《制取氧氣》ppt課件用-副本

第二單元我們周圍的空氣課題3制取氧氣【思考】我們知道氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以跟很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。那么，在實驗中我們用到的這些氧氣是如何得到的呢？1．分解過氧化氫2．加熱氯酸鉀3．加熱高錳酸鉀一、實驗室制取氧氣的方法

1．分解過氧化氫制取氧氣(1)提出問題【思考1】為什么分解過氧化氫溶液要加入二氧化錳？二氧化錳在這里起什么作用？(2)猜想與假設(shè)二氧化錳能放出氧氣，加入它可以產(chǎn)生更多的氧氣；二氧化錳是反應(yīng)物，加入的二氧化錳與過氧化氫反應(yīng)放出氧氣；二氧化錳在此有特別的作用，使過氧化氫的分解加快；‥‥‥

(3)設(shè)計實驗驗證實驗內(nèi)容現(xiàn)象說明（1）向盛有過氧化氫溶液的試管中伸入帶火星的木條檢驗（2）常溫時在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，用帶火星的木條檢驗（3）在（2）實驗的剩余溶液中再加入過氧化氫溶液，用帶火星的木條檢驗帶火星的木條不復(fù)燃沒有或放出的氧氣少，不足以使帶火星木條復(fù)燃加入二氧化錳后，立即產(chǎn)生大量氣體，帶火星的木條復(fù)燃加入二氧化錳使過氧化氫在常溫下迅速產(chǎn)生氧氣帶火星的木條復(fù)燃二氧化錳可以重復(fù)使用，二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒有改變，它不是反應(yīng)物設(shè)計實驗驗證【思考2】二氧化錳好象永遠(yuǎn)也用不完，二氧化錳在這個反應(yīng)中到底扮演了一個什么角色呢？

過氧化氫溶液在常溫下能緩慢產(chǎn)生氧氣；加入二氧化錳，能使過氧化氫溶液在常溫下較快地產(chǎn)生氧氣。(4)解釋與結(jié)論二氧化錳加快了過氧化氫的反應(yīng)速率，且化學(xué)性質(zhì)未改變。(4)解釋與結(jié)論【說明】此反應(yīng)中，二氧化錳既不是反應(yīng)物也不是生成物，只是一種催化劑，應(yīng)算作一個反應(yīng)條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方。過氧化氫水+氧氣二氧化錳(無、液)(黑、固)

H2O2MnO2H2OO2+1、定義：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。（一）催化劑

“一變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（改變≠加快）“二不變”：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變2、特點：一變（化學(xué)反應(yīng)速率）二不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）3、催化作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。4、注意事項（1）改變反應(yīng)速率不只是加快也包括減慢；（2）催化劑不能決定化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生，不能增加或減少生成物質(zhì)量。（3）催化劑不是唯一的（過氧化氫分解也以用二氧化錳，也可以用硫酸銅或氧化鐵），是專用的（二氧化錳是過氧化氫分解時的催化劑，但在其他反應(yīng)中不一定是催化劑）練習(xí)：下列有關(guān)催化劑的敘述正確的是（）A、在化學(xué)反應(yīng)里能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變的物質(zhì)。B、二氧化錳是催化劑。C、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。D、要使過氧化氫溶液分解出氧氣，必須要加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生反應(yīng)。C氯酸鉀二氧化錳加熱氯化鉀+氧氣(白、固)(白、固)KClO3MnO2KClO2+高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（暗紫色固體）（綠色固體）（黑色粉末）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2過氧化氫水+氧氣二氧化錳或加熱思考：三個反應(yīng)在形式上有何特點？（三）分解反應(yīng)

由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。特點：一變多→A+BAB反應(yīng)類型

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

定義

形式參加反應(yīng)的物質(zhì)種類生成物質(zhì)的種類由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A+B→AB（多變一）AB→A+B（一變多）兩種或兩種以上一種兩種或兩種以上一種下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是（），屬于化合反應(yīng)的是（）屬于分解反應(yīng)的是（）

A.甲烷+氧氣水+二氧化碳

B.水氫氣+氧氣

C.氧氣+二氧化碳+銅+水堿式碳酸銅

D.氯酸鉀氯化鉀+氧氣點燃通電加熱二氧化錳ACCBD（二）制取氧氣的原理

氯酸鉀二氧化錳加熱氯化鉀+氧氣(白、固)(白、固)KClO3MnO2KClO2+高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（暗紫色固體）（綠色固體）（黑色粉末）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2過氧化氫水+氧氣二氧化錳或加熱探究：用高錳酸鉀制氧氣A__________B_________C__________D_________E___________F_________試管鐵架臺灑精燈導(dǎo)管集氣瓶水槽實驗室制氧氣的裝置1.儀器名稱:發(fā)生裝置收集裝置三、實驗儀器和實驗裝置：發(fā)生裝置收集裝置外焰加熱藥品平鋪夾持在距管口約1/3處若用高錳酸鉀制氧氣應(yīng)在管口塞一團棉花試管口略低于試管底部導(dǎo)管伸出橡皮塞約0.5cm導(dǎo)管只能伸于集氣瓶口實驗步驟：1、查：檢查裝置的氣密性；2、裝：裝入藥品4、點：點酒精燈加熱5、收：收集氣體排水集氣法6、離：將導(dǎo)管移離水面向上排空氣法(氧氣不易溶于水)(氧氣的密度比空氣大)3、定：固定試管（試管口應(yīng)略低于試管底部）7、熄：熄滅酒精燈探究：用氯酸鉀制氧氣探究：用過氧化氫制氧氣如何檢查裝置氣密性:檢查氣密性的方法：先將導(dǎo)管一端伸入水中，然后用手緊握試管，觀察導(dǎo)管口有沒有氣泡冒出或冷卻后導(dǎo)管內(nèi)能否形成一段水柱。如何檢查裝置氣密性:方法一：首先，夾緊彈簧夾，向長頸漏斗中加入一定量的水，過一會兒，長頸漏斗中液面不下降，表明裝置不漏氣

方法二：首先由長頸漏斗向瓶中注水至長頸漏斗下端管口于液面以下，然后加緊彈簧夾，再向長頸漏斗中注水使漏斗中形成一段水柱，如果水柱穩(wěn)定則氣密性良好。

方法三：首先由長頸漏斗向瓶中注水至長頸漏斗下端管口于液面以下，然后將玻璃導(dǎo)管放入水中，雙手握住玻璃瓶，如果有氣泡冒出則氣密性良好。

如何檢驗收集到的是氧氣？

將一支帶火星的木條伸進(jìn)集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，證明是氧氣。1.排水法：當(dāng)集氣瓶的一側(cè)有氣泡放出時，證明已收集滿2.向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已收集滿。如何驗滿？實驗中應(yīng)該注意哪些事項？1、藥品平鋪在試管底部

3、導(dǎo)管伸入試管不能太長2、鐵夾夾在離試管口1/3處原因：不利于氣體的排出（使藥品受熱均勻）4、試管口略向下傾斜5、用酒精燈的外焰先均勻預(yù)熱,再集中在有藥品的部位集中加熱,6、等有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時再收集原因：防止冷凝水倒流至試管底部,炸裂試管原因：剛加熱時產(chǎn)生的氣泡中混有空氣,這時的氣體不純7、實驗完畢,先撤導(dǎo)管,后移酒精燈8、收集滿的氧氣,應(yīng)正放在桌面上，并用玻璃片蓋上原因：防止試管冷卻后,水槽內(nèi)的水沿導(dǎo)管上升,進(jìn)入試管,使試管炸裂原因：氧氣密度比空氣略大二、實驗室制取氧氣的裝置：學(xué)會整合用過氧化氫制取氧氣固液不加熱型反應(yīng)物是固體和液體的混合物，反應(yīng)不需要加熱二、實驗室制取氧氣的裝置：固液不加熱型使用長頸漏斗時，長頸漏斗的末端必須插入液體中，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，所以必須液封。反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱固固加熱型向上排空氣法收集裝置適用范圍密度比空氣大的氣體優(yōu)點（1）收集的氣體較干燥（2）操作較為方便缺點（1）較難判斷氣體是否已經(jīng)收集滿（2）收集到的氣體可能不純凈氣體收集裝置向下排空氣法收集裝置適用范圍密度比空氣小的氣體優(yōu)點（1）收集的氣體較干燥（2）操作較為方便缺點（1）較難判斷氣體是否已經(jīng)收集滿（2）收集到的氣體可能不純凈氣體收集裝置排水法收