黑龍江省齊齊哈爾八中20182019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期11月月考試題

4/44/44/4齊市八中2019-2019學(xué)年上學(xué)期高二11月份月考化學(xué)試卷本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部,共4頁。考試結(jié)束后,將答題卡交回。考前須知：1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27第一卷一、選擇題：此題共14小題,每題3分。在每題給出的四個選項中,只有一項為哪一項符合題目要求的。1．根據(jù)反響B(tài)r+H2HBr+H的能量隨反響歷程的變化示意圖甲進(jìn)行判斷,以下表達(dá)中不正確的選項是A．正反響吸熱B．參加催化劑,該化學(xué)反響的反響熱不變C．參加催化劑后,該反響的能量隨反響歷程的變化示意圖可用圖乙表示D．參加催化劑可增大正反響速率,降低逆反響速率2．在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反響：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。假設(shè)最初參加的A和B都是4mol,在前10秒鐘A的平均反響速率為0.12mol·L－1·s－1,那么10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是 A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol3．對可逆反響4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g),以下表達(dá)正確的選項是A．到達(dá)化學(xué)平衡時,4v正(O2)＝5v逆(NO)B．假設(shè)單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗xmolNH3,那么反響到達(dá)平衡狀態(tài)C．到達(dá)化學(xué)平衡時,假設(shè)增加容器體積,那么正反響速率減小,逆反響速率增大D．化學(xué)反響速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)4．以下水解離子方程式正確的選項是A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H+5．25℃時,在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中,參加過量金屬錫(Sn),發(fā)生反響：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s),體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖。以下判斷正確的選項是A．往平衡體系中參加金屬鉛后,c(Pb2＋)增大 B．往平衡體系中參加少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2＋)變小C．升高溫度,平衡體系中c(Pb2＋)增大,說明該反響ΔH>0D．25℃時,該反響的平衡常數(shù)K6．在一定溫度不同壓強(p1<p2)下,可逆反響2X(g)2Y(g)＋Z(g)中,生成物Z在反響混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反響時間(t)的關(guān)系有以以下圖示,正確的選項是7．反響：L(s)＋aG(g)bR(g)到達(dá)平衡時,溫度和壓強對該反響的影響如下圖：圖中壓強p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡時混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷：①上述反響是放熱反響②上述反響是吸熱反響③a>b④a<bA．①③B．①④C．②③D．②④8．高溫下,某反響到達(dá)平衡,平衡常數(shù)K＝eq\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。以下說法正確的選項是A．該反響的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小C．升高溫度,逆反響速率減小D．該反響的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H29．以下事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水B．實驗室制氫氣時參加CuSO4可加快反響速率C．實驗室配制FeCl3溶液時參加少量稀鹽酸D．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污10．以下各組離子可能大量共存的是A．NH4＋Al3＋、Cl－、AlO2―B．Na＋、HCO3―、Cl－、Fe3＋C．能使pH試紙變紅的溶液中：CO32―、K＋、Cl－、Na＋D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3―、Mg2＋、Na＋、SO42—11．常溫下,以下有關(guān)溶液的說法正確的選項是A．濃度相同的NH4Cl溶液和NH4Al(SO4)2溶液,NH4+濃度的較大的是NH4Cl溶液B．NaHA溶液顯堿性,證明HA—的水解程度小于其電離程度C．NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/c(HCO3?)的值將增大D．電離平衡常數(shù)k(HF)>k(CH3COOH),那么水解程度F—>CH3COO—12．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處,你只有深入思考,才能體會到它的樂趣。以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)中正確的選項是A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類不相同B．常溫下,1mol·L－1的CH3COOH溶液與1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后,所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH4＋)前者小于后者D．常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10－5mol·L－1,那么此溶液可能是鹽酸13．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的選項是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A．c(HCO3―)>c(ClO―)>c(OH―) B．c(ClO―)>c(HCO3―)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO―)＝c(HCO3―)＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3―)＋c(ClO―)＋c(OH―)14．25℃時,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴參加0.2mol·L-1醋酸溶液,曲線如下圖,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比擬中,不正確的選項是A．在A點:c(Na+)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H+)B．在B點:c(OH―)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO―)C．在C點:c(CH3COO―)>c(Na+)>c(H+)>c(OH―)D．在C點:c(CH3COO―)+c(CH3COOH)=2c(Na+)第二卷二、填空題：此題共4小題,共58分。15．〔14分〕2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=－akJ·mol－1(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中參加2molA2和1molB2,在500℃時充分反響到達(dá)平衡后C的濃度為wmol·L-1,放出熱量bkJ。〔1〕a(填“>〞“=〞或“<〞)b?！?〕假設(shè)將反響溫度升高到700℃,該反響的平衡常數(shù)將(填“增大〞“減小〞或“不變〞)。〔3〕假設(shè)在原來的容器中,只參加2molC,500℃時充分反響到達(dá)平衡后,吸收熱量ckJ,C的濃度(填“>〞“=〞或“<〞)wmol·L-1。〔4〕能說明該反響已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是。〔填序號,下同〕a．v(C)=2v(B2) b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(A2)=2v正(B2) d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變〔5〕使該反響的反響速率增大,且平衡向正反響方向移動的操作是；能使B的轉(zhuǎn)化率增大的操作是；使平衡向逆反響方向移動的操作是。a．及時別離出C氣體 b．適當(dāng)升高溫度c．增大B2的濃度 d．.選擇高效的催化劑16．(14分)化學(xué)反響①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g),其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反響②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g),其平衡常數(shù)為K2,在溫度973K和1173K情況下,K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67請?zhí)羁眨骸?〕通過表格中的數(shù)值可以推斷：反響①是________(填“吸熱〞或“放熱〞)反響?！?〕現(xiàn)有反響③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g),請你寫出該反響的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝________?！?〕根據(jù)反響①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反響③是________(填“吸熱〞或“放熱〞)反響?！?〕要使反響③在一定條件下建立的平衡向正反響方向移動,可采取的措施有________(填寫字母序號)。A．縮小反響容器的容積 B．?dāng)U大反響容器的容積C．升高溫度 D．使用適宜的催化劑E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度〔5〕圖甲、乙分別表示反響③在t1時刻到達(dá)平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲t2時刻改變的條件是______________________________?！踩螌懸环N〕②圖乙t2時刻改變的條件是______________________________?！踩螌懸环N〕17．〔14分〕欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請答復(fù)以下問題：〔1〕滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；〔2〕盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為______________；〔3〕如何判斷該實驗的滴定終點_______；〔4〕假設(shè)甲學(xué)生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如以下圖,那么此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______________；〔5〕乙學(xué)生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________；(保存四位有效數(shù)字)實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31〔6〕以下哪些操作會使測定結(jié)果偏高_(dá)________(填序號)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗18．〔16分〕物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識答復(fù)以下問題：〔1〕以下方法中可以使0.1mol/LCH3COOH溶液中QUOTE值增大的措施是_____A．加水稀釋 B．參加少量CH3COONa固體C．參加少量冰醋酸氣體 D．通入少量HCl〔2〕t℃時,水的離子積常數(shù)KW=1×10－12。①該溫度下,假設(shè)100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,那么a+b=___________。②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________________；該混合溶液中：c〔A－〕－c〔Na＋〕=________________mol/L〔填準(zhǔn)確數(shù)值〕〔3〕常溫下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3b．NaClOc．CH3COONa①三種溶液pH由大到小的順序為：_______________〔填序號〕②溶液a的pH大于8,那么溶液中c〔H2CO3〕___c〔CO32―〕〔填“>〞“<〞或“=〞〕〔4〕將AlCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到的固體為〔填化學(xué)式〕用離子方程式和必要的文字解釋原因。齊市八中2019-2019學(xué)年上學(xué)期高二11月份月考化學(xué)答案第一卷1234567DBADDBD891011121314ABDCCAA第二卷二、填空題：此題共4小題,除特殊說明外,每空2分,共58分。15.(1)>(2)減小(3)=(4)bc(5)c；a；b16.(1)吸熱(2)eq\f(c〔CO〕·c〔H2O〕,c〔C