《化學反應與能量的變化》沖刺2

《化學反應與能量的變化》試卷一、選擇題1．(2015·江西上饒中學測試)對于反應中的能量變化，表述正確的是()A．斷開化學鍵的過程會放出能量B．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．氧化反應均為吸熱反應解析：破壞舊化學鍵需要吸收能量來克服原子間的相互作用，所以斷開化學鍵的過程會吸收能量，A項錯誤；在化學反應中，如果反應物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生化學反應時要放出能量，這樣的化學反應為放熱反應，B項正確；反應是吸熱還是放熱與反應條件無關，有些放熱反應也需加熱才能發(fā)生反應(如木炭的燃燒)，C項不正確；燃燒氧化反應、緩慢氧化反應為放熱反應，D項不正確。答案：B2．(2015·嘉祥一中5月質檢)下列各圖中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)的能量變化的是()解析：題給反應為吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，A項正確。答案：A3．下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是()A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應D．煤與O2的燃燒反應解析：A為非氧化還原反應，B、C、D為氧化還原反應，其中C為吸熱反應，B和D為放熱反應。答案：C4．(2015·四川鄰水中學測試)化學反應A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反應是吸熱反應B．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量C．斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量解析：由圖知1molA2和1molB2的總能量大于2molAB的總能量，該反應為放熱反應，A、D錯誤；化學鍵斷裂時吸熱，B錯誤；由圖知2molA—B鍵斷裂吸收ykJ的能量，C正確。答案：C5．已知2SO2＋O22SO3為放熱反應，關于該反應的下列說法正確的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應放熱，故不必加熱反應就可發(fā)生解析：放熱反應中反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，故SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，該反應需加熱且有催化劑存在才能進行。答案：B6．(2015·西安市一中測試)下圖表示H2和Br2反應的歷程，其中虛線表示的是使用催化劑的反應歷程，下列說法正確的是()A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應C．加入催化劑，該化學反應的反應熱增大D．從圖中可以看出，該反應的反應熱與反應途徑有關解析：由圖像知反應物(Br2＋H2)總能量低于生成物(2HBr)的總能量，所以此反應為吸熱反應，A項正確，B項不正確；加入催化劑時只是加快反應速率，并不影響反應熱，反應熱的大小與反應途徑無關，C、D兩項不正確。答案：A7．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－kJ·mol－1，則反應HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH為()A．＋kJ·mol－1 B．－kJ·mol－1C．＋kJ D．＋kJ·mol－1解析：互為逆反應的兩個熱化學方程式，ΔH數值相等，符號相反；ΔH的大小與化學計量數成正比，故選D。答案：D8．下列說法正確的是()A．焓變單位中kJ·mol－1，是指1mol物質參加反應時的能量變化B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為“－”D．一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，ΔH為“＋”解析：焓變單位中的kJ·mol－1，是指每摩爾具體的反應，不一定指參加反應的物質，A錯；在反應中物質所具有的總能量減少，反應就放熱，反之就吸熱，C對；化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，斷鍵時吸收能量，成鍵時放出能量，所以D錯。答案：C點評：ΔH的單位中的kJ·mol－1是表明參加反應的各物質的物質的量與化學方程式中各物質的化學式的計量數相同。如2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH(298K)＝－571kJ·mol－1，ΔH單位中的kJ·mol－1可理解為每摩爾“2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)”這個反應在298K時放出571kJ的熱量。9．(2015·山東牟平中學測試)常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是()共價鍵H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol－1)436157568432298A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵C．H2(g)→2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－25kJ·mol－1解析：由于H—Br鍵的鍵長在H—Cl鍵和H—I鍵的鍵長之間，所以其鍵能在H—Cl鍵和H—I鍵之間，A正確。表中H—F鍵的鍵能最大，所以H—F鍵最穩(wěn)定，B正確。1molH2斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，C正確。D項，ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能＝(436＋157－568×2)kJ·mol－1＝－543kJ·mol－1，D錯誤。答案：D10．氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是()A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3解析：氫氣在氯氣中燃燒時放出能量，所以形成2mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量大于破壞1mol氫氣中的化學鍵和破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量。答案：D11．在一定條件下，已知一個氫原子失去一個電子需吸收akJ能量，同一條件下有以下說法：①一個H2失去2個電子需吸收2akJ能量；②一個H＋得到一個電子需吸收akJ的能量；③一個H＋得到一個電子會放出akJ的能量；④H＋H→H2會放出2akJ的能量。其中正確的是()A．①②④ B．②③④C．③④ D．③解析：一個氫原子失去一個電子變?yōu)镠＋需吸收akJ能量，則一個H＋得到一個電子會放出akJ的能量，說法③正確。答案：D二、非選擇題12．氫氣與氧氣的混合氣體遇火星即發(fā)生爆炸生成水；水在1000℃以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣。(1)H2和O2化合生成水的反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應，H2和O2的總能量______(填“大于”或“小于”或“等于”)水的總能量，此反應中化學能部分地轉化為______能。(2)水在高溫下分解的反應為______(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應中______能轉化為______能。電解水的過程中______能轉化為______能。答案：(1)放熱大于熱(2)吸熱熱化學電化學13．(2015·經典習題選萃)如下圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________；(2)產生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________；(3)寫出有關反應的離子方程式___________________________________________；(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總焓______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總焓。答案：(1)①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁(2)鎂片與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故析出Ca(OH)2固體，溶液變渾濁(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)小于14．在一定條件下，A和B反應可生成C和D，其能量變化如下：eq\x(\a\al(A＋B,反應物總,能量為E1))eq\o(→,\s\up7(發(fā)生反應A＋B=C＋D))eq\x(\a\al(C＋D,生成物總,能量為E2))(1)下列有關反應A＋B=C＋D的說法正確的是()A．反應前后原子的種類和數目一定不變B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應C．若該反應為放熱反應，則不需加熱反應就一定能自發(fā)進行D．反應物的總質量與生成物的總質量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，則生成物的總能量______(填“>”、“<”或“＝”)反應物的總能量，為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。解析：(1)依據質量守恒和能量守恒，AD正確；B項氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生變化；C項放熱反應有些也需要加熱。(2)E1<E2，生成物總能量大于反應物總能量，反應吸熱。答案：(1)AD(2)>吸熱15．已知下列化學鍵的鍵能：化學鍵 鍵能(kJ/mol)H—H 436N—H 391N≡N 946(1)通過計算判斷合成氨反應是放熱還是吸熱？(2)計算：1molN2完全反應生成NH3的反應熱為________，1molH2完全反應生成NH3的反應熱為________。解析：(1)反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)過程中，共斷裂1molN≡N和3molH—H，形成6molN—H，則斷鍵共吸熱為946kJ/mol×1mol＋436kJ/mol×3mol＝2254kJ，形成N—H共放熱＝391kJ/mol