2023學(xué)年完整版《共價(jià)鍵》練習(xí)3

《共價(jià)鍵》練習(xí)課時(shí)演練·促提升A組1.下列分子的電子式書寫正確的是()A.氮?dú)?∶N??N∶B.過氧化氫:H+[∶∶]2-H+C.氨氣:H∶∶HD.二硫化碳:∶∶解析:選項(xiàng)B中H2O2為共價(jià)化合物,分子中原子間形成共用電子對,電子式應(yīng)為H∶∶H;C項(xiàng)中N的最外層電子未完全標(biāo)出;D項(xiàng)中CS2的分子結(jié)構(gòu)和CO2相似,電子式應(yīng)為∶∶C∶∶。答案:A2.根據(jù)表中的數(shù)據(jù),從電負(fù)性的角度判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的一組是()元素NaMgAlHCOCl電負(fù)性①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA.①②⑤ B.③④⑥C.④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥解析:非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,大多數(shù)電負(fù)性之差小于的金屬與非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵。Na和Cl:和Cl:和O:和Cl:和O:和Cl:故①②⑤不能形成共價(jià)鍵,③④⑥可形成共價(jià)鍵。答案:B3.下列說法正確的是()A.σ鍵強(qiáng)度小,容易斷裂,而π鍵強(qiáng)度較大,不易斷裂B.共價(jià)鍵都具有方向性C.π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的D.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵解析:形成σ鍵原子軌道的重疊程度比π鍵大,穩(wěn)定性更好,不易斷裂,A項(xiàng)錯(cuò)誤;s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵無方向性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵,以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),單鍵為σ鍵,雙鍵和三鍵中只有一個(gè)σ鍵,D項(xiàng)正確。答案:D4.化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑,其結(jié)構(gòu)式為,下列說法中正確的是()分子中只有極性鍵沒有非極性鍵分子中的共用電子對數(shù)為11molA分子中所含的σ鍵數(shù)目為10NA是共價(jià)化合物解析:A項(xiàng),N—N鍵是非極性鍵,A項(xiàng)不正確;A分子中存在12個(gè)共價(jià)鍵,其中有一個(gè)碳氧雙鍵,故有12個(gè)共用電子對、11個(gè)σ鍵,B、C項(xiàng)均不正確;A分子中只有共價(jià)鍵,故A是共價(jià)化合物,D項(xiàng)正確。答案:D5.我國科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵分子中既含σ鍵又含π鍵D.每生成gH2O消耗LO2解析:氧化反應(yīng)一般為放熱反應(yīng),A錯(cuò);CO2分子中含有極性鍵,B錯(cuò);HCHO分子中既有σ鍵,又有π鍵,C正確;D項(xiàng),不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,即產(chǎn)生的O2不一定為L。答案:C6.某原子的原子核外最外層電子排布為ns2np4,按照共用電子對理論,該原子一般可形成共用電子對的數(shù)目是()對 對 對 對解析:原子核外最外層電子排布為ns2np4,有2個(gè)未成對電子,一般只能形成2個(gè)共價(jià)鍵。答案:B7.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是()A.分子中共含有8個(gè)極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有1個(gè)π鍵解析:乙醇的結(jié)構(gòu)式為,共含有8個(gè)共價(jià)鍵,其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵,共7個(gè),C—C鍵為非極性鍵。由于全為單鍵,故無π鍵。答案:C8.(1)N2的結(jié)構(gòu)式為。(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如下:則分子中________個(gè)σ鍵,__________個(gè)π鍵。解析:(1)N與N之間為三對共用電子對,即為氮氮三鍵。(2)分子中5個(gè)共價(jià)單鍵是σ鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,三鍵中有1個(gè)σ鍵,另2個(gè)是π鍵,故σ鍵總數(shù)是7,π鍵總數(shù)是3。答案:(1)N≡N(2)739.有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對值相等;元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,則:(1)A、B、C、D的元素名稱分別為、、、。(2)AD4分子其中含有的σ鍵類型為(填“s-sσ鍵”“s-pσ鍵”或“p-pσ鍵”)。(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為,B2C2的電子式為,屬(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。解析:(1)元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對值相等,所以A為C,其余元素很容易推出為Na、O、Cl。(2)CCl4中,C的2個(gè)2s電子,2個(gè)2p電子,分別與4個(gè)Cl中的3p電子形成單鍵,所以有2個(gè)s-sσ鍵、2個(gè)s-pσ鍵。(3)Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6,Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵,但屬于離子化合物。答案:(1)碳鈉氧氯(2)s-sσ鍵、s-pσ鍵(3)1s22s22p63s23p6Na+[∶∶]2-Na+離子化合物10.在下列分子中:①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN分子中只有σ鍵的是,分子中含有π鍵的是,分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是,分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成σ鍵的是,分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是,分子中含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是。解析:本題是對共價(jià)鍵與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系進(jìn)行判斷。答案:①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧②④⑤⑦⑧B組1.下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況,不合理的是()解析:由共價(jià)鍵的飽和性可知:C、Si都形成4個(gè)共價(jià)鍵,H形成1個(gè)共價(jià)鍵,N形成3個(gè)共價(jià)鍵,O、S、Se都形成2個(gè)共價(jià)鍵。答案:D2.下列各式用電子式表示的對應(yīng)物質(zhì)的形成過程,其中正確的是()×+·∶K+·×∶-B.C.×Ca×+·∶2Ca2+[·×D.∶·+×Mg×+·∶Mg2+[·×解析:A項(xiàng)中Br-的電子式表示不正確,應(yīng)加上方括號;C、D兩項(xiàng)中陰離子表示法不正確,應(yīng)分開寫在陽離子兩側(cè)且C項(xiàng)中2可寫在氯原子的左邊。答案:B3.防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對人體的傷害,是因?yàn)樗挠行С煞值姆肿又泻笑墟I,這些有效成分的分子中的π鍵中的電子可在吸收紫外線后被激發(fā),從而阻擋部分紫外線對皮膚的傷害。下列物質(zhì)中沒有防曬效果的是()A.氨基苯甲酸B.羥基丙酮C.肉桂酸(C6H5—CHCH—COOH)D.酒精解析:π鍵只存在于不飽和鍵中,選項(xiàng)A、B、C中物質(zhì)均含有不飽和鍵,而選項(xiàng)D中無不飽和鍵,不含有π鍵,因而酒精沒有防曬效果。答案:D4.下列反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是()的燃燒與Cl2的加成反應(yīng)與Cl2的取代反應(yīng)被酸性KMnO4溶液氧化解析:A、D項(xiàng),都斷裂了所有的舊化學(xué)鍵(包括σ鍵和π鍵);C項(xiàng),CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)只會(huì)斷裂σ鍵,故A、C、D三項(xiàng)不符合題意。答案:B5.下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是()A.全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,則1個(gè)乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵,即C—H鍵和C—C鍵都為σ鍵,不存在π鍵解析:NH4Cl全部是由非金屬元素組成的,卻存在離子鍵,A項(xiàng)不正確;稀有氣體原子本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不存在化學(xué)鍵,B項(xiàng)不正確;共價(jià)雙鍵中有一個(gè)為σ鍵,另一個(gè)為π鍵,共價(jià)三鍵中有一個(gè)為σ鍵,另外兩個(gè)為π鍵,故1個(gè)乙炔(H—C≡C—H)分子中有2個(gè)C—Hσ鍵,C≡C鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,C項(xiàng)不正確;單鍵都為σ鍵,乙烷分子結(jié)構(gòu)式為,其C—H鍵和C—C鍵都為σ鍵,D項(xiàng)正確。答案:D6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1解析:由題意可推知W、X、Z分別為C、Al、Cl,Y可能為Si、P、S三種元素中的一種。若Y為Si,則電負(fù)性C>Si,A錯(cuò)誤;若Y為Si,則原子半徑Si>C,B錯(cuò)誤;若Y為Si,則Y、Z形成的分子為SiCl4,其空間構(gòu)型為正四面體,C正確;WY2分子應(yīng)是CS2,其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1∶1,D錯(cuò)誤。答案:C7.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含有18個(gè)電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機(jī)物。(1)組成A分子的原子基態(tài)電子排布式為。(2)寫出B的名稱:,X與B所含價(jià)電子數(shù)相等,則X的電子式為。(3)C的分子式為。(4)D分子中化學(xué)鍵類型為(從共用電子對是否偏離角度看)。解析:易推斷A是Ar、B是H2S、C是N2H4、D是CH3OH。H2O、CH4、NH3等與H2S所含價(jià)電子數(shù)相等。N2H4中,兩個(gè)氮原子間形成的是雙鍵。答案:(1)1s22s22p63s23p6(2)硫化氫H(其他合理答案也可)(3)N2H4(4)極性鍵、b、c、d為四種由短周期元素組成的物質(zhì),它們都有14個(gè)電子,且四種物質(zhì)中均只含共價(jià)鍵?；卮鹣铝袉栴}:(1)a是單質(zhì),可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為。(2)b是雙核化合物,常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因?yàn)槎卸尽?3)c是雙核單質(zhì),寫出其電子式:。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為,1個(gè)d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有個(gè)σ鍵,π鍵,σ鍵和π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ鍵π鍵(填“>”“<”或“=”),原因是。解析:由題意知,a是單質(zhì),含14個(gè)電子,是Si,Si可作半導(dǎo)體材料;b是兩個(gè)原子的化合物,根據(jù)其物理性質(zhì):無色無味氣體,推斷b為CO,CO一旦進(jìn)入肺里,會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力,使人中毒;c是雙原子單質(zhì),每個(gè)原子有7個(gè)電子,故c為N2,N2分子的結(jié)構(gòu)式為,為非極性鍵;d是四核化合物,即4個(gè)原子共有14個(gè)電子,只能是烴,故d為C2H2,C2H2的結(jié)構(gòu)式為,有2個(gè)H—Cσ鍵,1個(gè)C—Cσ鍵,2個(gè)π鍵。答案:(1)1s22s22p63s23p2(2)COCO一旦被吸入肺里后,會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力(3)∶N??N∶非極性鍵(4)32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大,形成的共價(jià)鍵鍵能大9.有A、B、C、D、E五種元素,已知:①它們位于三個(gè)不同短周期,核電荷數(shù)依次增大。②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(單位:kJ·mol-1):I1I2I3I4……496456269129540……③A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。④B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式、。(2)1個(gè)B2A2分子中存在個(gè)σ鍵,個(gè)π鍵。(3)寫出③中按原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的化合物的電子式:。(4)寫出④中按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成的化合物的