2018版化學(xué)(蘇教版)高考總復(fù)習(xí)專題一課時跟蹤訓(xùn)練物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制【含及解析】

2018版化學(xué)（蘇教版）高考總復(fù)習(xí)專題一課時追蹤訓(xùn)練：物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制【含答案及分析】姓名___________

班級____________

分?jǐn)?shù)__________題號

一

二

三

總分得分一、選擇題1.用已正確稱量過的氫氧化鈉固體配制

0.20mol

·L

－1

的氫氧化鈉溶液

250mL

，要用到的儀器是(①250mL容量瓶⑧藥匙A.①④⑤⑥B.C.①②④⑤⑥⑧

)②托盤天平①②④⑤D.所有

③燒瓶

④膠頭滴管

⑤燒杯

⑥玻璃棒

⑦試管2.以下溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是()A.200mL2.5mol·L－1MgCl2溶液B.1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液C.250mL1mol·L－1AlCl3溶液D.300mL5mol·L－1KClO3溶液3.以下溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是(A.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50gD.標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

)水的溶液4.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得1mol·L－1NaCl溶液B.將1體積cmol·L－1硫酸用水稀釋為5體積，獲得0.2cmol·L－1硫酸C.將25g無水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其濃度為1mol·L－1D.將wga%NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，獲得4a%NaCl溶液5.欲配制100mL1.0mol·L1－Na2SO4溶液，以下方法中正確的選項(xiàng)是( )①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少許水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀釋至100mLA.②③B.①②①③①②③6.以下溶液配制實(shí)驗(yàn)的描繪完好正確的選項(xiàng)是( )在容量瓶中先加入必定體積的水，再加入濃硫酸配制正確濃度的稀硫酸B.用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1

往常需要用容量瓶等儀器)C.配制NH4Fe(SO4)2D.用pH＝1的鹽酸配制

標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入必定量H2SO4以防備水解100mLpH＝2的鹽酸所需所有玻璃儀器有100mL

容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管7.用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，以下說法正確的選項(xiàng)是( )第一稱取NaOH固體8.8g定容時仰望刻度線會使所配制的溶液濃度偏高定容后將溶液平均，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少許水至刻度線容量瓶中原有少許蒸餾水沒有影響8.以下相關(guān)操作或判斷正確的選項(xiàng)是( )配制必定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰望刻度線會致使所配溶液濃度偏高用托盤天平稱取25.20gNaCl用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸用濃鹽酸配制必定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰望量筒的刻度線會致使所配溶液濃度偏高9.以下狀況會使所配溶液濃度偏低或其余丈量值偏低的是( )①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反響測定中和熱數(shù)值；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水清洗；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時，仰望容量瓶的刻度線A.①③⑤B.①②⑤C.②③④D.③④⑤10.用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為

的稀硫酸配制( )

500g

溶

437.5g62.5g

428.6g71.4g以下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商鋪買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B.1molZn與足量該硫酸反響產(chǎn)生2g氫氣C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50mLD.該硫酸與等質(zhì)量的水混淆后所得溶液的濃度大于9.2mol·L－112.在tρg·mL－的是(

℃時，將agNH3完好溶于水，獲得1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，此中含有NH)

VmL溶液，假定該溶液的密度為的物質(zhì)的量是bmol，以下表達(dá)正確A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

w＝

×100%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

c＝

mol·L

－

1C.溶液中c(OH－D.上述溶液中再加入

)

＝VmL

mol·L－1＋c(H＋)水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于

0.5w二、計算題FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水辦理，擁有成效好、價錢廉價等長處。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，獲得鹽酸的密度為bg·mL－(1)1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。(2)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下

Cl23.36L

，反響后的溶液中

Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2(3)FeCl3溶液能夠用來凈水，其凈水的原理為表示)。用100mL2mol·L－1的FeCl3

溶液的物質(zhì)的量濃度為________。___________________(用離子方程式溶液凈水時，生成擁有凈水作用的微粒數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。三、實(shí)驗(yàn)題14.實(shí)驗(yàn)室需要配制

0.1mol

·L

－1CuSO4

溶液

480mL

。按以下操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完好。(1)選擇儀器。達(dá)成本實(shí)驗(yàn)所必要的儀器有：托盤天平(精準(zhǔn)到0.1g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。計算，應(yīng)選擇以下________。A．需要CuSO4固體8gB．需要CuSO4·5H2O晶體12.0gC．需要CuSO4·5H2O晶體12.5gD．需要CuSO4固體7.7g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是____________。(5)轉(zhuǎn)移、清洗。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流，需要清洗燒杯2～3次是為了________。定容，搖勻。將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學(xué)生察看定容時液面狀況以下圖，所配溶液的濃度會(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

________15.人體血液里Ca2＋的濃度一般采納mg/cm3來表示。抽取必定體積的血樣，加適當(dāng)?shù)牟菟徜@[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)積淀，將此草酸鈣積淀清洗后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度?！九渲芀MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程表示圖。請你察看圖示判斷，此中不正確的操作有(填序號)________。(2)此中確立50mL溶液體積的容器是(填名稱)________。(3)假如用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)?！緶y定血液樣品中Ca2＋的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述辦理后獲得草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)變成CO2逸出，這時共耗費(fèi)12.00mLKMnO4溶液。已知草酸跟KMnO4溶液反響的離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式