一中高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題非金屬及其化合物學(xué)案

專題四非金屬及其化合物【考綱展示】.了解非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。.了解常見非金屬元素（如HC、NOSi、S、Cl等）單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響?！局R回扣】知識網(wǎng)絡(luò)H2O金屬氧化物無氧酸鹽酸性氧化物H2O金屬氧化物無氧酸鹽酸性氧化物非金屬元素及其化合物要點掃描一、非金屬、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系.硅及其化合物HClNa2CO3高溫HCl_O2_—SiSiO_O2_—SiSiOC高溫Na2SiO3SiFH2SiO3HF.氯及其化合物濃H2SONaCl HCl3.硫及其化合物H2OMnO濃H2SONaCl HCl3.硫及其化合物H2OMnO2.2HClONaOH—*NaClO

ACu占八、、S SOH2S△O2SOH2OH2O3 H 2SO4AO2N2O2NOO2-NOO2N2O2NOO2-NO2

JH2OH2OCuHNO一、離子的檢驗離子檢驗試劑CO2 BaCl2溶液+稀實驗現(xiàn)象加入BaCl2溶液生成白色沉離子方程式Ba2++CO2=BaCOj,H2SO3.氮及其化合物鹽酸稀鹽酸或稀硫SO3 、_鹽酸稀鹽酸或稀硫SO3 、_酸+品紅溶液BaCl2溶液+稀SO4鹽酸Cl AgNO溶液+稀硝酸①AgNO溶液+Br 稀硝酸②氯水①AgNO溶液+稀I硝酸

②氯水

③氯水+淀粉溶

液NO- 銅屑+濃硫酸【熱點透視】熱點題型【典例1】下列推斷合三A.濃硫酸具有強氧化性,淀，沉淀溶于鹽酸并放出無

色無味的氣體產(chǎn)生無色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的物質(zhì)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成白色(淡黃色、黃色)沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸①生成淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸②溶液由無色變?yōu)槌壬覥Cl4振蕩后，分層，CCl4層呈橙紅色①生成黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸②溶液由無色變?yōu)槌壬覥Cl4振蕩后，分層，CCl4呈紫色③加淀粉溶液，溶液為無色，加氯水后，溶液呈藍色溶液濃縮后，加入銅屑和濃硫酸，共熱，產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，溶液呈藍色)Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)BaCO+2H+=Ba2++COT+HbO+ 22H+SO=SO2T+H2OBa2++SO2=BaSOjAg++Cl=AgClJ①Ag++Br=AgBrJ②Cl2+2Br=2Cl+Br2Ag++I=AgIJCI2+2I=2Cl+I2CI2+2I=2CI+I22NO+4H++Cu-Cu2++N。+2H2OB.明磯［KAI(SO)2-12屋O］在水中能形成Al(OH3膠體，可用作凈水劑C.將SO通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將 SO通入濱水，濱水褪色后加熱也不能恢復(fù)原色D.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)解析：濃硫酸具有強氧化性，但只有在加熱條件下才能與 Cu反應(yīng)，A項錯誤；明磯溶于水能電離出Al3+,Al3+能水解生成Al(OH3膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可用作凈水劑，B項正確；SO通入濱水，濱水褪色后的原因是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)： SO+Br2+2H2O=2HBr+HSO,加熱后溶液不能恢復(fù)原色，C項錯誤；金剛石為碳的單質(zhì)，在空氣中燃燒生成CO,D項錯誤。答案：B命題意圖：本題考查元素化合物知識，涉及的元素有 S、CukAl、C等。目的主要是考查非金屬元素及其化合物的性質(zhì)。【典例2】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法不正確的是( )A.工業(yè)生產(chǎn)中SO廢氣可用石灰乳吸收 B.某些金屬氧化物可做顏料C.H2CO的酸性比H2SQ3的酸性弱 D.G0具有碳單質(zhì)的性質(zhì)，與金剛石互為同素異形體解析：SO和氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCQ在空氣中氧化可得到石膏， A正確；FezQ、TiO2等可以作為顏料，B項正確；碳、硅同主族，前者的非金屬性強于后者，故 H2CO的酸性比H2SiO3的酸性強，C項錯誤；C60和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，二者互為同素異形體。答案：C命題意圖：該題考查了元素及其化合物的性質(zhì)、構(gòu)及用途?？疾榈奈镔|(zhì)涉及 SO、碳酸、硅酸等，涉及的元素有硫、硅、碳及金屬。目的在于考查學(xué)生對常見元素及其化合物的常識性了解。熱點預(yù)測【預(yù)測1】將C12通入NaBr和NaI的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質(zhì)量與通入 C12的體積關(guān)系如下圖所示：TOC\o"1-5"\h\z則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為（ ）A.0.5molB.0.4molC.0.3molD.0.25mol解析：根據(jù)圖示可知a處為NaBr和NaI,ab段為NaBr、NaI和NaCl,bc段為NaBr和NaCl,cd段為NaCL而且由圖示可知最終得到 29.25g固體為NaCl。根據(jù)氯元素守恒，則n1 1 29.25（Cl2）=—n（NaCl）=—x =0.25mol。根據(jù)圖不：0?2.5V（即0?0.125mol）段發(fā)2 2 58.5生的反應(yīng)為2NaI+Cl2=2NaCl+I2，故n（NaI）=0.25mol。答案：D預(yù)測點評：該題結(jié)合鹵素及其化合物的氧化性、 還原性，考查了化學(xué)計算， 同時考查了對圖表的識別能力?！绢A(yù)測2】將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱氧化銅完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（氣體均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（ ）A.NOB.NO2C.N2。D.N2O4解析：氮氧化合物與銅反應(yīng)的產(chǎn)物為 Cu5口N2,通過化學(xué)方程式可知只有 NO時，化學(xué)方程式中氮氧化合物與產(chǎn)物 N2的化學(xué)計量數(shù)才是2：1。答案：B預(yù)測點評：該題考查氮族元素的氧化物性質(zhì)， 目的是考查其中的計算。 這種題目通過書寫化學(xué)方程式，對比化學(xué)計量數(shù)是最簡單的方法?！局睋舾呖肌縏OC\o"1-5"\h\z.下列物質(zhì)的制備方法中正確的是（ ）A.稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳B.在煮?U的NaOH§液中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH3膠體C.在MnO固體中滴入3%HO2制備氧氣 D.實驗室中用鐵和稀硝酸制備 H2.下列說法正確的是（ ）A.硅廣泛用于光纖通訊 B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作工藝品C.因為SO具有漂白性，所以它能使品紅溶液、澳水、酸性 KMnO退色D.久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體生成.下圖是碳循環(huán)中的一部分。下面對該圖示的理解不正確的是（ ）

干冰化石燃料 糖類干冰化石燃料 糖類A.2010年坎昆氣候會議討論的議題主要涉及反應(yīng)① B.反應(yīng)②是在植物體內(nèi)完成的C.反應(yīng)③是造成大氣中CO濃度逐漸升高的主要原因 D反應(yīng)④、⑥是人類緩解溫室效應(yīng)的措施.下列有關(guān)物質(zhì)鑒別或檢驗方法的說法中正確的是( )A.若某溶液中加入KSCN§液，顏色無明顯變化，再滴加少量氯水，溶液變血紅色，證明原溶液中有Fe2+B.用KI溶液可以鑒別馬鈴薯中是否含有淀粉C.某溶液中加入Ba(NO)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸白色沉淀不溶解，可說明原溶液中必含有SO2D.只用鹽酸不能區(qū)別N&SO、N&CO、NaAlO2、N&SO四種溶液.下列實驗設(shè)計及對應(yīng)的離子方程式書寫均正確的是( )A銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ad=Cu2++AgB.用食醋除去暖水瓶中的水垢(主要成分是 CaCQ:CaCO+CHCOOH=CanCHCOOC.實驗室用氨水吸收少量SQ:NH?H2O+S?NH++HSO-D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳制漂白粉： Cl2+OH=Cl+ClO+H.O.Cu與一定體積的1mol?I-的硝酸反應(yīng)，如果NO一的濃度下降0.2mol?L1,則溶液中c(H+)同時下降( )A.0.2mol-L1B.0.4mol-L1C.0.6mol-L1D.0.8mol?L1.已知A、B、CD均為短周期元素組成的中學(xué)常見單質(zhì)及化合物，它們在一定條件下有關(guān)系：A+HO=B+C(1)若A可作為呼吸面積或潛水艇中的氧氣來源， 則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)若A、BC為化合物且B是強酸，C為氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)若B、C為酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)若C為H2,B為氧化物，則A可能為、.氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。(1)實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取 NO其離子方程式是。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH§液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學(xué)方程式是。(2)同溫同壓下，3.5LNH3恰好將3.0LNO和NO的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣中NO和NO的體積比是 。(3)含有1molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物 a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則： b是n3=p=.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\zA中加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；B中加入的物質(zhì)是 ,其作用是 ；3）實驗時在 C中觀察到得現(xiàn)象是 ；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 4）實驗時在 D中觀察到的現(xiàn)象是 ，D中收集到的物質(zhì)是 ，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 。專題四.C2.D3.C4.A5.B6.D.（1）2NaQ+2H2O=4NaOH+O（2）3NO+H2O=2HN3+NO（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（其他合理答案也可）（4）GCO（其他合理答案也可）.答案：（1）3Cu+8H+2NO-=3CiT+2NOT+4H2O2）NO+N2O+2NaO