《元素周期表》例題與解析2

《元素周期表》例題與解析（2）例1．X、Y兩種元素組成XY型離子化合物。兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則X、Y兩種元素所處的周期是（）

A．一種在第一周期，另一種在第二周期；

B．一種在第二周期，另一種在第三周期；

C．一種在第三周期，另一種在第四周期；

D．在同一周期。

解析：已知離子化合物XY，兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，即X與Y兩元素的原子序數(shù)之和為20，所以X與Y的平均原子序數(shù)為。根據(jù)平均值法，X與Y的原子序數(shù)應(yīng)一個比10大，另一個比10小，

答案：B

例2．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

（1）這四種元素分別是：A____________，B__________，C__________，D__________。

（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_____________。

（3）A與B形成的三原子分子的電子式是_________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________________。

（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_________________。

解析：（1）∵已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半徑D＞C＞A＞B，

∴A、B、C、D在周期表中相對位置為：AB

DC

∵C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍

∴C為3周期ⅣA，D為3周期IA，∴C為硅，D為鈉。

進(jìn)而可推知，A為碳

∵C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于AB原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，

∴14＝6＋B，∴B為8，即氧

∴A為碳，B為8，即氧

（2）H2O＞CH4＞SH4

（4）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3+O2↑

例3.元素A與元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為％。試計算A、B兩元素的原子量，并推算出它們在周期表中的位置。解析：解：設(shè)該氫化物為：HxA，該最高價氧化物分子式應(yīng)該為：A2O8－x由于元素A與元素B含有相同的原子數(shù)，設(shè)B的原子量為y由A的相對原子質(zhì)量是32，其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，因此質(zhì)子數(shù)為16的是硫元素，在第三周期ⅥA族。B的相對原子質(zhì)量是14，其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，因此質(zhì)子數(shù)為7的是氮元素，在第二周期ⅤA族。例4：下列說法正確的是（）（A）同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同（B）任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的（C）鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子（D）、、的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素解析：對于A選項，可利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一概念來進(jìn)行判斷；對于B選項，可利用部分原子結(jié)構(gòu)的特殊性來解決；C選項中，必須明確決定原子種類的微粒是哪幾種；D選項可用同位素的概念來進(jìn)行判斷。A選項中的各核素是屬同一元素，這些核素間必定互為同位素。根據(jù)同位素和質(zhì)量數(shù)的含義可知：各核素原子的質(zhì)子數(shù)同中子數(shù)不同，二者之和在數(shù)值上等于質(zhì)量數(shù)，因而質(zhì)量數(shù)必不相等，但同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A選項正確。B選項中描述的只是原子構(gòu)成的一般規(guī)律，而忽視了氕原子（）的原子核內(nèi)只有質(zhì)子而無中子這個特例，故B選項錯誤。C選項中原子種類應(yīng)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，若原子核不改變，僅核外發(fā)生電子得失，是決不會發(fā)生由一種原子轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>