高考復(fù)習(xí)-第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一輪復(fù)習(xí)一、考綱落實(shí)1、了解物質(zhì)的量的單位—摩爾，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。2、能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)況）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3、溶液了解溶液的含義；了解溶解度、飽和溶液的概念；了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；了解配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法；了解膠體是一種常見的分散系。二、考情分析1.化學(xué)常用計(jì)量是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)．貫穿于高中化學(xué)始終，是每年高考的必考內(nèi)容，通常以選擇題、填空題和計(jì)算題的形式出現(xiàn)，高考主要考查對相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)等基本概念的理解，相互關(guān)系及計(jì)算應(yīng)用．2．溶液是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算常滲透到其他類型的計(jì)算中，并根據(jù)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒解決題目中的實(shí)際問題，題型以選擇題和填空題為主，盡管膠體的內(nèi)容在近幾年高考中出現(xiàn)的不多，但也時(shí)有涉及，內(nèi)容相對簡單，應(yīng)引起同學(xué)們的重視．內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的分?jǐn)?shù)單位mol/Lg/g------1公式C=n質(zhì)/V液W%=m質(zhì)/m液關(guān)系8、溶質(zhì)含量表示：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度

進(jìn)行以上各量換算時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：(1)“一個(gè)中心”：必須以物質(zhì)的量為中心．(2)“兩個(gè)前提”：在應(yīng)用Vm＝22.4L·mol－1時(shí)，一定要符合“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”這兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)．(3)“三個(gè)關(guān)系”：①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)數(shù)目間的關(guān)系；②摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系；③強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系．(4)“四個(gè)無關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))．要點(diǎn)四有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）之間的換算2.飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算3.物質(zhì)的量濃度（c）與溶解度（S）的換算4.氣體溶質(zhì)溶于水中制得的溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體V

L，所得溶液密度為ρ(ρ單位為g/cm3)，則

物質(zhì)的量濃度計(jì)算兩個(gè)關(guān)鍵：1.正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量(1)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì),如Na、Na2O、Na2O2

NaOH

SO3

H2SO4等。（2）含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2OCuSO4。（3）特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O,但計(jì)算濃度時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)。2.準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)V=求算。特別提醒水水練習(xí)4、

1、有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/LC.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%2、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C.將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉

50g水的溶液

D.含K+為2mol的K2SO4溶液

B3、某溫度下，將Wg氫氧化鈉溶于水，得到V

mL飽和溶液，其密度為b

g/cm3。（1）該溫度下氫氧化鈉的溶解度為

；氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

；溶質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（2）若取氫氧化鈉飽和溶液V/10mL，其物質(zhì)的量濃度為

；所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為

;若將其加水稀釋至VmL后，溶液的物質(zhì)的量濃度為

。要點(diǎn)五溶液的稀釋與混合計(jì)算1.溶液稀釋定律（守恒觀點(diǎn)）（1）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即

m1w1=m2w2。（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1=c2V2。（3）溶液質(zhì)量守恒，m(稀)=m(濃)+m(水)（體積一般不守恒）。2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算（1）混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1+c2V2

=c混×(V1+V2)。

（2）混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=。3.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。（1）等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g/cm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液）等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a%+b%)。②當(dāng)溶液密度小于1g/cm3時(shí)，必然是溶液越濃，密度越小,（如酒精、氨水溶液）等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%+b%)。（2）等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)（無論ρ>1g/cm3還是ρ<1g/cm3），則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=(a%+b%)。練習(xí)5、1、已知25%氨水的密度為0.91g/cm3,5%氨水的密度為0.98g/cm3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算

C2、若以w1和w2分別表示濃度為a

mol/L和b

mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。?)A.2w1=w2B.2w2=w1C.w2>2w1D.w1<w2<2w1C

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.實(shí)驗(yàn)儀器（1）當(dāng)溶質(zhì)為固體時(shí)，應(yīng)選用藥匙

、

、

、

、

。其中量筒用來量取蒸餾水。

(2)當(dāng)溶質(zhì)為液體時(shí),應(yīng)選用

、

、

、

、

,其中滴定管用來量取液體溶質(zhì)。若溶質(zhì)溶液呈堿性則選用

滴定管，若溶質(zhì)溶液呈酸性或具有強(qiáng)氧化性則選用

滴定管。量筒用來量取蒸餾水。托盤天平（砝碼）燒杯玻璃棒膠頭滴管容量瓶量筒滴定管量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管容量瓶堿式酸式五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（3）容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)①容量瓶上標(biāo)有刻度線、

和

，使用前要檢查是否漏水。②查漏檢查方法：③使用容量瓶前用蒸餾水洗，但不能用待配溶液潤洗。④不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液。溫度體積加水→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察2.配制過程以配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液為例。（1）計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為

g。（2）稱量：用

稱量NaCl固體。

（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒瓶中，用適量

溶解。（4）移液：待燒杯中的溶液

后，用玻璃棒引流將溶液注入

mL容量瓶。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

次，洗滌液

，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。5.9托盤天平蒸餾水冷卻至室溫1002~3都注入容量瓶（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1~2

cm時(shí)，改用

，滴加蒸餾水至

。（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程圖如下圖所示：膠頭滴管液面與刻度線相切2.玻璃棒在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有哪些作用？

1）.攪拌

(1)蒸發(fā)結(jié)晶用玻璃棒攪拌，以免液體局部過熱，致使液滴飛濺出來（如圖1）。（2）固體溶解進(jìn)行固體溶解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，以加快固體物質(zhì)的溶解速度，如粗鹽的溶解。2）.引流使液體沿玻璃棒注入容器中。（1）過濾（如圖2）（2）溶液的配制（如圖3）3）.測定性質(zhì)（1）點(diǎn)測pH測定溶液的pH時(shí)，玻璃棒的作用是蘸取液體。（2）檢驗(yàn)氣體性質(zhì)檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，先用蒸餾水將試紙濕潤，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸）觀察試紙的顏色變化。3、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析.理論依據(jù)根據(jù)，若在配制一定濃度溶液時(shí)，因操作上的錯(cuò)誤而導(dǎo)致nB值比實(shí)際理論值小,或V值比實(shí)際理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；反之偏大。.誤差分析稱量①天平的砝碼上粘有其他物質(zhì)或已生銹增大偏大②砝碼殘缺減小偏小③藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼減小偏小能引起誤差的一些錯(cuò)誤操作因變量cB(mol/L)nB（或mB）V稱量⑤稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過長減小偏小⑥用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減小偏?、呷苜|(zhì)中含有其他雜質(zhì)減小偏小量取⑧用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，仰視讀數(shù)增大偏大⑨用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)減小偏小⑩量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水減小偏小溶解轉(zhuǎn)移洗滌

溶解攪拌時(shí)有溶液濺出減小偏小

轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出減小偏小

未洗滌燒杯和玻璃棒減小偏小

洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶增大偏大

溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶減小偏大定容

定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小偏小

定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水增大偏小

定容時(shí)，俯視刻度線減小偏大

定容時(shí)，仰視刻度線增大偏小

俯視、仰視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。注意：讀液體體積和取一定體積液體的區(qū)別練習(xí)61、有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙;④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管;⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙。（1）現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL。（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是。（3）容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是

。（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，

。②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，

。③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，

。④容量瓶中原有少量蒸餾水，

。⑤定容時(shí)觀察液面俯視，

。2、實(shí)驗(yàn)室配制500

mL

0.2mol/L的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~

2

cm處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）

。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有

。（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會(huì)

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)

；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì)

。（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)

。實(shí)驗(yàn)探究氣體的質(zhì)量和體積的測定原理與方法1.氣體體積的測定（1）原理：對于難溶于水且不與水反應(yīng)（或無法用試劑直接吸收）的氣體（如H2、O2等）通常采用排水量氣法測量它們的體積，根據(jù)排出的水的體積來確定氣體的體積。（2）量氣裝置其中圖（a）會(huì)因集氣瓶至量筒之間的那段導(dǎo)管內(nèi)的液體無法讀出，而使測得的氣體體積偏?。蝗绻x用圖（d）的裝置就可以避免這樣的誤差，其實(shí)驗(yàn)步驟為:①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②連接好收集裝置后，在量氣筒內(nèi)注滿水，上下移動(dòng)乙管，使甲管內(nèi)的液面處在“0”刻度；③反應(yīng)完畢，上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面保持相平，再讀出甲管內(nèi)氣體體積數(shù)。這套裝置的好處是成功的避免了裝置(a)的不足,利用反應(yīng)前裝置內(nèi)外的氣壓相等，反應(yīng)后上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面保持相平，從而保持反應(yīng)后裝置內(nèi)外的氣壓相等，這樣測得的結(jié)果才比較準(zhǔn)確。但這套裝置也有不足，操作復(fù)雜。（3）讀取體積：讀數(shù)時(shí)注意:①冷卻至室溫；②調(diào)節(jié)兩液面相平；③視線與凹液面的最低處相切。2.氣體質(zhì)量的測定（1）原理：氣體的質(zhì)量一般采用間接的方法來測定，對一些可用試劑直接吸收的氣體根據(jù)氣體的某些性質(zhì)（如酸堿性或溶解性）采用合適的吸收劑（如濃硫酸、堿石灰）和實(shí)驗(yàn)裝置（如洗氣瓶、干燥管）來吸收，通過吸收裝置吸收前后的質(zhì)量差得到氣體的質(zhì)量。（2）測量裝置練習(xí)71、某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/LH2SO4溶液和H2C2O4溶液；②用

量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；⑤將銅絲向下移動(dòng),使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄