山東省煙臺(tái)市棲霞桃村中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省煙臺(tái)市棲霞桃村中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為m個(gè)，次外層電子數(shù)為（m+2）個(gè)；Y原子的最外層電子數(shù)為（n－5）個(gè)，次外層為n個(gè)。判斷X、Y兩元素形成的化合物組成是（

）A、Y2X

B、YX2

C、Y2X3

D、Y2X5參考答案：C略2.X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z=2Y，且Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說法正確的是A.若X是Na，則Z的最高價(jià)一定為偶數(shù)B.若X是O，則YX一定是離子化合物C.若Y是O，則非金屬性Z＞Y＞XD.若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素參考答案：BA．X是Na，則Z可為Cl，最高價(jià)是奇數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．X是O，因?yàn)镺原子序數(shù)是8，偶數(shù)，則Z只能是S，Y的原子序數(shù)為2=12，Y是Mg，MgO是離子化合物，故B正確；C．Y是O，則X+Z=16，只有Z為N，X為F滿足，非金屬性：F＞O＞N，即：X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；D．Y是Na，則X+Z=22，Z可為N，Y為P元素，N和P是同一主族元素，7+15=22滿足前述條件，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)原子序數(shù)的關(guān)系判斷元素的種類是解答該題的關(guān)鍵，原子序數(shù)X+Z=2Y，則X和Z的原子序數(shù)只能同時(shí)為奇數(shù)或者同時(shí)為偶數(shù)，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，Z只能是N，S，Cl(短周期)等元素，以此解答該題。3.已知反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．Cl2＞I2＞Fe3+＞S B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞S D．S＞I2＞Fe3+＞C參考答案：B考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)同一反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，判斷各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．解答：解：根據(jù)根據(jù)同一反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S↓+2HI，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物質(zhì)的氧化性大小順序?yàn)椋篊l2＞Fe3+＞I2＞S．故選B．點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的比較，題目難度不大，注意氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNAD．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉(X)>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略6.（不定項(xiàng)）常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（

）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

D．S→SO2→SO3→H2SO4參考答案：BA．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；B、由Al2O3不能直接制得Al(OH)3，故B合題意；C、Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3中反應(yīng)分別是Fe與過量的硝酸生成Fe(NO3)3，再與氫氧化鈉生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3加熱得Fe2O3，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故C不選；D、S+O2SO2；2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4，故D不選；故選B。7.觀察右圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A.右圖實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了化學(xué)變化B.液體X的pH＞7，液體Y是一種黑色黏稠狀液體C.氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色D.試管A中產(chǎn)生濃的白煙參考答案：D8.根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（

）A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量增加(b-a)kJ·mol-1B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量131.3kJD.1molC(g)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ參考答案：C由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH=(b-a)kJ·mol-1，A正確；該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B正確；根據(jù)圖像可知1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量131.3kJ，而1molH2O(l)變?yōu)?molH2O(g）時(shí)要吸收熱量，因此1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量大于131.3kJ，C錯(cuò)誤；由圖可知，1molC(g)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ，D正確；正確選項(xiàng)C。9.鈉元素廣泛存在于自然界，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。下列關(guān)于含鈉元素物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變B.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C.治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點(diǎn)生產(chǎn)也可以用NaHCO3D.金屬鈉放置空氣中，最終會(huì)變成Na2O2參考答案：D【詳解】A、CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級金剛石粉末同時(shí)生成氯化鈉，反應(yīng)的方程式為4Na+CCl4C+4NaCl，化學(xué)變化過程中元素守恒，所以制造過程中元素種類沒有改變，A正確；B、NaCl與Na2CO3均含有鈉元素，所以灼燒時(shí)火焰顏色相同，均是黃色，B正確；C、碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，因此治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點(diǎn)生產(chǎn)也可以用NaHCO3，C正確；D、金屬鈉放置空氣中，最終會(huì)變成Na2CO3，D錯(cuò)誤；答案選D。10.為了配制100個(gè)水分子含有1個(gè)鈉離子的溶液，90.9g水中需要投入鈉的質(zhì)量是A.4.6g

B.2.3g

C.1.1615g

D.1.15g參考答案：D【分析】設(shè)鈉的質(zhì)量為m，利用n＝計(jì)算Na的物質(zhì)的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子結(jié)合90.9g水求算出鈉的質(zhì)量即可?！驹斀狻吭O(shè)鈉的質(zhì)量為m，則物質(zhì)的量為，n（Na）＝n（Na+），根據(jù)方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量是，90.9g水的物質(zhì)的量為，反應(yīng)后水的物質(zhì)的量是(5.05-，由100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子可知，：(5.05-=1：100，解得m=1.15g。答案選D。11.下列操作中，錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處C．用酒精萃取碘水中的碘D．稱量時(shí)，將放稱量紙或燒杯中的稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．分液時(shí)，避免上下層液體混合；B．蒸餾時(shí)測定餾分的溫度；C．萃取劑與水不能互溶；D．稱量時(shí)左物右碼，具有腐蝕性的物質(zhì)一般放在小燒杯中．【解答】解：A．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B．蒸餾時(shí)測定餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；C．酒精與水能互溶，則不能利用酒精萃取萃取碘水中的碘，應(yīng)選苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．稱量時(shí)左物右碼，具有腐蝕性的物質(zhì)一般放在小燒杯中，則將放稱量紙或燒杯中的稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故D正確；故選C．12.下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（

）A. B.C. D.參考答案：C【詳解】A.乙醇是非電解質(zhì)，不能形成閉合回路，A錯(cuò)誤；B.沒有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極，B錯(cuò)誤；C.有活動(dòng)性不同的電極、電解質(zhì)溶液、負(fù)極與電解質(zhì)溶液能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；D.兩個(gè)燒杯沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13.

加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)，下列屬于加成反應(yīng)的（

）A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色參考答案：B略14.某礦石樣品中可能含鐵，為確定其成分，進(jìn)行如下操作：下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+

B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+

C．向溶液乙中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．該礦石一定為赤鐵礦參考答案：B略15.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．三個(gè)美國科學(xué)家因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而共享了2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)B．已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10﹣6m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素D．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在參考答案：C考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理；化學(xué)史；焰色反應(yīng)．專題：化學(xué)計(jì)算．分析：A、2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國科學(xué)家馬丁?卡普拉斯、邁克爾?萊維特及亞利耶?瓦謝爾因，他們因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而共享獎(jiǎng)項(xiàng)；B、分散質(zhì)的直徑介于10﹣9m﹣10﹣7m之間的屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；C、原子吸收光譜只能確定某物質(zhì)中有什么金屬元素，不能測岀非金屬；D、焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色反應(yīng)．解答：解：A、三個(gè)美國科學(xué)家馬丁?卡普拉斯、邁克爾?萊維特及亞利耶?瓦謝爾因因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而共享了2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，故A正確；B、分散質(zhì)的直徑介于10﹣9m﹣10﹣7m之間的屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10﹣6m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C、借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色反應(yīng)，所以并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在，故D正確；故選C；點(diǎn)評：本題主要考查2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)、膠體的性質(zhì)、原子吸收光譜和焰色反應(yīng)，難度不大，注意知識(shí)的積累二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用下圖圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。A．沿玻璃緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱△H=____________________________。(4)若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測得的反應(yīng)熱來計(jì)算中和熱，測得的中和熱△H的絕對值會(huì)___________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。(5)若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．測量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)參考答案：(1)C

(2)D

(3)-53.76

kJ.mol-1

(4)偏小

(5)AC【分析】（1）將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；（2）鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；（3）根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；（5）根據(jù)中和熱實(shí)驗(yàn)可能引起的誤差進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失過多，影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，故選C，故答案為：C。（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故選D，故答案為：D。（3）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.25℃，反應(yīng)后溫度為：28.5℃，反應(yīng)前后溫度差為3.25℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.45℃，反應(yīng)后溫度為27.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.75℃，反應(yīng)后溫度為26.5℃，反應(yīng)前后溫度差為1.75℃；第三組數(shù)據(jù)與前兩組數(shù)據(jù)相差較大，測量時(shí)可能出現(xiàn)錯(cuò)誤，因此求平均值時(shí)只用前兩者，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.2×10-3kJ/(g·℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4