山東省聊城市賈寨鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析

山東省聊城市賈寨鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是(

)A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．稀硫酸的濃度為0.1mol/LC．C點(diǎn)溶液pH=14﹣bD．V2=20mL參考答案：D【分析】A．E溶液顯示酸性，根據(jù)鹽的水解原理來(lái)比較離子濃度；B．根據(jù)20mL的稀H2S04溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合水的離子積來(lái)進(jìn)行計(jì)算；C．根據(jù)C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合水的離子積來(lái)進(jìn)行計(jì)算；D．當(dāng)硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時(shí)，水的電離程度最大．【解答】解：A．E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強(qiáng)，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．20mL的稀H2S04溶液中，水電離出的氫離子濃度是10﹣13，則硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C．C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度是10﹣b，此時(shí)的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，溶液中氫離子由水電離，則pH=b，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時(shí)，銨根離子濃度最大，水的電離程度最大，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，體積為20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水為20mL，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生酸堿混合的酸堿性的判斷以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．2-丁烯的結(jié)構(gòu)式：

C．乙酸的化學(xué)式：C2H4O2

D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：188O參考答案：C略3.向含有下列離子的溶液中加入足量的NaOH溶液，靜置，過(guò)濾，取出沉淀，洗滌后加足量鹽酸，得到的溶液所含金屬陽(yáng)離子的種類(lèi)與原溶液相同的是（

）A．Na＋、Ag＋、Mg2＋

B．Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋C．Al3＋、Ba2＋、Cu2＋

D．Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋參考答案：答案：B4.下列說(shuō)法正確的是A．pH＜7的溶液一定顯酸性B．25℃時(shí)，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室溫下，每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離D．在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大參考答案：B略5.2008年9月27日，宇航員翟志剛成功完成中國(guó)歷史上首次太空行走，使中國(guó)成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國(guó)家。宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣主要來(lái)自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．

B．

C．

D．參考答案：D6.下列變化中，需要加入氧化劑的是（）A．SO2→SO3

B．HCl→H2

C．FeCl3→FeCl2

D．Fe2O3→Fe參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：需要加入氧化劑，則選項(xiàng)中發(fā)生還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．解答：解：A．SO2→SO3中，S元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，故A選；B．HCl→H2中，H元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故B不選；C．FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故C不選；D．Fe2O3→Fe中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，明確還原劑中元素的化合價(jià)升高即可解答，題目難度不大．7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

（

）A．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類(lèi)型相同D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX參考答案：D略8.β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，β-月桂烯與Br2發(fā)生1:1加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有

(

)A.1種

B.4種

C.3種

D.

2種

參考答案：B略9.等體積的NaCl．MgCl2．AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl．MgCl2．AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

（

）

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．1:1:1參考答案：C略10.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯(cuò)誤的是（

）A.可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)B.可以在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C.可以和氫溴酸反應(yīng)D.可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)參考答案：B略11.下列說(shuō)法正確的是（） A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B． 液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C．液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電 D． 熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)參考答案：C解：A、易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如氨氣極易溶于水，但氨氣是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、液態(tài)氯化氫不含自由移動(dòng)的離子所以不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C、液態(tài)氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子所以能導(dǎo)電，故C正確；D、金屬鈉是單質(zhì)不是化合物，所以鈉不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；12.能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是：（

）

A．Na+、H、C1-、NO3-

B．K+、Ba2+、OH-、I-

C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-參考答案：C略13.鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，則下列說(shuō)法正確的是A．該隔膜是陽(yáng)離子交換膜B．當(dāng)電極上析出0.54gAg時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005molC．Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e－+4OH－=+2H2OD．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－參考答案：C14.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料顯示：(i)氨氣在空氣中不能燃燒，卻能在純氧中安靜燃燒(ii)CaCl2+8NH3＝CaCl2·8NH3

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是______________；堿石灰的作用是_______________________________________________。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學(xué)方程式是_________________________________________________，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因__________________________________________。（3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是__________________________________________________，其理由是__________________________________________________________________。②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.防治霧霧霾天氣的主要措施有機(jī)動(dòng)車(chē)臨時(shí)交通管制、工礦企業(yè)停業(yè)限產(chǎn)、揚(yáng)塵污染控制等。(l)PM2.5是環(huán)保部門(mén)監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)。將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，測(cè)得試樣中無(wú)機(jī)離子的種類(lèi)和平均濃度如下表：離子種類(lèi)Na+NH4+SO42-NO3-濃度/(mol/L)2.0×l0-62.8×10-53.5×10-56.0×l0-5則試樣的pH為_(kāi)___________。(2）霧霾的主要成分之一是來(lái)自汽車(chē)尾氣的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽車(chē)尾氣中氮氧化物的污染。①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-889.6KJ/mol②N2(g)+2O2(g)=2NO2（g）ΔH=＋67.2KJ/mol③2NO2(g)N2O4(g)

ΔH＝-56.9KJ/mol寫(xiě)出甲烷氣體催化還原N2O4氣體生成穩(wěn)定的單質(zhì)氣體、二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____。(3）一定條件下，以CO和H2合成清潔能源CH3OH，其熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①該可逆反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”“<”“=”）。A，B,C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_________。壓強(qiáng)：p1_______p2（填“>”“<”“=”）。在T1條件下，由D點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v正________v逆（填“>”“<”“=”）。②若在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）A．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度③向恒壓密閉容器中充入2molCO和4molH2，在p2、T2條件下達(dá)到平衡狀態(tài)C點(diǎn)，此時(shí)容器容積為2L，則在該條件下反應(yīng)的平街常數(shù)K為_(kāi)_____________。參考答案：(1)4

(2)CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-899.9KJ/mol

(3)①<

KA=KB>KC

<

>

②AC

③1（3）①升高溫度CO轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該可逆反應(yīng)的ΔH＜0。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則A，B，C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KA=KB>KC。正反應(yīng)體積減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大，則壓強(qiáng)：p1＜p2。在T1條件下，由D點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中，轉(zhuǎn)化率升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v正＞v逆。②A．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度始終等于生成CH3OH的濃度，D錯(cuò)誤，答案選AC。③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量（mol）

2

4

0轉(zhuǎn)化量（mol）

1

2

1平衡量（mol）

1

2

1三種物質(zhì)的濃度分別是（mol/L）0.5、1、0.5，所以在該條件下反應(yīng)的平街常數(shù)K為＝1。【點(diǎn)睛】平衡狀態(tài)判斷和圖像分析是解答的難點(diǎn)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。有關(guān)圖像分析需要注意：先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。18.下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為

、

、

、

（填化學(xué)式）；

（2）反應(yīng)①中的C．D均過(guò)量，分別寫(xiě)出化學(xué)方程式是

；

（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G．H分別是

、

（填化學(xué)式）；

（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為

參考答案：略19.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是無(wú)色單斜晶體。它易溶于水，不溶于乙醇，具有較強(qiáng)的還原性，可應(yīng)用于照相等工業(yè)中。回答下列問(wèn)題：（1）Na2S2O3·5H2O屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。（2）酸性條件下，S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2。試寫(xiě)出Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。（3）亞硫酸鈉法制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O簡(jiǎn)易流程如下：①Na2S2O3·5H2O制備原理為_(kāi)________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2S2O3、Na2SO4雜質(zhì)，其檢驗(yàn)步驟為：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過(guò)濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量______________（填試劑名稱(chēng)），若___________________________（填現(xiàn)象），則證明產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4（已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液無(wú)沉淀生成）。③粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定稱(chēng)取6g粗品配制250mL的溶液待用。另取25.00mL0.0100mol·L-1K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過(guò)量酸化的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。粗品中Na