×60s·min－1＝6mol·L－1·min－1?！敬鸢浮緿5．以下判斷正確的選項是()－－1醋酸分別與足量Cu(OH)2反響，反響速率同樣A．0.1molL·1鹽酸與0.1molL·－－1硝酸分別與大小同樣的大理石反響，反響速率同樣B．0.1molL·1鹽酸和0.1mol·L－C．Mg和Fe與0.1molL·1的鹽酸反響，反響速率同樣－－1的硫酸分別與Mg反響，反響速率同樣D．0.1molL·1的鹽酸和0.1mol·L【分析】A項，前者c(H＋)大于后者，前者反響速率快；B項，兩者c(H＋)同樣，均發(fā)生反響：CaCO3＋2＋＋CO2↑＋H2O，反響速率同樣；C項，開朗性：Mg>Fe，兩者與＋2H===Ca同樣濃度的鹽酸反響時，前者反響速率快；D項，后者c(H＋)大，故后者反響速率快。【答案】B6．反響C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g)在一可變容積的密閉容器中進行，以下條件的改22變對其反響速率幾乎無影響的是()A．增添C的量B．將容器的體積減小一半C．保持體積不變，高升溫度D．壓強不變充入N2使容器體積增大【分析】將容器的體積減小一半，反響物濃度增大，化學反響速率加速；高升溫度，化學反響速率加速；充入N2使體積增大，各物質濃度減小，化學反響速率減小，只增添固體C的量不改變化學反響速率?！敬鸢浮緼7．(2019淄·博高一檢測)在反響：C(s)＋CO(g)2CO(g)中，可使反響速率增大的舉措2是()①增大壓強②高升溫度③通入CO2④增添碳的量⑤降低壓強A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④【分析】碳為固體，增添其量，反響速率不變；降低壓強，反響速率降低?！敬鸢浮緾8．以下條件下的反響，放出氫氣最快的是()金屬(同樣粉末狀)和物質的量(mol)酸的濃度和體積(mL)反響溫度AFe0.1－1HCl1020℃3molL·BAl0.1－1HCl1020℃3molL·CCu0.1－1241020℃4molL·HSODMg0.1－1020℃6molL·1HNO3【分析】銅與硫酸不反響；鎂與硝酸產生一氧化氮，不產生氫氣；鋁比鐵開朗，同樣條件下與鹽酸反響時，鋁反響快。【答案】B9．關于反響：N2＋3H2高溫、高壓，以下操作不可以加速其反響速率的是()2NH3催化劑A．壓縮反響容器的體積D．高升溫度【分析】壓縮容器，體積減小，參加反響的氣體濃度增大，化學反響速率加速，A、C都能夠；高升溫度反響速率加速，D能夠；恒容時充入罕有氣體，容器體積不變，反響物的濃度不變，故反響速率不變，B不可以夠?！敬鸢浮緽10．反響4NH催化劑322(g)＋5O(g)△4NO(g)＋6HO(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol。求：(1)以NH3表示的化學反響速率_____________________________________________。(2)以H2O表示的化學反響速率_____________________________________________。(3)NO的濃度是__________________________________________________________。(4)反響耗費O2的物質的量_________________________________________________?！痉治觥?1)v(NH3)＝0.12mol＝0.06mol·L－1·min－1。2L×1min(2)v(NH3)∶v(H2O)＝4∶6，v(H2O)＝6×v(NH3)＝6×0.06mol·L－1·min－1＝0.09mol·L－441·min－1。(3)v(NO)＝v(NH3)，生成NO的物質的量濃度－1－1c(NO)＝v(NO)·Δt＝0.06molL··min×1－min＝0.06molL·1。5－－1，反響耗費O2的物質的量為(4)v(O2)＝4v(NH3)＝0.075mol·L1·minn＝c(O2)·V＝2－1－1×1min×2V＝0.15mol。v(O)·Δt·V＝0.075molL··min【答案】(1)0.06mol－－L·1·min1－1－1－1(2)0.09molL··min(3)0.06molL·(4)0.15mol11．現(xiàn)欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反響制取H2，請回答：(1)實驗過程以下圖，剖析判斷：________段鹽酸濃度變化最快，__________段耗費HCl的物質的量最多，________段化學反響速率最慢。為了降低上述化學反響的反響速率，欲向溶液中加入以下物質，你以為可行的是________。A．蒸餾水

B．NaCl

固體C．NaCl

溶液

D．濃鹽酸(3)除了上述方法外，你以為還能夠采納哪些舉措來降低化學反響速率？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)從反響速率的變化能夠看出該反響過程中______(填“放出”或“汲取”)熱量?！痉治觥?1)圖像的縱坐標為H2的體積，則EF段速率最快產生氣體最多，所以在該段鹽酸的濃度變化最快，耗費HCl的物質的量也最多。FG段對應曲線斜率最小，該段化學反響速率最慢。(2)加入蒸餾水和氯化鈉溶液都能使鹽酸的濃度降低，化學反響速率減慢。加入氯化鈉固體不可以改變鹽酸的濃度，故不可以改變化學反響速率。加入濃鹽酸增添了氯化氫的量，能加速化學反響速率。(3)降溫、改用較大的鋅?；蚣尤氪姿徕c溶液等減小氫離子濃度使反響速率減慢。(4)EF段反響速率最快，而反響物濃度是漸漸減小的，說明反響放出熱量使反響系統(tǒng)溫度高升，反響速率加速?！敬鸢浮?1)EFEFFG(2)AC(3)降低反響溫度、改用較大的鋅?；蚣尤氪姿徕c溶液等(4)放出12．某溫度時，在2L容器中的X、Y、Z物質的量隨時間的變化關系曲線以以下圖所示。(1)由圖中的數(shù)據剖析，該反響的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反響開始至2min、5min時Z的均勻反響速率為__________、__________。(3)5min后Z的生成速率與6min末Z的生成速率對比較______(填“大”“小”或“相等”)?！痉治觥?1)由圖可知，X、Y的物質的量隨時間的增添而減小、Z的物質的量隨時間的增添而增大，所以X、Y為反響物，Z為生成物。反響進行到2min時n(X)∶Δn(Y)∶n(Z)(1.0mol－0.7mol)∶(1.0mol－0.9mol)∶(0.3mol－0.1mol)＝3∶1∶2，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為3∶1∶2。又因為5min后各物質的物質的量不隨時間改變，反響物與生成物同時存在，反響為可逆反響，該反響的化學方程式為：3X＋Y2Z。(2)2min內v(Z)＝[(0.3mol－0.1mol)－1－1÷2L]/2min＝0.05molL··min；5min內v(Z)－1·min－1。＝[(0.5mol－0.1mol)÷2L]/5min＝0.04mol·L(3)5min時，反響達到了均衡，各物質的反響速率不再改變，故5min后Z的生成速率與6min末Z的生成速率相等?！敬鸢浮?1)3X＋Y2Z－1－1－1－1(2)0.05molL··min0.04molL··min(3)相等[能力提高]13．等質量的鐵與過度的鹽酸在不一樣的實驗條件下進行反響，測定在不一樣時間(t)產生氫氣體積(V)的數(shù)據，繪制獲取以下圖的4條曲線，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是()組別c(HCl)(mol·L－1)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A.4、2、3、1

B．1、2、3、4C．3、4、2、1

D．1、2、4、3【分析】

其余條件一準時，溶液的濃度越大，化學反響速率越快；溫度的高升和固體由塊狀變成粉末狀都能明顯加速反響速率。實驗

1中鹽酸的濃度最小，反響的溫度最低，所以化學反響速率最慢；實驗

3的反響溫度比實驗

2的反響溫度高，所以實驗

3的反響速率大于實驗

2的反響速率；實驗

3和實驗

4固然濃度同樣，但反響的溫度不一樣，物質的狀態(tài)也不相同，沒法比較，故答案可能是

3、4、2、1或4、3、2、1?！敬鸢浮?/p>

C14．(雙選)(2019

洛·陽高一檢測

)向

FeSO4溶液中滴加

NaOH

溶液時，第一產生白色積淀，而后積淀快速轉變成紅褐色，這是因為發(fā)生了

4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

反響，關于該反響速率的描繪，正確的選項是

(

)．在這一反響中，各物質的耗費速率相等B．若反響中耗費4molH2O，則必然同時生成2molFe(OH)3C．2v(H2O)＝4v(O2)D．反響中耗費1molO2，必然同時耗費4molFe(OH)2【分析】對同一個反響來說，化學反響速率能夠用各反響物或生成物的濃度變化來表示，且各速率的數(shù)值與反響方程式中的化學計量數(shù)成正比?！敬鸢浮緾D15．當溫度不變時，恒容的容器中進行反響2A===B，若反響物的濃度由－0.1molL·1降到－秒，那么由－－1，所需反響的時間為()0.06molL·1需200.06mol·L1降到0.036mol·LA．等于10秒B．等于12秒C．大于12秒D．小于12秒【分析】濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1過程中的均勻反響速率v(A)＝0.1－0.06mol·L－1－－20s＝0.002mol·L1·s1。若后階段均勻速率不變，所需時間為0.06－0.036mol·L－1－1－1＝12s，因為隨反響的進行，反響物濃度不停減小，反響速率不停減小，0.002molL··s故所需時間大于12s。【答案】C16．一般狀況下，金屬越開朗，與酸反響的速率越快。為了研究金屬Mg、Zn、Fe與酸反響的快慢，某研究性學習小組設計了以下的實驗：①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度同樣的鹽酸溶液。②分別加入足量的、質量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立刻把三個同樣的氣球分別套在各試管口上。(1)寫出鐵與鹽酸反響的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(2)氣球膨脹速度最快的是________(填試管編號)。(3)該實驗表示，實驗室一般采用鋅而不采用鎂、鐵制取氫氣的主要原由是__________________