第四單元自然界的水

第四單元自然界的水第四單元課題1愛(ài)護(hù)水資源.地球上的水資源總多,淡水少,可利用的淡水更少。我國(guó)勻，南多水資源總世界第六，人均少，分布不均北少。.愛(ài)護(hù)水資源一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。.節(jié)約用水的措施:①生活中-冰多用②工業(yè)上循環(huán)用水⑧農(nóng)業(yè)上改漫為噴或酒灌。.從你做起，如何節(jié)水:洗米水澆花、洗衣服水沖廁所、使用節(jié)水水龍頭等.水體污染的主要來(lái)源：①生活污染（即生活污水的任排放），②工業(yè)污染（即工業(yè)“三度”的任意排放），⑧農(nóng)業(yè)污染（即農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理使用）。.防治水體污染的措施：①生活污水集中處理達(dá)標(biāo)后再排放②工業(yè)廢水經(jīng)先處理達(dá)標(biāo)后再排放⑧農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥。.生活中你能做到的防止水體污染的方法:①不使用含磷洗衣粉②廢舊電池不隨意丟棄。第四單元課題2水的凈化一、水的凈化.自然界的水都是混合物，其中常含有的雜質(zhì)包括可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)..凈化水的常用方法:沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸館。（凈化程度逐漸增高）.自來(lái)水的生產(chǎn)過(guò)程:取水一沉淀一過(guò)濾吸附一投藥消毒一送水。絮凝劑是明硯，作用是生成膠狀物吸附沉降小顆粒雜質(zhì)。吸附劑是活性炭，作用是吸附色素和異味消毒劑是墓白粉、氧氣C12二氧化氟C10203箜.自來(lái)水的主要生產(chǎn)過(guò)程（步驟）及作用：⑴靜沉淀:使密度大，質(zhì)量大的不溶性雜質(zhì)沉淀，發(fā)生物理變化。⑵反應(yīng)沉淀利用明磯與水生成的膠狀物，吸附沉淀小顆粒雜質(zhì)，既有化學(xué)變化也有物理變化。（3）過(guò)濾:除去不溶性雜質(zhì)，物理變化。⑷吸附:利用活性炭結(jié)構(gòu)疏松，有吸附性，吸附水中的色素和異味，發(fā)生物理變化。⑸消毒:利用氯氣（或漂白粉）對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒，發(fā)生化學(xué)變化。二、過(guò)濾.過(guò)濾的目的:將不溶性固體與液體分離。..過(guò)濾的操作要點(diǎn)：“一貼”：濾紙要緊貼源斗內(nèi)壁。（以免影響過(guò)濾速率）“二低〃：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣：（以免濾液逸出漏斗。）2液面要低于遮紙邊緣。（以免液體從濾紙與漏斗的間隙流下。）“三靠”：D燒杯口緊靠玻璃棒。（防止液體流出漏斗）②玻璃棒斜靠在三層濾紙上：（防止濾紙破損）③漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁：（防止液體飛濺）.過(guò)濾時(shí)需要的儀器:燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)等。其中玻璃棒的作用：引流。.過(guò)濾后濾液依然渾濁的原因:①濾紙破損:②液面高于濾紙邊緣。.過(guò)濾后濾液依然渾濁時(shí)應(yīng)該怎么辦？更換濾紙，重新過(guò)濾。三、硬水和軟水L硬水:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。.區(qū)別硬水和軟水的方法取樣品加入等量的肥皂水振蕩，若產(chǎn)生較多的泡沫，］是軟水：產(chǎn)生泡沫少的，是硬水。.長(zhǎng)期使用硬水的危害①使用硬水洗衣服浪費(fèi)肥皂，還洗不干凈。②加熱硬水時(shí)容易形成水垢，從而浪費(fèi)燃料，并且還可能引起鍋爐燥炸。③長(zhǎng)期飲用硬度過(guò)大的水會(huì)影響健康。.將硬水軟化的方法:煮沸］（生活中常用）或蒸饋］（工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室常用）。（注意:沉淀、過(guò)濾、吸附都不能使硬水軟化）四、蒸儲(chǔ).蒸館的原理:液態(tài)水f水蒸氣f液態(tài)水.基本儀器:鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、帶導(dǎo)管的單孔塞、試管、燒杯等.沸石的作用：防止暴測(cè)。長(zhǎng)導(dǎo)管和施杯中冷水的作用：冷凝。冷凝管中水流的方向：下口進(jìn)，上口出.右圖裝置中小卵石、石英砂作用：過(guò)濾活性炭的作用:吸附色素和臭味；裝置中的材料洗凈后能再利用的是:小卵石和石英砂裝置小卵石、石英砂和活性炭、膨松棉順序能否調(diào)換:不能。第四單元課題3水的組成一、水的電解反應(yīng)表達(dá)式：H20通電H2+02所屬基本反應(yīng)類型:分解反應(yīng)（注意:①電源用直流電②水中加入氫氧化鈉或硫酸，目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性）.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象兩極都有氣泡產(chǎn)生，連接電源負(fù)極的一-側(cè)產(chǎn)生的更快，最終正負(fù)極氣體體積比為1:2（口訣:父親大］）正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:①水是由氧元家和氫元素組成的。②化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分二、氫氣.物理性質(zhì)：常溫下無(wú)色、無(wú)味，密度比空氣?。ㄋ钥梢杂孟蛳屡趴諝夥ㄊ占?，難溶于水（所以可以用排水法收集）。.化學(xué)性質(zhì)：氫氣具有可燃性①純凈的氫氣可以安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。②氫氣中混有空氣或氧氣，遇火可能發(fā)生炸。所以，點(diǎn)燃?xì)錃獾瓤扇夹詺怏w之前一定要先驗(yàn)純。④驗(yàn)純方法:收集氫氣，靠近酒精燈火焰點(diǎn)燃，若聽到失銳的鳴聲，說(shuō)明H不純;聲音很小，表明H2純凈。⑤氫氣燃燒的符號(hào)表達(dá)式：H2+02點(diǎn)燃H20.用途:用作燃料（是最理想的燃料，因?yàn)樯晌镏挥兴?，?duì)環(huán)境無(wú)污染）三、物質(zhì)的分類混合物如:澄清石灰水、潔凈的空氣、醬油、牛奶、汽水、自來(lái)水等［單質(zhì)（只含一種元素的純凈物）如：02、H2、Ne.Fe屬于單質(zhì)（化合物（含多種元素的純凈物）氧化物如Mn02.CO...其它化合物如KCI、KMnO4氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。注意：1.只由一種元素組成的物質(zhì)，不-定是單質(zhì)！Oz的混合物!含多種元素的物質(zhì)不一定是化合物!還可能是混合物，如水和雙氧水的混合物含兩種元素。還可能是混合物!如：02和032、氧化物--定含氧元素，但含氧元素的物質(zhì)不一-定是氧化物。3.由圖中混合物是純凈物是—，氧瓦氣(02)二氧化碳過(guò)氧化氫(H02)和和液氧奧更kOz)一氧化碳*和水(H0)單質(zhì)是一化合物是一ABCDE16氧化是一第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià).化學(xué)式的定義:用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表小物質(zhì)組成的式子，叫化學(xué)式。.化學(xué)式的意義：①表示-種物質(zhì)；②表示物質(zhì)由什么元素組成；［宏觀意義］③表示一個(gè)分子；④表示一個(gè)分子由什么原子構(gòu)成。［微觀意義］如C02:表示二氧化碳；表示二氧化碳由碳元和氧元長(zhǎng)組成：表示1個(gè)二氧化碳分子:表示1個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成。.當(dāng)化學(xué)式前面有數(shù)字時(shí)，只有微觀一條意義12c02:前2表示：2個(gè)二氧化碳分子；2H:表示2個(gè)氫原子.比較符號(hào)的意義：H:①氫元素;②1個(gè)氫原子2H:2個(gè)氫原子H2:①氫氣；②氫氣由氫元素組成;⑧1個(gè)氫分子：④1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成(4)2H2:2個(gè)氫分子5)H*:氫離子6)2H*:2個(gè)氫離子7)Cu:①銅②銅元素③銅原子.單質(zhì)化學(xué)式的書寫方法:⑴金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)一般用元素符號(hào)表示化學(xué)式，如：Fe.He、s(2)氣態(tài)非金屬單質(zhì)-般用元素符號(hào)右下角加“數(shù)字”來(lái)表示,如:02、H、N、C12.化合物的化學(xué)式的書寫方式：(1)金屬元素寫在前面；⑵有氧元素的氧寫在后面；(3)通?；蟽r(jià)為正價(jià)的寫在前面，負(fù)價(jià)的寫在后面；(4)先讀的后寫，后讀的先寫。.常見(jiàn)的原子團(tuán)：氫氧根0H一-1價(jià)、硝酸根NO--1價(jià)、硫酸根S02--2價(jià)、碳酸根C032--2價(jià)、鏤根NH4*+1價(jià)(注意：“鏤”和“氨”的區(qū)別：錢根是NH4*氨氣是NH3).化合價(jià)的主要規(guī)律：(1)金屬-定顯正價(jià)，非金屬-般顯負(fù)價(jià)⑵通常氧為-2價(jià),氫顯+1價(jià)⑶單質(zhì)的化合價(jià)都為0價(jià)(4)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和--定為01.元素的常見(jiàn)化合價(jià)口訣:鉀鈉銀氫錢+1,鈣鎂鋼鋅銅汞+2。亞鐵+2,鐵+3,鋁元素是+3價(jià)。氟氯-1,氧-2,-1氫氧根、硝-2硫酸根、碳酸根，單質(zhì)零價(jià)要記住！.化合價(jià)與離子的關(guān)系：同種元素的化合價(jià)，與其高子所帶電荷數(shù)，數(shù)值相同,正負(fù)號(hào)-一樣，只是書寫位置、順序不同，“1〃是不是寫出來(lái)不同。11、元素的化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)：()通常金屬元素R的最外層電子數(shù)為x,則R元素的化合價(jià)為+x價(jià)，該元素的形成的離子符號(hào)為Rr+(2)通常非金屬元素R的最外層電子數(shù)為x,則R元素的化合價(jià)為-(8x)價(jià)，該元素的形成的離子符號(hào)為R(8-x)--112、比較特殊的化學(xué)式和化合價(jià):過(guò)氧化氫H202、氨氣NH3、甲烷CH、硝酸鏤NH4N03、鎰酸鉀+2+3K2MnO4＞高鋅酸鉀KMinO4、四氧化三鐵Fe30413、酸根-酸根離子;酸根和氫結(jié)合形成酸。如碳酸根［碳酸根離子］C03-，碳酸H2c03請(qǐng)根據(jù)硫酸根、硝酸根符號(hào)，寫出硫酸硝酸已知鎰酸鉀KzMnO,寫出鎰酸鎰酸鈣,已知次氯酸HCIO,寫出次氯酸根次氯酸鈉、次氯酸鈣..下列化學(xué)符號(hào)中“2”的意義2C02:前2:表示2個(gè)二氧化碳分子:后2表示:每個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子2H:2個(gè)氫原子2Na+:2個(gè)鈉離子H2:每個(gè)氫分子含有2個(gè)氫原子Ca2+:每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷—FeO:氧化亞鐵中鐵元的化合價(jià)為+2價(jià)12.相對(duì)分子質(zhì)量，等于化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)t的總和。13.元素的質(zhì)t比二相對(duì)原子質(zhì)tX原子個(gè)數(shù)之比（一般要求化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）第五單元化學(xué)方程式一、上冊(cè)方程式（藍(lán)色是化合反應(yīng)，紅色是分解反應(yīng)，黑色為其他反應(yīng)類型）9.氫氣在空氣中燃燒6.碳的不完全燃燒2H2+02點(diǎn)燃2H202C+02點(diǎn)燃2