分析化學大綱

分析化學大綱（總16頁）-本頁僅作為文檔封面，使用時請直接刪除即可---內頁可以根據需求調整合適字體及大小-《分析化學BI》課程教學大綱課程代碼：5064211課程性質：學科通選課 開課單位：化學化工學院總學時：32 學分：適用專業(yè)：生命科學學院各本科專業(yè) 開課學期：2一、課程性質、目的和要求本課程是研究化學分析中的基本原理和培養(yǎng)基本操作技能的一門學科，是動物科技學院、農學院和生命科學學院各普通本科專業(yè)的一門重要基礎課，更是一門以實踐為主的工具課程。其理論和技術對專業(yè)課的學習及科研工作都十分重要。教學目的：.掌握常量組分定量分析的基本知識、基本理論和基本分析方法。.掌握分析測定中誤差的來源，誤差的表征，以及實驗數據的統(tǒng)計處理方法與表達。.掌握吸光光度法和電勢分析法的基本原理和應用。.初步了解分析化學在動物科學、農業(yè)科學以及生物學等領域中的應用。.使學生建立起嚴格的“量”的概念，培養(yǎng)學生從事理論研究和實際工作的能力以及嚴謹的科學作風。.學習并掌握分析化學實驗的基本知識，基本操作技術和典型的分析測定方法，培養(yǎng)學生嚴謹的科學作風和獨立分析解決實際問題的能力?；疽螅槐菊n程教學過程中，不僅要講清分析化學的基本概念和基本原理，而且要讓學生懂得建立這些概念和理論的處理方法和思維方式，加強素質教育，注重能力培養(yǎng)，提倡創(chuàng)新精神。本課程的特點是理論的系統(tǒng)性和方法的實用性的有機結合；理論課和實驗課緊密配合，相輔相承；在闡明經典分析化學理論和方法的同時，注意向學生介紹分析化學的新進展，以拓寬學生思路，提高學生的學習興趣。二、本課程與其他課程的聯(lián)系與分工通過本課程的學習和實驗基本技能的訓練，引導學生深入理解所學知識，培養(yǎng)學生嚴格、認真和實事求是的科學態(tài)度，提高學生分析問題、解決問題的能力，為后續(xù)課程的學習奠定良好的基礎。三、教學內容與基本要求第一章緒論（1學時）教學目的與要求.了解分析化學的發(fā)展、現(xiàn)狀和展望，理解分析化學的定義、任務和作用，掌握分析化學的分類。.本章重點分析化學任務、作用及分類。.本章教學方法講授為主與案例式相結合教學內容一、分析化學的定義、任務和作用（略講）二、分析化學的發(fā)展、現(xiàn)狀和展望（自學）三、分析化學的分類；定量分析的程序（重點講解）第二章定量分析的誤差和數據處理（4學時）教學目的與要求.了解誤差誤差的來源及分類，理解準確度與精密度的表示方法及關系，掌握分析結果的數據處理，系統(tǒng)誤差的檢驗方法、有效數字及運算規(guī)則。.本章重點誤差及分析結果的處理，難點有效數字。.本章教學方法以講授為主，討論式、互動式為輔教學內容第一節(jié)準確度和精密度（重點講解）一、準確度及其表示——誤差二、精密度及其表示——偏差三、準確度與精密度的關系第二節(jié)誤差的來源和分類（略講）一、系統(tǒng)誤差二、隨機誤差第三節(jié)隨機誤差分布規(guī)律和有限數據的統(tǒng)計處理（重點講解）一、隨機誤差的分布規(guī)律二、有限數據的統(tǒng)計處理三、可疑值的取舍第四節(jié)系統(tǒng)誤差的檢驗（重點講解）t值檢驗法兩組數據平均值的比較第五節(jié)提高測定準確度的措施（略講）減少測量誤差減少隨機誤差減少系統(tǒng)誤差第六節(jié)有效數字及運算規(guī)則（重點講解）有效數字有效數字的運算和修約規(guī)則第三章滴定分析法概述（2學時）教學目的與要求1.了解滴定分析法中滴定、化學計量點、滴定終點、滴定誤差等術語及滴定分析法分類掌握標準溶液的配置、濃度的表示方法和滴定分析結果的計算。2.本章重點基本概念、滴定分析對化學反應的要求，難點標準溶液濃度表示及分析結果的計算。3.本章教學方法以講授式為主，討論式、案例式為輔。教學內容第一節(jié)滴定分析法對滴定反應的要求和滴定方式（略講）一、滴定分析法對反應的要求二、滴定方式第二節(jié)滴定分析的標準溶液（略講）一、標準溶液的濃度二、標準溶液的配置和標定第三節(jié)滴定分析法的計算（重點講解）一、有關標準溶液的配置與標定的計算二、分析結果的計算第四章酸堿滴定法（7學時）

教學目的與要求.了解酸堿平衡的理論基礎，理解指示劑的變色原理，掌握酸堿溶液pH計算，一元酸堿滴定過程中H+變化規(guī)律及指示劑的選擇，多元弱酸堿能否分布滴定，能滴定到第幾步，酸堿滴定結果計算。.本章重點難點是酸堿指示劑，一元酸堿滴定，酸堿結果計算。.本章教學方法以講授式為主，討論式、互動式為輔教學內容第一節(jié)酸堿平衡定量處理方法（重點講解）一、酸度對水溶液中弱酸堿型體分布的影響二、質子條件及弱酸堿水溶液酸度的計算第二節(jié)酸堿指示劑（重點講解）一、酸堿指示劑的作用原理二、酸堿指示劑的變色范圍三、混合酸堿指示劑第三節(jié)酸堿滴定法原理（重點講解）強酸強堿的滴定一元弱酸堿的滴定酸堿滴定法中的返滴定和強酸弱堿混合溶液滴定簡介多元弱酸堿的滴定第四節(jié)酸堿滴定法的應用（略講）酸堿標準溶液的配制和標定酸堿滴定法應用實例第五章沉淀滴定法（1學時）教學目的與要求.了解沉淀滴定法原理，掌握三種確定終點的方法。.本章重點難點是三種確定終點方法。.本章教學方法以講授式為主，討論式、互動式為輔教學內容第一節(jié)銀量法的滴定曲線（略講）第二節(jié)莫爾法（重點講解）第三節(jié)佛爾哈德法（重點講解）一、直接滴定法測定Ag+二、返滴定法測定鹵素離子第四節(jié)法揚司法（重點講解）第五節(jié)沉淀滴定法的應用（自學）標準溶液的配制與標定銀量法測定示例第六章配位滴定法（5學時）教學目的與要求.了解￡口1人與金屬離子絡合物及穩(wěn)定性，滴定曲線的變化規(guī)律，理解副反應對EDTA配合物穩(wěn)定性的影響，條件穩(wěn)定常數的計算，掌握金屬指示劑的選擇，提高絡合滴定的選擇性。.本章重點酸度對EDTA與金屬絡合物穩(wěn)定性的影響，混合離子的分別滴定，難點定量計算。.本章教學方法以講授式為主，討論式、互動式為輔教學內容第一節(jié)概述（自學）第二節(jié)EDTA的分析特性（略講）EDTA的一般物理化學性質EDTA與金屬離子形成配合物的特點第三節(jié)副反應對EDTA配合物穩(wěn)定性的影響（重點講解）EDTA配合物的穩(wěn)定性配位反應的副反應及副反應系數條件穩(wěn)定常數第四節(jié)配位滴定法基本原理（重點講解）配位滴定曲線影響配位滴定突躍范圍大小的因素配位滴定的條件單一離子滴定的適宜酸度范圍第五節(jié)金屬指示劑（重點講解）金屬指示劑的性質和作用原理金屬指示劑必須具備的條件指示劑的封閉、僵化及變質現(xiàn)象常用指示劑金屬指示劑的變色點和選擇第六節(jié)混合離子滴定簡介（重點講解）第七節(jié)配位滴定法的應用（自學）第七章氧化還原滴定法（3學時）教學目的與要求1.了解氧化還原的平衡，理解引入條件電極電位和氧化還原反應的條件對條件平衡常數的意義，影響氧化還原速度的因素和滴定曲線的變化規(guī)律，掌握高錳酸鉀法、碘量法，氧化還原滴定結果的計算。2.本章重點難點高錳酸鉀法、碘量法，氧化還原滴定結果的計算。3.本章教學方法以講授式為主，討論式、互動式為輔。教學內容第一節(jié)氧化還原基本知識（略講）一、氧化還原反應進行的程度及條件平衡常數K'二、條件電極電勢三、副反應對Q?'及氧化還原方向的影響四、氧化還原反應的速率第二節(jié)氧化還原滴定基本原理（重點講解）一、氧化還原滴定曲線二、氧化還原滴定中的指示劑三、氧化還原滴定的計算第三節(jié)重要的氧化還原滴定法及應用（重點講解）一、高錳酸鉀法二、重鉻酸鉀法三、碘量法第八章吸光光度法（2學時）教學目的與要求1.了解光的本質與顏色、光吸收曲線、顯色反應和顯色劑的選擇，掌握光吸收定律，掌握吸光光度法用于微量組分測定的原理和方法，掌握吸收光譜曲線和標準工作曲線的繪制、最大吸收波長的選擇。2.本章重點是光吸收定律，光的本質與顏色，吸光光度法的應用；難點是吸光光度法的基本原理。3.本章教學方法以講授式為主，互動式和討論式為輔的教學方法。教學內容第一節(jié)吸光光度分析法的基本原理（重點講解）一、溶液的顏色和對光的選擇性吸收二、光吸收定律第二節(jié)吸光光度分析方法及儀器（重點講解）一、目視比色法二、光電比色法三、分光光度法四、儀器第三節(jié)顯色反應與顯色條件的選擇（略講）一、顯色反應顯色劑二、顯色反應條件的選擇三、測定中的干擾及消除方法四、光度分析誤差及測量條件的選擇（略講）一、光度分析誤差二、測量條件的選擇五、吸光光度分析的應用（自學）一、示差分光光度法二、多組分分析三、雙波長分光光度法四、弱酸和弱堿離解常數的測定五、配合物的組成測定六、應用實例第九章電勢分析法（1學時）教學目的與要求1.了解直接電勢法，掌握電勢分析法基本原理2.本章重點難點電勢分析法原理3.本章教學方法以講授式為主，討論式、互動式為輔教學內容第一節(jié)電勢分析分析法基本原理（重點講解）指示電極參比電極復合電極第二節(jié)直接電勢法（重點講解）一、pH玻璃膜電極及其膜電勢二、溶液pH的電勢測定法三、其他離子選擇性電極四、直接電勢法的誤差第三節(jié)電勢滴定法（自學）基本原理終點的確定電勢滴定法的應用第四節(jié)線性滴定法簡介（自學）線性滴定原理線性滴定法的應用四、課程考核及成績評定1.考核方式：考試2.成績構成比例：平時（20%，可分為考勤和平時討論成績）、階段測驗（10%）、期中考試（10%）、階段測驗（10%）、期末考試（50%）五、推薦教材和參考書1.《定量分析簡明教程》趙士鐸主編，中國農業(yè)大學出版社，2008第二版2.《定量分析簡明教程》，第二版，彭崇慧主編，北京大學出版社，1997年3.《定量分析》第三版，朱壽珩主編，北京農業(yè)大學出版社，1994年4.《分析化學》第一版，武漢大學等編，人民教育出版社，1978年《分析化學BII》課程教學大綱課程代碼：5064212課程性質：學科通選課 開課單位：化學化工學院總學時：32 學分：2適用專業(yè)：農學院、動物科技學院各本科專業(yè) 開課學期：2一、課程性質、目的和要求本課程是研究化學分析中的基本原理和培養(yǎng)基本操作技能的一門學科，是動物科技學院、農學院和生命科學學院各普通本科專業(yè)的一門重要基礎課，更是一門以實踐為主的工具課程。其理論和技術對專業(yè)課的學習及科研工作都十分重要。教學目的：.掌握常量組分定量分析的基本知識、基本理論和基本分析方法。.掌握分析測定中誤差的來源，誤差的表征，以及實驗數據的統(tǒng)計處理方法與表達。.掌握吸光光度法和電勢分析法的基本原理和應用。.初步了解分析化學在動物科學、農業(yè)科學以及生物學等領域中的應用。.使學生建立起嚴格的“量”的概念，培養(yǎng)學生從事理論研究和實際工作的能力以及嚴謹的科學作風。.學習并掌握分析化學實驗的基本知識，基本操作技術和典型的分析測定方法，培養(yǎng)學生嚴謹的科學作風和獨立分析解決實際問題的能力。基本要求；本課程教學過程中，不僅要講清分析化學的基本概念和基本原理，而且要讓學生懂得建立這些概念和理論的處理方法和思維方式，加強素質教育，注重能力培養(yǎng)，提倡創(chuàng)新精神。本課程的特點是理論的系統(tǒng)性和方法的實用性的有機結合；理論課和實驗課緊密配合，相輔相承；在闡明經典分析化學理論和方法的同時，注意向學生介紹分析化學的新進展，以拓寬學生思路，提高學生的學習興趣。二、本課程與其他課程的聯(lián)系與分工通過本課程的學習和實驗基本技能的訓練，引導學生深入理解所學知識，培養(yǎng)學生嚴格、認真和實事求是的科學態(tài)度，提高學生分析問題、解決問題的能力，為后續(xù)課程的學習奠定良好的基礎。三、教學內容與基本要求第一章緒論（1學時）教學目的與要求.了解分析化學的發(fā)展、現(xiàn)狀和展望，理解分析化學的定義、任務和作用，掌握分析化學的分類。.本章重點分析化學任務、作用及分類。.本章教學方法講授為主與案例式相結合教學內容一、分析化學的定義、任務和作用（略講）二、分析化學的發(fā)展、現(xiàn)狀和展望（自學）三、分析化學的分類；定量分析的程序（重點講解）第二章定量分析的誤差和數據處理（5學時）教學目的與要求.了解誤差誤差的來源及分類，理解準確度與精密度的表示方法及關系，掌握分析結果的數據處理，系統(tǒng)誤差的檢驗方法、有效數字及運算規(guī)則。.本章重點誤差及分析結果的處理，難點有效數字。.本章教學方法以講授為主，討論式、互動式為輔教學內容第一節(jié)準確度和精密度（重點講解）一、準確度及其表示——誤差二、精密度及其表示——偏差三、準確度與精密度的關系第二節(jié)誤差的來源和分類（略講）一、系統(tǒng)誤差二、隨機誤差第三節(jié)隨機誤差分布規(guī)律和有限數據的統(tǒng)計處理（重點講解）一、隨機誤差的分布規(guī)律二、有限數據的統(tǒng)計處理三、可疑值的取舍第四節(jié)系統(tǒng)誤差的檢驗（重點講解）t值檢驗法兩組數據平均值的比較第五節(jié)提高測定準確度的措施（略講）減少測量誤差減少隨機誤差減少系統(tǒng)誤差第六節(jié)有效數字及運算規(guī)則（重點講解）有效數字有效數字的運算和修約規(guī)則第三章滴定分析法概述（2學時）教學目的與要求1.了解滴定分析法中滴定、化學計量點、滴定終點、滴定誤差等術語及滴定分析法分類掌握標準溶液的配置、濃度的表示方法和滴定分析結果的計算。2.本章重點基本概念、滴定分析對化學反應的要求，難點標準溶液濃度表示及分析結果的計算。3.本章教學方法以講授式為主，討論式、案例式為輔。教學內容第一節(jié)滴定分析法對滴定反應的要求和滴定方式（略講）一、滴定分析法對反應的要求二、滴定方式第二節(jié)滴定分析的標準溶液（略講）一、標準溶液的濃度二、標準溶液的配置和標定第三節(jié)滴定分析法的計算（重點講解）一、有關標準溶液的配置與標定的計算二、分析結果的計算第四章酸堿滴定法（8學時）教學目的與要求.了解酸堿平衡的理論基礎，理解指示劑的變色原理，掌握酸堿溶液pH計算，一元酸堿滴定過程中H+變化規(guī)律及指示劑的選擇，多元弱酸堿能否分布滴定，能滴定到第幾步，酸堿滴定結果計算。.本章重點難點是酸堿指示劑，一元酸堿滴定，酸堿結果計算。.本章教學方法以講授式為主，討論式、互動式為輔教學內容第一節(jié)酸堿平衡定量處理方法（重點講解）一、酸度對水溶液中弱酸堿型體分布的影響二、質子條件及弱酸堿水溶液酸度的計算第二節(jié)酸堿指示劑（重點講解）一、酸堿指示劑的作用原理二、酸堿指示劑的變色范圍三、混合酸堿指示劑第三節(jié)酸堿滴定法原理（重點講解）強酸強堿的滴定一元弱酸堿的滴定酸堿滴定法中的返滴定和強酸弱堿混合溶液滴定簡介多元弱酸堿的滴定第四節(jié)酸堿滴定法的應用（略講）酸堿標準溶液的配制和標定酸堿滴定法應用實例第五章沉淀滴定法（2學時）教學目的與要求.了解沉淀滴定法原理，掌握三種確定終點的方法。.本章重點難點是三種確定終點方法。.本章教學方法以講授式為主，討論式、互動式為輔教學內容第一節(jié)銀量法的滴定曲線（略講）第二節(jié)莫爾法（重點講解）第三節(jié)佛爾哈德法（重點講解）一、直接滴定法測定Ag+二、返滴定法測定鹵素離子第四節(jié)法揚司法（重點講解）第五節(jié)沉淀滴定法的應用（自學）標準溶液的配制與標定銀量法測定示例第六章配位滴定法（6學時）教學目的與要求.了解￡口1人與金屬離子絡合物及穩(wěn)定性，滴定曲線的變化規(guī)律，理解副反應對EDTA配合物穩(wěn)定性的影響，條件穩(wěn)定常數的計算，掌握金屬指示劑的選擇，提高絡合滴定的選擇性。.本章重點酸度對EDTA與金屬絡合物穩(wěn)定性的影響，混合離子的分別滴定，難點定量計算。.本章教學方法以講授式為主，討論式、互動式為輔教學內容第一節(jié)概述（自學）第二節(jié)EDTA的分析特性（略講）EDTA的一般物理化學性質EDTA與金屬離子形成配合物的特點第三節(jié)副反應對EDTA配合物穩(wěn)定性的影響（重點講解）四、 EDTA配合物的穩(wěn)定性配位反應的副反應及副反應系數條件穩(wěn)定常數第四節(jié)配位滴定法基本原理（重點講解）配位滴定曲線影響配位滴定突躍范圍大小的因素配位滴定的條件單一離子滴定的適宜酸度范圍第五節(jié)金屬指示劑（重點講解）金屬指示劑的性質和作用原理金屬指示劑必須具備的條件指示劑的封閉、僵化及變質現(xiàn)象常用指示劑十、 金屬指示劑的變色點和選擇第六節(jié)混合離子滴定簡介（重點講解）第七節(jié)配位滴定法的應用（自學）第七章氧化還原滴定法（5學時）教學目的與要求1.了解氧化還原的平衡，理解引入條件電極電位和氧化還原反應的條件對條件平衡常數的意義，影響氧化還原速度的因素和滴定曲線的變化規(guī)律，掌握高錳酸鉀法、碘量法，氧化還原滴定結果的計算。2.本章重點難點高錳酸鉀法、碘量法，氧化還原滴定結果的計算。3.本章教學方法以講授式為主，討論式、互動式為輔。教學內容第一節(jié)氧化還原基本知識（略講）一、氧化還原反應進行的程度及條件平衡常數K'二、條件電極電