高考卷-2013化學(xué)及答案

2013年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考化學(xué)試卷150120答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫(xiě)、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上，在答題紙清楚地填寫(xiě)。 Br- 2013424日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生成的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能酸銨 B.都是離子化合C.互為同分異構(gòu) D.互為同素異形Th元素的質(zhì)量數(shù)是 B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變 D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相 B.硅和C60的熔C.氯化氫和氯化鈉的溶 D.溴和的氣374oC、22.1MPaH+和顯中性，pH等于 B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特C.顯酸性，pH小于 D.表現(xiàn)出極性溶劑的特 B.設(shè)備C.循環(huán)利用的物質(zhì) D.原料易12.11.H2S12.11.H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHSHSHS2?，若向H2S溶液A.B.通入過(guò)量SO2pHC.pHD.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化C.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方 —XYABCD脫氧過(guò)程作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe+3e→脫氧過(guò)程中碳作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2OO24e1.12g336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況A.均采用水浴加 10.A.NHA.均采用水浴加 10.A.NH4HCO3B.C.D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3HClNH4ClCO2↑H2OC.D.3-甲基-1,3-—X、Y、Z、W是短周期元素，X8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通3-甲基-1,3-—ZWZXY元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的和沸 B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14 D.所含原子總數(shù)為>aFe2++bBr?+cCl2→dFe3++eBr2+fA. C. 某溶液可能含有Cl?、SO2、CO2、NH+、Fe3+、Al3+K+。取該溶液100mL，加入 1.6gBaCl24.66g不溶于鹽酸的沉淀。由5Clc(Cl?)0.4SO2、NH+一定存在，Cl?可能不存 3CO2、Al3+一定不存在，K+可能存3三、選擇題（204分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2↑。若1.75mol，則下列判斷正確的是42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況0.250molKNO31.25被氧化的N3.75（25KiKiKK5.632CN?+H2O+CO2 +332HCOOH+CO2→2HCOO?+H2O+3pHHCOOHHCNNaOH等體積、等濃度的HCOONa 某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(sBC(g)Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是Bn(A)消耗n(C)11molB1molC0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO20.2LNH3混合，然后通 B.不可能含有一氧化C.可能存在原氣體中的兩種氣 D.成分和洗氣瓶的排列順序無(wú)4一定量CuSCu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況后的溶液中（存在Cu2+和SO2）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，CuO12.0gNONO2的混合物，且體積比為11V可能為4A.9.0 B.13.5 C.15.7 D.16.8（8分鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而 高常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 取Ba的主要原因是 （8分②Br2Na2CO3NaBr、NaBrO3Cl2氧化Br?應(yīng) 。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)到目 a.通入 b.加入Na2CO3溶c.加入NaBr溶 d.加入Na2SO3溶（8分（1）Ni(s)+

Ni(CO)4(g)

Ni(s)+ 關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0~10min的平均反應(yīng)速率為 a.平衡常數(shù)K增大 b.CO的濃

0000(0,(10, 10tc.Ni的質(zhì)量減 d.v逆[Ni(CO)4]增（12分。溴化鈣可用作阻燃劑制冷劑具有易溶于水易吸潮等性質(zhì)用工業(yè)大理（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）溴化鈣的主要流程如下：。VIII過(guò)II除VIII過(guò)II除

試劑

試劑I溶工I溶

CaBr2·

26% 4已知步驟III的濾液中不含NH+。步驟II加入的試劑a ，控制溶液的pH約48.0的目的 試劑b ，步驟IV的目的 步驟V所含的操作依次 4.00gNa2CO3 ；⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （12分 若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸 g（保留一位小數(shù)；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉， 二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2Ca(OH)2CaSO3↓H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：氫氧化 氧

CaSO4·氧吸堿法的吸收反應(yīng)為SO22NaOHNa2SO3H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸氧吸氫氧化

吸吸價(jià)格（SO2的成本（ （10分 由（C5H6）BDiels-Alder反應(yīng)制得。Diels-AlderDiels-AlderDiels-Alder二烯烴和丙烯酸反應(yīng)試 反應(yīng)試反應(yīng)條 反應(yīng)條（12分沐舒坦（是+。44.Diels-Alder反應(yīng)屬 ；A 45.46.B與Cl2的1,2加成產(chǎn)物消去HCl得到247.由的十反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng)：反應(yīng)

反應(yīng) 出出CH34△48.反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外還需要加入K2CO3，其目的是為了中和 C3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu) （14分20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需要硫 質(zhì)量質(zhì)量1位小數(shù)452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化2013高考化學(xué)（）參考答案 2. 3. 4. 5.6.7.8.9.11.12.13.14.15.16.17.項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，一個(gè)，該小題不給分）18. 19. 21. 22.（8分 24．GaCl3+3NH3+3H2O→Ga(OH)3↓+25．SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O （8分酸 Cl2歧化（或Br2歧化Br2易揮發(fā)（Br2沸點(diǎn)低29．3H2SO4+5NaBr+NaBrO3→30．.a（8分 及時(shí)移走Ni(CO)433．b（12氫氧化鈣，確保Fe3+和Al3+沉淀完 氫溴 過(guò) （12分40．a(chǎn)41．18.9 成本

（10分Br2/光 Br2/Fe（反應(yīng)試劑和條件前后可顛倒—CH2-C=CH-CH2-CH-

（合理給分光 －C